1612離子濃度大小比較

1、溶液中粒子濃度大小的比較1（三）判斷鹽溶液中離子濃度大小CH3COONa溶液c(Na+) c(CH3COO -) c(OH -) c(H+) H3PO4溶液c(H+) c(H2PO4 -) c(HPO4 2- ) c(PO4 3- )NaHCO3溶液c(Na+) c(HCO3-) c(OH -) c(CO32-) c(H+)1、多元弱酸及其鹽Na2CO3溶液c(Na+) c(CO32-) c(OH -) c(HCO3-) c(H+) 抓弱酸的電離平衡 及要水解離子的水解平衡2緊抓兩個“微弱”弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的水解是微弱的:

2、如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為： 【基本原理】c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+)兩個“微弱”和三個“守恒” 31、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )【題型與對策】4（2）弱堿溶液： ( c )5(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯

3、化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )6（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )7(5)

4、強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )82、混合溶液若要反應(yīng)，換成現(xiàn)有體系；若不反應(yīng)，抓主要方面 例：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液與HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） Ac(M+) c(OH-) c(A

5、-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) C D 9中?；瘜W(xué)常見的有三對1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性2.等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電離c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)【課堂練習(xí)】 ( C )14（3）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：【例8】：把0.02 mo

6、lL-1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1AD【例9】：將0.02molL1HCN溶液和0.01molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A . c(HCN)c(CN)C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1BD2c(H+)c(CN -)-c(HCN)15【

7、規(guī)律總結(jié)】1、正確的思路： 2、解題的基點：兩個“微弱”和三個“守恒”16 (04年上海)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3B鏈接高考（05江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(O

8、H)D17（07全國卷四川 ）在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)AC鏈接高考18(05年上海)將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(

9、Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)BD19【課堂練習(xí)】 ( A )2. 已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是HB-的水解程度小于HB的電離程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 203.下列敘述正確的是A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02m

10、ol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) ( BC )【課堂練習(xí)】 ( BC )214.未指明酸堿的強(qiáng)弱：例1：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( ) AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,則OH-A-解析：因為沒有告知一元酸HA的相對強(qiáng)弱，因此要考慮兩種情況，若是強(qiáng)酸，則A-=M+ ，若是弱酸則 A-M+ ，還要考慮MA的水解，所以選B CBC22 ( B )4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯誤的是A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為： c(HN3)c(H+) c(