人教版高中化學(xué)必修一說(shuō)課稿整理

1、目錄化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一一物質(zhì)的量說(shuō)課.1.稿氣體摩爾體積說(shuō)課稿.5.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿.8.離子反應(yīng)（第一課時(shí)說(shuō)課稿）離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說(shuō)課稿）14.1.7.氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿.20.金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）說(shuō)課稿.29.金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）金屬的化學(xué)性質(zhì)一一（第三課時(shí)）說(shuō)課稿.31.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用.33幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)鈉的重要化合物）幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）說(shuō)課稿.40.說(shuō)課稿.41.第三節(jié)用途廣泛的金屬材料.46.第四章非金屬及其化合物.5.第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料

2、的主角（第一課時(shí)）.51.（第二課時(shí)）.54第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯（第一課時(shí)）.57化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一一物質(zhì)的量說(shuō)課稿各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：一.說(shuō)教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的量有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)

3、量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：Word文檔A、掌握物質(zhì)的量及其單位一摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B、通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。（3）情感目標(biāo)：A、通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。（4）德育目標(biāo)：A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證

4、邏輯能力；B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)容。3教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算二說(shuō)教法古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下

5、教學(xué)方法：（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法Word文檔課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況-提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化；通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。（2）講練結(jié)合課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，

6、更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。三說(shuō)學(xué)法1學(xué)情分析對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。2學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程1、引入“物質(zhì)的量”的概念設(shè)問(wèn)引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單

7、位是什么？學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子Word文檔等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí)到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解（不要過(guò)多的強(qiáng)調(diào)，以免將問(wèn)題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。2、物質(zhì)的量的單位摩爾的教學(xué)引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？分析：由于“物質(zhì)的量”是表

8、示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行。科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位一一千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千克原位，指出在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol1223粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kgC中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*10個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為N，通常用6.02*1023mol1表示。A運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，

9、阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA3.摩爾質(zhì)量的引入：通過(guò)設(shè)問(wèn)，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol(或Word文檔gmol1)03、鞏固練習(xí)，理解化進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)1.判斷下列說(shuō)法是否正確？(1)每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個(gè)粒子。(2)摩爾是七個(gè)物理量之一。(3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(4)摩

10、爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。(5)1摩爾小麥約含6.02*1023個(gè)麥粒。2.填寫下列空白(1)ImolO中約含有(4)中約含有個(gè)O;(2)3molH2SO4中約含有10molNa+中約含有個(gè)電子；個(gè)H2SO4；個(gè)Na+;(5)28mol電子(6)1.204*1024個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為;同時(shí)強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。4、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。使用摩爾作單位時(shí)，所氣體摩爾體積說(shuō)課稿各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：一.說(shuō)教材1.教材的地位與作用：本節(jié)

11、課是人教版化學(xué)必修1,第一章，第二節(jié)第二課時(shí)的容。本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物Word文檔的化學(xué)方程式的計(jì)算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念。（2）能力目標(biāo)：通過(guò)氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。（3）情感目標(biāo)：通過(guò)本節(jié)容的教學(xué)，使學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)

12、習(xí)興趣。（4）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。二.說(shuō)教法古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)采用了對(duì)比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)概念的個(gè)性和共性的目的。三.說(shuō)學(xué)法1學(xué)情分析對(duì)于

13、化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。Word文檔2學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，通過(guò)本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)觀察和分析問(wèn)題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程1.通過(guò)設(shè)問(wèn)，啟發(fā)學(xué)生思考引出新課程通過(guò)前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么

14、，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0C、101kPa)，要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。(可將學(xué)生分為34組分別完成。)啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。2.通過(guò)師生互動(dòng)總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：物質(zhì)粒子的多少；物質(zhì)粒子本身的大小；物質(zhì)粒子之間距離的大小引導(dǎo)學(xué)生思考在上述計(jì)算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個(gè)因素在起作用。3.然后利用多媒體：投影固體Fe、液體H20、氣體C02粒子間距示意圖（引導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。）教師引導(dǎo)通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒

