2018年福建省三明市石碑職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2018年福建省三明市石碑職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）離子通過。則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、NaOH、H2均在區(qū)產(chǎn)生 B、 圖中a為陰離子交換膜C、區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為2Cl-2e Cl2D、電解時(shí)往區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色 參考答案：B略2. 由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2 H2和CO的體積比為 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13

2、:8:29 D.26:15:57參考答案：C略3. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（ ）A、該溶液中可能含有Na+ B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、該溶液中一定不含NO3- D、該溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L參考答案：D略4. NA表

3、示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A. 6g C(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB. 0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD. 100時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+參考答案：C略5. 兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A若8m3，則X必定為主族元素 B若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b4，則該氫化物為非極性分子 C若abX D若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XY參考答案：C略6.

4、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I-2e-= I2B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零參考答案：D略7. 將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液參考答案：D略8. X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。下

5、列說法正確的是（ ）AX、Y、Z都是非金屬單質(zhì) BX、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì) D如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)參考答案：D試題分析：X甲乙Y，屬于置換反應(yīng)，A、2MgCO2=2MgOC，MgO2MgO，CO2CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、如Cl22HBr=Br22HCl，Cl2H22HCl，Br22H22HBr，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質(zhì)，Z必然為非金屬單質(zhì)，故正確。9. C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A. 9種B. 12種C. 14種D. 16種

6、參考答案：C分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個(gè)：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種

7、類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。10. 下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+B用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=4H+O22CuC氯氣溶于水：Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-D用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O參考答案：B略11. 下列說法正確的是()A在任何條件下，1mol的任何氣體的體積都是22.4 L。B把1mol N

8、aCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體的體積都約為22.4 L。D在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比。參考答案：C略12. 三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液p

9、H降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小；B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小，故A錯(cuò)誤；B、直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)

10、入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，故D錯(cuò)誤故選B13. 下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ） 品紅；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A、 B、 C、 D、 參考答案：A略14. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種

11、金屬中的一種，已知： a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣； b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d； c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體； c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag FeC、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe參考答案：C略15. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH

12、溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題，可供選擇的試劑有：A大理石；B.鹽酸；C.氫氧化鈉溶液；D.澄清石灰水。三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液CO2NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液CO2NaHCO3溶液NaOHNa2CO3溶液請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案：_；乙方案：_。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液

13、，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是_。(3)假設(shè)反應(yīng)所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)_(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；若能，?qǐng)說明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由：_ _。參考答案：(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣，操作復(fù)雜(2)反應(yīng)應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)與所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）有機(jī)物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有 。（2）A有多

14、種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個(gè)取代基；只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式 。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請(qǐng)你擬出合成路線： 。參考答案：18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形

15、成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間

16、的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)