河南安陽市林慮中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中聯(lián)考模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（ ）ANa、HS-、Cl、OH- BFe2、Na、Cl-、SO42-CK、Fe3、Ca2+、CO32- DMg2、NH4+、Cl、OH-2、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽B碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅3、下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)CSO2溶于

3、水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)4、下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()ANa2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3B相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C相同條件下，鹽酸分別滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先產(chǎn)生氣泡D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象5、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A銅、空氣、水B生石灰、熟石灰、燒堿C氧氣、干冰、濃硫酸D純堿、水銀、膽礬6、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B使用

4、容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中D將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上7、對反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO的敘述正確的是AAl2O3是氧化劑，C是還原劑 B每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DN2發(fā)生了氧化反應(yīng)8、對某些離子檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是 （）A加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Br-B加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，

5、再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9、下列變化一定為化學(xué)變化的是A氫氧化鈉固體潮解B碳酸鈉晶體風(fēng)化C碘升華D制備蒸餾水10、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（ ）A4B8 C12 D1611、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反應(yīng)中，說法正確的是( )A生成1 mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子 BCu元素被氧化C氧化劑只有Cu2O DCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑12、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2

6、CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2OCO32-13、下列除雜試劑及操作正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4加熱CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾AABBCCDD14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO3-、Cl BK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32-、SO42-15、最近湖南都市臺(tái)報(bào)道，長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導(dǎo)致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的

7、A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體16、儀器名稱為“容量瓶”的是ABCD17、下列反應(yīng)類型中，不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)18、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(濃)SO2DHClFeCl219、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD6Cl+Cr2O72+14H+

8、2Cr3+3Cl2+7H2O20、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是ANaCl晶體、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖C銅、二氧化硫 D稀鹽酸、酒精21、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時(shí)至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A200mLB250mLC300mLD400mL22、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是ACO BNO2 CN2O5 DNa2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)

9、用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）如何檢驗(yàn)第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問

10、題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有_。（2）通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH_g；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯

11、的實(shí)際質(zhì)量為_g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（4）在配制過程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是_（填序號）。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_、_。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_；溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是

12、(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A B C D(4)下列配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線E向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F定容時(shí)俯視刻度線27、（12分

13、）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_。將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_。B裝置出來的氣體是否需要干燥_。（填“是”或“否”）寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_。a.直接讀取氣體體積，不需冷

14、卻到室溫b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測量結(jié)果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）28、（14分）有以下反應(yīng)方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=

15、Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得

16、失的方向和數(shù)目_(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是_mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. HS-和OH-會(huì)生成S2-和 H2O不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Fe2、Na、Cl-、SO42能大量共存，故B正確；C. Fe3和CO32-會(huì)發(fā)生雙水解不能大量共存，Ca2+和CO32-會(huì)生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Mg2和OH-會(huì)生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，NH4+和OH-會(huì)生成NH3H2O（弱電解質(zhì)）不能大量共

17、存，故D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題在判斷時(shí)可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。2、C【答案解析】A純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；B碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；C各種物質(zhì)符合分類標(biāo)準(zhǔn)，C符合題意；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、B【答案解析】A固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是

18、電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯化氫化合物水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；CSO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：主要是概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是含有自由移動(dòng)電子或離子，據(jù)此分析判斷。4、D【答案解析】A.因碳酸氫鈉受熱易分解，所以碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；B.在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸

19、氫鈉，故B正確；C.在相同條件下，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由鹽酸在與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)過程中沒有氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接產(chǎn)生氣泡，故C正確；D. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【答案解析】A. 銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，A錯(cuò)誤；B. 生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯(cuò)誤；C. 氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D. 純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物

20、，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。6、D【答案解析】A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為防止溫度過高，導(dǎo)致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。7、B【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】AC失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價(jià)沒發(fā)生變化既

21、不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤。BC元素化合價(jià)由0升為+2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子。故B正確。CAlN中N元素的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤。DN2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題選B。8、B【答案解析】能與銀離子反應(yīng)生成黃色沉淀的離子是碘離子；和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的離子是銨根離子；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇?！绢}目詳解】溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，則溶液中一定含有碘離子，故A錯(cuò)誤；濕潤紅色石蕊試紙遇堿性

