精選天津市七校(靜海一中-楊村中學(xué)-寶坻一中-大港一中等)2023-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、天津市七校(靜海一中-楊村中學(xué)-寶坻一中-大港一中等)2023-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題PAGE PAGE - 22 -20232023學(xué)年度第一學(xué)期期中七校聯(lián)考高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷 選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共18小題，每題3分，共54分1以下對能源的說法中不正確的選項(xiàng)是A化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B為了應(yīng)對能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足開展需求C大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D氫能具有

2、燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料2以下對于化學(xué)反響進(jìn)行的方向理解正確的選項(xiàng)是A同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)最大B在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無序變?yōu)橛行駽大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散能量/ kJ/mol反響過程2NH3N2+3H2508600ab3如下圖是25時(shí)，N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A該反響為放熱反響B(tài)b曲線是表示參加了催化劑時(shí)的能量變化曲線C參加催化劑，增加了反響的熱效應(yīng)D反響開始通入1 mol N2和3 mol H2，反響后放出的熱量一定為92kJ425 和101 kPa

3、時(shí)，反響 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是 A是熵減少的反響 B是放熱反響 C是吸熱反響 D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)5以下各式中屬于正確的水解反響離子方程式的是ACH3COOH2OCH3COOHOHBS2H3O+ HSH2O CCO322H2O H2CO32OHDHCO3OH CO32H2O6以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體 D利用明礬溶液的酸性可去除銅制品外表的銅銹7在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO + H+，對于該

4、平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A加熱，平衡向逆反響方向移動(dòng)B參加少量0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中cH+不變C參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動(dòng)D參加少量水，水的電離平衡不移動(dòng)8在1L密閉容器中進(jìn)行如下反響：Xg+3Yg2Zg，到達(dá)平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A化學(xué)平動(dòng)衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)B向正反響方向移動(dòng)C向逆反響方向移動(dòng)D容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍9以下生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋

5、的是A參加催化劑有利于合成氨的反響B(tài)500 比室溫更有利于合成氨的反響合成氨反響是放熱反響C由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D陰暗處密封有利于氯水的儲存A讀取滴定管讀數(shù)B排除滴定管內(nèi)氣泡C酸堿中和滴定D中和熱的測定NaOH溶液溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl溶液10以下裝置或操作正確且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1室溫時(shí)Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。以下說法中不正確的選項(xiàng)是 ABaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì)B雖然BaSO4和BaCO3溶解度

6、相差較小，但BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4C室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D分別用等體積的水和0.010 mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大速率/ mol/(L min)時(shí)間v(逆)v(逆)t1t2t012在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反響：Ag+Bg2CgH0，t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反響過程I、如下圖。以下說法中不正確的選項(xiàng)是At0t1時(shí)，v(正)v(逆) BI、兩過程分別到達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)= Ct2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì) D、兩過程到達(dá)平衡

7、時(shí)，平衡常數(shù)=13關(guān)于pH都等于9的兩種溶液：NaOH溶液 CH3COONa溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是A加水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：B由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度：C升高相同溫度后，溶液pH：D兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：14常溫下，以下溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 ApH2的醋酸溶液與pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B濃度為0.1 molL1的碳酸氫鈉溶液：c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)C濃度為0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c (H2CO3)D濃度均為0.1

8、 molL1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH)c(H)c(CH3COOH)ac(X)/ molL-1t/ mint1N0bMWT1T215在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反響：2XgYg，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度cX隨時(shí)間t變化的曲線如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AT1T2 H 0 B該反響進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量CM點(diǎn)的正反響速率v正大于N點(diǎn)的逆反響速率v逆DM點(diǎn)時(shí)再參加一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小16以下說法正確的選項(xiàng)是A任何酸與堿發(fā)生中和反響生成1mo1H2O的過程中，能量變化均相同B： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L

9、 C(s金剛石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，那么金剛石比石墨穩(wěn)定C同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同D表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g)；H=-315KJ/mol17以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒 B除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中參加少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常參加少量稀硫酸pHV(NaOH)/mL2010

