無機化學試卷及答案套

1、 HYPERLINK /cty1009 無機化學1一、選擇題 ( 共50 題 每題 分，共 分 )1. 有可逆反應(假設是基元反應) A + 2B = 2C，已知某溫度下，正反應速率常數(shù)k正 = 1，逆反應速率常數(shù)k逆 = 0.5，下述體系中處于平衡狀態(tài)的是（ ）(A) A = 1 moldm-3 B = C =2 moldm-3 (B) A = 2 moldm-3 B = C =1 moldm-3 (C) A = C =2 moldm-3 B = 1 moldm-3 (D) A = C =1 moldm-3 C = 2 moldm-3 2. 將0.10 moldm-3 HAc與0.10 mo

2、ldm-3 NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc) = 1.76 10-5) （ ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子數(shù)組合，不能作為薛定諤方程合理解的一組是 （ ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某溫度下，反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 的Kc = 0.56，若設法使(g) = 0.1 moldm-3、(g) = 0.2 moldm-3、= 0.05 moldm-3，按熱力學角度則反應是 （ ） (A) 正向進行 (B) 達到平衡狀態(tài) (C) 逆向進行

3、(D) 方向無法判斷5. CaF2的Ksp = 3.9 10-11，在F 離子濃度為3.0 moldm-3的溶夜中，Ca2+ 離子可能的最高濃度為 （ ） (A) 1.3 10-11 moldm-3 (B) 4.3 10-12 moldm-3 (C) 2.0 10-6 moldm-3 (D) 6.2 10-6 moldm-36. 下列離子半徑變小的順序正確的是 （ ） (A) F- Na+ Mg2+ Al3+ (B) Na+ Mg2+ Al3+ F- (C) Al3+ Mg2+ Na+ F- (D) F- Al3+ Mg2+ Na+7.下列試劑中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是（ ） (A

4、) Pb(NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac8. 量子力學中所說的原子軌道是指 （ ） (A) 波函數(shù) (B) 電子云 (C) 波函數(shù) (D) 概率密度9. 0.36 moldm-3 NaAc溶液的pH為(HAc：Ka = 1.8 10-5) （ ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是 （ ） (A) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = + (B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = + (C) n = 3， l = 3， ml = +1， ms =

5、 - (D) n = 4， l = 2， ml = +3， ms = -11. 在CuZn原電池中下列敘述不正確的是 （ ）(A) 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡(B) 鹽橋為原電池構成一個閉合回路，使兩電極反應能繼續(xù)進行(C) 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(D) 電子通過鹽橋流動12. pH = 1.0 和pH = 3.0 兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是 （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 關于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是 （ ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be 14. 對于電極反應

6、O2 + 4H+ + 4e2H2O來說，當= 101.3 kPa時，酸度對電極電勢影響的關系式是 （ ） (A) =+ 0.0592 pH (B) =- 0.0592 pH (C) =+ 0.0148 pH (D) =- 0.0148 pH15. 已知：Ksp(AgCl) = 1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 10-12。在含Cl 和濃度均為0.3 moldm-3的溶液中，加AgNO3應是 （ ） (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl 和能完全分離開 (B) AgCl先沉淀，Cl 和不能完全分離開 (C) AgCl先沉淀，Cl 和能完全分離開 (D) Ag2CrO4先沉淀

7、，Cl 和不能完全分離開16. 下列元素第一電離能大小順序正確的是 （ ）(A) B C N O (B) N O B C(C) B C O N (D) C B O N17. 在+ I + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反應式中，配平后各物種的化學計量數(shù)從左至右依次為 （ ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，1418. 用0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的緩沖溶液，需取0.20 moldm-

8、3 HAc溶液為 （ ）(pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 102 cm3 (B) 6.5 102 cm3 (C) 3.5 102 cm3 (D) 3.6 102 cm319. 在H原子中，對r = 52.9pm 處的正確描述是 （ ） (A) 該處1s電子云最大 (B) r是1s徑向分布函數(shù)的平均值 (C) 該處為H原子Bohr半徑 (D) 該處是1s電子云界面20. (3, 2, 1)代表簡并軌道中的一個軌道是 （ ） (A) 2p軌道 (B) 3d軌道 (C) 3p軌道 (D) 4f軌道21. 以下第二周期各對元素的第一電離能大小次序不正確的是（ ） (A) Li Be

