司喚師傅第5單元-2節(jié)

1、1下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOH C酸性：HClO4H2SO4：BB相對原子質(zhì)量：ArKD元素的金屬性：MgAl：同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，A、D 正確；元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質(zhì)量的大小，B 錯誤；同周期從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，C 正確。2根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是( ANa、Mg、Al 的金屬性依次減弱BHCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強 CHClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次減弱 DLi、

2、Na、K 與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強：B)：Cl、Br、I 非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。3從元素周期律和元素周期表的發(fā)展趨勢來看，下列敘述正確的是( A主族元素都含有非金屬元素和金屬元素B第二周期元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之和等于 8)232C結(jié)合質(zhì)子能力：SiO3 PO4 PSi，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3H3PO4PO3SO2，C 錯。3444W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列結(jié)論正確的是()A.X、Y、Z 中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 ZBZ 元素氧化物對應(yīng)

3、水化物的酸性一定強于 Y 的CZ 元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性DX、Y、Z 元素形成的單核陰離子還原性最強的是 Y：D：由“W 的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可知 W 為 N，所以 X、Y、Z 分別為 O、S、Cl；HCl 的穩(wěn)定性大于 H2S 的，A 選項錯誤；由 H2SO3 的酸性大于 HClO 的可知 B 選項錯誤；由 Cl2 與水、堿反應(yīng)均可表現(xiàn)氧化性和還原性可知，C 選項錯誤。5下列結(jié)論錯誤的是()微粒半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HC

4、lO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaClKAl3，中順序應(yīng)為 S2IBrCl。6不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是(A氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣)WXYZB沸點：H2ONH3CNO 中 N 為2 價，氧為2 價D熱穩(wěn)定性：H2ONH3：B：A 選項，屬于置換反應(yīng)，正確；B 選項，物質(zhì)沸點與非金屬性強弱無關(guān)，錯誤；C 選項，說明 O 得電子能力比 N 強，正確。7下列說法中正確的是()A第A 族與第A 族的短周期元素的原子間滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的所有分子，其原子均B第A 族元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而升高C因為 F 的非金屬性強于 Cl 的，所以 HF 的酸性強于 HCl 的D離

5、子半徑：r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)：D：A 選項，由 PCl5 可知錯誤；堿金屬元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而降低，B 選項錯誤；C 選項，HF 的酸性小于 HCl 的，錯誤；S2比 O2多一個電子層，所以 r(S2)r(O2)，O2、Na、Al3的核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，正確。8下列排序正確的是()酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC：MgBr2SiCl4BND沸點：PH3NH3Si，則 A 中加、B 中加 Na2CO3、C 中加，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象為。：(1)鉀鋁不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3H 2O 不是 N 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分液漏斗防止倒吸Na2SS2Cl2=S2Cl有白色膠狀沉淀產(chǎn)生(4)濃鹽酸KMnO4 溶液(5)硫酸Na2SiO3 溶液：(4)由題中所給藥品可知可用 Na2S 與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇 K