高中化學必修2 5.1.2 硫酸 教學設計

1、第五章化工生產中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第2課時硫酸本節(jié)是人教版第五章第一節(jié)硫及其化合物的內容。本節(jié)內容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質，硫酸根離子的檢驗，不同價態(tài)含硫物質的轉化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置，利用原子結構和元素周期律的相關知識，從化學變化的視角考慮硫單質能否與金屬單質、非金屬單質、化合物等發(fā)生反應，使學生掌握研究非金屬單質性質的基本思路；之后，根據(jù)物質類別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學性質。教材以工業(yè)制硫酸的生產原理為載體，從氧化還原的角度來綜合認識含硫化合物的氧化性和還原性，并結合濃硫酸與銅反應的實驗，基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。接下來，設計“

2、硫酸根離子的檢驗”實驗，對構成物質的離子進行檢驗，提升學生“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)。最后，設置“不同價態(tài)含硫物質的轉化”探究活動，要求學生從物質類別和元素價態(tài)變化的角度，應用氧化還原反應原理設計實驗方案，選擇適當?shù)膶嶒炘噭?，探究不同價態(tài)含硫物質的轉化，提升學生“變化觀念”等學科核心素養(yǎng)。普通高中化學課程標準(2017版)對本節(jié)的要求：結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質，認識這些物質在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。其情景素材建議為：火山噴發(fā)中含硫物質的轉化；“雷雨發(fā)莊稼”；工業(yè)制硫酸；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；酸雨的成因

3、與防治。實驗及探究活動：濃、稀硝酸的性質；二氧化硫的性質；濃硫酸的性質；溶液中SO42-等離子的檢驗。因此內容安排三個課時：第一課時為硫和二氧化硫，第二課時為硫酸，第三課時為硫酸根離子的檢驗，不同價態(tài)含硫物質的轉化。本節(jié)為第二課時的內容?！緦W習目標】 1、了解濃硫酸的三大特性。 2、能運用氧化還原反應知識理解濃硫酸的氧化性。 3、認識硫酸在相關反應中體現(xiàn)的性質?！竞诵乃仞B(yǎng)】 1、通過對濃硫酸性質的學習，培養(yǎng)學生論據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。 2、通過對化學實驗的設計及操作的學習，培養(yǎng)學生科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。1、濃硫酸的三大特性（強氧化性、吸水性、脫水性）。2、濃硫酸與金屬單質

4、、非金屬單質、還原性物質的氧化還原理論的分析。多媒體、濃硫酸、銅片、品紅溶液，石蕊溶液、NaOH溶液、酒精燈、玻璃管、橡膠塞、導氣管、試管夾、試管、膠頭滴管、鐵架臺等【引入】 硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢？【講解】一、硫酸的用途與工業(yè)制備(1) 用途: 重要的化工原料,可用于制_、炸藥、染料、鹽類等。 用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。(2) 工業(yè)制備:制備流程：【課堂練習】1、寫出下列流程的化學方程式。 制備_或S+O2= SO2; 制備SO3:_; 吸收SO3:_。【講解】二、硫酸的化學性質(1) 酸的通性 電離方程式 【課堂練習】2、寫出下列

5、流程的離子方程式。稀硫酸與活潑金屬反應，如Zn:_。稀硫酸與金屬氧化物反應，如CuO:_。稀硫酸與堿反應，如NaOH: _。稀硫酸與部分鹽反應，如Na2CO3: _。(2) 濃硫酸的特性吸水性與脫水性【實驗探究】“黑面包”實驗(1) 吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，常用做干燥劑(2) 脫水性：濃硫酸能將有機物中的氧、氫元素按水的組成比脫去【思考討論】1、吸水性與脫水性的區(qū)別吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收_及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中_脫去,剩余黑色的炭區(qū)別應用2、濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性?【實驗探究】(3) 濃硫酸的特性強氧化性【實驗5

6、-3】濃硫酸和銅的反應【學生活動】描述試驗現(xiàn)象并寫出方程式。A、試管中銅絲表面_。B、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開。C、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開。D、將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開。【思考交流】(1) 該方程式中，誰是氧化劑，誰是還原劑？(2) 濃硫酸在這個反應中體現(xiàn)了什么性質？(3) 實驗室用金屬和酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸、而不用濃硫酸，這是為什么？【思考交流】濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？【講解】3. 濃硫酸的特性(3) 強氧化性 與金屬的反應 與 非金屬反應： C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O 與具有還原性的化合物反應，如H2S

7、、HI、HBr、FeCl2等【學生總結】濃硫酸特性強氧化性【板書設計】濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水。在實驗室里常用濃硫酸作干燥劑。(2)脫水性： 濃硫酸可以使有機化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機物中“脫離”出來，結合生成水分子。(3)強氧化性濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2?！菊n堂練習】1.濃硫酸具有A.強酸性，B.強氧化性，C.高沸點、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水

8、性等性質。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體()(2)用磷礦物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反應制磷酸()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末()(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體()(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑()2.實驗證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應的方程式為_。利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學方程式為_。以上兩種方法哪種好？_，原因是_。整節(jié)課講練結合，講能闡述清楚概念的內涵和外延，練起到了加深學生對概念的理解，探究如何能深入到學生學習化學的整個過程之中，讓“探究”常態(tài)化，而不流于形式，還需要對知識點，對學生進行深層次了解。本節(jié)課趣味性比較強，通過對濃硫酸性質的學習，培養(yǎng)學生論據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。通過對化學實驗的設計及操作的學習，培養(yǎng)學生科學探究與創(chuàng)新意識的化學