高中化學(xué)第一節(jié)物質(zhì)分類(lèi)新人教版必修

1、關(guān)于高中化學(xué)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)新人教版必修第一張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月書(shū)店里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就找到你需要的書(shū)？思考？書(shū)店管理員將圖書(shū)按圖書(shū)科目進(jìn)行了分類(lèi)一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用物以類(lèi)聚，人以群分第二張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1.分類(lèi)：把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一起的方法第四張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月請(qǐng)從下列各組物質(zhì)中找出一種與其它物質(zhì)不同的物質(zhì)Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4空氣 、 N2 、 HCl氣體、CuSO45H2ONa2CO3 、

2、ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3H2SO4空氣ZnSO4NaHCO3第五張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）交叉分類(lèi)法是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某一事物進(jìn)行分類(lèi)的方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉 鹽 鉀 鹽硫酸鹽碳酸鹽2.分類(lèi)的方法第六張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 交 叉 分 類(lèi) 法 原則 角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別 分類(lèi)的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同第七張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)H2SO4HClHNO3H2SO3 第八張，PPT共四十

3、三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員非球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員第九張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。 樹(shù) 狀 分 類(lèi) 法樹(shù)狀分類(lèi)圖的分類(lèi)原則：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。第十張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬黑色金屬有色金屬活潑非金屬稀有氣體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽氧化物一元酸二元酸三元酸把大范圍物質(zhì)進(jìn)行細(xì)分第十一張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:K Ca Na Mg Al Zn Fe

4、 Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：第十二張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類(lèi)不成鹽氧化物CO、H2O過(guò)氧化物特殊氧化物Na2O2Fe3O4第十三張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考回答：1、判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）金屬氧化物一定是堿性氧化物Al2O3(兩性)、Mn2O7 (酸性)(2 )非金屬氧化物一定是酸性氧化物C

5、O、NO（4）堿性氧化物一定是金屬氧化物(3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物Mn2O7 (酸性)正確第十四張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸的分類(lèi)酸按是否含氧含氧酸HNO3、H2SO4按電離H+數(shù)目一元酸HCl、HNO3二元酸H2SO4、H2CO3多元酸H3PO4按有無(wú)揮發(fā)性揮發(fā)性酸HCl、HNO3難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無(wú)氧酸HCl、H2S按酸性的強(qiáng)弱強(qiáng)酸 HCl 、H2SO4 、HNO3弱酸 H2S、CH3COOH中強(qiáng)酸 H3PO4第十五張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿的分類(lèi)堿按溶解性易溶性堿按OH-數(shù)目一元堿難溶性堿NaOH、KOH、NH3H2OFe(OH)3

6、、Cu(OH)2二元堿多元堿NaOH KOHCu(OH)2 、 Fe(OH)2Fe(OH)3按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿弱堿NaOH 、 KOHNH3H2O 、 Cu(OH)2微溶性堿Ca(OH)2第十六張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹽的分類(lèi)2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- （大部分） Cl- （大部分）CO32- AgCl BaSO4 1.按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+ （鉀鹽） Na+（鈉鹽） NH4+（銨鹽） Cu2+（銅鹽） Ca2+ （鈣鹽）NO3-（硝酸鹽） SO42- （硫酸鹽） CO32（碳酸鹽 ） PO43- （磷酸鹽

7、）Cl-(氯化物）3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽第十七張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考回答：酸、堿、鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽的定義是什么？酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物鹽：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由 酸根離子組成的化合物酸式鹽：組成的酸根離子還能電離出H+的鹽堿式鹽：組成陰離子除酸根離子還含有OH-的鹽答：復(fù)鹽：電離出兩種或兩種以上金屬離子的鹽第十八張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹽按組成分正鹽酸式鹽堿式鹽按酸根分硫酸鹽碳酸鹽按陽(yáng)離子分鈉鹽鉀鹽鐵鹽（按陰離子分）NaCl CuSO4 Na2SO4

8、 NaHSO4 Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3CuSO3 Na2SO4NaCO3 MgC03Na2SO4 NaClKCl KNO3FeCl3 Fe2(SO4)3KAl(SO4)212H2O 明礬（十二水硫酸鋁鉀）復(fù)鹽第十九張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃2KClO3=2KCl+3O2MnO2H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2整理與歸納四種基本類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)其他反應(yīng)類(lèi)型Fe2O3+3CO=2