10、0abcd71825時(shí)，向20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不斷滴入0.01 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如下圖。此過程溶液以下說法不正確的選項(xiàng)是：25時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.610-5Aa點(diǎn)溶液的pH大于3Bb點(diǎn)溶液中離子：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Cc點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反響Dd點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大第II卷 非選擇題共4小題，共46分1910分水煤氣法制取甲醇CH3OH的反響及其反響的焓變、平衡常數(shù)如下： CH4(g) + O2(g)CO(g) + 2H2(g)

11、H1 =35.4kJmol1 平衡常數(shù)K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常數(shù)K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K31在25、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。那么表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。2依據(jù)蓋斯定律求出反響 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同溫度下K3=_用含K1、K2代數(shù)式表示。3以下關(guān)于化學(xué)反響中的能量及變化理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是填字母序號_。a反響中活化能的作用是使反響物活化，從而啟動(dòng)反響或改變反響速率b

12、化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化c在一定條件下，某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，由生成物與反響物的焓值差即焓變H決定d氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化e200、101kPa時(shí)，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反響，熱化學(xué)方程式表示如下：H2(g)I2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物，意味著這些氧化物不能再燃燒了2014分t時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中容積不變，發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)溫度不變，測得C

13、的濃度為0.2 mol/L，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?該過程用A表示的反響速率為：v(A)=_；該溫度下該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。2比擬到達(dá)平衡時(shí)，A、B兩反響物的轉(zhuǎn)化率：(A)_(B)填“、“=或“。3判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是填字母序號_。a生成C的速率與消耗B的速率相等b混合氣體的密度不變c混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變dA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化4假設(shè)升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，那么該反響的H_0填“、“=或“。5假設(shè)保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反響)后，那么化學(xué)反響速率會_填“加快、“減慢或“不變，化學(xué)平衡將_填“正反響方向

14、移動(dòng)、“逆反響方向移動(dòng)或“不移動(dòng)。6在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反響，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0 mol/L1.0 mol/L0投料II2.0 mol/L1.0 mol/L2.0 mol/L按投料I進(jìn)行反響，測得到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40，假設(shè)按投料II進(jìn)行反響，起始時(shí)反響進(jìn)行的方向?yàn)開填“正向、“逆向或“不移動(dòng)。2110分現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 mol/L的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、硫酸銨、氨水、氫氧化鈉溶液，答復(fù)以下問題：1氨水的電離方程式為_，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_。2將、混合后，假設(shè)溶液呈中性，那么消耗兩溶液的體積為_填“、“=或“，溶

15、液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開。3在某溫度下Kw=11012，將100 mL的與100 mL的溶液混合后假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和，溶液的pH=_。4假設(shè)將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH _填“ 、“=或“。 5室溫時(shí)，假設(shè)用滴定，適宜的指示劑為_，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時(shí)，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，那么氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)=_填數(shù)值。2212分結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，答復(fù)以下問題：某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反響速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反響為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4

16、+10CO2+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號和，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號參加試劑4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時(shí)間/s1166試管中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。請答復(fù)：1該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。2實(shí)驗(yàn)選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。3該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，在試管中做了如下實(shí)驗(yàn)，請預(yù)測褪色時(shí)間約為_。實(shí)驗(yàn)序號參加試劑4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 m

17、L 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時(shí)間/s滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下局部說明：產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))2050 mgkg1：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，參加足量KI溶液，使KIO3與KI反響完全c參加指示劑，逐滴參加物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反響完

18、全4c中參加的指示劑可選用_，恰好完全反響時(shí)的現(xiàn)象是_。5假設(shè)操作b在空氣中振蕩時(shí)間過長，那么最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會_填“偏高、“偏低或“沒有影響。6根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是以含W的代數(shù)式表示_mgkg1計(jì)算結(jié)果保存整數(shù)即可。20232023學(xué)年度第一學(xué)期期中七校聯(lián)考高二化學(xué)參考答案第I卷 選擇題每個(gè)小題3 分，共54分題號12345678910答案BDADABCBDB題號1112131415161718答案ACDACCBC第II卷 非選擇題共46分1910分1CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-13分2-2512分 K12K222分3b d e3分2014分1 0.15 mol/(Lmin) 2分 2分2 2分3c d 2分4 2分5不變 1分