化學必修1導學案

1、PAGE PAGE 85第一章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法 第一課時一、自主學習：安全取用藥品的注意事項：（1）不能 藥品，不要 的氣味 ，不要 的味道（2）注意節(jié)約藥品，應(yīng)該嚴格 取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最小量取用，液體取 ，固體取用量 。（3）實驗剩余的藥品既不能 ，也不要 ，更不要 ，要 。2.用酒精燈加熱的安全注意事項（1）在使用前，要先 。向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的 。（2）絕對禁止向燃著的酒精燈里 ，絕對禁止用酒精燈引燃 ，用完酒精燈，必須用 蓋滅，不可 。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立即用 蓋滅。（3）用酒精燈給

2、試管里的藥品加熱時，要先進行 ，然后 加熱，以免炸裂試管3.實驗室一般事故的預(yù)防及處理方法.被玻璃或其他銳物劃傷，先用雙氧水清洗傷口，再涂上紅藥水或碘酒。.燙傷或燒傷，用-的酒精涂傷口，也可用-的MnO4溶液。.如果酸液沾到皮膚或衣服上，立即用大量水沖洗，再用-小蘇打溶液清洗；如果是堿液沾到皮膚上，用水沖洗，再涂上硼酸溶液4.牢記常用危險化學品的標志例：以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（ ） A B C D 5.基本儀器的使用規(guī)則：試管，燒杯，酒精燈，量筒，托盤天平，玻璃棒，膠頭滴管等二、混合物的分離和提純常見的分離和提純方法： 物質(zhì)提純的原則： 不增：是指在提純過程中

3、不增加新物質(zhì)；不變指被提純的物質(zhì)的性質(zhì)不能改變；易分是使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。提純的方法歸納為：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?。如除去Na2CO3中的NaHCO3 ，即可以將混合物 雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。如除去NaCl中的CaCl2雜質(zhì)，可選用 將CaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀除去?；癁闅猓杭訜峄蚣尤胍环N試劑使雜質(zhì)變成氣態(tài)逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加入 使CO32-轉(zhuǎn)化為CO2逸出。溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)火被提純物質(zhì)萃取出來。如CCl4可將碘從水中萃取出來。例：除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回

4、收），把適用的試劑、操作方法的序號寫在相應(yīng)的括號內(nèi)：（a）加適量鹽酸、過濾 （b）加適量水、過濾、蒸發(fā)（c）加適量水、過濾 （d）加熱（高溫或灼燒）（e）加適量鹽酸、蒸發(fā) （f）冷卻熱的飽和溶液、過濾 （1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（易溶）（ ）（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀（ ）（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ）（4）二氧化錳中混有少量的炭粉（ ）（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽（ ） 常見離子鑒別：實驗11 粗鹽的提純（P5）填寫P6的表格（注意操作和現(xiàn)象的寫法）思考：1、如何除去粗鹽中不溶性的泥沙？2、實驗中多次用到玻璃棒，其作用分別是什么？3、除去泥沙后得到的鹽是純的NaCl嗎？若有雜質(zhì)，

5、你如何檢驗？4、若要繼續(xù)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)加入什么試劑？5、加入試劑的順序如何？（一）、過濾與蒸發(fā)【復(fù)習回顧】1.過濾適于固液混合物的分離(1)主要儀器：、燒杯、鐵架臺、濾紙等。(2)簡易裝置圖（3）在進行過濾操作時要注意以下幾個問題：過濾時，將濾紙折疊好放入漏斗，加少量，使濾紙緊貼。濾紙邊緣應(yīng)略漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略濾紙的邊緣。向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器的輕輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與相接觸。以上就是平常所說的“一貼”“二低”“三靠”。2.蒸發(fā)蒸發(fā)適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)(1)主要儀器：、酒精燈、玻璃棒。圖(3)在進行蒸發(fā)操作時要注意以下幾

