2022年人教版高中化學(xué)教案43硫和氮的氧化物

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物第 1 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、明白 SO2 和 NO 2 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),懂得酸雨的形成及明白防止酸雨產(chǎn)生的途徑 以及環(huán)境愛(ài)護(hù)方面的學(xué)問(wèn)；2、觀看才能及試驗(yàn)動(dòng)手才能、形成規(guī)律性熟悉和總結(jié)歸納的才能；3、培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉,以及喜愛(ài)科學(xué),提倡環(huán)境愛(ài)護(hù)的思想；4、試驗(yàn)觀看、數(shù)據(jù)處理,通過(guò)試驗(yàn)來(lái)爭(zhēng)論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法；重點(diǎn)難點(diǎn) ：二氧化硫與水的反應(yīng),二氧化氮與水的反應(yīng),二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染；教學(xué)過(guò)程課的引入 ：展現(xiàn)一份含有空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的報(bào)刊或者一段錄象,使同學(xué)較快的投身 于學(xué)習(xí)的情形中；引出課題第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫?qū)W問(wèn)傳授 ：簡(jiǎn)潔介

2、紹硫的物理性質(zhì)：溶于 CS2 ；二氧化硫的兩條工業(yè)制法的途徑S +O2 =SO2；硫是淡黃色晶體,脆,不溶于水,微溶于酒精,易（硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰：在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰；）FeS2 + 4 11 O2 1 Fe2O3+4SO2 2；SO2 的物理性質(zhì)；演示試驗(yàn) ：【試驗(yàn) 4-7】留意點(diǎn)：1.收集二氧化硫的試管要干燥,氣體要收集滿(mǎn),否就液面上升不多,液體變色不明顯；2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化硫；3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大,以0.01%左右為宜,并使溶液顯酸性；4.二氧化硫并不能漂白全部的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)；因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白成效；歸納小結(jié)

3、 ：師生一起歸納小結(jié) SO2 的相關(guān)性質(zhì)；指出： SO2+H2O H2SO3是可逆反應(yīng),這是同學(xué)第一次接觸可逆反應(yīng)的概念,建議說(shuō)明這一概念的涵義,為同學(xué)今后接觸更多的可逆反應(yīng),以及學(xué)習(xí)化學(xué)平穩(wěn)等奠定基礎(chǔ)；觀看對(duì)比 ：二氧化硫漂白作用的機(jī)理探討：齊讀課本 P78 頁(yè)資料卡片 ；在爭(zhēng)論 SO2 的漂白性時(shí),從反應(yīng)原理上和次氯酸的漂白作用進(jìn)行比較,使同學(xué)留意它們的區(qū)分并在應(yīng)用中不會(huì)搞錯(cuò)；例題爭(zhēng)論 ：1、 二氧化硫和氯氣都具有漂白性,如將等體積的二氧化硫和氯氣充分混 合后,通入潮濕的有色物質(zhì),可觀看到有色物質(zhì)：A、立刻退色B、漸漸退色C、先退色,后復(fù)原D、顏色不褪2、為了削減礦物燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫

4、對(duì)空氣的污染,科學(xué)工作者爭(zhēng)論了多種脫硫技術(shù)；“ 煙氣脫硫技術(shù)”,用石灰漿液在煙氣吸取塔內(nèi)循環(huán),吸取煙氣中的二氧化硫；“ 鈣基固硫”,在含硫的礦物燃料中加入生石灰,準(zhǔn)時(shí)吸取燃燒過(guò)程中的二氧化硫；“ 催化轉(zhuǎn)化技術(shù) “ ,煙道廢氣中?；煊写罅恳谎趸己投趸?在 773K 和催化劑作用,使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺；依據(jù)以上材料,自主提煉成有關(guān)的化學(xué)方程式；課后摸索 ：二氧化硫的食品業(yè)中的應(yīng)用：可使一些食品如：銀耳、果干、果脯等具有美好的外觀,所以有人稱(chēng)為食品的化妝品；一些不法生產(chǎn)者,為了得到更白的銀耳,在大棚內(nèi)放置硫磺,采納“ 硫磺熏蒸“ 工藝,生產(chǎn)出的銀耳往往會(huì)殘留肯定量的二氧化硫；日前,上海質(zhì)

