（化學(xué)平衡）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件（第2課時）

1、第2課時化學(xué)平衡的移動MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第3節(jié) 化學(xué)平衡第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁，共二十八頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)理解掌握化學(xué)平衡移動的概念； (2)了解化學(xué)平衡移動的影響因素；(3)能夠畫出簡單的化學(xué)平衡移動的圖形 第二頁，共二十八頁。條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間 化學(xué)平衡的移動 平衡1 v正=v逆0各組分含量保持恒定v正,v逆, 各組分含量在不斷改變v正,= v逆,0各組分含量保持新恒定平衡2v正,=v逆,各組分含量不改變化學(xué)平衡不移動一、化學(xué)平衡的移動第三頁，共二十八頁。濃 度壓 強(qiáng)溫 度催化劑改變外界條件改

2、變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？第四頁，共二十八頁。取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。實驗2-5滴加515滴濃硫酸滴加515滴6 mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液黃色加深1、濃度對化學(xué)平衡的影響研究方法：實驗設(shè)計-討論-確立方案-動手實驗記錄現(xiàn)象-分析原因-得出結(jié)論建立模型：1、建立平衡體系（現(xiàn)象明顯）2、控制單一變量進(jìn)行對比實驗Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？第五頁，共二

3、十八頁。滴加濃硫酸滴加NaOH增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動減小c(H+)黃色加深平衡正向移動結(jié)論:增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C(CrO42-)增大現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黃色回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？第六頁，共二十八頁。(無色)(無色)實驗2-6 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(血紅色)(黃色)編號步驟1滴加飽和FeCl3滴加1mol/L KSCN現(xiàn)象結(jié)論1步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論2紅色變深紅色變

4、深增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？第七頁，共二十八頁。0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (正)V (逆)V (正)= V (逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (逆)V (正)V (正)= V (逆)增大生成物的濃度平衡逆向移動回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？第八頁，共二十八頁。0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (正)V (逆)V (正)= V (逆)減小生成物的濃度平衡正向移動0vtV(正)V(逆)V

5、(正)= V(逆)V (逆)V (正)V (正)= V (逆)減小反應(yīng)物的濃度平衡逆向移動回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？第九頁，共二十八頁。結(jié)論：其它條件不變的情況下1、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動2、增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動結(jié)論第十頁，共二十八頁。CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動不變（2）增加碳，平衡 , C(co) . （1）增加CO2，平衡_，(co) _。正向移動增大（3）增加CO，平衡_，(co2) _， C(co) 。逆向移動增大增大練習(xí)第十一頁，共二十

6、八頁。 交流與討論:壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡有何影響?實驗探究現(xiàn)象：A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。2NO2(氣) N2O4(氣)2、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響第十二頁，共二十八頁。在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向移動。反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變 a A (g) + b B(g) c C (g) + d D(g) （a + b c + d） 如果a + b = c + d ，在其它條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)，v正和v逆等倍增加，對化學(xué)平衡移動無影響。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響結(jié)

7、論：提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。2、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響第十三頁，共二十八頁。壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2 （g） + 3H2 （g） 2NH3 （g） 6000C, 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù)壓強(qiáng) / MPa0.10.51.010 SO3的分解率/ 26.314.210.54.6NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動SO3的分解率隨壓強(qiáng)的增大而減小，即平衡向

8、逆反應(yīng)方向移動實踐驗證：第十四頁，共二十八頁。t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡m+nv逆 平衡向正反應(yīng)方向移動。說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，氣體系數(shù)大的一方改變的多，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動。N2 十 3H2 2NH3原因分析第十八頁，共二十八頁。練習(xí)2、恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19

9、mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A原因分析第十九頁，共二十八頁。(紅棕色)(無色)熱水常溫步驟氣體顏色平衡移動的方向熱水 冷水 3、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣) N2O4(氣) H=-56.9kJ/mol溶液變深溶液變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動原因分析第二十頁，共二十八頁。 結(jié)論： 其他條件不變的情況下 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； 降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。結(jié)論第二十一頁，共二十八頁。t0vV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (吸)V (放)V (正)= V (逆)升高溫度平衡向

10、吸熱方向移動0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (放)V (吸)V (正)= V (逆)降低溫度平衡向放熱方向移動結(jié)論第二十二頁，共二十八頁。練習(xí)3 在高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）A、保持容積不變,加入HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g) AC 練習(xí)第二十三頁，共二十八頁。使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（但到達(dá)平衡時間縮短）0vtV(正)V(逆)原平衡新平衡4 、催化劑對化學(xué)平衡的影響 第二十四頁，共二十八頁。練習(xí)4、對于2SO2(g)O

11、2(g) 2SO3(g)，H0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）At2時使用了催化劑Bt3時采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施Ct5時采取升溫的措施D反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大 D練習(xí)第二十五頁，共二十八頁。1、下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是（ ） (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提 高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D課堂練習(xí)：第二十六頁，共二十八頁。2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)