6、個問題：a.在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用不斷攪拌，防止由于造成液滴飛濺；b.加熱到蒸發(fā)皿中剩余時（出現(xiàn)較多晶體）時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；c.熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用取下，不能直接放在上，以免燙壞實驗臺或遇上引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊在上?！緦嶒炋骄俊坎襟E現(xiàn)象溶解：稱取約4 g粗鹽加到約12 g水中，用攪拌，直至為止。固體食鹽逐漸，食鹽水略呈。過濾：將燒杯中的液體沿倒入中，若燒杯中的溶液，再一次不溶物留在，液體沿流入另一燒杯中蒸發(fā)：將濾液倒入中，用加熱同時用，待出現(xiàn)較多時停止加熱。水分蒸發(fā)逐漸析出【思考討論】1.粗鹽水過濾后，濾液仍渾濁，請分析可能的原因？下一步如何操作？2.整個過濾蒸發(fā)

7、過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？（二）、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)1.粗鹽的成分：主要為NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。2.除雜試劑及反應(yīng)原理。閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格加入試劑雜質(zhì)化學方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液鹽酸3.問題討論（1）除溶液中的硫酸根離子能否改用硝酸鋇溶液？除MgCl2時能否用KOH？除CaCl2時能否用K2CO3溶液？（2）為除去溶液中的雜質(zhì)，所加試劑應(yīng)是過量的，過量的氯化鋇是怎樣除去的？（3）過量的氫氧化鈉、碳酸鈉又是怎樣除去的？寫出有關(guān)的化學方程式。（4）過濾操作是在哪一個環(huán)節(jié)進行？4.結(jié)論：根據(jù)溶解性表，除去SO

8、42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根據(jù)食鹽的成分，應(yīng)選擇作 試劑；除去Mg2+一般選擇 ，使之生成 沉淀而除去，根據(jù)除雜而又不引入新雜質(zhì)的原則，應(yīng)選用 除Mg2+；除Ca2+應(yīng)用 作除雜劑，使之生成 沉淀而除去，根據(jù)除雜原則應(yīng)用 。而在實際操作中，由于所加入的試劑往往是過量的，而過量的試劑又引入了新的雜質(zhì)離子，這就要求除雜劑在除去雜質(zhì)離子的同時，又要除去新引入的雜質(zhì)離子，故試劑的加入具有一定的先后順序。在本次實驗中，加入除雜劑的順序應(yīng)滿足在之前，操作應(yīng)放在加之前的條件。滴加試劑的順序可以是.（1）；（2） ；（3） 。鞏固：1.為了除去粗食鹽中的及泥沙，可將粗食鹽溶于水，然后進行5項操作：過

9、濾，加過量溶液，加適量鹽酸，加過量溶液，加過量溶液。正確的操作順序為（ ）。 A、 B、 C、 D、2某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD3.除NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3 第一節(jié) 化學實驗基本方法 第二課時閱讀回

10、憶1、過濾、蒸發(fā)操作適用于_混合物分離。2、蒸餾和萃?。?）蒸餾:a、原理：利用_不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。b、裝置圖：（右圖）c、使用儀器：_.d、實驗操作過程：實驗現(xiàn)象在試管自來水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上圖操作加熱取蒸餾后的液體滴加AgNO3溶液和稀硝酸e、蒸餾操作注意事項： . 引入探究你有什么方法將一杯油水混合物進行分離？3、分液(分離 _的方法) 儀器： 分液操作 _； _； _； _。4、萃取(分離 _的方法)實驗1-4 四氯化碳萃取碘a、定義： 萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里_的不同，用一種溶劑把_從它與另一溶劑所組成的_里提取出來的操作。b、萃取操作使

11、用的主要儀器是 。 介紹碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。操作： . 現(xiàn)象： _ _結(jié)論： _c.萃取劑的要求： _課堂練習: 1蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)處在什么位置（ ）A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置2、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（ ）A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精3下列實驗操作中敘述正確的是（ ） A萃取操作必須在分液漏斗中進行 B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中 D稱量物

