理科綜合能力測試

1、理科綜合能力測試 -化學實驗復習 北 京 八 中12掌握化學實驗的基本操作3掌握常見氣體的實驗室制法 4綜合運用化學知識對常見物質的分離、提純和鑒別 5掌握實驗的記錄方法和運用化學知識設計基本實驗 6實驗各部分知識和技能的綜合應用 一、考試大綱：2三、考查題型和內容：1選擇題 常規(guī)實驗考題，涉及各知識點。3儀器的使用：MCE 2001-12（新課程） 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 A大于20 mL B小于20 mL

2、 C等于20 mL D等于5 mL4 實驗操作： MCE 2005-13（天津） 下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是：A 銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B 在中學硫酸銅晶體里結晶水含量測定的實驗中，稱量操作至少需要四次C 不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D 在250mL 燒杯中，加入216mL水和24 g NaOH 固體，配制10NaOH溶液5實驗操作： MCE 2006-6（重慶） 下列做法正確的是：A 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B 用鑷子取出白磷并置于水中切割C 把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D 氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣6實驗操作： MCE 2

3、004-12（北京） 下列實驗操作中，先后順序正確的是：A 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B 為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C 為檢驗酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液D 在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸7試劑的存放：MCE 2001-10（新課程） 下列盛放試劑的方法正確的是： A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的

4、棕色玻璃瓶中8綜合： MCE 2006-7（北京） 下列敘述不正確的是：A用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物D用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨9物質的檢驗：MCE 2004-10（北京） 為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是 ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN） CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊試液）10物質的提純：MCE 2000-14（浙江） 實驗室用溴和苯反應制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制： 蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 10% NaOH

5、溶液洗 水洗。正確的操作順序是 A B C D11實驗推斷：MCE 2000-15（新課程） 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質是 AAl2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 DBaCl212檢驗: MCE 2005-27(四川) 有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉、現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?13（1）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，

6、加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是: 6種固體全部溶解，5支試管溶液呈無色；另一支試管溶液呈藍色 被檢出的物質的化學式（分子式）是: CuSO414（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是： 白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4 藍色沉淀 Cu2+ + 2 OH- =Cu(OH)2 Cu2+ + CO32- =CuCO3 被檢出的物質的化學式（分子式）是： BaCl215（3）鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現(xiàn)象是： 向產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液中滴加 氯化鋇溶液，生成白色沉淀的試劑是碳酸鈉溶液；無沉淀的的試劑是氫氧化鈉溶液。 向

7、余下溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的試劑是硫酸銨；無現(xiàn)象的為硫酸鈉。162綜合性實驗17元素化合物性質實驗：MCE 2004-28（北京） 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 18 （1）用裝置 A 制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是: NH4HCO3 堿石灰的作用是: 吸收水和二氧化碳 19 （2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置 B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學方程式是： 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O20 試管內氣體

8、變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是： 2 NO + O2 = 2 NO2 停止反應后，立即關閉 B 中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因： 2 NO2(氣) N2O4(氣) + 熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉化為無色N2O4。21 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是： 先氧氣、后氨氣 其理由是： 氨在空氣中不能點燃 氨氣燃燒的化學方程式是：4 NH3 + 3 O2=2 N2 + 6 H2O22實驗探究: MCE 2004-20(江蘇) 有兩個實驗小

9、組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 23 請回答下列問題： （1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是： 2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2 （2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。24 （3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案： 上述

10、方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由： ； 。25啟普發(fā)生器原理及應用：MCE 2001-28（新課程） 用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。 26回答下面問題： （1）為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降？ （2）這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？27 （3）從下面三個反應中選擇一個可以

11、用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。 大理石與鹽酸反應制取二氧化碳 黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣 體 名 稱 收 集 方 法 檢 驗 方 法28 （4）食鹽跟濃硫酸反應制取氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。 29啟普發(fā)生器的變型 （05-28）30測量氣體體積的裝置 （03-S-27）31物質制備：MCE 2005-28（北京） 某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取 FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） 32（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是： 3 Fe + 4 H2O

12、 = Fe3O4 + 4 H2（2）裝置E中的現(xiàn)象是： 黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法： 取濾液滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅33（4）該小組學生利用上述濾液制取 FeCl36H2O晶體，設計流程如下： 步驟1中通入Cl2的作用是： 將Fe2+氧化成Fe3+ 步驟2從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O的主要操作包括： 加熱、濃縮、冷卻、結晶、過濾34 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是 （結合離子方程式簡要說明） Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 35 硫酸亞

13、鐵（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑 實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；物質制備： MCE 2005-20（天津）36向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度5080之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中密閉保存。37請回答下列問題：（1）實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。（2）實驗步驟明顯不合理

14、，理由是_。（3）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是：383開放性實驗39噴泉實驗：MCE 2002-29（）（新課程） 制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。 （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。 （2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 干燥劑。 40 （3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是： 。該實驗的原理是 。 （4）如果只提供如2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。41噴泉實驗裝置 42Fe(OH)2制備：MCE 2003-33（新課程） 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e的FeSO4溶液與用不

15、含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。 43 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法： 。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。44 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管里加入的試劑是 。 （2）在試管里加入的試劑是 。45 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是： 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理

16、由是： 。 46Fe(OH)2的制備操作裝置 47例題 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質。為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 （05-M-28）48主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到 b g 從分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g 重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g49請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明： 樣品重，砝碼輕 （2）裝置中干燥管B的作用是： 防止空氣中的CO2和是進入U型管中 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果： 偏高50（4）步驟的目的是 把反應產(chǎn)生的CO2全部