江蘇省揚州市江都區(qū)2022年化學九上期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1若用“”表示氫原子，下列方框中，符合2H意義的示意圖是ABCD2現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀鹽酸中，只有Y產(chǎn)生氣體；把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，一段時間后，X的表面有銀白色金屬析出，Z則無變化。則三種金屬的活動性

2、順序是AXYZBYZXCYXZDZYX3日常生活中，下列做法正確的是（）A燃氣灶火焰呈現(xiàn)橙色時，增大燃氣進入量B用燒堿水溶液洗去餐具上的油污C用加熱的方法給聚乙烯食品袋封口D廢舊電池不分類回收， 隨意丟棄或掩埋4下列四個圖像中，能正確反映對應變化關(guān)系的是A加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B電解一定量的水C石灰石與足量稀鹽酸反應D 完全分解兩份完全相同的過氧化氫溶液AABBCCDD5下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是A氧氣B氫氣C氮氣D二氧化碳6氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中Bm點表示氧化銅與

3、稀鹽酸恰好完全反應Cm點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等Dm點和n點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同7下列屬于氧氣用途的是A滅火B(yǎng)作燃料C光合作用D醫(yī)療急救8在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識錯誤的是（ ）物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g202137反應后質(zhì)量/g未測32112A物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑B反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 gC反應中Y、Q的質(zhì)量比為65D物質(zhì)Y一定是單質(zhì)9下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 （ ）ABCD10推理是學習化學知識的一種常用方法。下列推理錯誤的是（）A原子是不顯電性的粒

4、子，不顯電性的粒子不一定是原子B單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)C堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液D中和反應是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11將一定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。（1）金屬M不可能是_（填名稱）。（2）濾渣中一定含有的金屬是_；無色濾液中含有的陰離子是_（填符號）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究

5、用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式：_。（2）實驗中澄清石灰水作用是_。（3）圖甲中第個酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_。實驗時應先點燃第_個酒精燈。（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13硫酸是一種重要的化工原料，初中化學中許多實驗也都用到了硫酸。（1）下列實驗中一般不會用到硫酸的是_（填序號）。A制鉛酸蓄電池 B鑒別鐵粉和氧化銅粉末C實驗室與石灰石反應制取二氧化碳 D除去鐵釘上的銹跡（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _（填大或小）。（3）某化學

6、興趣小組設計了下列兩個實驗：實驗一：證明硫酸與氫氧化鈉反應是放熱反應甲同學設計如圖所示的實驗操作：根據(jù)實驗，甲同學認為：NaOH與硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學操作不正確且得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學，操作不正確可能導致的后果是_，結(jié)論的依據(jù)不科學，應該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，理由是：_。乙同學改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過程中，若除了溫度升高外還有_產(chǎn)生，則說明所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。若要除去變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，除雜所用試劑是_。實驗二：通過硫酸與氫氧化鈉的反應測定未知濃度的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)丙同學設計實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉

7、溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去了稀硫酸9.8g，則所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？寫出計算過程_（4）丁同學認為丙同學設計的實驗中酚酞試液變成無色也可能是硫酸過量了，于是設計了以下實驗驗證，其中驗證硫酸是否過量的方法中正確的是_（填序號）。A滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生B測定溶液pH，看pH是否小于7C加入蒸餾水，攪拌后看溶液是否變色D加入金屬鐵片，看是否產(chǎn)生氣泡14金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性（填“導熱”、“導電”或“延展”）。（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的

8、鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有水及_（填化學式），向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_（填化學式）。（3）AG是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答問題。寫出化學式：B_；F_。反應的化學方程式為_。反應lll的化學方程式為_。（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e96%的生鐵的質(zhì)量是_（結(jié)果保留至0.1）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，樣品中含雜質(zhì)（已知雜質(zhì)不參與反應