15、子間平均距離的大小，從而解決問(wèn)題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4L。設(shè)問(wèn)在其他條件下，氣體是否也遵循這個(gè)規(guī)律呢？（從而引入氣體摩爾體積）4.鞏固練習(xí)，理解化進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)5.布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。Word文檔物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的容是物質(zhì)的量濃度，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：一.說(shuō)教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)的第三課時(shí)的容。物質(zhì)的量濃度就是在物質(zhì)的量這個(gè)概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個(gè)有重要應(yīng)用價(jià)值的基本概念，

16、它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：A.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。B.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。C.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。（2）能力目標(biāo)：A.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。B.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。C.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。（3）情感目標(biāo)：A.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。B.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。Word文檔C.通過(guò)溶液組

17、成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。3教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。（2）難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。二說(shuō)教法古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課依據(jù)

18、主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題；從而在掌握知識(shí)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！比f(shuō)學(xué)法1學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。2學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。Word文檔四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)情景引入課題主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、

19、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，在下次上課時(shí)他們帶來(lái)了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一一物質(zhì)的量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從

20、外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。（計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1.2.3.ImolNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。ImolNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）Word文檔第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算

21、”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自

22、己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說(shuō)，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件一溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對(duì)他們抱以更高的期望。探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)

23、系呢？新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生Word文檔來(lái)說(shuō)，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38g/cm3的40%的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。拓展升華成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)

24、輔助手段一多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。當(dāng)堂反饋精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：A.150mL1mol/L氯化鎂溶液B.450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液C.50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D.50mL0.5mol/L氯化鐵溶液2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為pg/cm3,則

25、這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A.1000a/40pB.40p/1000aC.1000p/40aD.40a/1000p3.表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸?，他們定?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過(guò)程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程Word文檔度。而對(duì)于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。(1)來(lái)表達(dá)，礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度其單位為mg/L。其中鈣的含量為4.0,它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的

26、量濃度是多少？(2)枝江大曲的酒精度為450,它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒(méi)有過(guò)分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無(wú)窮。一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過(guò)程，都主動(dòng)與我交流，他們這樣說(shuō)道：“原來(lái)我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品呀！”“我?guī)?lái)的1:4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課呢？”課未始而思

27、無(wú)盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。離子反應(yīng)(第一課時(shí)說(shuō)課稿)各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的容是離子反應(yīng)，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：一.說(shuō)教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，Word文檔又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事

28、化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：A.了解電解質(zhì)的概念；B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）能力目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力（3）情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。（2）難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對(duì)酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。二.說(shuō)教法古希臘生物家普羅塔

29、弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充Word文檔分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。三說(shuō)學(xué)法1學(xué)情分析學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段

30、，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。2學(xué)法指導(dǎo)充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。四.說(shuō)教學(xué)1提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)-溶液中存在自由移動(dòng)的離子。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCI、H2SO4、HN03三種酸的電離方程式，從

31、電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。2、通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論3、鞏固練習(xí)，理解化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移Word文檔結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說(shuō)課稿）各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：一.說(shuō)教材1.教材的地位與作用：

32、本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。1.2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既

33、有普遍性又有特殊性。1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。Word文檔2、說(shuō)教法：古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和涵。2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，

34、使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。3、說(shuō)學(xué)法3.1學(xué)情分析由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。3.2學(xué)法指導(dǎo)在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用

35、舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。4、說(shuō)教學(xué)程序1.用探索式的教學(xué)方法，離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采Word文檔首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCI,BaC2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)2-2+生得出

36、Na2SO4與BaC2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO4-和Ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：NaOH,HCI的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCI的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿1、教材分析1.1、教材地位和作用教材把氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還

37、原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還原反應(yīng)的重又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。Word文檔氧化

38、還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。1.2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用圍2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解

