高中化學必修2 第五章 第二節(jié) 第一課時 課時作業(yè)

1、課時作業(yè)A篇知識對點訓練1關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是()A氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑C可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D在反應3MgN2eq o(=,sup15(點燃)Mg3N2中N2作氧化劑答案C解析通常情況下氮氣的性質(zhì)很不活潑，不具有可燃性，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應。2NO對于心腦血管系統(tǒng)功能的改善具有重要作用。下列關(guān)于NO的描述不正確的是()A不溶于水B可由氮氣和氧氣在放電條件下反應生成C常溫下能與氧氣化合D紅棕色氣體答案D解析NO為無色不溶于水的氣體，D錯誤。3關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可

2、用水吸收以消除對空氣的污染B二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸答案B解析A中二氧化氮為紅棕色氣體，二氧化氮與水反應生成的NO也是大氣污染物之一；B中二氧化氮跟水反應，生成了硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能得到兩種常用的強酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性；D中二氧化氮跟水反應，還生成了一氧化氮。故B符合題意。4四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO

3、2的是()答案B解析NO不溶于水，對應D項；SO2易溶于水，對應A項；NO2與水發(fā)生反應3NO2H2O=2HNO3NO，試管剩余eq f(1,3)的氣體，對應B項；根據(jù)化學方程式Cl2H2O=HClHClO和2HClOeq o(=,sup15(光照)2HClO2可知，充分反應后剩余的氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關(guān)系式2Cl2O2，對應C項。5一定條件下，將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時，剩余氣體的體積約為原體積的()A.eq f(1,4) B.eq f(3,4) C.eq f(1,8) D.eq f(3,8)答案D解析根據(jù)4NO2O22H2O

4、=4HNO3可知，O2過量。設NO2和O2的體積各1 L，則1 L NO2消耗O2 eq f(1,4) L，剩余O2 eq f(3,4) L，所以eq f(3,42)eq f(3,8)。6將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A11 B12 C13 D31答案C解析設NO2的體積為x，N2的體積為(1x)，由題意結(jié)合化學方程式3NO2H2O=2HNO3NO，可得eq f(1,3)x(1x)eq f(1,2)，xeq f(3,4)，1xeq f(1,4)，N2和NO2的體積比為13。7在容積為67

5、2 mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標準狀況下)。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A總反應可能為NONO2O2H2O=2HNO3B總反應可能為4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.03 molL1D生成HNO3的物質(zhì)的量濃度約為0.45 molL1答案B解析根據(jù)得失電子守恒知：3n(NO)n(NO2)4n(O2)，解得n(NO)0.01 mol，n(NO2)0.02 mol，則總反應為4NO8NO25O26H2O=12HNO3。V(NO2NO)V(O2)125

6、，因燒瓶中的氣體最終均生成了HNO3，故所得溶液的體積與溶解的NO2、NO體積相等，故濃度為V(NO2NO)22.4V瓶eq f(1,22.4) molL10.045 molL1。8將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體可能分別是()A1.2 mL，NO B2.4 mL，O2C3.5 mL，O2 D4 mL，NO答案A解析解題依據(jù)的化學反應原理為4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO設O2的體積為x。剩余的氣體有兩種可能：若剩O2，則V剩xeq f(1,4)(12 mL

7、x)2 mL，解得x4 mL，B、C不正確。若剩NO，則V剩eq f(1,3)(12 mLx)4x2 mL，解得x1.2 mL，D不正確。9為了探究氣態(tài)氧化物(SO2、NO2)的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液，C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(1)寫出裝置B中反應的離子方程式：_。(2)假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol1。則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(假設瓶內(nèi)液體不擴散)(3)通入氧氣前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫

8、色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_，寫出反應的總化學方程式：_。答案(1)Cl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)(2)eq f(1,a) molL1(3)溶液呈淺紅色溶液紅色加深2SO2O22H2O=2H2SO4解析NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2O22H2O=4HNO3，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2與水反應SO2H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3O2=2H2SO4。 (2)設充滿NO2的集氣瓶容積為V L，n(NO2)eq f(V

