高中化學(xué)必修2 氮及其化合物課件第2課時

1、第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬第一節(jié) 氮及其化合物（第二課時）新課講解課程學(xué)習(xí)目標能夠檢驗銨根離子，知道氨氣的實驗室制法。5 掌握氨的物理性質(zhì)。1掌握氨水顯堿性的原因。3認識常見的銨鹽及其化學(xué)性質(zhì)。4認識產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的原理。2新課講解導(dǎo)入 我們經(jīng)常在城市的廣場上看到美麗的噴泉，那么你知道，在實驗室里也可以形成美麗的噴泉嗎？這一節(jié)課，我們就講一種可以形成噴泉的物質(zhì)-NH3。電子式：結(jié)構(gòu)式：1、氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：氨分子的空間結(jié)構(gòu)：一、氨-NH3分子形狀：三角錐形鍵 角：10718分子極性：極性分子新課講解2、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味；密度比空氣小，標準狀況下密度0.771g/L；易液化，（

2、可作致冷劑）；極易溶于水（1體積水溶解約700體積的氨氣1：700）?！締l(fā)并實驗】 氨極易溶解于水，用什么實驗可以證明這一性質(zhì)呢？新課講解3、【實驗5-6】 如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液），打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。新課講解 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。 打開止水夾,用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，排走導(dǎo)管中的空氣并溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓減少，產(chǎn)生噴泉?！緡娙獙嶒灐咳绾我l(fā)噴泉？新課講解新課講解

3、 城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似嗎?（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？ （1）氨為什么會形成噴泉（該實驗的原理）？ 想想看：a.燒瓶干燥； b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性。 氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；新課講解（1）氨氣溶于水時 （氨氣的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子與 H2O分子結(jié)合成NH3H2O（一水合氨）。NH3H2O是弱堿，為弱電解質(zhì)，可以部分電離。NH3H2O能使酚酞溶液變紅或者使紫色的石蕊試紙變藍 。新課講解4、氨水 用此來檢驗氨氣的存在氨水具有弱堿性，具有堿的通性（2）氨水的化學(xué)性質(zhì)

4、：問題：氨水中含有哪幾種微粒？說明：一水合氨很不穩(wěn)定，受熱易分解。 很重要！新課講解分子：NH3、H2O、NH3H2O離子：NH4+、OH-、H+ NH3H2O NH3+ H2O氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- 5、氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 演 示 實 驗氨與氯化氫反應(yīng)NH3+HNO3 = NH4NO3新課講解（有白煙生成）。 可用來檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏。為什么沒有白煙？因為硫酸是非揮發(fā)性酸6、氨與氧氣的反應(yīng)： （氨的催化氧化）氨中N為-3價，具有還原性。4NH35O2 =4NO6H2O 催化劑2NH

5、3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl（少量NH3） 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(過量NH3)（氨氣和氯氣不能共存） 加熱2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu +3H2O新課講解NH3硝酸銨鹽純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2=NH4HSO37、氨的用途和保存：新課講解氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。新課講解二、銨鹽1、銨鹽是NH4+和酸根離子組

6、成的化合物。銨鹽都是晶體，易溶于水。2、常見銨鹽： 硫酸銨【（NH4）2SO4 ，俗稱硫銨，又稱肥粉】； 氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】； 硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨、炸藥】； 碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】 銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。 常用氮肥有銨態(tài)氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 。新課講解氯化銨NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O(NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O注意：并不是所有銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣3、銨鹽的性質(zhì): 受熱易分解NH4Cl NH3 + HCl思考 NH4Cl中有少量的NaCl,如何提純?NH4Cl加熱分解，收集氣體然后又生成NH4Cl 。新課講

7、解NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O 分解放出大量的熱銨鹽與堿的反應(yīng)： 應(yīng)用：用來制取氨氣；NH4+的檢驗2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O實質(zhì)：NH4+ + OH- NH3+ H2O 新課講解4、【實驗5-7】 向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支試管中,分別加入氫氧化鈉溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。實驗現(xiàn)象：三支試管中均產(chǎn)生氣泡，濕潤的紫色石蕊試紙變藍。新課講解反應(yīng)的方程式：利用銨鹽的這個性質(zhì)常用來制取氨氣

