高一化學必修1教案

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 高一化學必修1教案 第一章 從測驗學化學 教材分析 教科書把化學測驗作為專題內(nèi)容安置在第一章，突出了化學測驗的根基性，既起到與初中化學測驗以及化學學識的貫穿，又為高中化學新學識的學習穿針引線，通過測驗把學生引入化學世界，由此抉擇了本章教學內(nèi)容的根基性和重要性。 本章以化學測驗方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結合根本概念等化學根基學識，將測驗方法、測驗技能與化學根基學識精細結合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學測驗根本方法”在強調(diào)化學測驗安好性的根基上，通過“粗鹽的提純”測驗，復習過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸餾，那么是在初中簡易操作的根基上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的

2、操作。在復習拓寬的根基上又介紹一種新的分開和提純方法萃取。本節(jié)還結合實際操作引入物質檢驗的學識。這樣由已知到未知，由簡樸到繁雜，逐步深入。其次節(jié)“化學計量在測驗中的應用”那么是在化學根本概念的根基上，通過測驗介紹確定物質的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學測驗根本方法和技能，也作為對學識的應用。而物質的量的有關學識，作為化學測驗中的計量來呈現(xiàn)，從而突出測驗主題。 因此，這一章的教學內(nèi)容是以測驗根本方法和根本操作（包括確定物質的量濃度溶液的配制）為主要內(nèi)容，也包括相關的化學根基學識，對整個高中化學的學習起著重要的指導作用。這一章是高中化學的第一章，課程標準所提到的有關測驗的要求，不成能

3、在本章一步達成，這些要求將在整個必修化學的教學中逐步完成。 第一節(jié) 化學測驗根本方法 第1課時 教學目標 1學識與才能 復習初中相關測驗、預習本節(jié)內(nèi)容，讓學生獲取測驗安好方面的學識，加強測驗操作才能。 2過程與方法 通過小組議論、親自實踐讓學生體驗留神測驗安好的必要性。 3情感態(tài)度與價值觀 鞏固學生的測驗安好意識，讓學生體會到化學測驗對學好化學的重要性和留神測驗安好對做好化學測驗的重要性。 重點難點 鞏固學生的測驗安好意識 教學過程 引入新課闡述化學測驗對學好化學的重要性和留神測驗安好對做好化學測驗的重要性。 提問在初中學習化學的過程中，有哪些測驗安好問題是要留神的？ 學生斟酌并交流制取并收集

4、氧氣、制取氫氣并用氫氣恢復氧化銅、濃硫酸的稀釋三個測驗從測驗安好的角度要留神哪些問題？為什么要留神這些問題？假使這些問題我們忽略了，輕易引起什么后果？ 學生回復教師補充并講解在做這幾個測驗時要留神如下幾個問題： 1無論什么測驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。 2加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱那么試管口向上，若只有液體那么要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（譬如草酸晶體）呢？ 3用排水法收集氧氣終止之后理應先撤出導管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體那么應要留神什么問題？假設用排水法或排空氣法收集氣體那么應

5、采用什么裝置？ 4不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體加入或生成的測驗之前要舉行氣密性檢查。 5點燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗純。氫氣恢復氧化銅之前應先通氫氣，待驗得氫氣純真后再加熱，測驗終止之后應先中斷加熱待試管（玻璃管）冷卻后中斷通氫氣。 6稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩嶂饾u沿器壁流入水。在今后的學習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，理應如何混合呢？ 過渡通過前面的復習我們知道，要確保測驗的安好我們務必熟知物質的性質。像我們前面議論的氫氣和濃硫酸就屬于危害品，在運輸和出售時都有醒目的標志。 學生活動閱讀第4頁圖1-

6、1，舉例說明有哪些圖中所示的“危害化學品”。 教師陳述除了熟知哪些物質屬于危害化學品之外，為了確保測驗安好，掌管正確的操作方法和遵守測驗室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學學識的豐富、接觸的化學測驗越來越多，在新接觸的化學測驗中還會展現(xiàn)一些我們需要留神的測驗安好問題。 課后作業(yè)閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，斟酌過濾測驗、蒸發(fā)測驗、蒸餾測驗和萃取測驗時的安好留神事項。 補充習題 1以下測驗操作中，正確的是（ ） A為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體滾動 B用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上 C為加速固體物質的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法 D為增大氣體物

