2022年九級化學(xué)上冊原子的構(gòu)成教案人教新課標(biāo)

1、課題 1 原子的構(gòu)成 教案目標(biāo)認(rèn)知目標(biāo)明白原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；初步明白相對原子質(zhì)量的概念,并會查相對原子質(zhì)量表；明白原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義；1. 才能目標(biāo)充分發(fā)揮同學(xué)的空間想象力培育同學(xué)學(xué)習(xí)運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁；初步教案生運(yùn)用形象的比如削減對微觀世界的神奇感；2. 情感目標(biāo)對同學(xué)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)訓(xùn)練；逐步提高抽象思維的才能、想象力和分析、推理才能；逐步培育量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)；教案重點(diǎn)原子構(gòu)成；相對原子質(zhì)量教案難點(diǎn)1. 核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；2. 相對原子質(zhì)量概念的形成；教案模

2、式課堂爭論法1 / 11 教案設(shè)備電腦投影儀課時支配 2 課時 教案過程復(fù)習(xí)提問 3. 什么是分子？用分子的學(xué)問說明空氣是混合物,氧氣是純潔物；4. 什么是原子？原子和分子有什么本質(zhì)的區(qū)分？同學(xué)回答 （將同學(xué)分成七組,每組六人其中一人是發(fā)言,另一人補(bǔ)充；）同學(xué)甲 ：分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子,空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉任镔|(zhì)組成的,而氧氣僅由氧氣組成的； 同學(xué)乙 ：“ 不對,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；”同學(xué)丙：“ 仍不行,要從分子的角度來說明：空氣是由氧氣、二氧化碳等多種分子構(gòu)成,而氧氣僅由氧氣一種分子構(gòu)成所以說空氣是混合物氧氣是純潔物；”同學(xué)丁 ：“ 原子是化學(xué)變化中最小粒子,分

3、子在化學(xué)變化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子；”評判并小結(jié) 各位同學(xué)講的很不錯！通過上一單元學(xué)習(xí)我們一知道物質(zhì)是由分子原子構(gòu)成,分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中最小粒子,如水通電分解（見投影）；那么你們對原子仍有哪些問題？同學(xué)爭論 同學(xué) 1：“我想知道原子到底能不能再分？”同學(xué) 2：“ 原子是不是實(shí)心的球體？”同學(xué) 3：“ 原子有沒有質(zhì)量？”同學(xué) 4：“原子和分子哪個大？” 2 / 11 引入新課 為了搞清晰這些問題,在本單元我們將進(jìn)一步探究物質(zhì)構(gòu)成的秘密；本節(jié)課我們第一探究原子的構(gòu)成板書并投影 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的秘密課題 1 原子的構(gòu)成敘述 原子到底能不能再分？

4、能分,它又是哪幾部分構(gòu)成的？帶著這些問題我們來學(xué)習(xí)第一個問題原子的構(gòu)成；板書 一.原子的構(gòu)成同學(xué) 同學(xué)閱讀課本 68 頁內(nèi)容原子的構(gòu)成,在閱讀的基礎(chǔ)上爭論問題；投影 打出以下爭論題：1. 原子是由那幾部分構(gòu)成的？2. 原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么不同？3. 原子核和核外電子都帶電,為什么整個原子不顯電性？4. 不同類原子內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？同學(xué) 帶著問題仔細(xì)閱讀課本內(nèi)容,然后小組之間爭論；老師 巡察,并適時參與爭論；同學(xué)回答 同學(xué) 5 回答疑題 1：原子由 原子核和 電子構(gòu)成的,所以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成；同學(xué) 6 補(bǔ)充：原子是由中心的原子核和核外電子構(gòu)成；同學(xué) 7 補(bǔ)

5、充：應(yīng)該是中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子所構(gòu)成；評判并發(fā)問 好！三位同學(xué)講的很詳細(xì)；那么原子核居于原子中心,它在原子中的體積如何？同學(xué)摸索 七組同學(xué)都答原子核比原子要小許多；原子核居于原子中心,但比原子小許多,原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一；但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；原子很3 / 11 小,一個原子跟一個乒乓球體積之比,相當(dāng)于乒乓球與地球體積之比；原子核比原子有小的多,假如把原子核比作一個巨大的體育場,而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻；老師 對！同學(xué)們說的很好,可仍是比較抽象,接下來我們來看幻燈片“ 原子的構(gòu)成和原子的體積” ；放幻燈片 原子的構(gòu)成示意圖和原子的體積很小圖；老師 同學(xué)