8、和檢驗銨根離子的存在。新課講解 NH4 + + OH NH3 + H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O加熱（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O加熱NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O加熱5、NH4+的檢驗： （1）檢驗?zāi)嘲咨腆w是否為銨鹽的方法 少許樣品和堿混合于試管中加熱，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則證明樣品中含銨鹽(NH4)。 取少許樣品和堿混合于試管中共熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含銨鹽(NH4)。（2）檢驗無色溶液中是否存在NH4的方法：將待檢物取出少量置于:試管中，加入

9、NaOH溶液后，熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若試紙變藍色，則證明待檢物中含銨鹽(NH4)。新課講解6、氨氣的實驗室制法新課講解【思考與討論】 圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置，思考如何試管中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余的氨。藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體裝置：固+固，加熱型(與O2的發(fā)生裝置相同)干燥:用堿石灰（CaO 與NaOH固體混合物）收集：向下排空氣法，并在試管口塞上棉花，防止NH3和空氣對流，保證NH3的純度。思考：干燥時，能否用濃硫酸、無水CaCl2或者P2O5來代替堿石灰？新課講解原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2

10、H2O氨氣顯堿性，不能用呈酸性的濃硫酸和五氧化二磷進行干燥；氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl28NH3 ），因此也不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣。實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?驗滿：（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍） （2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）。加熱濃氨水法原理： NH3H2ONH3H2O新課講解加熱濃氨水法濃氨水加堿石灰法（氣體的溶解性規(guī)律?）堿石灰吸水、溶解時放熱,增大OH-濃度平衡逆移.NH4+OH NH3H2O。實驗室中能否用如圖裝置制氧氣?能，可以用H2O2加MnO2的方法制取氧氣新課講解濃氨水加堿石灰法尾氣吸收：氨氣不能直接排放到空氣中，可以

11、用將多余的氨氣通入水中進行吸收(要注意放倒吸)新課講解氨的工業(yè)制備：工業(yè)： N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3合成氨易溶于水的要用防倒吸裝置新課講解注意 制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加熱時爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純。 消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用。 NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。新課講解氨-（NH3）1.氨水的化學(xué)性質(zhì)：2.如何引發(fā)噴泉？3.氨

12、的化學(xué)性質(zhì)4.氨氣實驗室制法5.銨鹽的有關(guān)反應(yīng)課堂梳理 1.如圖1為噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（ ） A、HCl和H2OB、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH課后練習(xí)B解析：形成噴泉，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差，要么是氣體溶解度比較大、要么是氣體可以和燒杯中溶液發(fā)生反應(yīng)。氧氣在水中溶液度較小，不能形成噴泉。制取并收集NH3 吸收NH3 檢查氣密性 排空氣法收集CO2 A. B. C. D.2.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）B課后練習(xí)解析：氨氣密度比空氣小，可以采用向下排空氣法，但是試管口需要放置棉花；分液法

13、可以用來吸收氨氣；可以利用壓強差檢測氣密性；氯氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法，要長進短出。3.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是( ) A、加熱時一定有氨氣生成 B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣 C、都是晶體 D、易溶于水A課后練習(xí)解析：NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O 4.只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種 無色溶液，這種試劑是( ) A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液D課后練習(xí)ANaOH溶液溶液和NH4Cl 、 (NH4)2SO4 反應(yīng)都產(chǎn)生氨氣，無法鑒別；和KC

14、l Na2SO4 、不反應(yīng)，無法鑒別；BAgNO3溶液和NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl、 Na2SO4 、 AlCl3 均有白色沉淀，無法鑒別；CBaCl2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反應(yīng)都生成白色沉淀；和NH4Cl 、 KCl 、 AlCl3 不反應(yīng)，不可鑒別；DBa（OH) 2溶液和NH4Cl有氨氣產(chǎn)生;和（NH4）2SO4有氣體和沉淀;和KCl無現(xiàn)象;和Na2SO4有沉淀、和AlCl3四先產(chǎn)生沉淀，沉淀再溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別；5、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是( )A.只有 B.只有 C. D. C課后練習(xí)【解析】實驗室制備NH3的方法不只一種，除課本介紹的由NH4Cl與堿石灰反應(yīng)制取之外，其他的只要合理亦可。裝置中NH4Cl加熱分解產(chǎn)生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4C