高中化學必修2 第八章 第一節(jié) 第一課時 課時作業(yè)

1、課時作業(yè)A篇知識對點訓練知識點1金屬礦物的開發(fā)利用1下列變化過程不屬于金屬冶煉的是()A電解氧化鋁B鐵在氧氣中燃燒C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D高溫下CO還原CuO答案B解析A項，電解氧化鋁：2Al2O3(熔融)eq o(=,sup10(通電),sdo10(冰晶石)4Al3O2；B項，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不屬于金屬冶煉；C項，焦炭具有還原性，可以在高溫條件下把金屬從金屬氧化物中還原出來；D項，高溫下CO可還原CuO生成Cu。2鋁的活潑性較強，直到十八世紀人類才開始將鋁從它的化合物中冶煉出來，當時鋁十分昂貴，拿破侖的頭盔就是用鋁制作的，現(xiàn)在還保存在大英博物館中。下列有關煉鋁的方法正確

2、的是()AAl2O3eq o(,sup10(熔融),sdo10(通電)AlBAl2O3eq o(,sup10(鹽酸)AlCl3eq o(,sup10(熔融),sdo10(通電)AlCAl(OH)3eq o(,sup10(H2),sdo10(高溫)AlDAl2O3eq o(,sup10(C或CO),sdo10(高溫)Al答案A解析由于鋁的活潑性較強，故一般不能用還原劑還原鋁的化合物冶煉鋁。用電解熔融Al2O3的方法，而不用電解熔融AlCl3的方法，是因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電，且加熱后會升華。3下列關于鋁熱反應2AlFe2O3eq o(=,sup10(高溫)Al2O32Fe的說法不

3、正確的是()A該反應中Al作還原劑B該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為12C該反應中冶煉1 mol Fe轉移2 mol電子D該反應可用于焊接鋼軌答案C解析Fe2O3中Fe呈3價，每冶煉1 mol Fe轉移3 mol電子，故C錯。4用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()AMnO2 BCr2O3CWO3 DCuO答案D解析制備1 mol金屬，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等的原理，金屬離子得電子數(shù)越多，需要鋁的質量越大。而生成1 mol金屬，該金屬在化合物中化合價越高，則消耗鋁越多，反之則越少。在這四種化合物中只有D項中Cu的化合價最低，故選D。5把鋁粉和氧化亞

4、鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體的質量比是()A32 B23 C11 D289答案C解析本題應分析兩個過程中電子轉移的數(shù)目。鋁置換出鐵，鐵再和鹽酸反應生成H2和鋁直接與燒堿反應生成H2轉移的電子數(shù)目相同，化學方程式如下：2Al3FeOeq o(=,sup10(高溫)Al2O33Fe，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；由此可看出兩種情況下生成的氣體的質量比為11。知識點2海水資源的開發(fā)利用6水資源非常重要，雖然地球約70%的面積被海水所包圍，但淡

5、水的比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關于水的說法錯誤的是()A蒸餾法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D0 以上，溫度越高，水的密度越小答案D解析海水中含有Na、Mg2、Cl及SOeq oal(2,4)等，這些離子所組成的物質的沸點比水的沸點高，可用蒸餾的方法將其分離，A項正確；上述雜質的溶入使海水的密度大于淡水，B項正確；雪與雨水成分相同，是水蒸發(fā)后凝結而成的，含礦物質很少，而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質接觸，其中溶有許多礦物質，C項正確；由于水在4 時密度最大，因此在04

6、 之間，溫度越高水的密度越大，而在4 以上時，溫度越高水的密度越小，D項錯誤。7下列關于海水知識不正確的是()A海水資源的利用包括海水水資源的利用和化學資源的利用B海水既苦又澀，不能直接利用C海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合答案B解析海水資源的利用包括海水水資源的利用和海水化學資源的利用，海水水資源的利用包括海水淡化(同化工生產和能源技術相結合)和直接利用(循環(huán)冷卻，沖廁等)，海水化學資源利用包括海水制鹽，海水提Mg、Br2、I2等，雖然海水中某些金屬元素的總儲量很大，但富集程度卻很低，故A、C、D正確，B錯誤。8從海水中提取金屬鎂的生產