9、Fe+3CO2點(diǎn)燃第二十張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 化合反應(yīng)：A+B=AB 分解反應(yīng)：AB=A+B 置換反應(yīng)：A+BC=B+AC 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB按照反應(yīng)物生成物種類(lèi)及多少（從形式上）分為按照反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移（從本質(zhì)上）分為 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)按參加反應(yīng)的微粒是否有離子參與（從本質(zhì)上）分為按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向（從反應(yīng)實(shí)際進(jìn)程）分為 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)第二十一張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)定義：常見(jiàn)類(lèi)型：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

10、等化學(xué)性質(zhì)：定義：常見(jiàn)類(lèi)型：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)氧化性、可燃性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、還原性等第二十二張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物形式分：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)程度分：可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)從是否有離子參加反應(yīng)分：離子反應(yīng)非離子反應(yīng)從反應(yīng)熱效應(yīng)分：吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第二十三張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分類(lèi)一般步驟：選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi)分類(lèi)的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類(lèi)物質(zhì)的共性和各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類(lèi)的一般原則：行之有效

11、，簡(jiǎn)單易行。確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)第二十四張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、分散系及其分類(lèi)分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)1.基本概念第二十五張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氣液固液固氣9種分散系分散質(zhì)分散劑第二十六張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分散質(zhì)分散劑實(shí) 例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金(1)按照分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分2.分散系及其分類(lèi)第二十七張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2

12、022年6月(2)按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分液體分散系溶液膠體濁液它們的分散質(zhì)粒子大小性質(zhì)有何區(qū)別？第二十八張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1取一個(gè)小燒杯，加入25ml 蒸餾水，并加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1 2 ml FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。制得的Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl第二十九張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、膠體(1)概念：分散質(zhì)微粒的直徑在1100nm 之間的分散系（區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）(2)、濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別：第三十張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 泥

13、沙淀粉膠體氯化鈉溶液過(guò)濾濾紙泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液半透膜怎樣將泥沙、淀粉膠體、氯化鈉溶液分離？第三十一張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月滲析半透膜水一種提純膠體方法第三十二張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑1nm1nm100nm100nm 組成單個(gè)分子或離子粒子集合體或有機(jī)高分子許多粒子集合體能否透 過(guò)濾紙 能 能不能 能否透 過(guò)半透膜能不能不能第三十三張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月膠體具有介穩(wěn)性的原因:布朗運(yùn)動(dòng)

14、、同種膠粒帶同種電荷而互相排斥。主要原因膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負(fù)電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體介穩(wěn)性的主要原因。應(yīng)用：靜電除塵. (有些膠體粒子不帶電如淀粉膠體)第三十四張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠粒的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無(wú)光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱(3)丁達(dá)爾效應(yīng) 鑒別溶液和膠體的物理方法第三十五張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng) 第三十六張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于202

15、2年6月樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng) 第三十七張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）溶液懸濁液乳濁液膠體2下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （ ）A蔗糖水B肥皂水C碘酒D碘化銀膠體3 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （）A是否為大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C能否透過(guò)濾紙D是否均一、穩(wěn)定、透明BDB第三十八張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4. “納米材料”是粒子直徑為1 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形

16、成的物質(zhì)（ ）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀 A . . B第三十九張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)以使膠粒結(jié)合在一起形成大顆粒而沉淀。膠體的聚沉聚沉的方法： （1）加入電解質(zhì)溶液 （2）加入帶相反電荷的膠粒 （3）加熱第四十張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月膠體的電泳現(xiàn)象Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷陰極陽(yáng)極 Fe(OH)3膠體在外加電場(chǎng)作用下，膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，第四十一張，PPT共四十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5 下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 （）用鹽鹵點(diǎn)豆腐用明礬凈水醫(yī)藥上用三氯化鐵止血 江河入?？谛纬扇侵轆只有B只有C只有D全部分析：鹽鹵的主要成份是MgCl2等電解質(zhì)，豆?jié){的主要成分是由蛋白質(zhì)形成的液溶膠。用鹽鹵點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使液溶膠發(fā)生聚沉。明礬的