22、物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故B正確；加入氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在銀離子和硫酸根離子，但是不能確定一定有SO42-，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉能與Ca2+或Ba2+結(jié)合生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，這兩種沉淀都能溶于鹽酸，所以不能確定原溶液中一定含有Ba2+，故D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉晶體風(fēng)化，是Na2CO310H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故B正確； C. 碘升華是碘的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故

23、C錯(cuò)誤；D. 制備蒸餾水利用沸點(diǎn)不同分離提純物質(zhì)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【答案解析】由于K層容納2個(gè)電子、L層容納8個(gè)電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12，即該元素核電荷數(shù)為12，故答案選C。11、D【答案解析】A由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BCu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則它們均為氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低

24、為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、D【答案解析】A氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正確；BNaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正確；C硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正確；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2+2OH-

25、BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。13、D【答案解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過氧氣點(diǎn)燃，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅，故A錯(cuò)誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：2AgNO3FeFe(NO3)22Ag，過濾后可將雜質(zhì)除去，故D正確。故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，注意除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入

26、新的雜質(zhì)。14、B【答案解析】A.Ag和Cl發(fā)生離子反應(yīng)，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K、Na、Cl、SO42-之間，不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Mg2和OH發(fā)生離子反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。15、D【答案解析】根據(jù)分散系的概念，膠體的本質(zhì)特征分析。【題目詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則煙霧屬于膠體分散系。故選D。16、B【答案解析】A 為漏斗，用于過濾操作，故A不符合題意；B 為容量瓶，用于配制一定量

27、濃度的溶液，故B符合題意； C 為錐形瓶，用于制取氣體、作為反應(yīng)容器或盛裝反應(yīng)物，進(jìn)行定量分析，故C不符合題意；D 為分液漏斗，用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時(shí)加液，故D不符合題意；答案選B。17、D【答案解析】A、化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意。D、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分

28、，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不可能為氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。故選D。18、B【答案解析】AHClH2，H元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；BCCO2，C元素的化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；CH2SO4(濃)SO2，S元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；DHCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。19、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的規(guī)律，以此解答該題?！绢}目詳解

29、】A反應(yīng)中Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+氧化性Fe3+Cu2+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B反應(yīng)中3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2O氧化性Cr2O72PbO2，與已知氧化性強(qiáng)弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化性是：Cl2Fe3+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D反應(yīng)6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O中氧化性Cr2O72Cl2，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。20、B【答案解析】電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)

30、下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C銅是單

31、質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動(dòng)的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應(yīng)該明確

32、概念，抓住概念中的關(guān)鍵詞，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。21、A【答案解析】由方程式Mg2HCl=MgCl2H2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，當(dāng)所加NaOH 的量與HCl 相等的時(shí)候，沉淀最大，100mL4molL1=2mol/LV，V= 200mL ，故選A。22、C【答案解析】通過觀察P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。【題目詳解】A.CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B.NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.N2O5屬于非金屬氧化物，而

33、且與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物，所以C正確；D.Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故D錯(cuò)誤；本題答案為C。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉 過濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡 與或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再

34、加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H+OH-=H2

35、O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉一定要放在加

36、入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以與或與步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。24、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。 BaCO3 2

37、H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO

38、4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+C

39、O32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；25、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 27.4 檢查容量瓶是否漏水 BC 【答案解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實(shí)驗(yàn)所需儀器；（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！绢}目詳解】（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到

40、250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0molL-10.25L40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項(xiàng)、轉(zhuǎn)

41、移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C項(xiàng)、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故C正確；D項(xiàng)、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤，故選BC，故答案為BC?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和考試注意事項(xiàng)是關(guān)鍵。26、10.0 250mL容量瓶 膠頭滴管 C ADE 【答案解析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)

42、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序； （4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至

43、液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標(biāo)有：溫度、容量和刻度線，故答案為：；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋?，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重，導(dǎo)致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B. 配制前，容

44、量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C. 配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故E選；F. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。27、CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 檢查裝置的氣密性 否 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

45、+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反應(yīng)的CO2 a 偏小 【答案解析】（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

46、Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；b.上下移動(dòng)量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由nM可知，m(O2)=278gmol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=100%或；該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，E

47、到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會(huì)引起氧氣體積減小，測定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)晴】綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們在該實(shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。28、A