39、氧化還原反應(yīng).3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯

40、物主義觀點(diǎn)教育。1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；Word文檔難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系2、說(shuō)教法：學(xué)生掌握氧化還原反古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)

41、識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。3、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。3、說(shuō)學(xué)法3.1學(xué)情分析初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”因此，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的

42、角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。3.2學(xué)法指導(dǎo)通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推Word文檔理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題，緊接著提出Na在Cb中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析

43、，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成

44、科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。4、說(shuō)教學(xué)程序4.1教材處理(1)分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。(2)以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。(3)用電子

45、轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氧化-還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此容時(shí)會(huì)感到困難，而且氧化劑、還原劑等十Word文檔個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)(Zn+2HCI=ZnCl2+H2f)來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。4.2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法(1)重、難點(diǎn)的解決方法復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

46、，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可。間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。（2）疑點(diǎn)的解決辦法氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失

47、電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：一般說(shuō)來(lái)，Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)Word文檔的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、CI2以氧化性為主。說(shuō)明:以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?4.3教學(xué)程序依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的

48、安排如下：第一課時(shí)引課（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2Mg+02=2MgO（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。H2+CuO=Cu+H20此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)?？茖W(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。知識(shí)是有階段性的，許多概

49、念是在不斷完善和發(fā)展的?！皩?duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）（進(jìn)行（提冋）2Na+CI2=2NaCI是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）事實(shí)是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）（討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。Word文檔學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。新課氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。（探究）各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種

50、物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用圍（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H20中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。第二課時(shí)（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)

51、前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCI、HCl的形成加以分析。（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；Word文檔氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCI=ZnCI2+H2T）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反

52、應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物（充實(shí)概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）5、板書設(shè)計(jì)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1概念：從得失氧分析2特征：從化合價(jià)的變化分析3本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析C+CuO=Cu+COT得氧：C氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系S1-7PU種基歩類型反應(yīng)耳氧化還再叵應(yīng)的蕪茅、氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系分析與應(yīng)

53、用Word文檔金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）說(shuō)課稿一、教材結(jié)構(gòu)和容分析1.1、教材地位和作用本節(jié)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的容。1.2教學(xué)目標(biāo)依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：1知識(shí)目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)

54、構(gòu)的關(guān)系，2.技能目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。3情感目標(biāo)：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示這些反應(yīng)的過(guò)程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)難點(diǎn)：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。二、教法以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。我的教法是：1.邊講邊實(shí)驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常

55、用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)，去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)冋題，提出問(wèn)題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題。2.提出問(wèn)題展開討論并及時(shí)總結(jié)歸納?？梢允抢蠋熖岢鰡?wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。三學(xué)法學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)

56、的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程四、教學(xué)過(guò)程（一）引入課堂。其實(shí)，書本上的思考和交流部分就是引導(dǎo)學(xué)生展開對(duì)金屬部分的學(xué)習(xí)，但是Word文檔不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。（二）復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的

57、化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，弓I出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。（三）由此及彼，提出問(wèn)題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。（四）師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高

58、學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。（五）比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步

59、的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。（六）課堂小結(jié)。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)，并和本節(jié)課開始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng)，增強(qiáng)課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問(wèn)題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同金屬還原性的強(qiáng)弱區(qū)別。五、認(rèn)識(shí)和思考新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式,這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)

60、”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生掌握這種“漁”的過(guò)程。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足，請(qǐng)各位給予指正和批評(píng)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）說(shuō)課稿各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的容是金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我將從教材,教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明:一.說(shuō)教材Word文檔1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第三章，第一節(jié)的第二課時(shí)的容。本節(jié)課是在前面學(xué)習(xí)了金屬與非金屬反應(yīng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是本節(jié)課容的延伸，而且就本課時(shí)的容來(lái)講，它包含了金屬化學(xué)性質(zhì)幾個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)既：金屬與酸和水的作用；以及一些特殊的金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)，如