7、質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施 2以下有關測驗室一般事故的預防和處理方法正確的是 A燃著的酒精燈打翻失火，應立刻用水澆滅 B少量酸或堿滴到測驗臺上，立刻用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 C蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應立刻加水冷卻 D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立刻用大量水沖洗 3下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO恢復Fe2O3并檢驗回響產(chǎn)物的測驗裝置圖。制備CO的方程式為HCOOH濃H2SO4 COH2O。 A、B、C、E中應分別盛放_、_、_、_； 加熱恢復Fc2O3之前首先要做_檢驗；然后還要做_試驗，檢驗_是否被趕凈； 測驗終止后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是_；D中所放物質為C

8、uClNH3溶液，它的作用是_。 參考答案 1BC 2BD 3甲酸 濃硫酸 濃硫酸 石灰水裝置氣密性 CO純度 空氣 檢驗生成的Fe 除去未回響的CO 第2課時 教學目標 1學識與才能 通過粗鹽的提純這一涉及根本操作對比多的典型測驗，復習測驗原理和步驟，使學生掌管溶解、過濾、蒸發(fā)等根本操作。 2過程與方法 通過親自測驗和教師指導，讓學生掌管做好測驗的方法。 3情感態(tài)度與價值觀 通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和測驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的測驗習慣，通過分組測驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)抉擇成敗的道理，體驗告成的樂趣。 重點難點 過濾和蒸發(fā)的操作 教學過程 引入新課闡述物質的分開和

9、提純是重要的化學測驗根本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌管四個根本操作，我們先來學習兩個。 教師講解前面一節(jié)課已經(jīng)就測驗安好問題舉行了議論，大家在課前也已經(jīng)對測驗舉行了充分的預習，下面就動手吧！ 學生活動動手完成課本上安置的測驗1-1，過程中教師巡回指導并實時賦予指導和校正，直到測驗完畢。 提問并議論測驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保表明驗的告成除了要留神安好問題以外，還要留神那些細節(jié)問題？ 過濾時的“一貼二低三靠”； 假設想要得到的是固體物質，那么還需要洗滌操作（本測驗不需要）； 蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中展現(xiàn)較多量固體時即中斷加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘

10、干； 攪拌時不能太強烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。 小結就教師巡查過程中察覺問題，賦予評價和小結。 提問并議論通過以上測驗得到的食鹽是純真的嗎？如何判斷？ 學生活動完成測驗1-2，閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學過哪些物質檢驗的方法。 H2的檢驗、O2的檢驗、CO2的檢驗、CO32的檢驗、Cu2的檢驗、酸和堿的檢驗等。 斟酌與交流如要除去其中的雜質SO42、Mg2、Ca2，結合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性表，應選用哪些試劑？ 1確定試劑：SO42選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2選用Na2C

11、O3除去。 2排定依次：為了全部除去雜質離子，所加試劑務必過量（適量是難以操縱的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba2應用CO32除去，過量的CO32和OH應用H（鹽酸）除去。所以Na2CO3務必在BaCl2后面參與，鹽酸在結果參與，參與NaOH的依次就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？） 小結粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質； 除去易溶雜質時，除要考慮參與的試劑外，還需要考慮試劑的用量和參與的先后依次以及過量試劑的處理等問題。 斟酌與交流1過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分開，他們適用的對象一樣嗎？ 過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體那么要用蒸發(fā)的方法

12、舉行分開。 2若有兩種固體，要使它們分開開來，可以采用什么手段？ 若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），那么可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法； 若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），那么可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法； 布置作業(yè)書寫測驗報告。 補充習題 1某學生察覺滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作舉行過濾，錯誤的操作有（ ） A4處B3處C2處D1處 2提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ） A參與過量的碳酸鈉溶液，

