2023年四川省攀枝花市體育中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2023年四川省攀枝花市體育中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)電池的說法不正確的是A銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極B手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：A略2. 下列溶液肯定顯酸性的是 A含H+的溶液 B能使酚酞顯無色的溶液 CpHc(OH)參考答案：D3. 下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是： （ ）A元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化B核外電子排布的周期性變化是

2、元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區(qū)D元素周期表中最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素 參考答案：B略4. 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ）A升高溫度，同時加壓 B降低溫度，同時減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑參考答案：C5. 已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA溶液與b molL-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa=b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c(

3、H+)= molL-1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略6. 元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是A. Na, K, Rb B. N, P, As C. Si, P, Cl D. O, S, Cl參考答案：C略7. 同質(zhì)量的下列金屬分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是( )A鈉 B鋁 C鎂 D鐵參考答案：B略8. 下列敘述正確的是（ ） A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）c（NH4+） B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 CpH=13的NaOH溶液與p

4、H=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C9. 近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6球棍模型如下圖。下列說法肯定錯誤的是()AAl2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料CAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水DAl2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案：D略10. 已知常溫、常壓下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/m

5、ol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是A2Q2Q192.4 BQlQ292.4 CQ2Q192.4 DQlQ292.4參考答案：C略11. 目前沒有列入“城市空氣質(zhì)量日報”報道項目中的是A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒 參考答案：C略12. NH鍵鍵能為391.5kJ/mol，其的含義是A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B把1 mol NH3中的

6、共價鍵全部拆開所吸收的能量C拆開NA個NH鍵所吸收的能量 D形成1個 NH鍵所放出的能量參考答案：C略13. 室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（） Aa點時：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Bb點時：c（Na+）=c（CH3COO）Cc點時：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）Dd點時：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）參考答案：A【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的

7、比較【分析】Aa點溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；Bb點時溶液的pH=7，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒判斷；Cc點時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷；Dd點氫氧化鈉過量，為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性【解答】解：Aa點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO）c（CH3COOH），故A錯誤；B溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH

8、），b點時溶液的pH=7，呈中性，則c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO），故B正確；Cc點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），將帶入可得：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；Dd點為NaOH和CH3COONa的混合物，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，由于CH3COO存在微弱的水解，則：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故D正確；故選A14. 下列關(guān)于常見有機物

9、的說法不正確的是A乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C 2戊烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)參考答案：D15. 下列各對物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A.與 B.O2與O3 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由： 。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置

10、（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號）。參考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因為氨氣密度比空氣小 （3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。 （4）、 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 成都市近年常常發(fā)生“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡。為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NH3+H2SO4=

11、(NH4)2 SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.01，下同）（2）含氮元素的質(zhì)量多少？（3） 該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準。（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g25g。蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%）參考答案：（1）0.51g （2分） （2）0.42g （2分） （3）不達標 試題分析：（1）設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x 2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4 34 98 x7.5g19.6% x=0.51g （2）0.51gNH3中氮元素的質(zhì)量=0.51gxx100%=0.42g含氮元素0.42g的蛋白質(zhì)的質(zhì)量=0.42g16%=2.625g，即100g該奶粉中含2.625g蛋白質(zhì)，因為 2.625g12g，所以該奶粉不達標；答案為：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是0.51g；（2）含氮元素的質(zhì)量為0.42g；（3） 該奶粉中氮的含量未達到國家規(guī)定的標準考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算18. 在20、1.01105的條件下，20mL某氣態(tài)烴與過量的O2混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO 4再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了50 mL。