9、，也不溶于水），逐漸加入稀鹽酸，充分反應后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。16請回答下列問題：（1）加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀至完全分解，則生成氧氣的質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）小宇同學將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，稱量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4 g。剩余固體中，含有的物質(zhì)是_。生成二氧化錳的質(zhì)量_（寫出計算過程）參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【分析】2H表示的意義是兩個氫原子?！驹斀狻緼、該圖可以表示2個氫原子，符合題意；B、該圖表示4個

10、氫原子，不符合題意；C、該圖表示1個氫分子，不符合題意；D、該圖表示2個氫分子，不符合題意。故選A?！军c睛】2、C【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣?！驹斀狻縓、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀鹽酸中，只有Y產(chǎn)生氣體，說明Y的金屬活動性比X、Z強，X和Z分別放入硝酸銀溶液中，一段時間后，X的表面有銀白色金屬析出，Z則無變化，說明金屬活動性X銀Z，則X、Y、Z三種金屬活動性順序為YXZ，故選C。【點睛】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。3、C【解析】A、當燃氣灶火焰呈現(xiàn)橙色時，燃氣燃燒不充分，空氣不足，此時應減小燃氣進入量，錯

11、誤；B、燒堿具有極強的腐蝕性，不能用于清洗餐具，錯誤；C、聚乙烯塑料受熱軟化可以及時封口，正確；D、廢舊電池含有大量的重金屬，會污染土壤和水源，不能隨意丟棄，錯誤。故選C。4、A【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣，固體質(zhì)量減少，但錳元素質(zhì)量不變；故選項正確；B、電解一定量的水產(chǎn)生氫氣和氧氣，反應完全后，氧氣質(zhì)量不再增加；故選項錯誤；C、石灰石與足量稀鹽酸接觸就立即反應，固體質(zhì)量立刻減少，石灰石中含有雜質(zhì)，反應結(jié)束后，固體質(zhì)量不為零；故選項錯誤；D、完全分解兩份完全相同的過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等；故選項錯誤；故選：A。5、B【詳解】氫氣具有可燃性，與空氣混合后遇明火可能發(fā)生爆炸

12、，故選B。【點睛】一切可燃性氣體或粉塵和空氣混合遇明火，都有可能發(fā)生爆炸。6、C【詳解】A、因為溶液的總質(zhì)量起點為0，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，選項A正確；B、m點是曲線的轉(zhuǎn)折點，此后溶液質(zhì)量增加的幅度比m點前小，說明氧化銅已反應完，因此m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，選項B正確；C、m點時氧化銅與稀鹽酸已恰好完全反應，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化銅的質(zhì)量不再增加，所以m點和n點對應溶液中氯化銅質(zhì)量應相等，銅元素的質(zhì)量也相等，題中所述m點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等，說法錯誤。選項C錯誤；D、雖然n點對應溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時揮發(fā)出去

13、，所以m點和n點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同都是氯化銅，選項D正確。故選C。【點睛】本題在初中化學中有一定難度，要解好本題，必須弄清曲線的起點、轉(zhuǎn)折點的意義。7、D【詳解】A、氧氣能支持燃燒，不能用于滅火，故選項錯誤。B、氧氣不具有可燃性，不能作燃料，故選項錯誤。C、二氧化碳是光合作用的原料之一，可用于光合作用，氧氣是光合作用的產(chǎn)物，故選項錯誤。D、氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療搶救，故選項正確。故選：D。8、D【解析】A、能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變的物質(zhì)叫催化劑。物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑；B. 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后物質(zhì)X

14、的質(zhì)量為(20g+2g+1g-37g)-( 32g+1g-12g)=15g；C. 反應物質(zhì)的質(zhì)量比是變化量的比，所以Y、Q的質(zhì)量比為(32g-2g):(37g-12g)=6：5 D. 該反應是X+QY，物質(zhì)Y一定是化合物；選D9、B【詳解】A、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=18=核外電子數(shù)=18，為原子；B、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子；C、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=17核外電子數(shù)=18，為陰離子； D、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子。故選B。【點睛】當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子。10、B【詳解】A、原子是不顯電性的粒