13、過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B參與過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C參與過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D參與過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后舉行以下五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作依次是 （ ） A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開開來，其必要的測驗操作為（ ） A升華溶解過濾結晶B溶解過濾蒸發(fā)結晶 C加熱溶解蒸發(fā)過濾D溶解過濾蒸餾蒸發(fā)

14、 5除去KCl溶液中的SO42離子，依次參與的溶液為（填溶質的化學式）：_ _。 6從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下： 除去草木灰中的不溶雜質 請簡要寫出操作步驟：_。 提取鉀鹽 過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：固定鐵圈位置放置酒精燈 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 中斷加熱，余熱蒸干。其正確操作依次為_。 檢驗鉀鹽中的碳酸根 檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有_。 問題議論 從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種處境下使用玻璃棒的目的： 溶解時：_。 過濾時：_。 蒸發(fā)時：_。 通過測驗能否確認草木灰中含有碳

15、酸鉀？為什么？ 7已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過測驗舉行分開，可得到固體甲。（測驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。） 請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的測驗設計。 序號 測驗步驟 簡述測驗操作（不必表達如何組裝測驗裝置） 溶解 將混合物放入燒杯中，參與98% H2SO4 ，充分攪拌直到固體不再溶解。 洗滌沉淀 檢驗沉淀是否洗凈 參考答案 1A 2B 3CD 4A 5BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 6將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾 稀鹽酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 攪拌，加

16、速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 不能 由于沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀可能是在蒸發(fā)過程中由其他物質變化而來。其他合理答案也可。 7過濾 將燒杯中物質倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液 析出沉淀 將濾液沿燒杯壁逐漸倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體 過濾 將此燒杯中的物質倒入過濾器中過濾，得固體 用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈 取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁展現(xiàn)，那么說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁展現(xiàn)，那么說明沉淀沒有洗凈 第3課時 教學目標 1學識與才能 學習并掌管蒸餾、萃取

17、操作的根基學識和根本技能。 2過程與方法 通過親自測驗和教師指導，讓學生掌管做好測驗的方法。 3情感態(tài)度與價值觀 通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和測驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的測驗習慣，通過分組測驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)抉擇成敗的道理，體驗告成的樂趣。 重點難點 蒸餾和萃取的操作 教學過程 引入新課上一節(jié)課我們學習了物質分開和提純的兩個根本操作，本節(jié)課再來學習另外兩個。 介紹簡要介紹下面的兩個測驗要用到三個新的儀器蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗的構造和功能。 學生活動動手完成課本上安置的測驗1-3，過程中教師巡回指導并實時賦予指導和校正，直到測驗完畢。 提問并議論測驗過程中你遇到

18、了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保表明驗的告成除了要留神安好問題以外，還要留神那些細節(jié)問題？ 蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要提防，防止損壞儀器和戳傷身體； 純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照測驗（一個加碎瓷片一個不加）； 溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口鄰近，由于它測定的是蒸汽溫度； 冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分； 利用蒸餾法對混合物舉行分開時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體。 小結就教師巡查過程中察覺問題，賦予評價和小結。 過渡兩種液體組成的混合物的分開除了可以根據(jù)沸點的不同用蒸餾的方法分開外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以

19、分開。 學生活動動手完成課本上安置的測驗1-4，過程中教師巡回指導直到測驗完畢。 提問并議論測驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保表明驗的告成除了要留神安好問題以外，還要留神那些細節(jié)問題？ 參與萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前輕易忘卻； 下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應從分液漏斗口部倒出來； 利用萃取法對混合物舉行分開時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質在萃取劑中溶解度更大。 小結就教師巡查過程中察覺問題，賦予評價和小結。 問題與議論1方才的測驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底分開？若想得到固體碘

20、，可采用什么手段？ 蒸發(fā)（蒸餾） 2什么樣的物質適合做萃取劑 更加能夠溶解溶質且與原溶劑互不相溶的物質適合做萃取劑。（演示測驗：酒精不能從點水中萃取出碘） 3學生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分屢屢使用效果好？ 講解蒸餾和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分開，但適用的對象不同，我們要根據(jù)物質的性質合理選擇和利用分開方法。物質的檢驗也要根據(jù)物質的性質來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在后來的學習過程中逐步遇到。 布置作業(yè)書寫測驗報告。 補充習題 1過氧化氫的沸點比水高，但受熱輕易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適合方法是（ ） A常壓蒸餾