6、們看過后說出自己的想法；同學(xué)陳述 同學(xué)甲：從幻燈片的圖中我知道了原子并不是一個簡潔的不行分割的實(shí)心球體,而是由原子核和核外電子構(gòu)成；同學(xué) 8：原子已經(jīng)很小了,原子核更小它的半徑只有原子的半徑的幾萬之一,原子真太神秘了！同學(xué)丙：原子這么小,在化學(xué)變化中已是不能再分了,那么原子的構(gòu)成又是如何發(fā)覺的呢？老師 同學(xué)們 的想法談的很好！特殊是同學(xué)丙的想法,我們在學(xué)習(xí)中要不斷地質(zhì)疑；原子是化學(xué)變化中最小的粒子,是說用化學(xué)方法不能對原子進(jìn)行分割,而用物理方法可以分；我們來看看原子的結(jié)構(gòu)的發(fā)覺；投影 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)覺；老師 同學(xué)們現(xiàn)在明白了原子構(gòu)成的發(fā)覺；知道了原子中心是特別小的原子核,原子里很大的空間,電子就

7、在這個空間里做高速運(yùn)動；投影 原子的結(jié)構(gòu)示意圖；老師 觀看這幅圖后,其次組同學(xué)來回答疑題 2；同學(xué) 同學(xué)朱： 回答：問題 2 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,區(qū)分：1 個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子不帶電；相同點(diǎn)：質(zhì)子中子的質(zhì)量幾乎相等；4 / 11 老師 既然原子核、質(zhì)子、核外電子都帶電,而整個原子不顯電性呢？同學(xué) 同學(xué)丁 ：雖然原子核和核外電子都帶電,但原子核帶的正電荷,核外電子帶的是負(fù)電荷,所以原子不顯電性；同學(xué)6 補(bǔ)充：仍要原子核帶的正電荷和核外電子帶的負(fù)電荷電量相等,電性相反,整個原子才不顯電性；老師 這樣就完整了；現(xiàn)在同學(xué)們來做課本習(xí)題 2；同學(xué) 第一小組文同學(xué)搶答：由于氧原子核帶的正電

8、與原子核外電子所帶的負(fù)電相同；老師 啟示同學(xué)：對于一個詳細(xì)原子要詳細(xì)分析；同學(xué) 同學(xué)夏：我知道了,要先分析氧原子核的構(gòu)成,它是由 8 個質(zhì)子和 8 中子構(gòu)成,核外有 8 個電子,每個質(zhì)子帶一單位正電荷,中子不帶電,每個電子帶一單位負(fù)電荷,所以整個原子不顯電性；老師 對！講的特別正確；現(xiàn)在原子不顯電性的緣由我們知道了吧！老師 提問： 1.原子核所帶的正電荷從何而來？2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？5. 電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有什么關(guān)系？同學(xué) 摸索、爭論；同學(xué) 其次組同學(xué)回答：1.原子核所帶的正電荷來自質(zhì)子所帶的電荷；由于中子不帶電,所以原子核所帶的正電荷就是質(zhì)子所帶的電荷；2.

9、原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)；由于原子核所帶的正電荷全部集中在質(zhì)子上,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,所以,核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)；3. 由于原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負(fù)電荷電量相等,電性相反,一個電子帶一個單位的負(fù)電荷,所以,核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；得：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)老師 很好；現(xiàn)在我們看下面表格來對構(gòu)成原子的幾種粒子進(jìn)行全面的明白；5 / 11 投影 展現(xiàn)表格（填空）構(gòu)成原子的粒子的電性和電量粒子的種類電性質(zhì)量質(zhì)子一個單位正電荷1.6726 10 27中子不帶電1.6749 10 27電子帶負(fù)電質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子

10、質(zhì)量氫1 0 1 碳6 6 6 氧8 8 8 鈉11 12 11 鐵26 30 26 氯17 18 17 請同學(xué)說出從表格中可得到哪些信息同學(xué) 同學(xué)張：質(zhì)子和電子帶相反的電荷,中子不帶電；同學(xué)王：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多,電子的質(zhì)量只有質(zhì)子的質(zhì)量的 1/1836 ；同學(xué)李：不是全部原子都有中子,如氫原子的中子數(shù)為零；同學(xué)陳：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),質(zhì)子書和中子數(shù)在有的原子中相等而在另一些原子中又不相等；老師 通過剛才的爭論我們應(yīng)當(dāng)清晰了原子的構(gòu)成,那么原子的種類由誰來打算呢？同學(xué) 同學(xué)彭： 不同種類原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,（核外電子數(shù)也不同）；老師 現(xiàn)在同學(xué)們借助想象在自己的畫圖板上畫出你認(rèn)為正

11、確的原子的構(gòu)成示意圖,或用一個比如來描述一下電子在核外運(yùn)動；同學(xué)活動 同學(xué)在畫圖板上畫原子構(gòu)成示意圖,老師巡察；然后請每組亮出所畫的示意圖；6 / 11 老師評判 評判每組同學(xué)的示意圖；現(xiàn)在同學(xué)們再來看一些專家所畫的示意圖；投影 部分原子結(jié)構(gòu)示意圖；老師 從圖中我們可得出電子在核外怎樣運(yùn)動的情形？請同學(xué)們閱讀課本 72 頁“ 核外電子的排布” 再回答；同學(xué) 閱讀爭論；投影 電子在核外運(yùn)動特點(diǎn)；同學(xué) 爭答：電子在核外分層運(yùn)動；講解 這里的層是電子常常顯現(xiàn)的區(qū)域,科學(xué)家稱為電子層；電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫電子分層排布；現(xiàn)在發(fā)覺元素原子核外電子最少的有 1 層,最多的有 7 層,最外層 電子