9、 L,a Lmol1)eq f(V,a) mol，倒置于水槽中通入O2形成eq f(V,a) mol HNO3，溶液體積也為V L，故集氣瓶中HNO3濃度為：c(HNO3)eq f(f(V,a) mol,V L)eq f(1,a) molL1。(3)H2SO3是弱酸，滴加紫色石蕊溶液顯淺紅色，通入氧氣后，H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強，石蕊溶液所顯紅色變深?？偡磻獮?SO2O22H2O=2H2SO4。B篇綜合提升訓練10不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()eq x(單質(zhì))eq x(氧化物)eq x(氧化物)eq x(酸或堿)A碳 B氮 C硫 D鋁答案D解析A項，碳可以先生成一氧化碳，

10、后生成二氧化碳，再和水反應生成酸，正確；B項，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，后生成二氧化氮，和水反應時生成硝酸，正確；C項，硫和氧氣反應生成二氧化硫，后和氧氣反應生成三氧化硫，再和水反應生成硫酸，正確；D項，鋁的氧化物只有氧化鋁，錯誤。11硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為11，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為()A3 B1 C3 D5答案C解析設該含氮鈉鹽中氮元素的化合價為x價，NO、NO2在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應生成含氮元素的鈉鹽，根據(jù)得失

11、電子守恒，推知x24x，解得x3。12某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定有SO2和NOB肯定沒有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2D肯定只有NO答案A解析由題意可知，混合氣體無色，故無Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；能使品紅溶液褪色，說明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NO2，進而說明原混合氣體中有NO，故無O2。13工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOxN

12、H3N2H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 L NH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A11 B13 C21 D14答案B解析在相同條件下體積比等于物質(zhì)的量之比，設混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別是x mol和y mol，則xy3。根據(jù)得失電子守恒可知2x4y3.53，解得x0.75、y2.25，因此混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為13。14在一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當通入4.5體積的O2充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()3體積4體積5體積5.5體積2

13、體積A BC或 D或答案C解析本題的關(guān)鍵在于理解剩余的1.5體積氣體，可能是一氧化氮，也有可能是氧氣。若是一氧化氮，則氧氣全部反應，二氧化氮完全反應用掉了1.5體積氧氣，剩余3體積應該被一氧化氮消耗，所以一氧化氮體積為4體積1.5體積5.5體積；若剩余的為氧氣，則這過程中一氧化氮消耗的氧氣為1.5體積，所以一氧化氮的體積是2體積。15以下是氮循環(huán)的一部分：(1)NO2的顏色是_。(2)反應的化學方程式是_。(3)NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應。該反應中，氧化劑是_。(4)化合物A的化學式是_。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO2COeq o(=,sup15(

14、催化劑)2CO2N2。當生成2 mol N2時，被還原的NO為_mol。答案(1)紅棕色(2)N2O2eq o(=,sup15(放電)2NO(3)NO2(4)HNO3(5)4解析(2)反應是N2和O2在放電條件下的反應，化學方程式是N2O2eq o(=,sup15(放電)2NO。(3)NO2易溶于水，發(fā)生的反應是3NO2H2O=2HNO3NO。該反應中NO2的氮元素化合價既有降低又有升高，NO2既是氧化劑又是還原劑。(4)由3NO2H2O=2HNO3NO知A的化學式是HNO3。(5)從2NO2COeq o(=,sup15(催化劑)2CO2N2看出NO和N2的物質(zhì)的量比為21，則生成2 mol

15、N2時反應的NO為4 mol且全部作氧化劑被還原。16已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應3NO2H2O=2HNO3NO。把盛有48 mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL，則：(1)原混合氣中，NO是_mL，NO2是_mL。(2)若在剩余的24 mL氣體中，通入6 mL O2，待液面穩(wěn)定后，反應后容器內(nèi)剩余氣體體積為_mL。(3)若在剩余的24 mL氣體中，通入24 mL O2，待液面穩(wěn)定后，反應后容器內(nèi)剩余氣體體積為_mL。(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_mL O2再倒置于水中，氣體會全部被吸收。答案(1)1236(2)16(3)6(4)18解析(1)設NO2的體積為x，3NO2H2O=2HNO3NO體積差3 1 2x (4824) mLx36 m