12、質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼4下列實驗操作中錯誤的是 （ ） A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5.填寫儀器名稱： 分離酒精和水的受熱容器是_； 石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是_ _ _；接受餾分的儀器是_。用于分液的儀噐是_。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用第一課時 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量【知識回顧】1.寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量H2，O2HCl，H2SO4_。2.根據(jù)反應(yīng)2H2+O2 = 2H2O填寫下列空格該反應(yīng)中

13、H2、O2、H2O的三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 ，分子個數(shù)之比為_。由此可見，物質(zhì)間的反應(yīng)，按照一定的質(zhì)量比進行，同時也是按一定的粒子數(shù)比進行，也就是說，物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成它們的粒子數(shù)之間一定存在著必然的聯(lián)系。閱讀課本回答下列問題：1.用什么微粒集體作為標準來衡量微觀粒子的質(zhì)量？2.這個微粒集體的個數(shù)是多少？ 3.表示這個微粒集體的物理量名稱及其單位？【預(yù)習導學】一、物質(zhì)的量1定義：表示物質(zhì)含有_，符號：_。2單位： ，符號：_ _。3物質(zhì)的量的基準規(guī)定：1mol 任何微粒所含的微粒的個數(shù)為與 相同，為 。定義： 稱為阿伏加德羅常數(shù)，它是一個 ，符號： 單位： 。例題：1、1molH2O中多少摩爾的H

14、，多少摩爾的O?解：1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，當同時擴大6.021023倍之后，有如下關(guān)系：H2O 2H O 1 2 116.021023 26.021023 16.0210231mol 2mol 1mol課堂練習：1、1molO2含有_個O2， _mol O，_個O2、3molH2SO4中有_個 H2SO4，可電離出_mol H+_個H+3、2mol NH4+中含有_mol H_個N【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量的表達式(粒子的總數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)為、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系)為： 。推論：兩種微粒的物質(zhì)的量之比與二者個數(shù)比有何關(guān)系？?！揪毩暋?.判斷下列說法是否正確，并分析原因。（1）物

15、質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。（2）摩爾是七個基本物理量之一。（3）每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個指定的粒子。（4）1 mol 氫。 （5）1 mol Fe。（6）1 mol粉筆。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。（8）1 mol NaCl含有1mol鈉原子。（9）1個水分子中有 個電子， 1molH2O中含有 個電子 個H2O分子， 個H原子。（10）1 mol O原子含有 個質(zhì)子， 個電子， 個中子。（11）1 mol SO42可表示含有 個SO42, 個電荷 。（12）0.5mol水中含有 個水分子。（13）2mol水中含有 個水分子，【注意事項】物質(zhì)的量和摩爾使用時應(yīng)該注意a、

16、b、 c、 d、 e、 【課堂練習1】 1、1.2041024個H2SO4 的物質(zhì)的量是 。2、5molO2中有多少個氧分子 。3、0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e？4、0.2molNa2CO3含Na mol， 含CO32- mol？5、 下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個O2 C.12g 12C D.0.5mol CH46、 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol

17、 NH3【觀察分析】粒子符號相對原子或分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量/g1mol該物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個1mol物質(zhì)的質(zhì)量/gC121.99310-236.02102312Fe569.03210-236.02102356H2SO4981.62810-226.02102398H2O182.99010-236.02102318Na+233.82110-236.02102323OH-172.82410-236.021023171.由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？2.由以上規(guī)律可得出什么結(jié)論？二、摩爾質(zhì)量1、定義： ，符號 單位： 。2、物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系 ?！菊n堂練習2】1計算下

18、列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 2、O2的摩爾質(zhì)量是多少？3、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？4、10mol H2O的質(zhì)量是多少克？5、0.1mol OH-的質(zhì)量是多少克？6、下列說法中正確的是（ ）A.1 mol O的質(zhì)量是16 gmol-1 B.Na+的摩爾質(zhì)量是22 gmol-1C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol-1 D.氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol-17、下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（ ）A.1g H2B.10g O2 C.30g Cl2D.17g NH38、相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.C

19、O D.O29、下列說法正確的是（ ）A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量B.1 mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量算一算：1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？2、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？3、含有1.51022個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量。4、0.245gKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子個數(shù)相等？第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用第二課時 氣體摩爾體積涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量

20、質(zhì)量更方便。所以，一般都是計量體積，而不是稱量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？【科學探究】1.實驗探究（課本13頁）質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O2結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1molO2和1molH2的體積 。2.計算驗證下表列出了0、101kPa(標準狀況下)O2 和H2 的密度，計算1molO2和2molH2的體積。結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1molO2和1molH2的體積 。3.觀察分析化學式物質(zhì)的量（mol）體積0、101kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.

