高中化學(xué)必修2 專項(xiàng)08 綜合題20192020學(xué)年新原卷版

1、2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項(xiàng)提升卷（人教版2019必修第二冊(cè)）專項(xiàng)08 綜合題1（2020宣威市民族中學(xué)高一月考）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）該圖利用“_和核心元素的_是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度”建立。（2）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)?jiān)跈M線上把圖虛框內(nèi)連接裝置圖不全的部分畫出。_（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖所示： 寫出NH3NO的化學(xué)方程式_。（5）圖中，X的化學(xué)式為_，將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于_反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。（6）若要將N

2、H3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_(填序號(hào))。AO2 BNa CNH4Cl DNO22（2020宣威市民族中學(xué)高一月考）硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液_，加熱后溶液顏色_。（2）已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_。（3）木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。（4）工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是_。A氨氣易液化，液氨可作制冷

3、劑 B可用排水法收集氨氣C氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 D向氨水中滴加酚酞，溶液變紅（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是_（寫出一種即可）。（6）汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會(huì)污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3（2020黑龍江省大慶四中高一月考）已知Y、Z是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、M是極易溶于水的氣體，I元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素，化合物L(fēng)是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中I元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。這些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示（部分產(chǎn)物已略去），根

4、據(jù)框圖及提示的信息回答下列問(wèn)題。（1）寫出I元素在元素周期表中的位置_。（2）K和F反應(yīng)生成L和M的化學(xué)方程式_。（3）將5.2 g 金屬Z與足量的X的稀溶液充分反應(yīng)無(wú)氣體放出，再向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，收集到0.448L氣體F（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（4）C是空氣質(zhì)量報(bào)告中的一種氣體污染物，易形成酸雨；P氣體是形成另一類型酸雨的主要污染物。實(shí)驗(yàn)室中若想用酸性高錳酸鉀溶液除盡P氣體，觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是_，寫出相應(yīng)的離子方程式_ 。（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出過(guò)量金屬Y與X的稀溶液充分反應(yīng)的離子方

5、程式 _，該反應(yīng)中被還原的X與未被還原的X的物質(zhì)的量之比為_4（2020進(jìn)賢縣第一中學(xué)高一月考）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_；檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象_，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)_g；（

6、3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；5（2020長(zhǎng)垣縣第十中學(xué)高一月考）CO2的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請(qǐng)回答：（1）二氧化碳的電子式為_。（2）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為_。（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。恒容容器中，能加快該反應(yīng)速率的是_。a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高

7、效催化劑 d.降低壓強(qiáng)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25在相同溫度、恒容的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化 b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1c.容器中混合氣體的密度不變 d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)e.體系壓強(qiáng)不變 （4）下列一些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵H-HH

8、-OC=OC-HC-O鍵能kJ/mol436463803414326反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，_(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_kJ6高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。（1）以赤鐵礦（主要成分：Fe2O3，雜質(zhì)為FeO、Al2O3、SiO2、CuO等）為原料可制備高純氧化鐵，制備流程如下：“酸溶”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！把趸睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！白茻睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。濾渣的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（2）FeCO3在空氣中高溫灼燒也可以制備高純氧化鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

9、的方向和數(shù)目：_。7黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)所添加的最佳還原劑是_(填序號(hào))。a焦炭 b硫黃 c鎂粉 d鋅粉（2）“過(guò)濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)。（3）“沉淀反應(yīng)”時(shí)不宜混入過(guò)多空氣，其原因?yàn)開(用離子方程式表示)。（4）為檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加_溶液。（5）在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，

10、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化后，得到90t鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為_。(提示：)8（2020江蘇省清江中學(xué)高一月考）甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內(nèi)，時(shí)反應(yīng)： ，體系中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012350.0200.0110.0080.0070.007（1）圖中表示的變化的曲線是_。（2）用表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a.與的濃度保持不變 b.容器內(nèi)密度保持不變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.每消耗的同時(shí)有形成（4）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量，則該反應(yīng)的熱化

11、學(xué)方程式為_。（5）與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中從_(填A(yù)或B)通入。b電極反應(yīng)式為_。9（2020江蘇省高郵中學(xué)高一期中）CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知25、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出38kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的H=_。（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H

12、2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_。達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_。（3）工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和否H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1B混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OHDCH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（4）從煙道氣中回收

13、硫是有效處理SO2大氣污染的有效方法之一，該方法是在催化劑、773K條件下，CO與SO2反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_。10一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=_；（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_；（3） N的平衡轉(zhuǎn)化率為_；（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。a反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11 b混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化c混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 d單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol Me混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 fN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中