9、(B) B C (C) N O (D) F Ne22. 下列關于量子數(shù)的說法中，正確的一條是（ ）電子自旋量子數(shù)是，在某個軌道中有兩個電子，所以，總自旋量子數(shù)是1或者是0 (B) 磁量子數(shù)m = 0的軌道都是球形軌道 (C) 當角量子數(shù)是5時，可能有的簡并軌道數(shù)是10 (D) 當主量子數(shù)n = 5時，就開始出現(xiàn)g分層23. 下列元素中， 原子半徑最接近的一組是 （ ） (A) Ne，Ar，Kr，Xe (B) Mg，Ca，Sr，Ba (C) B，C，N，O (D) Cr，Mn，F(xiàn)e，Co24. 反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92kJmol-1，從熱力學觀點看要使H2達到最大

10、轉(zhuǎn)化率，反應的條件應該是 （ ） (A) 低溫高壓 (B) 低溫低壓 (C) 高溫高壓 (D) 高溫低壓25. 基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù) （ ） (A) 肯定為8個 (B) 肯定為18個(C) 肯定為8 18個 (D) 肯定為8 32個26. 如圖所示為（ ）(A) dxy的的角度分布圖 (B) 的的角度分布圖(C) dxy的2的角度分布圖 (D) 的2的角度分布圖27. Fe (NO3)3 水溶液的pH值比較低，解釋這個現(xiàn)象的最恰當理由是（ ） (A) 水總是要電離出H3O+ (B) Fe3+與OH生成沉淀，多出H3O+ (C) Fe3+ 本身是路易斯酸

11、 (D)要離解放出H3O+28. 下列反應中釋放能量最大的是 （ ） (A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l) 29. 下列物質(zhì)中，屬極性分子的是（ ） (A) PCl5(g) (B) BCl3 (C) NCl3 (D) XeF230. 在合成氨反應達到平衡時，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。則NH3在反應混合物中

12、的體積分數(shù)應是 （ ） (A) 100 % (B) 100 % (C) 100 % (D) 100 %31. 用反應Zn + 2Ag+2Ag + Zn2+ 組成原電池，當Zn2+和Ag+均為1 moldm-3，在298.15 K時，該電池的標準電動勢E為（ ） (A)= 2(Ag+/Ag) (Zn2+/Zn) (B)= (Ag+/Ag)2 (Zn2+/Zn) (C)=(Ag+/Ag) (Zn2+/Zn) (D)=(Zn2+/Zn) (Ag+/Ag)32. 氣體反應 CO + H2O = CO2 + H2，此反應的rGm和與體系總壓的關系是（ ） (A) rGm與均與體系總壓無關 (B) rGm

13、與均與體系總壓有關 (C) rGm與體系總壓有關，與總壓無關 (D) rGm與體系總壓無關，與總壓有關33. 氯代甲烷CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3沸點高低順序是（ ）(A) CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 (B) CH3Cl CHCl3 CH2Cl2(C) CH2Cl2 CH3Cl CHCl3 (D) CHCl3 CH2Cl2 0 H 0 S 0 (C) H = 0 V = 0 S 0 G 0 V 0 G 0 44. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ） (A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D)45.已知在20，H2O(l)H2O(g)，= 9.2kJmo

14、l-1，H2O(l)的飽和蒸氣壓為2.33 kPa，則（ ） (A) 0，H2O(g)將全部變?yōu)橐簯B(tài) (B) 20，H2O(l)和H2O(g)不能達到平衡 (C) 20時，= 2.33 kPa，體系的rGm= 0 (D) 水蒸氣壓為100 kPa時，平衡向形成H2O(g)的方向移動46. 過渡金屬和許多非金屬的共同點是（ ） (A) 有高的電負性 (B) 許多化合物有顏色 (C) 多種氧化態(tài) (D) 許多順磁性化合物47. 反應2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) 的速率常數(shù)k的單位是dm6mol-2s-1，則此反應級數(shù)是（ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2

15、 (D) 348. 已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s，紅) 2 = -90.8 kJmol-1 則 Zn(s) + HgO(s，紅) = ZnO(s) + Hg(l) 的為(kJmol-1)（ ） (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 49. 互為等電子體的是（ ） (A) CO，NO，NaH，N2 (B) SO2，NO2+，OCN- (C) ，BCl3，SO3 (D) NH3，PH3，HCl，C250. 已知H2O2的電勢圖：1.77 V0.67 V

16、酸性介質(zhì)中 O2 H2O2 H2O 0.87 V-0.08 V 堿性介質(zhì)中 O2 H2O2 2OH 說明H2O2的歧化反應（ ） (A) 只在酸性介質(zhì)中發(fā)生 (B) 只在堿性介質(zhì)中發(fā)生 (C) 無論在酸堿介質(zhì)中都發(fā)生 (D) 無論在酸堿介質(zhì)中都不發(fā)生二、填空題 ( 共10 題 分 )51. 理想氣體向真空膨脹過程中，下列熱力學數(shù)據(jù)W、Q、U、H、S和G中，不為零的是 。若過程改為液態(tài)H2O在100、1.013 105 Pa下蒸發(fā)，上述熱力學數(shù)據(jù)中為零的是 。52. 已知反應 2Cl(g) = Cl2(g) T / K 600 800 2.08 1015 9.62 109 = kJmol-1Cl