12、數(shù)最多 8 個（只有第一層最多 2 個）電子排布時,總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層,然后再依據(jù)能量高低逐步向外層排布；投影并板書 1 排布特點(diǎn)小結(jié) 通過大家閱讀、摸索、爭論,我們知道了原子的構(gòu)成：板書并講解 1.原子的構(gòu)成質(zhì)子（帶一個單位正電荷）原子核原子 中子（不帶電）核外電子（帶一個單位負(fù)電荷）2.核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 3.不同原子,核電荷數(shù)不同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；7 / 11 留意 原子的種類是由核電荷數(shù)打算的；構(gòu)成原子有三種粒子：質(zhì)子、中子、電子；但不是全部的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的；如氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子；原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù),如,鈉原子

13、核內(nèi) 11 個質(zhì)子, 12 個中子；4. 核外電子在核外分層運(yùn)動,也叫分層排布,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖將電子在核外排布形象地表示出來；課堂練習(xí) 1.組成一切原子所不行缺少的粒子是（） A 核外電子 B 質(zhì)子、電子 C 質(zhì)子、中子、電子 D 質(zhì)子、中子 2. 科學(xué)家發(fā)覺一種新元素,它的原子核內(nèi)有外電子數(shù)是多少？（）A 111 B 161 C 50 D 272 111 個質(zhì)子, 161 個中子,就該原子的核作業(yè) 課本習(xí)題第一題,基礎(chǔ)訓(xùn)練同步練習(xí) 1、 2、3、4；其次課時提問 原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？回答 有！講解 由于原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成,原子核又分為質(zhì)子和中子所以原子的質(zhì)8

14、 / 11 量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、電子質(zhì)量之和；不同的原子所含質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同,所以它們的質(zhì)量也不同；如1 個氫原子質(zhì)量為1.67 10 27Kg ,1 個氧原子的質(zhì)量為2.657 1026Kg；提問 假如用原子的質(zhì)量,要大家記住原子的質(zhì)量,能記住嗎？同學(xué) 回答記不??；追問 為什么？同學(xué) 回答這些數(shù)字太難記了；講解 這樣小的數(shù)字,在書寫、記憶、使用等方面都不便利,就象用噸作單位來表示一粒M 的質(zhì)量；我們可以選一種與原子的質(zhì)量相近的“ 砝碼” 來表示原子的質(zhì)量,就是相對原子質(zhì)量；板書 二.相對原子質(zhì)量引導(dǎo) 同學(xué)閱讀課本相對原子質(zhì)量內(nèi)容,然后回答什么叫相對原子質(zhì)量,如何表示相對原子質(zhì)

15、量？同學(xué) 閱讀后回答；小結(jié) 相對原子質(zhì)量只是一個比值,并不是原子真正質(zhì)量,是原子真實(shí)質(zhì)量與作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量的 1/12 相比所得的比值；板書 相對原子質(zhì)量的概念：一一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比值,作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）；它的單位是1；講解 相對原子質(zhì)量是通過艱巨的測定過程運(yùn)算出來的,我國科學(xué)院院士張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出杰出的奉獻(xiàn)；大家閱讀課本資料,明白有關(guān)張青蓮教授的事跡；提問 我們現(xiàn)在怎么知道相對原子質(zhì)量呢？組織活動 現(xiàn)在看誰又塊又準(zhǔn)地把上面表中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出；9 / 11 同學(xué)活動 填寫查閱結(jié)果 氫 1 碳

16、 12 氧 16 鈉 23 氯 35.5 鐵 56 提問 同學(xué)們觀看表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？同學(xué) 摸索、爭論；質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 相對原子質(zhì)量小結(jié) 相對原子質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同打算的；一般化學(xué)運(yùn)算多采納近似值,精確的 相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位；講解 由于跟質(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小,所以,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比教,均約等于 1；小結(jié) 本節(jié)我們學(xué)習(xí)重點(diǎn)是原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量,仔細(xì)原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)；應(yīng)當(dāng)知道：原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由 負(fù)電,質(zhì)子帶正電,中子不顯電性；質(zhì)子和中子構(gòu)成,其中核外電子帶2.原子質(zhì)量很小書寫、記憶、使用都極不便利,采納相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量；課堂練習(xí) P70 題 1、2 作業(yè) P70 題 3、4；基礎(chǔ)訓(xùn)練同步練習(xí)；設(shè)計(jì)思路 本課題包括原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容；第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成,同時介紹了原子不顯電性的緣由,然后又形象的介紹了原子的大小以及原子各部分的大小和運(yùn)動情形；其次部分介紹相對原子質(zhì)量；由于原子很小,它的質(zhì)量也很小,所以書寫