1.2 物質(zhì)的酸堿性（導(dǎo)學(xué)案）（解析版）

1、第一章 物質(zhì)及其變化第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；2、掌握酸堿指示劑；3、了解溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸堿指示劑【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度【自主預(yù)習(xí)】1.我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有 酸性 ，有的具有 堿性 ，如人的胃液就具有 酸性 ，它能殺滅細(xì)菌和幫助 消化 。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，也常要用到許多酸性或堿性的物質(zhì)，如 硫酸 、 燒堿 等。2.食醋是一種 酸溶液 ，它有酸味，具有 酸性 。鹽酸、硫酸和硝酸等都是 酸 。還有橘子汁、番茄醬、蘋果、檸檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的 酸性 。 3.醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都呈酸性？科學(xué)家研究證明，這些溶

2、液會(huì)呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì) 酸 （ acid ）。食醋里含有 醋酸 ，人的胃液里含有 鹽酸 ，檸檬、柑橘等水果中含有 檸檬酸 。這些酸在水中電離時(shí)，生成的 陽離子 都是相同的一種粒子，這種粒子就是 氫離子 （ H+ ）。4.物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成 自由移動(dòng)離子 的過程，叫做 電離 。5.我們把某種酸電離產(chǎn)生的 陰離子 叫做這種酸的 酸根離子 ，如 SO42- 是H2SO4 的酸根。6.生活中我們還經(jīng)常接觸另一類物質(zhì) 堿性物質(zhì) ，如石灰水、氨水等，它們都含有 堿 （ base ）。例如，石灰水中含有堿 氫氧化鈣 ， 氨水 （NH3的水溶液）也是堿。與酸相類似，許多堿在水中電離時(shí)

3、，生成的 陰離子 都是相同的一種粒子，所不同的是這種粒子是 氫氧根離子 （ OH- ）。 實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用具有堿性的物質(zhì)有 燒堿 （ 氫氧化鈉 ）、 熟石灰 （ 氫氧化鈣 ）、氫氧化鉀 、 氫氧化鋇 、 氨水 等。7.有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)出不同的 顏色 ，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。8.在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做 酸堿指示劑 （ acid-baseindicator ），通常簡稱 指示劑 。下面是常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。9.常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色指示劑酸性溶液堿性溶液石蕊試液（紫色）紅色 藍(lán)色 酚酞試液（無色

4、）無色 紅色 藍(lán)色石蕊試紙紅色 不變色 紅色石蕊試紙不變色 藍(lán)色 10.某些花浸出液的變色情況花名花的顏色變色情況酸性堿性月季花紅色 紅色 黃色 菊花紫色 紅色 黃色 絲瓜花黃色 黃綠色 黃色 一串紅紅色 紅色 黃綠色 11.石蕊試液雖然能夠測定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的 強(qiáng)弱 ，而物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱卻與我們的生活密切相關(guān)。例如，土地的鹽堿化使土壤 堿性 增強(qiáng)；一般的雨水具有微弱的 酸性 ，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強(qiáng)，形成 酸雨 ，造成公害。為了了解和控制物質(zhì)的酸堿性，我們需要測定物質(zhì) 酸堿性的強(qiáng)弱 12.pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在 014 之間。p

5、H越低，酸性 越強(qiáng) ；pH越高，堿性 越強(qiáng) ；pH等于7的物質(zhì)呈 中性 。13.測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用 pH 試紙。這種試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會(huì)顯示出不同的 顏色 。測定的方法是：用潔凈的 玻璃棒 蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的 pH 。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱。14.人的汗液的 pH 大約為 5.56.6 。牛奶的 pH 通常小于 7 ，醬油的pH為 4.8 左右，番茄的pH 4.5 ?！竞献魈骄俊繉W(xué)生活動(dòng)一：（課本第5頁）將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動(dòng)氣流，聞