17、Cl鍵焓 = kJmol-153. 將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應設計為一個原電池。則電池的負極為_，正極為_，原電池符號為_。已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，則原電池的電動勢為_，為_，該氧化還原反應的平衡常數(shù)為_。54. 下列物質(zhì)：CO、CO2、H2CO3、H2O、NH3、N2、SCN、HAc，在BCl3中可作為質(zhì)子酸的有_，可作為路易斯堿的有_。55. CuCuSO4(aq)和ZnZnSO4(aq)用鹽橋連接構成原電池。電池的正極是_，負極是_。在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)開，這時電動勢

18、_；在 ZnSO4 溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢_。56. 反應N2O4(g)2NO2(g) 中，因為NO2是紅褐色而N2O4是無色，NO2分壓可利用光吸收來測定。 如果35平衡體系總壓力為202 kPa，= 66 kPa，則該溫度下的為_。34. 2 分 電子的波性可用_實驗現(xiàn)象來證實。因此電子和光一樣具有_二象性。57. 反應C(g) + O2(g) = CO2(g)的298 0，在一恒容絕熱容器中C與O2發(fā)生反應，則該體系的T_于零，G_于零，H_于零。58. OF2分子的中心原子是采用_雜化軌道成鍵的。該分子的空間構型為_。59. 對化學反應而言，GT是 的判據(jù)，是 的標志，若

19、GT =，則反應物和生成物都處于 狀態(tài)。60. CO、HBr、H2O等化合物，在它們各自的分子間作用力分布中，取向力最大的是_，最小的是_；誘導力最大的是_，色散力最大的是_。三、計算題 ( 共 8題 分 任選 題)61.已知五氧化磷蒸氣按下式進行分解： PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 當溫度為523 K和平衡總壓力為202.65 kPa時，有69%的PCl5發(fā)生了分解，求該溫度下反應的平衡常數(shù)和。62. 250 時，PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) 的 = 0.54，在一密閉容器中裝入1.00 mol的 PCl3 和1.00 mol的Cl2，若達到平衡時，總壓力

20、為100 kPa，求各物質(zhì)的摩爾分數(shù)。63. 某溫度下， 粒子以1.50 107ms-1的速率運動，h = 6.63 10-34Js，計算其波長(m)。64. 氧化鐵FexO 中Fe3+/Fe2+ = 0.1，試計算氧化鐵晶體中的x值。65.現(xiàn)有pH為3.00，5.00，10.00的強酸或強堿溶液： (1) 將pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH = ？ (2) 將pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等體積混合，混合溶液的pH = ？66. 2N2O5(g)2N2O4 (g) + O2(g) 已知：T1=298.15K, k1=0.46910-4s

21、-1 T2=318.15K, k2=6.2910-4s-1求：Ea及338.15K時的k367.通過計算說明下列氧化還原反應能否發(fā)生；若能發(fā)生寫出其化學反應式。(已知(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(Sn2+/Sn) = +0.15 V，lgK穩(wěn)(FeF3) = 12.06，設有關物質(zhì)的濃度都為1.0 moldm-3) (1) 向FeCl3溶液中加入SnCl2；(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。68. 已知HBr(g) 的 為 -53.43 kJmol-1，在298 K、總壓力為標準壓力時，對于H2(g) +Br2(g) = HBr(g) 反應，若H2

22、(g) 和Br2(g) 的分壓分別為0.051和0.010 MPa， 求這種條件下反應的rGm 。四、問答題 ( 共 8題 分 )69. 在氣相反應中和r G m有何不同？在液體的正常沸點時，能否用 = 0來表示該體系達到平衡？為什么？70. Fe2+ 在水溶液中被Cl2氧化，總的方程式是：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- 實驗發(fā)現(xiàn)：當Fe3+ 和Cl- 濃度增加時，總反應速率下降，試論證哪一種機理可能符合實驗觀測事實？k1k1 (1) Fe2+ + Cl2Fe3+ + Cl- + Cl 快速達到平衡 k2 Fe2+ + Cl Fe3+ + Cl- 逆反應速率可忽略 k3k3 (