7、步驟有：濃縮結晶；加熟石灰；加鹽酸；過濾；熔融電解。其中正確的生產順序是()A BC D答案C解析海水中含有Mg2，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀，過濾可得到Mg(OH)2固體。加鹽酸將Mg(OH)2轉化為MgCl2溶液，濃縮結晶得到MgCl2固體，電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂：MgCl2(熔融)eq o(=,sup10(電解)MgCl2。9隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。(1)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預處理的是_(填序號)。淡水

8、收集除掉懸浮物殺滅海洋生物除掉海水中的鹽分水質檢測降低海水渾濁度(2)為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_。答案(1)(2)硝酸銀溶液和稀硝酸解析均屬于淡化水的后處理，屬于脫鹽，屬于海水預處理。10海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下圖所示的實驗：請回答下列問題：(1)實驗時灼燒海帶應在_(填儀器名稱)內進行。(2)步驟中反應的離子方程式是_。(3)步驟中選用的溶劑X可以是_(填試劑名稱)。(4)上述流程中的實驗操作包括下列選項中的_(按操作順序選填代號)。(5)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的溶液中是否還含有單質碘：_。答案(1

9、)坩堝(2)2IH2O22H=I22H2O(3)苯(或四氯化碳)(4)BADC(5)取少量溶液于試管中，滴入23滴淀粉溶液，如果溶液變藍，說明溶液中還有碘；如果溶液不變藍，說明溶液中沒有碘解析(1)固體物質的灼燒應在坩堝內進行。(2)步驟是利用H2O2將I氧化成I2的過程。(3)步驟是將生成的I2萃取分離出來，可用的有機溶劑是苯或四氯化碳。(4)流程圖中的操作包括灼燒、過濾、萃取分液、蒸餾(分離萃取液中的有機溶劑和碘)。(5)淀粉遇I2變藍色，這一顯色反應常用于二者的相互檢驗。B篇綜合提升訓練11海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是()A海底如“土豆”般的金屬

10、結核礦含有鐵、鎂、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質B海水淡化工廠可與化工生產結合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂等C海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集D海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產理念答案A解析鎂比鋁活潑，不能用鋁熱法冶煉鎂。12NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A25 時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與Fe反應D圖示轉化反應都是氧化還原

11、反應答案B解析25 時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項不正確；石灰乳與Cl2的反應方程式為，氯元素的化合價既有升高，又有降低，故Cl2既是氧化劑又是還原劑，B項正確；Cl2與Fe在加熱或潮濕的環(huán)境下易發(fā)生反應，常溫干燥環(huán)境下Fe與Cl2不反應，C項不正確；制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應都不是氧化還原反應，D項不正確。13下列化工生產原理正確的是()A可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉B可以將鈉加入飽和氯化鎂溶液中制取鎂C用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁D煉鐵時高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱答案A解析鈉特別活潑，將鈉加入飽和氯化鎂溶液中，首先鈉與水反應生成Na

12、OH和H2，然后Mg2與 OH反應生成Mg(OH)2沉淀，B錯誤；AlCl3為共價化合物，Al2O3為離子化合物，故冶煉鋁使用的是Al2O3，C錯誤；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應既有放熱反應也有吸熱反應，但仍需要高溫條件，D錯誤。14在冶金工業(yè)上，通常不能用化學還原劑制得的金屬組是()ANa，Mg，Al BNa，K，Zn，F(xiàn)eCZn，F(xiàn)e，Cu，Ag DMg，Al，Zn，F(xiàn)e答案A解析根據(jù)金屬活動性順序有下列冶煉方法：KAl，用電解法；ZnCu用還原劑(如H2，CO等)還原法；Hg和Ag用加熱分解法。15從海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是()AX為SO2氣體，也可將SO2換成Na2S

13、O3B設備Y為蒸餾塔C在提取溴的過程中一定有Br被氧化D工業(yè)上，每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況)答案D解析由流程圖可知，在提取溴的過程中發(fā)生兩次反應Cl22Br=Br22Cl，同時過程中會有部分Cl2損耗，故工業(yè)上獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標準狀況)，D項錯誤。16空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：(1)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(2)步驟利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為_。(3)步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產，請

14、解釋原因_。(4)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離儀器的名稱是_。(5)步驟、之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_。答案(1)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(2)2H2OSO2Br2=4HSOeq oal(2,4)2Br(3)溫度過高，產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加。溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(4)分液漏斗(5)“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低解析(1)氯氣、溴單質與水之間能發(fā)生反應，酸化可抑制它們與水的反應，所以步驟中用硫酸酸化可提高C