21、3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L結(jié)論1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。結(jié)論2：同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_ _。4.理論解釋 物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、和 三個因素。 （1）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（2）對于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當1mol氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任

22、何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。氣體體摩爾體積1.概念： 。2.符號_；單位_ _。3.標準狀況下（0，101kPa） Vm=_4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達式 ?！揪毩暋颗袛嘞铝姓f法是否正確。氣體摩爾體積單位是L。 任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L。1molCO2的體積是22.4L。20、101kPa下，1mol H2的體積是22.4L。只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol。標準狀況下，0.5molH2 和0.5molO2 的體積是22.4L。 22.4L氣體所含

23、分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.氣體摩爾體積應(yīng)用的注意事項 ?！菊n堂練習】1下列說法正確的是（ ）。A、在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 LB、2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等C、1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況D、在標準狀況下，1g氫氣和11.2L氧氣的物質(zhì)的量相等2在標準狀況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？3在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2【計算】關(guān)于氣體摩爾體積的計算。1、標準狀況下0.5mol HCl占有的體積是多少？2、標準狀況下33.6

24、L H2的物質(zhì)的量是多少？3、標準狀況下16g O2的體積是多少？4、標準狀況下44.8L N2中含有的N2分子數(shù)是多少？5、標準狀況下，0.112LH2的物質(zhì)的量是多少？6、標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？7、標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量。8、標準狀況下，6.021022個O2的體積是多少？【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用第三課時 物質(zhì)的量濃度【知識銜接】1.溶液是 、 、 的 ，由 和 兩部分組成。2.溶液組成可以用 來表示，公式為 ；若溶液中某溶質(zhì)的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì)

25、量分數(shù)可表示為 ?！鹃喿x課本】一、物質(zhì)的量濃度1定義： 。2符號： 。3表達式： 。4注意事項： 。5關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算例1、將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。 例2、把標準狀況下，0.224LHCl氣體溶于水中形成1L很稀的溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？例3、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。溶液的稀釋規(guī)律 稀釋前后：溶質(zhì)的總質(zhì)量 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (填不變或改變)。設(shè)稀釋前某溶液濃度為c1,體積為V1；稀釋后某溶液濃度為c2,體積為V2；則有：c1V1= .例4、下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2

26、溶液正確的說法是（ ）A2L溶液中含有Ba2+離子0.2mol B2L溶液中含有NO3-離子0.2molC0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L【課后練習】1濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是（ ）A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH2下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（ ）A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.

27、6gH2SO4的溶液1L 3.下列說法正確的是：A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LE.將2 mol CuSO45H2O溶于適量水中，配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L4下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（ ）A150mL

28、 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液5.2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L6從2mol/L的氯化銅溶液中取出含Cl離子為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（ ）A25mL B50mL C12.5mL D0.025mL7用等體積0.1mol/L氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸銀離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物

29、質(zhì)的量濃度之比為 。8把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？ 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用第四課時 物質(zhì)的量濃度溶液的配制【回顧復(fù)習】1、如何配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液？儀器：步驟：【新知探究】二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、100 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液的配制查閱資料：什么是容量瓶，即使用方法規(guī)格：使用方法：儀器：步驟：（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量： g。（2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體 g。（3）將稱好的NaCl固體放入 中，用適