21、 B減壓蒸餾 C加生石灰常壓蒸餾 D加壓蒸餾 2右圖中的、分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖。 請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們外形，指出、分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？ 與_、與_、與_、與_。 進水 A B 出水 3如圖為測驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回復以下問題。 圖中的兩處明顯的錯誤是_ _。 A儀器的名稱是_，B儀器 的名稱是_。 測驗時A中除參與少量自來水外，還需參與少量_，其作用是_ _。 參考答案 1B 2C B A B或D 3溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進、出水口顛倒 蒸餾燒瓶

22、 冷凝管 碎瓷片 防止液體強烈跳動（暴沸） 其次節(jié) 化學計量在測驗中的應用 第1課時 教學目標 1、知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的根本單位 2、知道摩爾質量的概念和不同粒子的摩爾質量的計算方法 3、學會有關物質的量的簡樸計算，理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數(shù)之間的相互關系及有關計算 4、通過學習，了解概念的形成過程及形成條件 5、在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維才能以及研究問題的才能 6、通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念進展的必要性和重要性 重點難點 物質的量的概念及其與摩爾質量、質量等之間的關系 教學過程

23、引入斟酌并議論： 1、如何通過測驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有測驗條件下最具有可操作性？（以化學教材的紙為例，請學生專心測量） 2、已知有一大疊厚度平勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？ 3、如何通過測驗方法粗略測知一個原子或分子的質量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？ 講解鮮明，我們能夠很快想到可以用確定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學界引進了“物質的量”這樣一個物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡稱為摩。 閱讀P12資料卡片 過渡 那么畢竟用多少粒子做為一個集體最為適合呢？ 活動參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學生舉行揣摩。 設問科學家選擇了6

24、.021023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點是什么呢？ 大量測驗證明，約6.021023個粒子的質量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。所以我們就把含有約6.021023個粒子集體計量為1mol，也就是說1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.021023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團，也可以是電子、質子、中子等，但不成以是宏觀物體。 舉例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O 指出留神事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子務必特別明確，且粒子的種類要用化學式表示。 講解阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.0210

25、23這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的付出，故用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念，即將6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。 歸納歸納得出公式：粒子數(shù)N=nNA 練習 5molH2SO4中含有的分子個數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個數(shù)是多少？ 設問1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.021023個，而1mol任何粒子或物質的質量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量?；瘜W上把單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號為M，常用單位為g/mol。舉例說明。 歸納舉例、歸納，得出公式：m=nM 練習做P13“學與問” 小結小結所講內(nèi)容，解決引入中的第3個問題

26、活動學生在小組內(nèi)彼此提問，強化幾個關系式的應用，教師巡查、指導、答疑。 補充習題 1、以下各物質中，含氧原子個數(shù)最多的是（ ） A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的依次排列是： _ 3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物質的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？ 4、質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為 ， 硫原子的原子個數(shù)之比為 ，氧原子的原子個數(shù)之比為 。 5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P

27、原子相等？ 6、以下說法是否正確，若不正確，請加以改正。 （1）水的摩爾質量是18g （2）1 分子硫酸的質量是98 g （3）1 mol 氮的質量為28 g （4）摩爾是7 個根本物理量之一 （5）1mol物質中含有6.021023個微粒。 第2課時 教學目標 1、進一步穩(wěn)定物質的量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數(shù)之間的相互關系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡樸計算 規(guī)律思維才能 3、初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結的科學學習方法 4、體驗察覺問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程 5、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務實、循

28、序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維才能、空間想像才能和運用事物規(guī)律分析解決問題的 重點難點 氣體摩爾體積的概念及其簡樸計算 教學過程 引入通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都一致，1mol粒子的質量往往不同。那么1mol物質的體積是否一致呢？下面通過計算來證明。 投影 物質 物質的量 mol 質量 g 密度 gcm3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1

29、.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0C、壓強101 kPa 物質 物質的量 mol 質量 g 密度 gL1 體積 L N2(氣) 1 1.2505 H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 F2(氣) 1 1.695 Cl2(氣) 1 3.17 Ne(氣) 1 0.900 Ar(氣) 1 1.7839 CH4(氣) 1 0.

