2018-2019學(xué)年江蘇省宿遷市曉店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2018-2019學(xué)年江蘇省宿遷市曉店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略2. 2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是

2、（ ）A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì) C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D1 L 2 molL-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1 L 2 molL-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項(xiàng)錯誤，即選C。3. 下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是A在400左右且有催化劑存在的條件下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)釨工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質(zhì)銅反應(yīng)制取硫酸銅C工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉 D實(shí)驗(yàn)室用

3、氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 參考答案：B略4. 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）參考答案：A略5. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A. B. C. D. 參考答案：D略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

4、下列有關(guān)敘述不正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NAD1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標(biāo)況下，庚烷不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量；B甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；C1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D1mol碳正離子含有8mol電子解答：解：A由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷不是氣體，無法計(jì)算庚烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；B由于甲基沒有發(fā)生

5、電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C0.5 摩1，3丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大7. 下列溶液顏色變化的原理和其他原理不同的是A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失 B、顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失C、氯化鐵溶液中通入SO2氣體后溶液變色 D、溴水通入SO2氣體后橙色消失參考答案：B略8. 下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（ ）AH2

6、（g）+O2（g）H2O（g）H1BC（s）+O2（g）CO（g）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H3DH2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H4參考答案：C考點(diǎn)：燃燒熱 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量解答：解：A生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故A錯誤；B應(yīng)生成CO2，不是燃燒熱，故B錯誤；C符合燃燒熱的定義，故C正確；D不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成SO2，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征9. 下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)

7、的是 （ ） Na2CO3溶液NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D 參考答案：A略10. 下列敘述正確的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略11. 近年來，有人主張將長式周期表中的主，副族序號取消，改為由左向右排成18列，如A族為第一列，按此，下面說法錯誤的是：A、 這張周期表中在1-18號元素間應(yīng)存在36個

8、空格 B、原子序數(shù)56的屬奇數(shù)的元素都位于奇數(shù)列B、 第十三列中包含5種元素 D、黑色金屬位于第9-10列中參考答案：D12. 下列說法正確的是 （ ）A摩爾是一種國際基本物理量 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4 L C常溫常壓下，11.2 L含有的分子數(shù)為0.5D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D略13. 已知下列物質(zhì)的名稱分別是:名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀 HYPERLINK / t _blank 化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 試綜合上述命名規(guī)律, 分析思考后回答: K2CS3應(yīng)命名為（ ） A三硫代碳酸鉀B多硫碳酸鉀 C過硫

9、碳酸鉀 D超硫碳酸鉀參考答案：A略14. 下列離子方程式正確的是 ()A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO D向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H參考答案：D略15. 下列離子方程式書寫正確且表示的是復(fù)分解反應(yīng)的是 A向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32=S+SO2+H2O B等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合： Al3+4OH=AlO2+2H2O C向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+

10、2H+=Ca2+2H2O D向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價是 （2）實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶【實(shí)驗(yàn)探究】1實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl22按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中

11、立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究探究反應(yīng)產(chǎn)物向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，則證明無色液體為SO2Cl2（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 探究反應(yīng)進(jìn)行的程度（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由 【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧SO2與

12、Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是 參考答案：（1）+6； （2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （4）由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生

13、成SOCl2【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價為2價、Cl元素化合價為1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定S元素化合價；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；探究反應(yīng)進(jìn)行的程度（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；【質(zhì)疑】（5）SOCl

14、2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價為2價、Cl元素化合價為1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，S元素化合價=0（2）2（1）2=+6，故答案為：+6； （2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的

15、陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 探究反應(yīng)進(jìn)行的程度（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收

16、剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)如果生成SOCl2，Cl元素化合價降低、S元素化合價不變，不符合氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，所以不會生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2【點(diǎn)評】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

17、方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及化合價的判斷、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識運(yùn)用能力、獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。

18、(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOO