新人教版九年級上冊化學 3.2.2 原子核外電子的排布 離子教學課件

1、3.2.2 原子核外電子的排布 離子逐點導講練課堂小結作業(yè)提升課時講解1課時流程2原子核外電子的排布原子結構與化學性質的關系離子的形成探索電子的運動，讓我們從原子說起.原子核外電子的排布（播放視頻）原子核外電子的排布 離子【投影展示】1.分層排布（高速運動） 電子層一 二 三 四 五 六 七離核遠近能量高低近遠低高知1導知識點原子核外電子的排布1如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？知1導問 題原子結構示意圖的意義電子層+142 8 4原子核核電荷數(shù)該電子層上的電子數(shù)知1導如圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是( )A. 硫原子第一電子層有6個電子B. 硫原子核內有16個質子

2、C. 硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D. 硫原子達到了相對穩(wěn)定的結構B知1講知1講導引：結合原子結構示意圖及各數(shù)字的意義來解題。如： 表示帶16個單位正電荷的原子核，核內質子數(shù)為16，核外有三個電子層，從里至外各層上的電子數(shù)分別為2、8、6，最外層電子能量最高；最外層電子數(shù)為6，未達到相對穩(wěn)定結構，易得2個電子達到穩(wěn)定結構。 原子結構示意圖能夠直觀地反映原子的結構，即原子核和核外電子的分層排布。畫原子結構示意圖時，圓圈內標明核內質子數(shù)及帶電荷情況，弧線表示電子層，再在弧線上寫出每一電子層上的電子數(shù)，且注意原子不顯電性，所以圓圈內的質子數(shù)與核外電子數(shù)相等。知1講總 結各電子層上電子數(shù)

3、的排列規(guī)律如下：第一電子層上最多排2個電子，第二電子層上最多排8個電子，最外層最多排8個電子。知1講總 結1.【中考昆明】如圖為某原子的結構示意圖，下列說法不正確的是()A該原子的質子數(shù)為6B該原子的核電荷數(shù)為16C該原子的最外層電子數(shù)為6D該原子的核外共有3個電子層A知1練2. 根據(jù)原子結構示意圖不能確定的是()A最外層電子數(shù) B中子數(shù)C質子數(shù) D電子層數(shù)B知1練3. (1)某原子的結構示意圖為 ，圖中x的數(shù)值為_，該原子最外層電子數(shù)為_。(2)氮原子的原子結構示意圖為 ?！?”表示_及_；122原子核帶正電荷核內質子數(shù)為7知1練弧線表示_，氮原子有_個電子層；弧線上的數(shù)字表示_，氮原子最外

4、層有_個電子；第一層電子的能量比第二層電子的能量_。電子層2該層上的電子數(shù)5低知1練原子原子的最外層電子數(shù)特點結構是否穩(wěn)定推測原子性質得失電子稀有氣體 原子8個（He為2個）穩(wěn)定比較穩(wěn)定既不得電子，也不失電子金屬原子一般少于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子非金屬原子一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質。知2導知識點原子結構與化學性質的關系2中考隨州下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是( )A. 和兩種粒子的化學性質相似B. 和最外層電子數(shù)都是8，達到相對穩(wěn)定結構，都是稀有氣體的原子C. 粒子在化學反應中容易失去電子D. 都達到了相對穩(wěn)定結構B知2講知2講導引：根

5、據(jù)結構示意圖中的最外層電子數(shù)可推斷其化學性質，最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層，電子數(shù)為2）的已達到相對穩(wěn)定結構，如，中最外層有2個電子，易失去2個電子達到相對穩(wěn)定結構。根據(jù)粒子結構示意圖判斷其類別及化學性質時，要注意特殊與一般的思想方法的應用，如原子的化學性質與最外層電子數(shù)關系密切，一般來說，原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，但是也有特例，如氦原子與鎂原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質都不相似。知2講總 結4. 【中考鄂州】與鋁元素的化學性質關系最密切的是()A鋁原子的核外電子數(shù) B鋁原子最外層電子數(shù)C鋁元素的相對原子質量 D鋁元素的核電荷數(shù)B知2練（2）離子的形成： 陽離子（） 原子 陰離

6、子（） 失電子得電子（1）定義：帶電荷的原子叫做離子。知3導知識點離子的形成3（3）分類陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。（4）離子的表示方法：+112 8離子結構示意圖+172 8 8離子符號知3導（5）離子符號的意義知3導原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別（1）概念上：原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子（2）電性上：原子不帶電而離子帶電（3）結構上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結構，而離子是穩(wěn)定結構知3導歸 納原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系聯(lián) 系陰離子失電子得電子失電子得電子原子陽離子知3導歸 納（煙臺）根據(jù)下列結構示意圖回答問題：(1)屬于陽離子的是_(填序號，下同)；(2)屬于陰離子的是

7、_；(3)屬于原子的是_；(4)已達到相對穩(wěn)定結構的是_。知3講知3講導引：中核外有18個電子，原子核帶17個單位正電荷，該粒子為陰離子；中核外電子數(shù)比質子數(shù)少2，即帶正電荷，為陽離子；中質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，屬于原子。(1)已知某原子的結構示意圖如下：Ca ： ，它核外有_個電子層，核內有_個質子，在化學反應中易_ (填“得”或“失”)電子，形成離子的符號為_。420失Ca2知3講(2)符號“3Al3”中“3”的意義不同。前“3”表示_，右上角的“3”表示_。(3)Fe2+中“2”表示 _。3個鋁離子1個鋁離子帶3個單位正電荷一個亞鐵離子帶2個單位正電荷知3講知3講導引：讀懂原子結構示意圖

8、，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷其得失電子情況。如：鈣原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子，形成帶2個單位正電荷的鈣離子，即Ca2+?；瘜W符號中不同位置的數(shù)字意義不同，結合符號的意義來分析數(shù)字的意義。對于粒子所帶電荷的判斷，可采用對比法得出結論，直接比較粒子中質子數(shù)與核外電子數(shù)的大小即可。知3講總 結5. 【中考云南】如圖是某元素的原子結構示意圖，下列有關該原子的說法錯誤的是()A質子數(shù)為11B易得電子形成陰離子C最外層有1個電子D該原子有三個電子層B知3練6. 【中考雞西改編】根據(jù)下列粒子結構示意圖， 回答下列問題：(填序號)(1)屬于離子的是_；(2)原子的化學性質相似的是：與_；(3)

9、在化學反應中容易失去電子的粒子是_。知3練7. 【中考沈陽】下列結構示意圖表示陽離子的是( )B知3練8. 某粒子結構示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個單位正電荷，則x的值為_，該粒子符號為_；(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，則x的值為_，該粒子符號為_；12Mg28O2知3練某粒子結構示意圖為 。 (3)若該粒子為原子，則x的值為_，其符號為_；(4)最外層電子數(shù)為8的粒子_(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子。10Ne不一定知3練1知識小結原子核外電子是分層排布的原子的結構可以用原子結構示意圖表示原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學性質有密切關系原子通過得失電子達到

10、8電子的穩(wěn)定結構離子9. 根據(jù)下列各組原子結構示意圖判斷，化學性質相似的一組是()2易錯小結A【 】A中兩種原子的最外層均為6個電子，都易得2個電子而形成8個電子的相對穩(wěn)定結構，化學性質相似，故A正確；B中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質卻不相似，故B不正確；C中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質卻不相似，質子數(shù)為2的He化學性質穩(wěn)定，而質子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失去最外層的2個電子形成相對穩(wěn)定結構，故C不正確；D中兩種原子的最外層電子數(shù)分別為1和7，最外層電子數(shù)為1的Na易失去最外層電子，而最外層電子數(shù)為7的Cl易得到電子，化學性質不相似，故D不

11、正確。10. 下列推理中正確的是()A離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子C原子在化學變化中不能再分，則離子在化學變化中也不能再分D原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子 D【 】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如電子、原子核等，故A錯；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(He為2)，但是最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故B錯；雖然原子在化學變化中不能再分，但是某些原子團離子在化學變化中有可能再分，故C錯；原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故D正確。1.填空題(2) 原子失去電子后，就帶有_電荷，成為_離子；原子得到電子后，就帶有_電荷，成為_離子。帶電的原子叫做_。正陽負陰離子 (3) 下圖所示某原子的核電荷數(shù)為_，核外有個_電子層，第二層上有_個電子，最外層上有_個電子，在化學反應中該原子