2023年山東省泰安市新泰新汶中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2023年山東省泰安市新泰新汶中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分子為直線性分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （ ）ABeCl2 BC2H2 CCO2 DSO2參考答案：C略2. 將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A反應(yīng)速率，兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì) 專題：氮族元素分析：A、反應(yīng)速率與溶液的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快B

2、、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷消耗酸的物質(zhì)的量多少C、二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，根據(jù)生成氣體的顏色判斷D、根據(jù)反應(yīng)方程式中銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系判斷解答：解：A、因為溶液濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快，故A錯誤B、銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式如下：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O根據(jù)方程式可知，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，故B正確C、根據(jù)B知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故C錯誤D、根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系知，C

3、u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O 轉(zhuǎn)移電子1mol 2molCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O 轉(zhuǎn)移電子1mol 2mol根據(jù)方程式知，相同質(zhì)量的銅與過量濃、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故D錯誤故選B點評：本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)，難度不大，能正確書寫銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的方程式是解本題的關(guān)鍵3. 日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如下：據(jù)圖回答：（1）作正極的是 （2）負(fù)極的電極反應(yīng)是 .（3）許多國家對廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是 參考答案：（1）碳棒；（2）Zn2eZn2+；（3）廢電池對環(huán)境會造成污染試題分析：（1）鋅錳電池Z

4、n在負(fù)極失電子，碳棒為正極，故答案為：碳棒；（2）鋅錳電池Zn在負(fù)極失電子，則電池使用過程中，鋅會逐漸溶解反應(yīng)式為：Zn=Zn2+2e，故答案為：Zn2eZn2+；（3）因為廢電池對環(huán)境會造成污染，所以許多國家對廢電池進(jìn)行回收，故答案為：廢電池對環(huán)境會造成污染4. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH H+ + CH3COO下列敘述不正確的是 ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）c（OH）+ c（CH3COO） B0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下，pH2的CH3

5、COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH7 參考答案：B略5. 蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A豆腐 B饅頭 C西紅柿 D油脂參考答案：A略6. 某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）A適當(dāng)升高溫度 B加入水 C通入NH3 D加入少量鹽酸參考答案：D7. 有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維的說法正確的是()A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補了金屬材料的弱點,但是硬度卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷,具有超硬性,它不與任何無機酸反應(yīng)C.制造光導(dǎo)纖維的主要

6、原料是玻璃D.光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好,不發(fā)生電輻射,通信質(zhì)量高,能防竊聽參考答案：D解析：A項高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的硬度大于金屬材料,B項氮化硅能與氫氟酸反應(yīng),C項光導(dǎo)纖維主要原料為SiO2。8. 下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（ ）A凡是含碳元素的化合物都屬于有機物；B易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物；C所有的有機物都很容易燃燒；D有機物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。參考答案：C略9. 下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgONa2O N2 O2 D金剛石生鐵純鐵鈉 參考答案：B略10.

7、可逆反應(yīng)：A2（？)B2（？)2AB（？)；HQkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 A A2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q0參考答案：B略11. 反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL1s1，則這段時間為A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s參考答案：C略12. 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反

8、應(yīng)熱H為 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1參考答案：A略13. 若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A生成了一種強酸弱堿鹽B弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略14. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-1。向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完

9、全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是 A.H1H2H3 B.H1H3H3H2 D.H1H2H3參考答案：C略15. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是?（ ）A2C2H2(?g?)5O2?(g?)=4CO2?(g?)2H2O?(l)?；H4b kJ/molBC2H2(?g?)O2?(g?)=2CO2?(g?)H2O?(l)?；H2b kJ/molC2C2H2(?g?)5O2?(g?)=4CO2?(g?)2H2O?(l)?；H2b kJ/molD2C2H2(?g?)5O2?(g?)=4CO2?(g?)2H

10、2O?(l)?；Hb kJ/mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3揮發(fā)，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 ；（2）將燒杯內(nèi)

11、溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸干溶液的方法來制得晶體的理由 ；（3）用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3) 3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成 ；（4）若要求廢鐵屑的純度，需要測出從B中排出氣體的體積。若測得排出的氣體體積為V (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為 (用m、V的代數(shù)式表示)；（5）為了測出從B中放出氣體的體積V ，請自選儀器在C處設(shè)計簡便、合理的集氣裝置，并在上面框格中畫出該裝置圖（假設(shè)所用儀器的體積均足夠大）。參考答案：（1）鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。（2）因為氯化鐵是強

12、酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl 揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶體（3）雙氧水或新制氯水(填任一個均給滿分)（4）250V/m%(5) ( 畫出其一即可) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 小明為測定某牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該牙膏25 g，加入200 mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（其他成分不和鹽酸反應(yīng)），共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L二氧化碳?xì)怏w，請通過計算說明：（1）右圖該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)注是否正確？（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：(1)該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)注正確(計算過程略)(2) 1.5mol/L 略18. （7分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有黑色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g，且玻璃管中有紅色固體物質(zhì)生成。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(3)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？ （保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（7分）(1) (2)0.