5、檢部門(mén)對(duì)銀耳進(jìn)行一次專(zhuān)項(xiàng)抽查,結(jié)果發(fā)覺(jué)被抽查的 標(biāo)的現(xiàn)象； 依據(jù)食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)二氧化硫； 因此銀耳并非越白越好；摸索：二氧化硫可使食品具有美好的外觀,嚴(yán)格掌握食品中的二氧化硫含量？21 種銀耳產(chǎn)品竟然全部存在二氧化硫殘留超 GB2760-1996 的規(guī)定,銀耳產(chǎn)品中不得含有利用了二氧化硫的什么性質(zhì)？國(guó)家為什么要課外作業(yè) ：教材 P83 習(xí)題 1、2、 3、4、5；補(bǔ)充習(xí)題1向 FeCl 3和 BaCl 2 的酸性混合溶液中通入 SO2 氣體,有白色沉淀生成,此沉淀是（）ABaSO4 BFeS C BaSO3 DS 2 向品紅溶液中加入稀鹽酸,溶液顏色加深； 而將 SO2緩慢通入稀品紅溶

6、液的現(xiàn)象是（）A紅色加深 B紅色馬上褪去變?yōu)闊o(wú)色 C紅色不變 D紅色先變淺后褪色3以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)（）A同溫同壓下,SO2 比 Cl 2 更易溶于水B檢驗(yàn)溶液中是否含 SO3 2離子方法是加入少量 BaCl 2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,連續(xù)加入稀 HCl 白色沉淀消逝,就含 SO3 2離子C氧、硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)D二氧化硫通入紅色石蕊試液中褪為無(wú)色；4硫的非金屬性比氯弱,以下現(xiàn)象可以說(shuō)明這一點(diǎn)的是（）A 常溫下硫是淺黃色固體,氯氣是黃綠色氣體B同條件下,與Fe 反應(yīng)時(shí),分別生成FeS 和 FeCl3C硫不溶于水,氯氣可溶于水D與氫氣反應(yīng)時(shí),硫?yàn)? 價(jià),氯為 1 價(jià)5.用化學(xué)方

7、法區(qū)分 SO2 與 CO 2 最好選用的化學(xué)試劑是 A. 紫色的石蕊試液 B.品紅溶液C.澄清的石灰水 D.氫氧化鈉溶液6.Na2SO3、Na2SO4 及 NaHSO 4 三種物質(zhì)的混合物；取上述樣品5.14g 與足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 448mL 氣體；另取上述樣品 5.14g 與 NaOH 溶液反應(yīng),共消耗 0.5mol/L 的NaOH 溶液 20mL ；求原混合物中 Na2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；7.我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中有很多具有漂白作用,比如有活性炭、SO2 及氯水等,請(qǐng)你以 SO2 使品紅褪色和氯氣使有色布條褪色為例,談?wù)勊鼈兪侨绾芜M(jìn)行漂白的；參考答案： 1、A 2 、D 3 、

8、A 4 、B 5 、B 第三節(jié) 硫和氮的氧化物第 2 課時(shí)二、二氧化氮和一氧化氮閱讀材料 ：信使分子 NO；指出 NO 重要的生理作用,NO 和 CO 使人體中毒的原理；學(xué)問(wèn)介紹 ：1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）打算了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常不活 潑；2、氮?dú)獾男再|(zhì)： 氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?一氧化氮再和氧氣反應(yīng),生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,N2+O2 =2NO 2NO+O 2 2NO 23NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 生活化學(xué) ：哪位同學(xué)能說(shuō)明雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥的科學(xué)道理？（空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?一氧化氮再和氧氣反應(yīng),生成