30、量蒸餾水溶解。（4）將燒杯中的溶液注入 ，并用少量蒸餾水洗滌 23次，洗滌液也注入 。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合 。（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 cm時，改用 滴加蒸餾水至 ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。小結(jié)：2、誤差分析 濃度誤差的判斷方法是將稱量（或量?。┱`差和定容誤差納入公式c= V一定，n偏大，c偏 ；n偏小，c偏 。 n一定，V偏小，c偏；V偏大，c偏。 定容誤差的判斷方法：定容的目標是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式。以容量瓶的刻度線為目標、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標準是液面的最低處與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容量瓶的容積。 仰視式觀察，溶液體積偏

31、。 俯視式觀察，溶液體積偏 。幾種常見的操作誤差（填“偏大”、“偏小”）配制步驟錯誤操作nBVcB稱量少量NaCl沾在濾紙上溶解部分氯化鈉末溶解，留在燒杯底部轉(zhuǎn)移不小心溶液灑在容量瓶外面洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水【課后練習】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的（ ） A B C D2關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）使用前要檢驗容量瓶是否漏液 用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行為了使所配溶液濃度均勻，

32、定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。3將VLHCl氣體（標準狀態(tài)）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L4下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液5在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）A所

33、用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”6.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗滌過的D.以上三項都符合的7.關(guān)于容量瓶的四種敘述：是一種精確的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是：（ ）A. B. C. D.8要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH

34、固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取20mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取80mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中9.實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取進行配制，以下操作正確的是（ ）A.480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B.500 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C.480 mL容

35、量瓶，稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D.500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液10.實驗室欲配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL有以下儀器：燒杯100 mL量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。（2）需稱量g燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是，具體操作方法為。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序為。（5）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后

36、期加入的少量水的做法是。（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是。未洗滌燒杯、玻璃棒未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視標線定容時仰視標線NaOH用紙盛裝進行稱量；超過刻度線，吸出一部分水；搖勻后液面下降，補充水第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第一課時導學案）【學習目標】1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、了解分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)（2）三種分散系【重難點】分散系的理解導學過程：一、分類方法以及應(yīng)用：1、什么是分類法：就是把某些 的物體歸類到一起的方法，它也是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一

37、種常用的科學方法?！舅伎寂c交流】請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行分類，并與同學交流。 混合物 = 1 * GB3 物質(zhì)分類 物質(zhì) _ _ _ _ 單質(zhì) _ 化學反應(yīng)分類 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別 化學反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少） _ _根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧失氧 _ 2、 交叉分類法：特點 樹狀分類法：特點 例:用樹狀分類法對HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進行分類【課外知識】對石油加工后的產(chǎn)物用樹狀分類法進行分類二、分散系1、分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在 中所得到的體系。（1）分散質(zhì)： （2）分散劑： 。（3）

38、強調(diào)： 分散系是 例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆?jié){的水溶液都是分散系等等。2、九種分散系（分類）【拓展視野】幾種分散系的實例三、小結(jié):1、分類的一般原則： 2、物質(zhì)的分類：交叉分類法、樹狀分類法3、分散系 1、分散質(zhì) 2、分散劑4、分散系的九種組合方式【課后鞏固】1.對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是( )A、可能有多種標準 B、一定只有一種標準C、可能用交叉分類法進行分類D、可能用樹狀分類法進行分類2、下列各組，可以用樹狀分類法進行分類的是( )A、燒杯、燒堿、燃燒、燒瓶 B、酒精、酒精燈、水、鹽酸C、干冰、一氧化碳、石墨、金剛石 D、H2、HCl、NaOH、NaHCO33、下列關(guān)于分散系的說法

39、，正確的是( )A、稀硫酸不是分散系B、一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑二種物質(zhì)C、分散劑一定是液態(tài)D、按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)）， 有9種組合方式的分散系4Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第二課時導學案）【學習目標】1、掌握溶液、膠體、濁液三者的區(qū)別與聯(lián)系 2、掌握膠體的性質(zhì)和實際應(yīng)用【重難點】膠體的性質(zhì)導學過程：一、 按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有 種組合方式。1、當分散劑為液體時，根據(jù) 可以將分散系分為溶液、膠體、濁液