30、714 NH3(氣) 1 1.315 SO2(氣) 1 2.860 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 活動學生對數(shù)據(jù)舉行分組計算，然后舉行歸納處理。 小結數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)舉行比較異同，查看規(guī)律。 議論組織學生分組匯報議論結果，從中提煉并總結出抉擇影響物質體積大小的微觀因素及主要因素。 （此時教師可以通過模型或形象的比喻舉行引導） 結論在溫度和壓強確定時，物質的體積主要由物質所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離抉擇。當粒子數(shù)一致，粒子間距離很小時，抉擇物質體積大小的主要因素是構成物質的粒子大?。?粒子間距離很大時，抉擇物質體積大小的主要因素是

31、粒子之間的距離。 小結物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，抉擇固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不一致的。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積主要抉擇于粒子間的距離。抉擇粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在一致的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是一致的，所以，粒子數(shù)一致的氣體在一致條件下有著近似一致的體積。反之，在一致溫度和壓強下，一致體積的任何氣體應含有一致數(shù)目的粒子，這就是出名的阿伏加德羅定律。 講解 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，務必指明外

32、界條件，否那么就沒有意義。假設將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在確定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，假設條件變化了，那么Vm亦隨之變更。如在0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol； 在25、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。 歸納歸納得出公式：氣體體積V= nVm 小結指導學生構建學識網(wǎng)絡小結物質的量、質量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關系，用實物投影儀呈現(xiàn)學生小結出的不同學識網(wǎng)絡，組織學生相互評價，在議論和交流中再次呈現(xiàn)和進展學生的思維。 補充習題 1、標準狀況下，2.2 gCO2的體積是多少? 2、標準狀況下10g氫氣的體積

33、是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質量為多少克？ 3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? (2)一致條件下，哪個該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個質量大?大多少? (4)哪個所含H原子的物質的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，以下對這三種氣體的關系從小到大的排列依次是： A、物質的量_ B、體積_ C、質量_ D、氫原子數(shù)_ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_； 物質的量之比

34、為_；同溫同壓下體積比為_。 第3課時 教學目標 1、理解物質的量濃度的根本涵義，掌管物質的量濃度的簡樸計算和溶液稀釋時有關的計算 2、初步學會配制確定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。 3、初步學會比較分析的學習方法 4、通過溶液配制測驗，體驗化學測驗的嚴謹性，學會反思、評價測驗處境，提高測驗探究和自主學習化學的才能，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐才能 5、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)規(guī)律思維和抽象概括的才能。 6、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在測驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生

35、根本的科學素養(yǎng)。 7、通過測驗的教學培養(yǎng)留心查看測驗現(xiàn)象，察覺問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。 重點難點 物質的量濃度的概念，確定物質的量濃度溶液的配制方法 教學過程 引入濃度一般是指溶質與溶液之間的量的關系。初中學過的溶質的質量分數(shù)是通過溶質與溶液的質量關系來表示溶液的組成。 問題如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 講解鮮明過程較為繁瑣，由此可見溶質的質量分數(shù)在實際使用時有好多不便之處。對于溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。能不能通過量取確定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。 問題根據(jù)溶質與溶

36、液的相關物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？ 議論學生小組議論交流，并與溶質的質量分數(shù)舉行比較 講解為了達成上述取液目的，我們只要知道確定體積的溶液里含有多少摩溶質即可，這在化學上叫做物質的量濃度 閱讀P14物質的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。 練習 1、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？ 3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 4、 將10gNaOH溶解在2

37、50mL水中，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？ 過渡物質的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學測驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制確定物質的量濃度的溶液。 講解由于有些測驗對溶液的濃度要求分外高，所以下面我們不僅要掌管配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差； 另一種是在測驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶然誤差，我們在測驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例舉行研究。 活動分小組設計測驗方案（要設計出測驗步

38、驟和每步所需測驗儀器），全班交流，選出最適合測驗室配制溶液的測驗方案 議論、探究（主要圍繞減小測驗誤差考慮） 1、在什么儀器中配制出100mL溶液？ 活動學生研究容量瓶，并用說明文舉行描述 問題如何理解上面的容量、溫度和刻度線？ 結論應選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下舉行配制 議論、探究 2、測驗過程中選用什么儀器最正確？ 3、每一步操作中的細那么以及操作時應留神的問題是什么？為什么要這么做？ 錄像配制溶液全過程 小結請學生小堅固驗操作方法和步驟以及留神要點 斟酌以下哪些操作會產(chǎn)生誤差？對測驗結果產(chǎn)生怎樣的影響？ 1、 引流時有少許液體濺出容量瓶外 2、 定容后搖勻，察覺液面低于刻

39、度線，不施加措施 3、 定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出 4、 用于溶解的小燒杯未洗滌 問題假設將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，那么配制時有何不同？ 活動學生測驗：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 （教師巡查，留神查看學生的根本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等） 交流反思由測驗告成和測驗失敗的學生分別談談自己對配制確定物質的量濃度溶液測驗的體會。 1、 你覺得本測驗成敗的關鍵是什么？ 2、 你在測驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結果如何？ 3、 你在測驗中還有什么新的察覺？有

40、何收獲和建議？ 補充習題 1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質量為多少克？ 2、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成以下步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體_g。 將稱好氫氧化鈉固體放入_中加_蒸餾水將其溶解，待_后，將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。 用少量蒸餾水沖洗_次，將沖洗液移入_中，在操作過程中不能損失點滴液體，否那么會使溶液的濃度偏_（低或高）。 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_時，改用_提防加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_，理應_。 結果蓋好瓶蓋_，將配好的溶液移入_中并貼好標簽 3、計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。

41、 4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，以下方法正確的是（ ） A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中 B、 將CuSO45H2O枯燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液 D、 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中 5、設計測驗：如何在測驗室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）供給儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 （2）供給藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水 （3）要求：設計出測驗操作方法，以及減小誤差的措施。 *6、1L水吸收4

42、48LHCl氣體（體積已折算為標準狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質的量濃度。 其次章 化學物質及其變化 教材分析 本章是在學習了初中化學學識的根基上，從化學學科內(nèi)容方面開展化學科學，是化學科學中重要的根基理論。作為從學科內(nèi)容方面使學生熟悉化學科學的起始章，對連接初、高中化學、對培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)、引導學生有效學習高中化學有極其重要的作用。 對客觀事物舉行合理的分類是科學研究的重要方法，它在學習和研究化學當中有不成替代的作用。分散系的分類是物質分類的概括運用，離子回響和氧化恢復理論是中學化學的重要理論； 所以，本章內(nèi)容不僅在全書中承上啟下，而且是整個高中化學的重要的根

43、基學識，是整個高中化學的教學重點之一。 本章共分三節(jié)，整個內(nèi)容分為三片面。第一部：物質的分類，概括包括簡樸分類方法及以應用，物質的分類，分散系的分類（膠體）三片面學識； 其次片面：離子回響，概括內(nèi)容包括電解質電離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書寫，電解質、非電解質的定義，離子回響的實質、條件以及離子方程式的書寫方法；第三片面：氧化恢復回響，概括內(nèi)容包括從化合價升降和電子轉移角度熟悉氧化恢復回響，知道氧化劑和恢復劑。 內(nèi)容布局 本章內(nèi)容理論性較強，概念較多，對比抽象。初學者掌管的化學回響學識還較少，給學習帶來確定難度。如何突破本章學識難點、把握重點、掌管方法是關鍵。 本章的重點是：物質記起化