23、2) Fe2+ + Cl2Fe (IV) + 2Cl- 快速達到平衡 k4 Fe(IV) + Fe2+2Fe3+ 逆反應速率可忽略 71. 寫出下列物質(zhì)與水作用的反應方程式：NCl3，KO2，B2H6，Mg3N2，SOCl272. 將氫原子核外電子從基態(tài)激發(fā)到2s或2p所需要的能量有無差別? 若是氦原子情況又會如何?73. 簡述什么是填隙缺陷？什么是空位缺陷？什么是置換缺陷？74. 在 25，一個容器中充入總壓為 100 kPa ，體積為 1:1 的 H2 和 O2混合氣體，此時兩種氣體單位時間內(nèi)與容器器壁碰撞次數(shù)多的是 H2還是 O2?為什么?混合氣體點燃后(充分反應生成水,忽略生成水的體積

24、),恢復到 25, 容器中氧的分壓是75.寫出以下反應的Qp或Qc： (1) 2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g) (2) Zn(s) + CO2(g)ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s)MgO(s) + SO3(g) (4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g) (5) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)76. 中和50.00 cm3，pH = 3.80的鹽酸溶液與中和50.00 cm3，pH = 3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？為什么？(K(HAc) = 1.8 10-5)無機化學2一、選擇題 ( 共20題 4

25、0分 每題2分 )1. 已知下列前三個反應的K值，則第四個反應的K值為（ ） (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) K1 (2) N2(g) + O2(g)2NO(g) K2 (3) 2NH3(g) +O2(g)2NO(g) + 3H2O(l) K3 (4) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) K (A) K1 + K2 - K3 (B) K1 K2 / K3 (C) K1 K3 / K2 (D) K13 K2 / K3-0.25 V+0.36 V+1.00 V2. 釩的電勢圖為V(V) V(IV) V(III) V(II) 已知：(Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn

26、4+/Sn2+) = +0.15 V (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(S/H2S) = +0.14 V 欲將V(V) 還原到V(IV)，在下列還原劑中應選用（ ） (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S3. 若將AgNO2放入1.0 dm3 Ph = 3.00的緩沖溶液中，AgNO2溶解的物質(zhì)的量是(已知 AgNO2：Ksp = 6.0 10-4， HNO2：Ka = 4.6 10-4)（ ） (A) 1.3 10-3 mol (B) 3.6 10-2 mol (C) 1.0 10-3 mol (D) 不是以上的數(shù)值4. 下列各組元素的電負性大小次序

27、正確的是 （ ）(A) S N O F (B) S O N F (C) Si Na Mg Al (D) Br H s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4(C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s410. 把100 cm3 0.1 moldm-3 HCN (Ka = 4.9 10-10)溶液稀釋到 400 cm-3，氫離子濃度約為原來的 （ ） (A)倍 (B)倍 (C) 2倍 (D) 4倍11. 如圖所示為 （ ）(A) dxy的的角度分布圖 (B) 的的角度分布圖(C) dxy的2的角度分布圖 (D) 的2的角度分布圖12. 0.5 d

28、m3的0.6 moldm-3 HF溶液，欲使電離度增加到原先的4倍，應將原溶液稀釋到（ ） (A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm313. 在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag組成的原電池的正負極中，加入一定量的氨水，達平衡后NH3H2O = 1moldm-3，則電池的電動勢比未加氨水前將 （ ） (Cu(NH3)的K穩(wěn) = 2.1 1013，Ag(NH3)的K穩(wěn) = 1.1 107) (A)變大 (B)變小 (C) 不變 (D) 無法判斷14. 向0.030 moldm-3的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為0.10 moldm-3 (忽略

29、固體加入時的體積變化)。 醋酸的電離常數(shù)為1.8 10-5，溶液中pOH接近于 （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.015. 在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時 （ ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d與4s幾乎相等 (D) 不同原子中情況可能不同16. 關于原子結(jié)構的敘述中： 所有原子核均由中子和質(zhì)子構成；原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是 （ ） (A) (B) (C) 只有 (D) 只有17. 下列各組表示核外電子運動

30、狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是 （ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，ms = (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，ms = (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，ms = (D) n =0，l = 0 ，m = 0，ms =18. 已知某反應的 0，則該反應的平衡常數(shù)值 （ ） (A) 0 (B) 1 (D) 119. 在298 K時，其pOH值小于7的溶液是 （ ） (A) 0.1 moldm-3 NH4Cl (B) 0.1 moldm-3 HAc和0.1 moldm-3 NaAc (C) 0.1 moldm-3 AgNO3 (D) 0.1 moldm-3 NaHC