6、一聞，它的氣味是 酸酸 的。學(xué)生活動(dòng)二：（課本第7頁）1取 4 支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在 4 支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊（litmus）試液，如圖 1-13 所示。觀察并記錄石蕊試液在 4 種溶液中呈現(xiàn)的顏色。 在稀硫酸中： 紅色 。在稀鹽酸中： 紅色 。在氫氧化鈉溶液中： 藍(lán)色 。在氫氧化鈣溶液中： 藍(lán)色 。實(shí)驗(yàn)表明：酸能使紫色石蕊試液變 紅色 色，堿能使紫色石蕊試液變色 藍(lán)色 學(xué)生活動(dòng)三：（課本第9頁）1用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4% 氫氧化鈉溶液，滴在 pH 試紙中部，觀察試紙的顏色變化。2在白色點(diǎn)滴板的空穴（

7、或小試管）里分別滴入幾滴上述樣品，再滴加23 滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果都填入表 1-3 中。試液pH試紙紫色石蕊溶液水黃色 紫色 檸檬汁橘色 紅色 白醋橘黃 紅色 鹽酸紅色 紅色 肥皂水淡藍(lán)色 藍(lán)色 洗滌劑深藍(lán) 藍(lán)色 4%的氫氧化鈉溶液淺藍(lán) 藍(lán)色 歸納總結(jié)：1.酸（1）概念：在水中電離時(shí)，生成的 陽離子 都是 H+ 的化合物。（2）常見的酸：醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等。（3）常見酸的電離：HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-（4）酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的 陰離子 2.堿（1）概念：在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是 OH- 的化合物。（2）常見的堿： 燒

8、堿 （氫氧化鈉）、 熟石灰 （氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇等。（3）常見堿的電離：NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 【精講點(diǎn)撥】酸和堿是化合物其中顯酸性或堿性的是各自的陰陽離子。而顯酸性或者堿性不一定是酸或堿，生活中有很多物質(zhì)不是酸或堿（即陰陽離子不是氫氧根離子或者陰離子）【歸納整理】【當(dāng)堂練習(xí)】1、（2020全國初三專題練習(xí)）維C泡騰片是一種常見的補(bǔ)充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片（以下稱“本品”）的主要成分如圖甲所示。（1）維C泡騰片水溶液酸堿性的測定：將本品一片投入蒸餾水中，有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣體后，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，測得溶液呈 性。（2

9、）上題中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)原理為：H3C6H5O2+3NaHCO3Na3C6H5O2+3CO2+3 （填化學(xué)式）。（3）維C泡騰片中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱量相關(guān)實(shí)驗(yàn)用品質(zhì)量，將本品一片投入蒸餾水中，待不再產(chǎn)生氣體后，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量。裝置如圖乙所示。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物品反應(yīng)前反應(yīng)后錐形瓶蒸餾水維C泡騰片錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質(zhì)質(zhì)量/g7175500040012553根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到01%）。【答案】 酸性 H2O 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為71.75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g設(shè)一片維C泡騰

10、片中酸氫鈉的質(zhì)量為X，H3C5H5O2 + 3NaHCO3 = Na3C5H5O2 + 3CO2 + 3H2O 252 碳 132 X 0.22g252132=X0.22g , 解得X=0.42g0.42g4.00g x 100% = 10.5%答：該維生素泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%?！窘馕觥浚?）紫色石蕊遇到酸性溶液會(huì)變紅，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，所以被測溶液呈酸性。故填：酸性。根據(jù)題意，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)原理為：H3C6H5O2+3NaHCO3=Na3C6H5O2+3CO2+3X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變可得，反應(yīng)前后H原子個(gè)數(shù)相差6，碳原子、鈉原