15、子，不顯電性的粒子不一定是原子，也可能是中子，A選項不符合題意；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，B選項符合題意；C、堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，C選項不符合題意；D、中和反應是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應，如，D選項不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）鐵（2）Cu、Ag（只填一種不得分）； NO3-【解析】鐵與鹽溶液反應反應生成亞鐵鹽，溶液中含有亞鐵離子時為淺綠色；含銅離子的溶液，溶液呈藍色；將一定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)

16、2的混合溶液中，得無色濾液，說明M不可能是鐵，同時說明硝酸銅完全反應，則固體中一定有銅；鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，向濾液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明硝酸銀完全反應；濾渣中一定有銀；金屬與酸或鹽反應時，酸根離子不參與反應，所以無色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子；三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、 檢驗生成的產(chǎn)物是二氧化碳 集中火力，提高溫度 節(jié)約能源等合理即可 【詳解】（1）一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故化學反應方程式為：；（2）澄清石灰水能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故澄清石灰水的作用是檢驗生成的產(chǎn)物是二氧化碳；（3）圖甲中第個酒精燈上網(wǎng)罩的作用是集中火

17、力，提高溫度；實驗時應先通CO，用CO排空裝置內(nèi)的空氣后，再點燃第個酒精燈，否則，裝置內(nèi)混有空氣，容易發(fā)生爆炸，由于CO有毒，不能隨意排放到空氣中，故應先點燃第個酒精燈，使一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，保護環(huán)境；（4）圖乙將未反應的一氧化碳點燃給反應提供能量，故可以節(jié)約能源。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、C 大 液滴飛濺 濃硫酸稀釋放出大量的熱 氣泡 氫氧化鈣溶液 1.6% BD 【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。【詳解】（1）A、制鉛酸蓄電池需要稀硫酸電解液，故A正確； B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和

18、氫氣，銅和稀硫酸不反應，可以鑒別鐵粉和氧化銅粉末，故B正確；C、稀硫酸和碳酸鈣反應，生成微溶于水的硫酸鈣，會附著在未反應的碳酸鈣表面，阻止了硫酸與碳酸鈣的進一步反應，實驗室與石灰石反應制取二氧化碳不選用稀硫酸，故C不正確； D、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，可用稀硫酸除去鐵釘上的銹跡，故D正確。故選C。（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10 %的稀硫酸pH大。（3）實驗一：甲同學操作不正確且得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學，濃硫酸具有吸水性，放出大量熱，硫酸和氫氧化鈉反應放出熱量，故操作不正確可能導致的后果是液滴飛濺，結(jié)論的依據(jù)不科學，應該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，理由是濃硫酸稀釋放

19、出大量的熱。乙同學改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，除了溫度升高外還有氣泡產(chǎn)生，則說明所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。若要除去變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故除雜所用試劑是氫氧化鈣溶液。實驗二：設反應所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x 故所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （4）A、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇，滴加氯化鋇溶液，也會白色沉淀產(chǎn)生，不一定是硫酸過量，故A不正確；B、測定溶液pH，看pH是否小于7，pH小于7，溶液顯酸性，則硫酸過量

20、，故B正確；C、加入蒸餾水，攪拌后看溶液是否變色，蒸餾水是中性的，不能說明硫酸過量，故C不正確；D、加入金屬鐵片，看是否產(chǎn)生氣泡，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能說明稀硫酸過量，故D正確。故選BD?！军c睛】氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇，稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定稀硫酸是否過量，。14、延展 MgCl2 Cu和Fe Fe2O3 CuO Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 2715.4 【詳解】（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應，生成氯化鎂和銅，與氯化亞鐵反應，生成鐵和氯化鎂；故濾液中一定含有氯化鎂，化學式為；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有氫前的金屬，故一定含有鐵，不一定含有鎂，故濾渣中一定含有的物質(zhì)是和。（3）G為紫紅色固體單質(zhì)，則G是銅，A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與硫酸銅反應銅，則D是鐵，C是二氧化碳，C能與A反應生成E，則E是一氧化碳