氧化劑還原劑課件王永強(qiáng)

1、第一課時(shí)第3節(jié) 氧化劑和還原劑1 本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。本節(jié)教材課時(shí)計(jì)劃為1課時(shí)。教學(xué)目標(biāo) 從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念,初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)重、難點(diǎn) 認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。課時(shí)安排 1課時(shí)教學(xué)方法 講解法、討論法 教學(xué)過程：2交流、研討寫出下列化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型.銅與氧氣的加熱反應(yīng)。氧化銅與氫氣的加熱反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。4 碳酸鈣高溫下的分解反應(yīng)。5 NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)2Cu + O2=2CuO加熱CuO + H2

2、=Cu + H2O加熱Fe + CuSO4=FeSO4 + CuCaCO3=CaO+CO2 加熱NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl化合反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 3銅與氧氣的反應(yīng)： 2Cu + O2=2CuO2 氧化銅與氫氣的反應(yīng):CuO + H2 = Cu + H2O3 鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu4 碳酸鈣高溫下分解： CaCO3=CaO + CO2 5 NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)： NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl想一想：上述反應(yīng)中，元素化合價(jià)有沒有變化？如何變化？加熱加熱高溫400 +2 -

3、2+200+10+2+20Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 2Cu + O2=2CuO加熱 CuO + H2 = Cu + H2O加 熱5氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。例如：銅與氧氣的反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等都是氧化還原反應(yīng)。 鞏固練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),為什么？ 1 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 3 Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 5 CaCO3 +2HCl =CaCl2+ H2O+ CO

4、2 是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù)：元素化合價(jià)是否變化。600 +2 -2+200+10+2+20Cu：0+2，化合價(jià)升高；O: 0-2，化合價(jià)降低。H:0+1，化合價(jià)升高Cu：+20，化合價(jià)降低。Fe：0+2，化合價(jià)升高， Cu：+20化合價(jià)降低。 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 2Cu + O2=2CuO加熱 CuO + H2 = Cu + H2O加熱7 氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些 元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。例如：在鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

5、中，鐵元素化合價(jià)由零變到+2，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；銅元素化合價(jià)由+2變到零，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)三者間的關(guān)系： 氧化和還原這兩個(gè)對(duì)立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。8判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出哪些元素發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？ 1 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3 Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu 4 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2 5 CaCO3=CaO + CO2 6 Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H

6、2O 鞏固練習(xí)注意：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的元素可以是不同元素也可以是同一種元素。9思考、討論 1在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道金屬鈉在氯氣中能劇烈的燃燒生成氯化鈉，這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？ 2氯氣由氯分子構(gòu)成的，一個(gè)氯分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成的,金屬鈉由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和CI-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和CI-，進(jìn)而形成氯化鈉呢？上述反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的提示：從原子結(jié)構(gòu)方面考慮2Na +Cl2=2NaCl點(diǎn)燃00+1-1是氧化還原反應(yīng) 10 鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。現(xiàn)象：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)結(jié)論：

7、有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的 。氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的變化。反應(yīng)式：Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu11 金屬冶煉 電池放電 銹蝕 氧化還原反應(yīng)對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著十分重要的作用。例如：化石燃料的燃燒與利用、金屬材料的冶煉與防腐、食品的加工與保鮮、環(huán)境污染的檢測與治理等，都涉及到氧化還原反應(yīng)。在人類的生產(chǎn)活動(dòng)中，只有深入的研究相關(guān)的氧化還原反應(yīng)，才能以最少的資源消耗、最小的環(huán)境污染，獲取生產(chǎn)活動(dòng)的最佳社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)利益，實(shí)現(xiàn)人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。12整合、提高1 什么是氧化還原反應(yīng)？它的實(shí)質(zhì)、特征是什么？如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2 如何判斷氧化反應(yīng)、還

8、原反應(yīng)？他們與氧化還原反應(yīng)之間有什么聯(lián)系？3 氧化還原反應(yīng)與化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)有什么聯(lián)系？有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。13 氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)141 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A 4Na+O2=2Na2O B Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 D Fe+2HCl=FeCl2+H2 2下列物質(zhì)中，長期放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）A CaO BNa2CO310H2O CNaOH DNa2O23 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ），特征是（ ）A氧元素的得失 B化合價(jià)的變化C電子的得失或偏移 D分子中原子的重新組合CDCB鞏固、練習(xí)15某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）一定被氧化。一定被還原化合價(jià)降為零可能被氧化也可能被還原。下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（）有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)。只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的。 16古詩詞是古人留給我們的