40、。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑 外觀能否透過濾紙能否透過半透膜實例氨水、碘酒肥皂水、AgI膠體石灰乳【例1】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A、透明程度 B、分散質(zhì)顆粒大小 C、穩(wěn)定性 D、丁達爾現(xiàn)象二、膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、墨水等。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生 【思考與交流】如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會是什么樣？請與周圍的同學交流。 區(qū)別膠體與其他分散系常用方法 。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是 。 【例2】關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是（ ） A.膠體、濁液、溶液都是分散系 B.粒子的半徑：濁液溶液膠體C. 可見光透過溶液

41、時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D. 膠體都不透明、且穩(wěn)定性極強【科學與探究視頻】Fe(OH)3膠體的制備方法（3）Fe(OH)3膠體的制備方法注意事項： 【拓展】膠體其他性質(zhì)：1、 P28 2、膠體的聚沉：（1）其原理是 以使膠粒結(jié)合在一起形成大顆粒而沉淀（2）使膠體聚沉的方法：A、 ；例：鹵水點豆腐B、 C、 ；例：Fe（OH）3的加熱3、 主要原因: 4、膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\凈水等。三、本課小結(jié)：1、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別： 2、膠體的性質(zhì)： 可用來鑒別溶液和膠體【課后鞏固】1、鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（ ）A、聞氣味 B、觀察 C、稀釋

42、 D、丁達爾現(xiàn)象2下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 河流入海處易形成沙洲 C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（ ）膠體外觀不均勻 B膠粒不能通過濾紙 C膠粒能通過半透膜 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時 電解質(zhì)（學案）【學習目標】掌握電解質(zhì)的概念，理解電解質(zhì)導電的條件和原因知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫電離方程式；【重點難點】電解質(zhì)導電的條件和原因、判斷常見的電解質(zhì)導學過程：觀看視頻并填空填“能”或“不能” （幾種物質(zhì)的導電實驗）食鹽固體

43、KOH固體 蔗糖固體 食鹽溶液 熔融的KOH 硫酸溶液 蔗糖溶液 水 【結(jié)論】 二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在 或 下能導電的 1、化合物非電解質(zhì)：在 和 下都不能導電的 （如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）【注】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 ， 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)導電的條件： 。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電?！疽曨lflash】NaCl在水中的電離過程微觀過程3、電解質(zhì)導電的原因： 。4、判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法（1） 都是電解質(zhì)（2） 是非電解質(zhì)?！纠斫狻侩娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下 而導電的化合物；CO2、SO2

44、、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)(4) 能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)： 【馬上行動】討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)? 金屬銅 固態(tài)NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液葡萄糖 KOH MgO 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 在溶液中主要以離子形式存在的是_ 三、電離方程式：要注意 ， 守恒， 守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42【練習】下列電離方程式正確的是（ ）A. H2SO4H2SO42 B. AlCl3Al33Cl C. Ba(OH)2Ba2(OH)2 D. HNO3HN53O2 E. NaHSO4Na+ H+ SO42 F. NaHCO3Na+

45、H+ CO32【馬上行動】請寫出下面各類物質(zhì)在水中的電離方程式。H2SO4 HCl HNO3 Al2（SO4）3 AlCl3 K2SO4 【思考與交流】從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義。酸: 電離時生成的 全部是 的化合物。堿：電離時生成的 全部是 的化合物。鹽：電離時生成 和 的化合物。四、本課小結(jié)1、電解質(zhì)導電的原因，電離發(fā)生的條件 2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷3、電離方程式的書寫 4、從電離的角度定義酸、堿、鹽【鞏固與提高】1. 下列物質(zhì)在一定條件下能導電，但不是電解質(zhì)的是（ ）A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖2. 全部屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）A. Al, Al2O

46、3, AlCl3 B . CaO, Ca（OH）2, CaCl2C CO，CO2， Na2CO3 D . 鹽酸，燒堿，食鹽3、 下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（ ）A. 液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)B. NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)D. BaSO4在水溶液中難導電，但熔融下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及離子方程式的書寫（學案）【學習目標】初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式；2用實驗的方法探究離子反應(yīng)的實質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會科學探究化學學習和研究中的