44、學回響的分類方法； 離子回響；氧化恢復回響。 本章難點是：離子回響的實質； 離子方程式的書寫；氧化恢復回響。 第一節(jié) 物質的分類 第1課時 教學目標 1感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法； 了解兩種常用的、概括的分類方法：“交錯分類法”和“樹狀分類法”； 2能用不同的方法對化學物質及其變化舉行分類； 3知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應； 重點難點 常見化學物質及其變化的分類方法； 教學過程 斟酌與交流 圖書館里有許大量多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將大量書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能急速挑出自

45、己所需要的商品？ 斟酌與交流 1請嘗試對你所學過的化學物質和化學回響舉行分類，并與同學交流。 2請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，議論對它們舉行分類的目的和意義。 歸納與整理 1在分類的標切實定之后，同類中的事物在某些方面的好像性可以扶助我們做到舉一反三； 對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡樸易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的學識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，察覺物質及其變化的規(guī)律。 斟酌與交流 對于純真物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？ 歸納與整理 第一節(jié) 物質的分類 一

46、、簡樸分類法及其應用 1化學物質的分類 (1)交錯分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 歸納與整理 1將事物舉行分類時，按照不同的分類標準舉行分類會產(chǎn)生不同的分類結果。 2在熟悉事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的缺乏。交錯分類法就是這種思想的表達。 3對同類事物可以通過樹狀分類法舉行再分類。 斟酌與交流 1對于化學物質，假設按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類？ 2對于化合物我們按照不同的分類標準舉行分類可以產(chǎn)生哪些分類結果？ 歸納與整理 (2)樹狀分類法 實踐與探究 1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀

47、分類圖。 2、選擇熟諳的物質，制作一張交錯分類圖。 提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步舉行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。 斟酌與交流 1在初中我們學習過四種根本化學回響類型，它們是按照什么標準舉行分類的？將化學回響又可以按照哪些不同的標準舉行分類呢？ 歸納與整理 2化學回響的分類： 四種根本回響類型 斟酌與交流 初中所學習的化學回響四種根本類型能概括全體的化學回響嗎？我們應當用什么樣的態(tài)度對待對已學學識？ 實踐與探究 1根據(jù)物質的組成和性質，可以將化學物質分成哪幾類？每類物質具有哪些主要的化學性質？你的這種分類采取了哪種分類方法？ 2查閱有關資料，列舉幾個概

48、括實例，說明分類法對于化學科學進展的重要意義。 歸納與整理 1分類法是一種行之有效、簡樸易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的學識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，察覺物質及其變化的規(guī)律。 2在熟悉事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的缺乏。交錯分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。 回想與總結 一、簡樸分類法及其應用 1化學物質的分類 (1)交錯分類法 (2)樹狀分類法 2化學回響的分類 補充習題 1農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是由于鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學回響，該回響屬無機物回響根本類型中的 （ ） A置換回響 B分解回響 C化

49、合回響 D復分解回響 2以下物質是化合物的是 （ ） A分析純鹽酸 B氧氣 C黑火藥 D干冰 3只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。以下物質不屬于氫化物的是 （ ） AH2O BNH3 CNaH DH2SO4 4組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）。以下鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ） AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3 5以下物質：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中屬于氧化物的

50、是 ； 屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。（填寫各物質的序號） 6膽礬（CuSO45H2O）是一種藍色晶體，用它舉行以下幾個測驗：取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐步變成白色，同時試管口有水珠生成；冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可查看到有藍色沉淀生成；將一枚清白的鐵釘放入其次支試管中，過一會，取出鐵釘，查看到鐵釘外觀附著一層紅色物質。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的回響的類型。 加熱膽礬晶體： ，（ ）； 生成藍色沉淀： ，（ ）； 生成紅色物質： ，（

51、 ）。 參考答案：1A2D3D4 D5 6CuSO45H2O CuSO45H2O 分解回響 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 復分解回響 CuSO4FeCuFeSO4 置換回響 第一節(jié) 物質的分類 第2課時 教學目標 1了解分散系的含義和分類； 2知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關性質； 3能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質識別； 4通過對膠體的本質特征和性質的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇異與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與才能。 重點難點 膠體的性質及應用、分散系的本質識別 教學過程 斟酌與交流 1將少量NaCl溶于水得到的體系是純真