31、O320. 電子的波動性是 （ ） (A) 一種機械波 (B) 一種電磁波 (C) 一種概率波 (D) 電子運動時呈波浪式的前進二、填空題 ( 共 3題 15分 )21. 5 分 對化學反應 M + N = 2P 來說，下列各圖中斜率m各代表什么？ (1) m =_ (2) m =_(3) m =_ (4) m =_(1) (2) (3) (4) 22. 5 分 可逆反應 2A(g) + B(g)2C(g) O3 H2O2？30. 5 分 擬出準確鑒別標簽不清的二氧化錳、二氧化鉛、四氧化三鐵三瓶黑色固體試劑的簡要步驟，并寫出主要化學方程式。無機化學4 一、選擇題 ( 共20題 每題2分 )1.

32、 根據(jù)外層電子的排布，下列化合物中有顏色的是（ ） (A) ScCl3 (B) NO2 (C) N2O4 (D) CuCl2. 幾何形狀是平面三角形的分子或離子是 （ ） (A) SO3 (B) (C) (D) PH33. 對反應2N2O54NO2 + O2而言，當= 0.25 moldm-3min-1時，的數(shù)值為（ ） (A) 0.06 (B) 0.13 (C) 0.50 (D) 0.254. 已知：Cd2+ + CNCd(CN)+ K1 = 105.48 Cd(CN)+ + CNCd(CN)2 K2 = 105.12 Cd(CN)2 + CNCd(CN)3- K3 = 104.63 Cd2

33、+ 4CNCd(CN)42- K穩(wěn)= 1018.80則 Cd(CN)3 + CNCd(CN)42- 的K4 （ ） (A) K4 = 103.57 (B) K4 = 1015.23 (C) K4 = 1013.32 (D) K4 = 1013.685. 下列配離子屬于反磁性的是（ ）(A) Mn(CN)64 (B) Cu(en)22+ (C) Fe(CN)63 (D) Co(CN)636. 極化能力最強的離子應具有的特性是 （ ） (A) 離子電荷高、離子半徑大 (B) 離子電荷高、離子半徑小 (C) 離子電荷低、離子半徑小 (D) 離子電荷低、離子半徑大7. 當反應速率常數(shù)k的量綱為dm3m

34、ol-1s-1 時，反應是（ ） (A) 2 級反應 (B) 1 級反應 (C) 1/2 級反應 (D) 1.5 級反應8. 最適于對 Fe(H2O)63+ 描述的是 （ ） (A) sp3d2雜化，順磁性 (B) sp3d2雜化，反磁性 (C) d2sp3雜化，順磁性 (D) d2sp3雜化，反磁性9. 向0.10 moldm-3 HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10 moldm-3)，溶液中S2 濃度為(H2S：Ka1 = 9.1 10-8，Ka2 = 1.1 10-12)（ ） (A) 1.0 10-18 moldm-3 (B) 1.1 10-12 moldm-3 (C) 1.0 1

35、0-19 moldm-3 (D) 9.5 10-5 moldm-310. 在一容器中，反應 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，達到平衡，加一定量N2氣體保持總壓力不變，平衡將會（ ） (A) 向正方向移動 (B) 向逆方向移動 (C) 無明顯變化 (D) 不能判斷11. 下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是（ ） （A）CH4 （B）H2O （C）H3BO3 （D）HF12. 三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解產(chǎn)物分別是（ ） NCl3 PCl3 (A) NH3和HCl PH3和HOCl (B) HNO3和HCl H3PO3和HCl (C) HNO3和HCl PH3

36、和HOCl (D) NH3和HOCl H3PO3和HCl13. 下列物質(zhì)的熔點由高到低的順序為 （ ） a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 (A) a b c d (B) b a c d (C) b a d c (D) a b d c14. CrCl2(NH3)4+具有幾何異構體的數(shù)目是 （ ） (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 615. 在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是 （ ） （A）H2O （B）CCI4 （C）CH3OCH3 （D）NH316. 298 K時，的數(shù)值大于Kc 的反應是（ ） (A) H2(g) + S(g) = H2S(g) (

37、B) H2(g) + S(s) = H2S(g) (C) H2(g) + S(s) = H2S(l) (D) Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)17. Sr (位于第五周期第IIA族) 基態(tài)原子中，符合量子數(shù)m = 0的電子數(shù)是（ ） (A) 12 (B) 14 (C) 16 (D) 1818. 常用于制備低熔合金材料元素可以是 （ ） （A）A1和Be （B）Mn和W （C）Sn和Pb （D）Cr和Ba 19. 下列分子中的電子為奇數(shù)的分子是 （ ） (A) F2O (B) NO2 (C) CO (D) Cl2O720. 下列各對物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是（ ） (A