47、重要性；【重點難點】離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件導學過程：【預(yù)習導引】復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有_、_或者_產(chǎn)生【實驗與探究】 觀察實驗2-1，完成P31表格。反應(yīng)溶液及編號混合前溶液中的離子混合混合后溶液中的離子新生成物KClNa2SO4BaCl2【思考與交流】 閱讀課本P31-32，回答下面的兩個問題1.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試分析原因。2. BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)（1）在溶液中（熔融狀態(tài)）有 或 的化學反應(yīng)，電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于 【概念辨析】判

48、斷下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（ ）A、實驗室用氯酸鉀制取氧氣 B、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳C、Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu D、NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng) （2）離子反應(yīng)的條件【實驗探究】觀察實驗2-3的現(xiàn)象，并完成P33的表格現(xiàn)象CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3離子反應(yīng)的條件(復(fù)分解反應(yīng))：有_、_或者_生成，這類反應(yīng)就能發(fā)生，速率一般較快?！舅伎肌肯铝懈鹘M中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、C1-、OH- BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、 CO32- DK+、Cu2+、 NO3-、SO42

49、-、三、離子方程式1、定義：用實際參加反應(yīng)的 表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的書寫步驟：“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學方程式；“二拆”：把易_、易_物質(zhì)拆寫成_形式“兩易”（關(guān)鍵）；_,_和_仍用化學式表示；【注】應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)： 等B. 強堿： 等 C. 可溶性鹽 : 等“三刪”：刪去方程式兩邊_參加反應(yīng)的離子；“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的_和_是否相等“兩等”檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件“兩查”【馬上行動】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2、鋅與稀硫酸反應(yīng) 3、氧化銅粉末加入稀硫酸 4、在澄清石灰水中滴加碳酸

50、鈉溶液 【注】若題目注明反應(yīng)物是石灰乳，則Ca(OH)2應(yīng)寫的化學式，若注明的是澄清石灰水，則應(yīng)將Ca(OH)2拆開成離子形式。四、離子方程式的意義：閱讀課本P32的四個反應(yīng)的化學方程式和離子方程式，可知：離子方程式意義：既可表示 反應(yīng)，也可表示 五、本課小結(jié)1、離子反應(yīng)： 2、離子方程式書寫： 注意事項：必須符合客觀實際、易溶、易電離物寫離子式；難溶難電離、氣體、單質(zhì)及氧化物寫化學式、電荷守恒，原子守恒【達標檢測】1、下列各組離子反應(yīng)可用HOH= H2O表示的是 （） A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化銅和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸和氫氧化鎂2、下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是 （） AC

51、uCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OCCa(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O3、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） AH2和O2反應(yīng)生成水 B鐵片投入稀硫酸中 CNH4HCO3受熱分解 DNH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；B

52、a(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 5、只能表示一個化學反應(yīng)的離子方程式是 （ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）導學案【復(fù)習導引】化學反應(yīng)的分類1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，分為四種基本反應(yīng)類型： 、 、 、 ；2、根據(jù) ，又可分為 和 ?！拘抡n】氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng): 還原反應(yīng): 從得失氧角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義： 2. 從化合

53、價升降角度來分析氧化還原反應(yīng)【思考與交流】標出下列氧化還原反應(yīng)各元素的化合價 H2 O + C= CO + H2結(jié)論： 氧化還原反應(yīng)的特征： 從化合價升降角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義： 【馬上行動】從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。A. 2KClO3 2 KCl+3 O2 B. CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. CaO+H2O = Ca(OH)2 3. 從電子得失角度來分析氧化還原反應(yīng)【思考】在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？【探究】金屬與非金屬反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（NaCl 的形成過程）化合價

54、升降的原因： 【探究】非金屬與非金屬反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（HCl的形成過程）化合價升降的原因： 【結(jié)論】氧化還原反應(yīng)本質(zhì)： 氧化反應(yīng)實質(zhì): 還原反應(yīng)實質(zhì)： 本質(zhì)定義： 4、綜上可得口訣： 【概念辨析】下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【學與問】教材p371、有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。 ； 2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還