52、物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么識別？ 2我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純真物嗎？假設不是，是什么物質分散到什么物質里的？ 歸納與整理 二、分散系及其分類 1分散系及其分類 分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。 斟酌與交流 按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。 歸納與整理 分散系按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。比較如下： 分 散 質 分 散 劑 實 例 氣 氣 空氣 液 氣 云、霧 固 氣 煙灰

53、塵 氣 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 氣 固 泡沫塑料 液 固 珍寶（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金 斟酌與交流 1按照分散質粒子的大小，能對分散系舉行分類嗎？ 2不同的分散系有什么識別？ 測驗與探究 1取三個小燒杯，分別參與25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴參與12 mL FeCl3飽和溶液。持續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，中斷加熱。查看制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水對比。 2將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體

54、，在于光束垂直的方向舉行查看，并記錄測驗現(xiàn)象。 3將Fe(0H)3膠體和泥水分別舉行過濾，查看并記錄測驗現(xiàn)象。 歸納與整理 1當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，那么看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 2膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質那么不能。這說明濁液的分散質粒子對比大。 3三種分散系的對比 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、通明、 穩(wěn)定 多數(shù)均一、通明、介穩(wěn)性 不均一、不通明、 不穩(wěn)定 分散質粒子

55、 直徑 1nm 1nm100nm 100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子集合體 能否透 過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 斟酌與交流 1 能舉出日常生活中的一些丁達爾效應在嗎？ 2通過方才的學習，你對膠體有哪些熟悉？ 歸納與整理 膠體：分散質粒子在1nm100nm之間的分散系。 膠體的本質特征：分散質粒子在1nm100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質具有丁達爾效應 閱讀與拓展 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應用。 斟酌與交流 隨著科技水平的不斷進展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪

56、些呢？ 閱讀與拓展 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術的進展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。 回想與總結 1分散系按照分散質粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 2分散系按照分散質粒子的大小不同分類，有3種類型。 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、通明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、通明、介穩(wěn)性 不均一、不通明、不穩(wěn)定 分散質粒子 直徑 1nm 1nm100nm 100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3膠體的性質： 丁達爾效應

57、、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4納米技術與膠體 補充習題 1.將某溶液逐滴參與到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開頭展現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 （ ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷） 2.以下事實與膠體性質無關的是 （ ） A.在豆?jié){里參與鹽鹵做豆腐 B.在河流入?？谝仔纬缮持?C.一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液展現(xiàn)紅褐色沉淀 3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本識別是 （ ） A.是否是大量分子或離子的集合體 B.

58、分散質粒子的大小 C.是否能通過濾紙 D.是否均一、通明、穩(wěn)定 4. 查看丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ） A查看者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行 B將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方 C查看者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi) D膠體置亮堂背景處，查看者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直 5.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。以下分散系中的分散質的粒子大小和這種粒子具有一致的數(shù)量級的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要理由是 （ ） A膠粒直徑小于1nm B膠粒作布朗運動 C膠粒帶

59、有電荷 D膠粒不能通過半透膜 7在以下橫線上填寫適合的分開方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3晶體中含有少量食鹽 。 8取少量Fe2O3粉末（紅棕色）參與適量鹽酸，所發(fā)生的回響的化學方程式為 ，回響后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液舉行以下測驗： 取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以查看到有紅褐色沉淀生成，回響的化學方程式為 ，此回響屬于 回響。 在小燒杯中參與25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中參與2mLFeCl3溶液，持續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。 另取一小燒杯也參與25mL蒸餾水后，向燒杯中也參與2mLFeCl3溶液，振蕩平勻后，將此燒杯（編號甲）與盛

60、有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線 的角度，可以看到 燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應。用這個測驗可以識別 。 取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加確定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐步變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為 ，此回響也屬于 回響。 參考答案：1A 2D 3B 4C 5C 6C 7過濾 結晶 8Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 復分解 （2）紅褐 （3）90 甲 膠體與溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33