2022年福建省南平市建陽麻沙中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022年福建省南平市建陽麻沙中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）下列說法錯誤的是（ ） ANH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉參考答案：C考點：氨的物理性質(zhì)專題：元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操

2、作分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉；解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的

3、NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度=0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度=0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；故選C點評：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單2. X、Y 、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是 A原子的半徑：Y大于

4、X B氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y C最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y DZ原子比Y原子多一個電子層參考答案：D略3. 設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(A)2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2g氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25,壓強為1.01105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D4. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A漂白粉露置在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C向Na2S2O3溶液中通

5、入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+參考答案：B【Ks5u解析】A. 漂白粉露置在空氣中生成次氯酸和碳酸鈣，錯誤；C向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，錯誤；D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式為：4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，錯誤；選B。5. 下列離子組一定能大量共存的是()A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈藍(lán)色的溶液中：

6、Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K參考答案：D略6. 下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固體： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式為：HSH2O S2H3O 參考答案：C略7. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：D略8. 合成氨工業(yè)

7、對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A點a的正反應(yīng)速率比點b的大B點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 參考答案：答案：AD9. 向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，發(fā)現(xiàn) FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入 KI溶液和 CC14振蕩后靜置，不見 CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是 A、

8、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng) B、Fe3+與 F 結(jié)合成不與 I-反應(yīng)的物質(zhì) C、F-使 I-的還原性減弱 D、Fe3+被 F-還原為 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+參考答案：B略10. 右圖是設(shè)計的一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。它是利用太陽能和物質(zhì)間的物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)換實現(xiàn)循環(huán)使用。下列說法正確的是A.二氧化硅是太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料B.裝置X中陽極反應(yīng)式：Br2+2e-2BrC.裝置Y中正極反應(yīng)式為：Br2+2e-2BrD.有了這套裝置后就不用考慮節(jié)能減排了參考答案：C略11. 參考答案：C12. 下列敘述錯誤的是 （ ）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L

9、 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C13. 下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的

10、是（）離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+，NO3，K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OBFe3+，I，ClO氫氧化鈉溶液3Fe3+3OH=Fe（OH）3CBa2+，HCO3，Cl氫氧化鈉溶液HCO3+OH=CO32+H2ODAg+，F(xiàn)，NO3過量濃氨水Ag+OH=AgOHAA BB CC DD參考答案：A考點：離子共存問題；離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：A該組離子能共存，加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；BFe3+與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I與ClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C該組離子能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成

11、沉淀；D該組離子能共存，濃氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式應(yīng)寫化學(xué)式，加入過量濃氨水AgOH會溶解解答：解：AFe2+，NO3，K+，均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故A正確；BFe3+與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3+2I=2Fe2+I2，則不能大量共存；I與ClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO+2I+2H2O=Cl+I2+2OH，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe3+3OH=Fe（OH）3，故B錯誤；CBa2+，HCO3，Cl，均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

12、Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O，故C錯誤；DAg+，F(xiàn)，NO3，均不反應(yīng)能共存，但加入過量濃氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，總離子反應(yīng)為Ag+3NH3?H2O=Ag（NH3）2+OH+NH4+2H2O，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度中等1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

13、一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（ ）A.504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL參考答案：B略15. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶

14、體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。請回答相關(guān)問題： （1）圖1分液漏斗中裝的液體是 。（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結(jié)果是 。（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點是 ， 。（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。 方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到34

15、，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。方案1中用于灼燒的儀器名稱是 。方案2中甲物質(zhì)可以是 （填字母序號）。aCuO bCuCO3 cCaCO3 dNaOH方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件） 。參考答案：（1）濃硝酸（2）制得的硫酸銅晶體不純（3）有利于氮氧化合物的吸收 防止倒吸（4）坩堝 a、b2CuOO22H2SO4 2CuSO42H2O (CuSO4也可寫成CuSO45H2O）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料

16、，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH

17、=574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式_(不必配平)。參考答案：答案： （10分）(1)800 Lmol1（3分，未帶單位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）18. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250ml 1.00mo1L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml 0.100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0ml，1.00mo1L-1鹽酸恰好完全中和。求：（1）n（CO2）= mol；（2）m（Na2SO4）= g；(3) m（NaHCO3）=