38、) NH3和PH3 (B) He和Ne (C) N2和O2 (D) H2O和CO2二、填空題 ( 共 4題 20分 )21. 5 分 用價層電子對互斥理論判斷：物質(zhì)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子或離子的形狀XeF4平面正方形-22. 5 分 第一系列過渡元素M2+ 最外層電子數(shù)為16，則該離子為_ ，M屬于_族，M2+ 與Cl、CN 分別作用形成MCl、M(CN)配離子，這兩個配離子中M2+ 所采用的雜化軌道分別是_和_，配離子幾何構型分別是_和_。23. 5 分 把下列氯化物分別置于純水中，(1) 能生成鹽酸和堿式鹽沉淀的是_，(2) 能生成鹽酸和相應的含氧酸的是_，(3) 能生成鹽酸和氧化物的

39、水合物的是_。 NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。24. 5 分 判斷下列分子或離子的中心原子雜化軌道類型： (1) SF6 _； (2) _； (3) SnCl2 _； (4)_。 三、計算題 ( 共 5題 30分 任選三題 )25. 10 分 某種含銅的合金3.00 g ，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取該溶液25.0 cm3，加入過量KI，析出的碘與0.0500 moldm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反應 (相對原子質(zhì)量：Cu，63.54)。 (1) 寫出反應方程式； (2) 計

40、算合金中銅的百分含量。26. 10 分 在水中加熱時按一級反應分解：+ H2O2+ O270 時t1/2為7.2 h，90 時為0.72 h，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，試求反應的活化能。27. 10 分 將0.20 moldm-3 Sn2+ 溶液和0.40 moldm-3 Fe3+ 溶液等體積混合后發(fā)生什么反應 ? 求平衡常數(shù)及平衡時Sn2+ 離子和Fe3+ 離子的濃度各為多少 ? 已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V28.（10分）試利用標準熱力學函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計算回答汽車尾氣凈化反應NO(g) + CO(g) = N2(g) + CO2(g)（1）在

41、25的標準條件下能否自發(fā)進行？（2）估算在600時該反應的標準平衡常數(shù)K標準熱力學函數(shù)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fHm (298.15K)/kJ.mol-190.250fGm (298.15K)/kJ.mol-186.570Sm (298.15K)/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.64 29.（10分）我國規(guī)定工業(yè)廢水中有毒物質(zhì)Cd2+降低到0.10 mg .dm-3以下才可以排放。 換算為mol.dm-3為單位的Cd2+濃度為多少？ 若用加消石灰的中和沉淀法除去Cd2+, 按理論上計算, 廢水中pH值應控制多少？已知：鎘的摩爾質(zhì)量112 g.

42、mol-1, Cd(OH)2的Ks=5.2710-15 四、問答題 ( 共 2題 10分 )30. 5 分 作為干燥劑用的變色硅膠中含有CoCl2，利用CoCl2的吸水或脫水時發(fā)生的顏色變化來指示硅膠的吸濕情況：隨著干燥硅膠吸水量的增多，顏色逐漸由藍變?yōu)榉奂t色，吸水硅膠經(jīng)加熱處理可脫水又從粉紅色變?yōu)樗{色。這種顏色變化可根據(jù)化合物的結(jié)構和配位體的光譜化學序列作出判斷，請予以具體分析。31. 5 分 為什么石墨是好的導體，而金剛石不是?無機化學1參考答案一、選擇題 ( 共25題 每題2分，共50分 )1. 有可逆反應(假設是基元反應) A + 2B = 2C，已知某溫度下，正反應速率常數(shù)k正 =

43、1，逆反應速率常數(shù)k逆 = 0.5，下述體系中處于平衡狀態(tài)的是（ C ）(A) A = 1 moldm-3 B = C =2 moldm-3 (B) A = 2 moldm-3 B = C =1 moldm-3 (C) A = C =2 moldm-3 B = 1 moldm-3 (D) A = C =1 moldm-3 B = 2 moldm-3 2. 將0.10 moldm-3 HAc與0.10 moldm-3 NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc) = 1.76 10-5) （ B ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子數(shù)組合，

44、不能作為薛定諤方程合理解的一組是 （ C ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某溫度下，反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 的Kc = 0.56，若設法使(g) = 0.1 moldm-3、(g) = 0.2 moldm-3、= 0.05 moldm-3，按熱力學角度則反應是 （ C ） (A) 正向進行 (B) 達到平衡狀態(tài) (C) 逆向進行 (D) 方向無法判斷5. CaF2的Ksp = 3.9 10-11，在F 離子濃度為3.0 moldm-3的溶夜中，Ca2+ 離子可能的最高濃度為 （ B ） (A) 1.3 10

