2022年河南省焦作市大定中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年河南省焦作市大定中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g參考答案：B略2. 已知兩種弱酸的酸性：HAHB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是：（ ）A兩種溶液 0.1mol/L HA溶液；0.3mol/L HA溶

2、液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：D物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c(Na+)-c(A-)c(K+)-c(B-)參考答案：B略3. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )A紅磷與白磷 B正丁烷與異丁烷CH與H D金剛石與C60參考答案：C略4. 由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62和PtCl42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是A都是8 B都是6 C都是4 D都是2參考答案：D5. 某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（）A2甲基1丁炔 B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔 D3甲基2丁炔參考答案：C考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：根據(jù)炔的加成

3、原理，三鍵中的兩個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，即得到炔烴解答：解：2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該炔烴的名稱為3甲基1丁炔，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的炔烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫6. 市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材

4、料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B充電時(shí)，Li085NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略7. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B【ks5u解析

5、】A貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B對乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故D錯(cuò)誤；故選B8. 某苯的同系物的蒸氣完全燃燒時(shí)，需要同條件下12倍于其體積的氧氣，則該有機(jī)物是AC8H16BC9H12CC9H14DC10H8參考答案：B9. 下列說法不正確的

6、是A同溫下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多C電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣D除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小參考答案：B略10. 已知X、Y、Z三種元素的為同一周期的元素，且它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷不正確的是（）A原子半徑按X、Y、Z的順序增大B原子序數(shù)按X、Y、Z順序增大C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

7、的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】已知X、Y、Z三種元素的為同一周期的元素，且它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則X、Y、Z的非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此來解答【解答】解：已知X、Y、Z三種元素的為同一周期的元素，且它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則X、Y、Z的非金屬性逐漸增強(qiáng)，A同周期非金屬性從左向右逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，則原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故A錯(cuò)誤；B同周期非金屬性從左向右逐漸增強(qiáng)，原子序數(shù)逐漸增大，則原子序數(shù)按X、Y、Z順序增大，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，

8、對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)，故D正確；故選A11. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是 A構(gòu)成原電池 B檢驗(yàn)溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯 C測定H2O2的分解速率 D研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕參考答案：B略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL C用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH3.2D用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL參考答案：D略13. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A兩種原子的電子層上全部都是

9、s電子B3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有一個(gè)未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子參考答案：B略14. 下列敘述正確的是A分子式為C3H6有機(jī)物最多存在3個(gè)CC單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B 和 均是芳香烴， 既是芳香烴又是芳香化合物C 和 分子組成相差一個(gè)CH2，因此是同系物關(guān)系D分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH參考答案：A略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A

10、中和滴定時(shí)，用待測溶液潤洗錐形瓶B使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小C用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液D在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A錐形瓶不能潤洗；B如溶液呈中性，則pH不變；C可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL；D不能引入雜質(zhì)解答：解：A錐形瓶不能潤洗，防止誤差偏大，故A錯(cuò)誤；BpH不能事先濕潤，濕潤后如溶液呈中性，則pH不變，故B錯(cuò)誤；C可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL，故C正確；D不能引入雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸酸化，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考

11、查較為綜合，涉及滴定操作、pH試紙的使用、滴定以及除雜等操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)方法的考查，注意把握基本操作，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。 NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

12、成H2，該反應(yīng)的還原劑是_。 NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為_。為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。（5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。（6）請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯

13、、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_。參考答案：(1)鉀 鋁 鋁 (2)S2Cl2 = S2Cl (3) NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (1)2MnO4+16H+10Cl= 2Mn2+5Cl2+8H2O (2)淀粉KI試紙變藍(lán) (3)吸收氯氣，防止污染 (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡涒c鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；

14、生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2S+2Cl-；（3） NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價(jià)，同樣可以被水氧化為氫氣，同時(shí)生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4+16H+

15、10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl22I=2ClI2 ,I2遇淀粉變藍(lán)色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。點(diǎn)睛：本題考查了

16、探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實(shí)驗(yàn)圖，進(jìn)行合理的猜測。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。參考答案：（1）依題

17、意可知，平衡時(shí)H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.010 0.010 0各物質(zhì)的濃度變化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.00800.00800.0040根據(jù)平衡常數(shù)的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此溫度下，起始量分別是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL-1)

18、 0.02 0.020各物質(zhì)的濃度變化量(molL-1)x x 2x平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡時(shí) C（HI）=0.008molL-1。 略18. 已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.0710-5molL-1，BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)1.0710-10 ）參考答案：設(shè)BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度為xmo