北京八十中學2022年化學九年級第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列安全措施不正確的是A燃放煙花爆竹時，遠離

2、人群和可燃物B天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風C正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅D燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅2下列實驗操作中，不正確的是 （ ）A滴加液體藥品B傾倒液體C給液體加熱 D檢查氣密性3 “改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”是當前環(huán)保工作的重點。下列做法值得提倡的是A垃圾分類投放處理B空調(diào)一直開機維持室內(nèi)溫度C舊電池扔在垃圾桶內(nèi)D垃圾在空曠無人處露天焚燒4催化劑在化學反應中所起的作用是A加快化學反應的速率B自身化學性質(zhì)不變C使生成物的質(zhì)量增加D改變化學反應的速率5家用燃料使用的發(fā)展歷程（括號內(nèi)表示燃料主要成分）如圖所示，下列有關說法正確的是（）A將煤做成蜂窩煤的目的是為了增

3、大煤與空氣的接觸面積，使煤燃燒更充分B煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，是取之不盡用之不竭的能源C空氣中混有泄露的罐裝液化氣遇明火一定會發(fā)生爆炸D管道煤氣有毒，在廚房放一大盆水，可以防止煤氣中毒6實驗室用鋅和稀硫酸抽取氫氣，下列操作錯誤的是A裝置甲：量取液體B裝置乙：加入鋅粒C裝置丙：產(chǎn)生氫氣D裝置?。菏占瘹錃?下列物質(zhì)按照混合物、氧化物、單質(zhì)順序排列的是（）A空氣、二氧化錳、氧氣B海水、氯酸鉀、氫氣C氧化鐵、錳酸鉀、水D硫酸銅、高錳酸鉀、二氧化碳8人類生活中的衣、食、住、行都離不開化學。下列涉及化學變化的是（ ）A衣：棉布制成衣服B食：大豆制成豆?jié){C?。菏瘔K砌成房屋D行：燃油驅(qū)動汽車9一些食物

4、的pH范圍如下，其中呈堿性的是（ ）A檸檬汁(2.03.0)B番茄汁(4.04.4)C牛奶(6.36.6)D雞蛋清(7.68.0)10下列說法錯誤的是（）A夜晚發(fā)現(xiàn)家中燃氣泄漏要立即開燈檢查B在加油站、加氣站使用手機可能引發(fā)燃燒、爆炸C逃離火災現(xiàn)場時，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離D炒菜時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，此時可將灶具的進風口調(diào)大二、填空題（本大題共1小題，共4分）11將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如下圖所示：（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_（選填“增大”“減小”或“不變”）。（2）由圖

5、可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是_（選填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)是_（填化學式）。（4）圖中C點對應的溶液中存在的離子有_（填寫離子符號）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12用如圖裝置完成CO還原Fe2O3的實驗。緩慢通入一定量的CO，點燃酒精噴燈，繼續(xù)通入CO，一段時間后，當粉末全部變?yōu)楹谏珪r，停止通入CO，熄滅酒精噴燈。（1）CO與Fe2O3反應的化學方程式是_。（2）氣球的作用是_。（3）在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，應補充的操作是_。（4）有同學提出黑色粉末中還可能含有Fe3O4，資料：Fe3O4不與CuSO4溶

6、液反應。為驗證黑色粉末成分。該同學取少量樣品于燒杯中，加入_，充分反應。證明黑色粉末中含F(xiàn)e和Fe3O4的現(xiàn)象是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關，牢記掌握金屬的知識非常重要。（1）下列用途是利用金屬導電性的是_（填字母）。A作導線 B金作戒指 C鋁合金做門窗 D鐵鍋做炊具（2）如圖是化學小組探究鐵釘銹蝕條件的實驗，要達到實驗目的還需補充_實驗？（3）在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵。A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程為_ 。B處可觀察到的現(xiàn)象是_；C處酒精燈的作用是_。（4）向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入鋅的

7、質(zhì)量關系如圖。請回答：寫出a點所發(fā)生反應的化學方程式_。d 點對應的溶液中的金屬離子有哪些_？（5）為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為119.6g。請計算：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)_。14材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹

8、.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理_.鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_(選填序號).A 觀察顏色 B 加稀鹽酸 C 在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.反應中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸_(填“增大”或“減小”).該反應的化學方程式_.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方

9、案_(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為6668，CuCO3的分解溫度為200220，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置

10、C、D的質(zhì)量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4圖中F點對應的m_.根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)_.若缺少裝置E，測得的 “y”_、“z”_的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).五、探究題（本大題共2小題，共13分）15取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。請計算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）混合物中銅的質(zhì)量是多少？16小甜利用石灰石和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數(shù)據(jù)如圖所示(樣品中的雜質(zhì)不與酸反應也