45、-11 moldm-3 (B) 4.3 10-12 moldm-3 (C) 2.0 10-6 moldm-3 (D) 6.2 10-6 moldm-36. 下列離子半徑變小的順序正確的是 （A ） (A) F- Na+ Mg2+ Al3+ (B) Na+ Mg2+ Al3+ F- (C) Al3+ Mg2+ Na+ F- (D) F- Al3+ Mg2+ Na+7.下列試劑中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是（ D ） (A) Pb(NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac8. 量子力學中所說的原子軌道是指 （ C ） (A) 波函數(shù) (B) 電子云 (C) 波函

46、數(shù) (D) 概率密度9. 0.36 moldm-3 NaAc溶液的pH為(HAc：Ka = 1.8 10-5) （C ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是 （A ） (A) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = + (B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = + (C) n = 3， l = 3， ml = +1， ms = - (D) n = 4， l = 2， ml = +3， ms = -11. 在CuZn原電池中下列敘述不正確的是 （D ）(A) 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電

47、池中的電荷平衡(B) 鹽橋為原電池構成一個閉合回路，使兩電極反應能繼續(xù)進行(C) 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(D) 電子通過鹽橋流動12. pH = 1.0 和pH = 3.0 兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是 （C ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 關于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是 （A ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be 14. 對于電極反應O2 + 4H+ + 4e2H2O來說，當= 101.3 kPa時，酸度對電極電勢影響的關系式是 （ B ） (A) =+ 0.0592 pH (B) =-

48、 0.0592 pH (C) =+ 0.0148 pH (D) =- 0.0148 pH15. 已知：Ksp(AgCl) = 1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 10-12。在含Cl 和濃度均為0.3 moldm-3的溶液中，加AgNO3應是 （B ） (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl 和能完全分離開 (B) AgCl先沉淀，Cl 和不能完全分離開 (C) AgCl先沉淀，Cl 和能完全分離開 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl 和不能完全分離開16. 下列元素第一電離能大小順序正確的是 （ C ）(A) B C N O (B) N O B C(C) B C O N (

49、D) C B O N17. 在+ I + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反應式中，配平后各物種的化學計量數(shù)從左至右依次為 （C ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，1418. 用0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的緩沖溶液，需取0.20 moldm-3 HAc溶液為 （D ）(pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 102 cm3 (B) 6.5 102 cm3 (C) 3.5 1

50、02 cm3 (D) 3.6 102 cm319. 在H原子中，對r = 52.9pm 處的正確描述是 （C ） (A) 該處1s電子云最大 (B) r是1s徑向分布函數(shù)的平均值 (C) 該處為H原子Bohr半徑 (D) 該處是1s電子云界面20. (3, 2, 1)代表簡并軌道中的一個軌道是 （ B ） (A) 2p軌道 (B) 3d軌道 (C) 3p軌道 (D) 4f軌道21. 以下第二周期各對元素的第一電離能大小次序不正確的是（C ） (A) Li Be (B) B C (C) N O (D) F 0反應 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 正向自發(fā) 。所以FeCl3

51、能與SnCl2發(fā)生氧化還原反應 。(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。 (2) Fe3+ + 3F FeF3 lgK穩(wěn) = 12.06(FeF3/Fe2+) =(Fe3+/Fe2+) + 0.059 lg= 0.77 - 0.059 lgK穩(wěn) = 0.77 - 0.059 12.06 = 0.06 (V)那么正 負 = 0.06 - 0.15 = -0.09 (V) c(HCl)，由于兩者體積相同，所以HAc的量大于HCl量，這樣用于中和HAc的NaOH量更多一些無機化學2參考答案一、選擇題 ( 共20題 40分 每題2分 )1. 已知下列前三個反應的K值，則第四個

52、反應的K值為（D ） (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) K1 (2) N2(g) + O2(g)2NO(g) K2 (3) 2NH3(g) +O2(g)2NO(g) + 3H2O(l) K3 (4) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) K (A) K1 + K2 - K3 (B) K1 K2 / K3 (C) K1 K3 / K2 (D) K13 K2 / K3-0.25 V+0.36 V+1.00 V2. 釩的電勢圖為V(V) V(IV) V(III) V(II) 已知：(Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V (Fe3+/Fe2

