專題03 氧化還原反應(yīng)(高考押題)-2018年高考化學二輪復習精品資料(原卷版)

1、押題專練NaC102可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClC2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是()H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molClO2中的氯元素被氧化ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、A1(OH)3B含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物質(zhì)的量的Fe3+、

2、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe33.已知I-、Fe2+、SO2、C卜和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2I-Fe2+H2O2C卜，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO24-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2=2Fe3+2I-D.H2O2+SO2=H2SO4已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+二種離子的還原性由強到弱的順序是()Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3

3、+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:Tl3+2Ag=Tl+2Ag+Ag+Fe2+=Ag+Fe3+(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3+Fe3+Ag+B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+D.Tl3+Ag+Fe2+6.已知SO亍的還原性大于I-的還原性，某無色溶液中可能含有I-、NHpCu2+、SO2-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含有SO32

4、-可能含有I-ABCD7在一種酸性溶液中，可能存在NO-、I-、C卜、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()定有碘離子B.可能含鐵離子可能有氯離子D.不含硝酸根離子已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、【2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是()該未知物X為Na2SO4該反應(yīng)的氧化劑是KIO3c.該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是kio3i2由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na2SO3I2已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-?，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清

5、溶液后，通入amolCl2。下列敘述不正確的是()當a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-當a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Q-C若溶液中Br-有一半被氧化時，c(Fe3+)：c(Br-):c(Cl-)=1：1：3D.當0VaV0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RC4-+3Cl-+5H2O。貝VRO?-中R的化合價是()A+3B+4C+5D+6在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化

6、鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO/+16H+5Na2O2=2M誼+5O2f+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是（）02是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物Na2O2既是氧化劑，又是還原劑標準狀況下，產(chǎn)生22.4L02時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液已知下列反應(yīng)：I）；5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（II）。下列說法正確的是（）A.還原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3反應(yīng)I中HC1是氧化劑反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)13.某離子反應(yīng)中涉及H2O、CIO-、NH+H+、N2、C卜六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的

7、曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（）該反應(yīng)的還原劑是Cl-消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3NJ+5CO2f+13H2O下列說法正確的是（）CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性此條件下還原性強弱為N2CH3OH若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-該反應(yīng)過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后

8、再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變(1)配平化學方程式，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)依次為化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是()A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I-=2F+I2開始加入的K2Cr2O7為0.25molK2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00molL-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC103共存體系。下列判斷正確的是()與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3moln(Na+):n(Cl-)可能為7:3若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

9、的電子為nmol,則0.15VnV0.25n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrC3+Br2+9HF+O2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，每生成2.24LO2(標準狀態(tài))轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。已知：還原性HSO-I-,氧化性IO-I2。I_NaIO+NaHSO=I+_NaSO+_HSO+_HO3322424218為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2

10、和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示:33Fe+NaNO2+5NaOH=3N%FeO2+H2O+NHNa?血“甘叩一Na.Fe.O，+NHf+NaOH2243NaFeO+NaFeO+2HQDFeO+4NaOH22224234請回答下列問題：上述反應(yīng)中還原劑為，被還原的是。若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)中有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。關(guān)于“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是(填字母)。該過程不會產(chǎn)生污染反應(yīng)生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的

11、厚度會變小，其原因是19.(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng):Mn2+S2O8-+H2O-MnQ+SO4-+H+(未配平)。該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是。若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為。向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉的離子方程式為(3)向含有等物質(zhì)的量濃度的H+、Mg2+、Al3+、NH+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)。其中：第一個離子反應(yīng)方程式為

12、最后一個離子反應(yīng)方程式為。20.1.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：2FeS2+7O2+2H2O=MH+2Fe2+4SO2-；_Fe2+_O2+_H+=_Fe3+_；FeS2+2Fe3+=tFe2+2S；2S+3O2+2H2O=物#H+2SO2-O已知：FeS2中的硫元素為一1價?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式配平并補充完整。TOC o 1-5 h z反應(yīng)中的還原劑是。(3)觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為從煤炭中分離出來II在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是o在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反