11、子反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，氧原子反應(yīng)前后相差2，設(shè)所得化學(xué)式為X，則3X為3H2O，故填H2O。解析詳見答案。2、（2020浙江初三）某白色固體A中可能含有氫氧化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。取少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。圖中紅色溶液呈 性，固體A中一定含有 。【答案】 堿 硝酸鋇、碳酸鈉【解析】（1）由于濾液加酚酞試液呈紅色，故該濾液呈堿性。 （2）由于白色固體A加水溶解后，產(chǎn)生可完全溶于稀鹽酸的白色沉淀，分析上述物質(zhì)，能生產(chǎn)白色沉淀的是硝酸鋇+硫酸鈉硫酸鋇，硝酸鋇+碳酸鈉碳酸鋇，但硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，故固體A中一定有硝酸鋇和碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉。3、（2020浙江初三）如圖所示

12、，將裝滿NO2氣體的試管倒插入滴有石蕊的蒸餾水中，請根據(jù)以下信息及所學(xué)知識判斷實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象及每個(gè)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。資料：NO2和水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=NO+2HNO3；資料：NO2為有刺激性氣味的紅棕色氣體，NO是一種無色無味難溶于水的氣體；資料：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于這兩種氣體分子個(gè)數(shù)之比。【答案】現(xiàn)象1:氣體顏色消失（由紅棕色變成無色），因紅棕色氣體和水反應(yīng)生成無色氣體；現(xiàn)象2：試管內(nèi)的液面上升約2/3試管體積。因?yàn)?體積的NO2生成1體積的NO?，F(xiàn)象3：試管內(nèi)的石蕊試液顏色顏色變成紅色。因?yàn)镹O2和水反應(yīng)形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色?！?/p>

13、解析】（1）二氧化碳會(huì)溶于水，分析試管內(nèi)染色的變化。氣體顏色消失（由紅棕色變成無色），因紅棕色氣體和水反應(yīng)生成無色氣體。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳體積為3份，而生成的一氧化碳的體積為1份，二者的體積之比為3:1，那么試管內(nèi)氣體減少總體積的2/3，據(jù)此推測試管內(nèi)水面上升到達(dá)的體積。試管內(nèi)的液面上升約2/3試管體積。因?yàn)?體積的NO2生成1體積的NO。反應(yīng)中有稀硝酸產(chǎn)生，根據(jù)石蕊試液遇酸的顏色變化描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可。試管內(nèi)的石蕊試液顏色顏色變成紅色。因?yàn)镹O2和水反應(yīng)形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色。4、（2016貴州中考）下面是人體內(nèi)一些液體的正常PH范圍，其中顯酸性

14、的是（ ）A血漿735-745 B胃液09-15 C膽汁71-73 D胰液75-80【答案】B【解析】A、血漿pH7.35-7.45，由pH大于7可知呈堿性，A錯(cuò)誤；B、胃液pH0.9-1.5，pH小于7，呈酸性， B正確；C、膽汁pH7.1-7.3，pH大于7可知呈堿性，C錯(cuò)誤；D、胰液pH7.5-8.0，pH大于7可知呈堿性，D錯(cuò)誤。5、（2020浙江初三）規(guī)范操作對實(shí)驗(yàn)的安全與正確很重要，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A過濾細(xì)沙 B配置溶液時(shí)讀取液體C測定溶液的PH值 D收集氫氣【答案】D【解析】A、過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋簽⒃诼┒吠膺叄x項(xiàng)錯(cuò)誤；B、配制溶液時(shí)讀取液體，視線與凹液面的最低處保持水平，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取待測液，滴在試紙上，呈現(xiàn)一定的顏色，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取pH，將試紙伸入待測液中，會(huì)導(dǎo)致污染試劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、收集氫氣，由于氫氣的密度比空氣的小，氣體應(yīng)短進(jìn)長出，選項(xiàng)正確。故選擇答案D。 6、（2019北京海淀區(qū)101中學(xué)溫泉校區(qū)初三月考）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A熱液體 B稱量固體NaOHC滴加少量液體 D測量溶液的酸堿度【答案】 C 【解析