53、+) = +0.77 V，(S/H2S) = +0.14 V 欲將V(V) 還原到V(IV)，在下列還原劑中應選用（A ） (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S3. 若將AgNO2放入1.0 dm3 Ph = 3.00的緩沖溶液中，AgNO2溶解的物質(zhì)的量是(已知 AgNO2：Ksp = 6.0 10-4， HNO2：Ka = 4.6 10-4)（B ） (A) 1.3 10-3 mol (B) 3.6 10-2 mol (C) 1.0 10-3 mol (D) 不是以上的數(shù)值4. 下列各組元素的電負性大小次序正確的是 （A ）(A) S N O F (B) S

54、 O N F (C) Si Na Mg Al (D) Br H s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4(C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s410. 把100 cm3 0.1 moldm-3 HCN (Ka = 4.9 10-10)溶液稀釋到 400 cm-3，氫離子濃度約為原來的 （A ） (A)倍 (B)倍 (C) 2倍 (D) 4倍11. 如圖所示為 （A ）(A) dxy的的角度分布圖 (B) 的的角度分布圖(C) dxy的2的角度分布圖 (D) 的2的角度分布圖12. 0.5 dm3的0.6 moldm-3 HF溶液，欲使電

55、離度增加到原先的4倍，應將原溶液稀釋到（D ） (A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm313. 在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag組成的原電池的正負極中，加入一定量的氨水，達平衡后NH3H2O = 1moldm-3，則電池的電動勢比未加氨水前將 （A ） (Cu(NH3)的K穩(wěn) = 2.1 1013，Ag(NH3)的K穩(wěn) = 1.1 107) (A)變大 (B)變小 (C) 不變 (D) 無法判斷14. 向0.030 moldm-3的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為0.10 moldm-3 (忽略固體加入時的體積變化)。 醋酸的電離常數(shù)為

56、1.8 10-5，溶液中pOH接近于 （A ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.015. 在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時 （D ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d與4s幾乎相等 (D) 不同原子中情況可能不同16. 關于原子結(jié)構的敘述中： 所有原子核均由中子和質(zhì)子構成；原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是 （C ） (A) (B) (C) 只有 (D) 只有17. 下列各組表示核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是 （C ）(A

57、) n = 3，l = 3 ，m = 2，ms = (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，ms = (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，ms = (D) n =0，l = 0 ，m = 0，ms =18. 已知某反應的 0，則該反應的平衡常數(shù)值 （D ） (A) 0 (B) 1 (D) 119. 在298 K時，其pOH值小于7的溶液是 （ D ） (A) 0.1 moldm-3 NH4Cl (B) 0.1 moldm-3 HAc和0.1 moldm-3 NaAc (C) 0.1 moldm-3 AgNO3 (D) 0.1 moldm-3 NaHCO320. 電子的波動性是

58、（D ） (A) 一種機械波 (B) 一種電磁波 (C) 一種概率波 (D) 電子運動時呈波浪式的前進二、填空題 ( 共 3題 15分 )21. 5 分 對化學反應 M + N = 2P 來說，下列各圖中斜率m各代表什么？ (1) m =_ (2) m =_(3) m =_ (4) m =_(1) (2) (3) (4) (A) m = (B) m = (C) m = (D) m =22. 5 分 可逆反應 2A(g) + B(g)2C(g) k2 (E)，則：步驟2為決速步驟時有 = 若k1(D) (1) (2) (3) 所以(2)最大 (1) = = -287.0 kJmol-1反應(1)

59、隨溫度升高，減小。44. 5 分已知反應： N2(g) +H2(g)NH3(g)673 K 時=1.3 10-2，773 K時，= 3.8 10-3，若起始分壓為= 400 kPa，= 100 kPa，= 2 kPa，試分別判斷在673 K和773 K時凈反應移動的方向。并簡述理由。起始分壓商 Qp = 1.0 10-2 在673 K，Qp，所以反應向左進行。45. 5 分 用半反應法配平下列方程式： (1) I + HOCl+ Cl (2) Cr(OH)+ + I (1) I + 3H2O+ 6H+ + 6e H+ + HOCl + 2eCl + H2O 3 + ：I + 3HOCl =+

60、3Cl + 3H+ (2) + 3H2O + 6eI + 6OH Cr(OH)+ 5OH+ 4H2O + 4e 2 + 3 ：2+ 3Cr(OH)+ 3OH = 2I + 3+ 6H2O無機化學3參考答案 一、選擇題 ( 共20題 每題2分 )1. 下列物質(zhì)中酸性最弱的是 （ A ） AH3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO42. 下列說法中不正確的是 （ A ） (A) 鍵比 鍵的鍵能大 (B) 形成 鍵比形成 鍵電子云重疊多 (C) 在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短 (D) 雙鍵和叁鍵都是重鍵3. 某化學反應的速率常數(shù)的單位是moldm-3s-1時，則