11、不溶于水)(1)20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_g(2)列式計算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_(結果準確到0.1%)參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、燃放煙花爆竹時，火藥能燃燒爆炸，所以要遠離人群和可燃物，所以正確B、天然氣與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸，開窗通風，一者能降低天然氣的溫度，防止它達到著火點，二者可稀釋天然氣，防止達到爆炸極限，所以正確C、正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅，易連電短路，或造成觸電事故，所以錯誤D、燃著的酒精燈不慎碰倒，引起失火，火勢小易控制，可用濕布蓋上以隔絕空氣或氧氣，達到滅火的目的，所以正確故選C2、A【解析】試題分析：

12、向試管中滴加液體時，膠頭滴管不應伸入試管中，否則會造成試劑污染。所以A項錯誤?？键c：實驗基本操作3、A【詳解】A、垃圾分類投放處理，減少污染，符合環(huán)保行動；故選項正確； B、空調(diào)一直開機維持室內(nèi)溫度，造成電能的大量損失，不符合環(huán)保行動；故選項錯誤；C、舊電池扔在垃圾桶內(nèi)，應該分類回收處理，不符合環(huán)保行動；故選項錯誤； D、垃圾在空曠無人處露天焚燒，造成空氣污染，不符合環(huán)保行動；故選項錯誤；故選：A。4、D【分析】在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，

13、二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變?！驹斀狻緼、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，可以加快也可減慢某些化學反應的速率，故A錯誤；B、催化劑在化學反應中所起的作用改變化學反應的速率，故B錯誤；C、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質(zhì)量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，故C錯誤；D、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，可以加快也可減慢某些化學反應的速率，故D正確。故選D?！军c睛】本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵。5、A【解析】A、將煤做成蜂窩煤的目的是為了增大煤與空氣的接觸面，使煤燃燒更充分，故選項正確；B、煤、石

14、油、天然氣都屬于化石燃料，不能再生，故選項錯誤；C、空氣中混有泄露的罐裝液化氣等可燃性氣體時，不在爆炸極限內(nèi)，遇明火不會發(fā)生爆炸，故選項錯誤；D、管道煤氣主要是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，不和水反應，在廚房放一大盆水，不能防止煤氣中毒，故選項錯誤。故選A。【點睛】燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。爆炸是可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的現(xiàn)象；這種爆炸是化學變化但是，還有一種爆炸不是由于化學反應引起，而僅僅是由于氣體的受熱膨脹或壓強增大而導致的現(xiàn)象；這種爆炸就是物理變化。緩慢氧化是指有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察

15、覺，這種氧化叫做緩慢氧化。自燃是指由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。6、D【詳解】A、取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體，圖中操作正確，不符合題意；B、把金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使金屬顆?；饺萜鞯撞浚悦獯蚱迫萜?，圖中操作正確，不符合題意；C、鋅與稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液反應，圖中裝置可以用來制取氫氣，不符合題意；D、氫氣的密度比空氣小，應從右端短導管進入，從長導管將空氣排出，操作錯誤，符合題意。故選D。7、A【詳解】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由

16、兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。A、空氣屬于混合物，二氧化錳屬于氧化物，氧氣屬于單質(zhì)，選項A正確；B、海水屬于混合物，氯酸鉀屬于鹽，但不是氧化物，氫氣屬于單質(zhì)，選項B錯誤；C、氧化鐵屬于純凈物，錳酸鉀屬于鹽不是氧化物，水屬于氧化物不是單質(zhì)，選項C錯誤；D、硫酸銅屬于純凈物，高錳酸鉀屬于鹽不是氧化物、二氧化碳屬于氧化物不是單質(zhì)，選項D錯誤。故選A。【點睛】本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用。8、D【解析】試題分析：A、

17、棉布為棉花纖維，制成衣服后仍是棉花纖維，沒有生成新物質(zhì)，物理變化；B、只是將大豆磨粉混水加熱，然后過濾，沒有生成新物質(zhì)，物理變化；C、砌成房屋后仍是石塊，沒有生成新物質(zhì)，物理變化；D、燃油燃燒后生成了二氧化碳和水等，生成了新物質(zhì)，化學變化?？键c：物理變化、化學變化的判定9、D【解析】當pH7時，該物質(zhì)顯堿性【詳解】由分析可知，雞蛋清的pH為7.68.0，顯堿性，故D選項符合題意10、A【解析】A、燃氣屬于可燃性氣體，與空氣的混合氣體，遇電火花可能會發(fā)生爆炸，所以夜間發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏，不能立即開燈，應該立即關閉閥門并開窗通風，錯誤；B、在加油站附近的空氣中彌漫著可燃性氣體，與空氣混合，接打手機產(chǎn)