55、原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？【畫出關(guān)系圖】C_A_D_E_B_你掌握了嗎？1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 B、NaOH + HCl = NaCl + H2O C、CO2 + H2O = H2 CO3 D、CaCO3 高溫 CaO + CO22、某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A、一定被氧化B、一定被還原 C、可能被氧化，也可能被還原 D、以上都不是3下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，是否有氫元

56、素參加第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時）導學案導學過程：【溫故知新】氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。氧化還原反應(yīng)的特征是。在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是 同時發(fā)生 口訣：電子被發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物。電子被發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物【新課】氧化還原反應(yīng)的幾對概念 電子轉(zhuǎn)移的表示方法-雙線橋法雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素，且一般化合價升高在上，化合價降低在下。化合價升高，被氧化，失去21e化合價降低，被還原，得到21e如2NaBrCl2 = Br2 2NaCl【注意】線橋的起始和終結(jié)必須對準元素！箭號方向由“反應(yīng)物”指向“生成物”；轉(zhuǎn)移電子數(shù)，一定要寫“得 、失”。 二、氧化劑、還原劑的判斷得到( )

57、、 化合價( )、發(fā)生( )反應(yīng)氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 ( )電子、( )升高、發(fā)生( )反應(yīng)1、反應(yīng)物氧化劑和還原劑 = 1 * GB2 氧化劑：具有_性，反應(yīng)時元素化合價_，_電子，本身被_，發(fā)生_反應(yīng)，生成_產(chǎn)物； = 2 * GB2 還原劑：具有_性，反應(yīng)時元素化合價_，_電子，本身被_，發(fā)生_反應(yīng)，生成_產(chǎn)物。（3）常見的氧化劑有： 鹵素單質(zhì)（X2）、O2等。HClO、MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。（4）常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Fe等。一些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。較低態(tài)的化合物：CO、HI等。 2、生成物氧化產(chǎn)物和

58、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物: 還原產(chǎn)物: 記憶（ ）失升氧（ ）；（ ）得降還（ ）【新知鞏固】在Mg+2HCl=MgCl2 + H2 中，_是氧化劑 _還原劑，氧化產(chǎn)物是_還原產(chǎn)物是_理由是_三、氧化性和還原性強弱性的比較：同種元素多種價態(tài)時： 元素為最高價態(tài)時：只有 ；如H+只有氧化性。 元素為最低價態(tài)時：只有 ；如Cl-只有還原性。 元素為中間價態(tài)時：既有 又有 。如0價S有氧化性也有還原性。氧化性、還原性相對強弱的比較：在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物， 則氧化性： 氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑 氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律：得失電子相等的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)_還原劑

59、失去的電子總數(shù)【練習】1、根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I- =2Fe2+I2, (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-2從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ），不能表現(xiàn)為還原性的是（ ），既能表現(xiàn)為氧化性又能表現(xiàn)為還原性的是（ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO43. 氫化鈣中的氫元素為1價，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。該反應(yīng)中，水的作用是.（ ）A.溶

60、劑 B.還原劑 C.氧化劑 D.既是還原劑又是氧化劑第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 第一課時一、基礎(chǔ)知識導學地球上金屬元素的存在主要形式是什么？ 為什么？ 2、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？ 3、寫出下列反應(yīng)的化學方程式：Mg與O2反應(yīng)： Zn與鹽酸反應(yīng)： Al與CuSO4溶液反應(yīng)： Cu與AgNO3溶液反應(yīng)： 以上反應(yīng)說明了金屬能與哪些物質(zhì)起反應(yīng)？_、_ _ _ _、_ _上述反應(yīng)中，金屬的價態(tài)如何變化？_為什么？_ _ _4、寫出金屬活動性順序表_ _5、畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、實驗探究金屬的化學性質(zhì)（一）金屬與非金屬的反應(yīng)1、鈉與O2的反應(yīng)（1）常溫下，鈉在空