9、二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽,成為氮肥被植 物吸取；）試驗(yàn)探究 ：自學(xué)課本P79【科學(xué)探究1】,摸索一下問(wèn)題：1、 畫(huà)出試驗(yàn)裝置圖；2、簡(jiǎn)述試驗(yàn)操作步驟；1 3、描述試驗(yàn)現(xiàn)象,完成課本P80 的表格；說(shuō)明（可用化學(xué)方程式表示）NO試驗(yàn)步驟現(xiàn)象將一支布滿(mǎn)NO2 的試紅棕色氣體逐步消逝,水位上升,最終水3NO 2+H2O=2HNO 3+NO 管倒放在盛有水的水布滿(mǎn)整個(gè)試管的2/3 ,無(wú)色氣體布滿(mǎn)試管的NO2 為紅棕色氣體,易溶于水,槽中1/3 （上部）為無(wú)色氣體,難溶于水2KClO3=2KCl+3O22 制取少量氧氣無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,又變?yōu)闊o(wú)色氣

10、或 2H2O22H2O+O 23 3 將氧氣漸漸地通 入步驟 （ 1）的試管中2NO+O 2=2NO體,但氣體體積逐步縮小,液面不斷上升3NO 2+H2O=2HNO 3+NO 問(wèn)題爭(zhēng)論 ：爭(zhēng)論課本P79【科學(xué)探究2】：硝酸工業(yè)常在吸取反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中補(bǔ)充一些空氣,使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮；經(jīng)過(guò)這樣多次的氧化和吸取,二氧化氮可以比較完全地被水吸取,能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸；科學(xué)視野 ：自學(xué)課本 P80“ 科學(xué)視野” ；三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染；介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來(lái)源,以及對(duì)人類(lèi)和大自然的危害；學(xué)問(wèn)拓寬 ：1、以下關(guān)于酸雨的論述中

11、,不正確選項(xiàng)：A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小 C、空氣中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有柔弱的酸性；2、 削減酸雨的產(chǎn)生,以下方法中,你認(rèn)為可取的是：少用煤作燃料把煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A、B、C、D、3、自學(xué)課本P81“ 資料卡片” ；例題爭(zhēng)論 ：目前,我國(guó)酸雨監(jiān)測(cè)網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架,并建設(shè)啟用了很多監(jiān)測(cè)站點(diǎn),為了進(jìn)一步開(kāi)展酸雨?duì)幷摵驼莆账嵊旯?yīng)了依據(jù)；以下是某監(jiān)測(cè)站點(diǎn)采集的酸雨,每隔一段時(shí)間測(cè)定 pH 數(shù)據(jù)：時(shí)間開(kāi)頭8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.3 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0

12、4.0 能否分析酸雨放置一段時(shí)間后,pH 變化的主要緣由；寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式；【實(shí)踐活動(dòng) 1、2】 依據(jù)各學(xué)校詳細(xì)情形適當(dāng)布置；課外作業(yè) ：教材 P83 習(xí)題 1、2、3、4、 5；補(bǔ)充習(xí)題：1常見(jiàn)的大氣污染物為一次污染物和二次污染物,二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下,發(fā)生變化所生成的新污染物,如2NO+O 2=2NO 2,就 NO 2 就是二次污染物,以下四種氣體 Cl 2 中能導(dǎo)致二次污染的是（）SO2 、 NO、 NO 2、A BCD只有0.02mgL-1；2SO是常見(jiàn)的大氣污染物之一,我國(guó)規(guī)定空氣中SO2 含量不得超過(guò)以下措施中不能夠削減 SO2 排放量

13、的是 . 用自然氣代替煤炭做民用燃料. 提高熱能利用率. 硫酸廠實(shí)行措施提高尾氣的吸取率. 燃煤中加入生石灰后使用3為防治酸雨 ,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用 .請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí) ,有關(guān) 固硫 不使硫化合物進(jìn)入大氣反應(yīng)的化學(xué)方程式； 近年來(lái) ,某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)仍加入少量液氨 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH 3+HClO=H 2O+NH 2Cl （一氯氨 . NH 2Cl 較 HClO 穩(wěn)固 .試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的緣由 : . 4 據(jù) 1997 年 3 月 18 日中國(guó)環(huán)境包報(bào)道：從一份科技攻關(guān)課題爭(zhēng)論結(jié)果顯示,我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的 40%,爭(zhēng)論結(jié)果仍說(shuō)明,酸雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大；某學(xué)校課題組為爭(zhēng)論酸雨的成因,進(jìn)行