18、生的電火花可能會引燃甚至引起爆炸，正確；C、濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防止吸入燃燒時生成的煙塵；氣體受熱，密度變小，有毒氣體上升聚集在高處，故要盡量貼近地面逃離，正確；D、炒菜時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，是由于燃氣燃燒不充分造成的，此時可將灶具的進風口調(diào)大，以利于燃氣充分燃燒，正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、減小 放熱 NaCl Na+、Cl-、H+ 【詳解】（1）在滴加過程中，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故溶液的pH逐漸減?。唬?）由圖可知，隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應是放熱反應；（3）由圖可知

19、，圖中B點時，溫度最高，說明此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，故溶液中的溶質(zhì)是：NaCl；（4）C點時，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl，故存在的離子有：Na+、Cl-、H+。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、 收集尾氣 繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻至室溫 硫酸銅溶液 黑色粉末部分變紅 【詳解】（1）CO與Fe2O3反應的化學方程式是：；（2）CO有毒，排到空氣中會污染環(huán)境，故氣球的作用是收集尾氣；（3）在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，應補充的操作是繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻至室溫；（4）為驗證黑色粉末成分，取少量樣品于燒杯中，加入硫酸銅溶液，充

20、分反應，鐵會和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，黑色粉末由黑變紅，F(xiàn)e3O4不與CuSO4溶液反應，因此還有黑色粉末未變色，因此，證明黑色粉末中含F(xiàn)e和Fe3O4的現(xiàn)象是黑色粉末部分變紅。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、A 補充鐵釘在干燥的空氣中不生銹實驗 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 澄清石灰水變渾濁 點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Al3+、Zn2+ 65% 【詳解】（1）金屬作導線是利用金屬的導電性，故選：A；（2）根據(jù)鐵在與水和氧氣并存時易生銹來分析，該實驗中有鐵只與水接觸、鐵與水和氧氣同時接觸的實驗，因此需要補充鐵釘在干燥的空

21、氣中不生銹實驗，故填：在干燥的空氣中不生銹實驗；（3）A處玻璃管內(nèi)四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下會生成鐵和二氧化碳化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，二氧化碳通入澄清石灰水，會和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石灰水會變渾濁，一氧化碳是有毒氣體會污染環(huán)境，故需尾氣處理利用酒精燈將一氧化碳點燃會生成二氧化碳，可以避免一氧化碳污染環(huán)境，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；澄清石灰水變渾濁；點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣；（4）向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，因為金屬活動性AlZnCuAg，鋅會和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：Zn+2AgNO3

22、=2Ag+Zn(NO3)2該反應反應65份質(zhì)量鋅生成216份質(zhì)量銀，該反應固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，然后再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅化學方程式為Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2該反應消耗65份質(zhì)量鋅生成64份質(zhì)量銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加；a 點處在溶液質(zhì)量不斷減少的曲線上，說明鋅正在與硝酸銀反應，硝酸銀溶液不斷轉(zhuǎn)化為硝酸鋅，溶液質(zhì)量不斷減少所以發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； d 點處在溶液質(zhì)量不斷增加的最末端，說明鋅再和硝酸銅反應并且恰好完全反應，此時溶液溶質(zhì)為硝酸鋁和硝酸鋅，金屬陽離

23、子為Al3+、Zn2+故填：Al3+、Zn2+；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒反應生成氫氣質(zhì)量20g+100g-119.6g=0.4g，設鋅的質(zhì)量為x。 故鋅的質(zhì)量分數(shù)： 答：鋅的質(zhì)量分數(shù)65%。14、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 減小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空氣中的二氧化碳和水 將B中殘留的氣體趕到CD裝置 20.4g 46.4% 偏小 偏大 【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱

24、的順序是：Al、Fe、Cu；（2）曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，黃金與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分，不符合題意；C、在空氣中灼燒，銅能與氧氣反應生成氧化銅，黃銅變?yōu)楹谏?，黃金與氧氣不反應，故可以區(qū)分，不符合題意。故選A；（二）（1）銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸減??；銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為： ，將兩個方程式合并為： ；（2）將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性氣味，且能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故該氣體是：SO2；（3）方案2產(chǎn)生了二氧化硫，二氧化硫擴散到空氣中會污染空氣，故從環(huán)保角度進行比較，方案1更合理；（三）1、裝置A的作用是：除去空氣中的二氧化碳和水，防止其影響實驗結