高中化學(xué)選擇性必修一 1.1.1 反應(yīng)熱 焓變 基礎(chǔ)練習(xí)

1、反應(yīng)熱 焓變基礎(chǔ)練習(xí)題解析版1.某試管中盛有Al粉和稀鹽酸，下列有關(guān)說法不正確的是( )A.試管、Al粉、稀鹽酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個體系B.除反應(yīng)物、生成物及相關(guān)反應(yīng)外，其他均看作環(huán)境C.Al與稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量D.Al與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計測量2.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是( )為了使反應(yīng)進行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量 B.為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸(堿)溶液中分幾次加入堿(酸)溶液C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果與所用酸(堿)的種類無關(guān)D.測完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計并擦干就直接測堿溶液的溫度，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值

2、偏大3.下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法正確的是( )溫度計能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物 B.強酸與強堿反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過實驗測得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(1)放出的熱量為52.3kJ,造成這結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過大4.下列說法正確的是（ ）反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時H0,反應(yīng)吸熱時H0;反應(yīng)吸熱時，H0C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的

3、總焓總是高于生成物的總焓7.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A.甲烷在空氣中燃燒B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C.碳與水蒸氣的反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H28.下列反應(yīng)中HH2的是（ ）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) H2C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) H2D.已知反應(yīng)：C(金剛石，s)=C(石墨，s) H0,反應(yīng)吸熱時H0C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)

4、反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定解析:在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量叫反應(yīng)熱，此時參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是mol,故A錯誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時H0,故B錯誤；在等壓條件下，反應(yīng)的H(焓變)等于反應(yīng)熱，故C錯誤；對于一個化學(xué)反應(yīng)，生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，故D正確。答案:D5.下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.NaOH溶液與H2SO4溶液混合D.鋁熱反應(yīng)解析:生成物的總

5、焓大于反應(yīng)物的總焓，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A項，是吸熱反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B項，是吸熱反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C項，是放熱反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，是放熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。答案:B6.下列說法中正確的是（ ） A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化 B.反應(yīng)放熱時，H0;反應(yīng)吸熱時，H0C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓解析:A項，焓變不是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化；B項，放熱反應(yīng) H0;D項，一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物總焓可能高于

6、或低于生成物總焓。 答案:C7.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A.甲烷在空氣中燃燒B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C.碳與水蒸氣的反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2解析：所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，A錯誤；葡萄糖是人體的供能物質(zhì)，在人體內(nèi)氧化是放熱反應(yīng)，B錯誤；碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。答案:C8.下列反應(yīng)中H0,A錯誤；氯化銨加熱制備氨氣為 分解反應(yīng)，需要吸熱，H0,B錯誤；碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，H0,C錯誤；實驗室制備氫氣用活潑金屬與酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，HH2的是（ ）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ; 2H2

7、(g)+O2(g)=2H2O(1) H2B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) H2C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) H2D.已知反應(yīng)：C(金剛石，s)=C(石墨，s) H|H1|,且 這兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，H為負(fù)值，所以H1H2,A項正確；氣態(tài)P比固態(tài)P的能量高，氣態(tài)P燃燒放出的熱量更多 故|H2|H1,B項錯誤；第一個反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第二個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H2H1,C項錯誤；金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，故|H2|H1|,且這兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以H1H2,D

8、項錯誤。答案：A18.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，不需要用到的儀器是（ ）A.玻璃棒 B.燒杯 C.溫度計 D.環(huán)形玻璃攪拌器解析：中和熱的測定實驗中，一定需要的儀器是燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌器，一定不需要的儀器是玻璃棒。答案：A 19.下列說法不正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量C.吸熱反應(yīng)在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生D.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生解析：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A項正確；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，B項正確；某些

9、吸熱反應(yīng)可能在高溫或加熱時進行，如CO2和C的反應(yīng)，C項正確；并不是所有的放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生，如碳的燃燒，D項不正確。答案：D20.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molNN鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2生成1mol氣態(tài)N4的H為（ ）A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol解析：1molN4分子可轉(zhuǎn)化為2molN2,1molN4中含6molN一N鍵，斷開6 moI N-N鍵吸收的熱量為167kJmol-16mol=1002kJ,生成2molN2時放出熱量為942km

10、ol-12mol=1884kJ,則1molN4生成2molN2放出熱量為1884kJ-1002kJ=882k,則由N2生成1mo1氣態(tài)N4需要吸收的熱量為882kJ,即H=+882kJmol-1,A項正確。答案：A21.(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-H鍵能(kJ/mol)4137454361075則該反應(yīng)的H= H2和F2反應(yīng)的能量變化圖可用 (填“A”或“B”)表示。參考答案：(1)+120kJ/mol (2)A解析：(1)該反應(yīng)中H=斷開舊化學(xué)鍵的鍵能總和一形成

11、新化學(xué)鍵的鍵能總和，即H=(413kJ/mol4+745kJ/mol2)-(1075kJ/mol2+436kJ/mol2)=+120kJ/mol。(2)H2和F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即A圖像正確。22.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/ L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請回答下列問題從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 (2)外殼與內(nèi)筒之間隔熱層的目的是 (3)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，所測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱 (填“相等”或“不相等”)。參考答案:(1)玻璃攪拌器 (2)減少實驗過程中的熱量損失 (3