高考全國(guó)新課標(biāo)理綜卷I和卷II化學(xué)試題分析

1、2013年高考全國(guó)新課標(biāo)理綜卷I和卷II化學(xué)試題分析盛長(zhǎng)青一、總體評(píng)價(jià) 隨著新課標(biāo)高考改革的深入，2013年高考全國(guó)新課標(biāo)卷理科綜合能力測(cè)試分為全國(guó)I卷和全國(guó)卷。全國(guó)I卷適用于湖南、湖北、江西、陜西、河南、河北、山西；全國(guó)卷適用于寧夏、遼寧、吉林、黑龍江、內(nèi)蒙古、新疆、云南、貴州、甘肅、青海、西藏。2013年高考理科綜合(新課標(biāo)全國(guó)卷)化學(xué)試題遵循新課標(biāo)高考考試大綱和考試說(shuō)明的要求,在繼承的基礎(chǔ)上有創(chuàng)新,在創(chuàng)新中立足基礎(chǔ),注重能力。試題不僅有利于高校選拔人才,而且為中學(xué)全面推進(jìn)素質(zhì)教育、全面落實(shí)新課程改革起到了很好的引領(lǐng)作用。試題在注重對(duì)化學(xué)學(xué)科中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和重要方法考查的同時(shí),突出

2、了對(duì)信息整合能力、問(wèn)題解決能力、計(jì)算能力的考查。主要表現(xiàn)在: 1、注重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)的考查,保持試題穩(wěn)定 2013年高考全國(guó)理綜卷化學(xué)試題突出了對(duì)中學(xué)化學(xué)核心內(nèi)容和主干知識(shí)的考查,涉及的知識(shí)均是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí),盡可能地突出所考查范圍的主干知識(shí),題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確、具體,試題雖然在解答思路和思維層次上要求較高,但知識(shí)均源于課本,試題的落腳點(diǎn)比較基礎(chǔ),即高起點(diǎn)低落點(diǎn)。例如物質(zhì)的分離、提純,同分異構(gòu)體,元素構(gòu)、位、性關(guān)系,電化學(xué),化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式）,化學(xué)反應(yīng)類型等考點(diǎn)基本涵蓋了高中化學(xué)的核心內(nèi)容和主干知識(shí)。試題遵循

3、考試大綱和考試說(shuō)明的內(nèi)容和能力要求,體現(xiàn)了“源于教材,高于教材,理在書(shū)內(nèi),題在書(shū)外”的高考命題原則。 2、突出對(duì)能力的考查,注重知識(shí)遷移 高考作為選拔性考試主要體現(xiàn)在能力考查上,為了選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生,考試以能力測(cè)試為主導(dǎo),在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上,全面檢測(cè)考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。2013年高考在能力測(cè)試方面突出下列特色:（1）注重計(jì)算能力的考查 2013年高考全國(guó)理綜卷化學(xué)試題保留了2012年高考全國(guó)理綜卷化學(xué)試題的題型特點(diǎn)，全國(guó)I卷第26、28題，全國(guó)卷必考題第13、26、27、28題和選考題第37題均對(duì)考生計(jì)算能力進(jìn)行了考查,且加大了考查力度。命題時(shí)

4、沒(méi)有刻意設(shè)計(jì)一些“玩味”計(jì)算,體現(xiàn)基本化學(xué)計(jì)算思想和化學(xué)計(jì)算的實(shí)用價(jià)值。（2）注重考查考生對(duì)圖表信息的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力 中學(xué)化學(xué)中很多材料和事實(shí)都可以通過(guò)圖表信息呈現(xiàn),如化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性、溶解度、酸堿中和滴定中的pH等。圖象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隱性的,考生必須對(duì)觀察結(jié)果進(jìn)行分析加工,才能發(fā)現(xiàn)其中所反映出來(lái)的規(guī)律，提取所需要的信息。例如全國(guó)I卷第13、26題便是如此，第28題根據(jù)CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變化的曲線圖象，考查產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因；全國(guó)卷第26、28題亦然，第28題根據(jù)反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）數(shù)據(jù)考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算。（3）注重閱讀

5、能力的考查 考試大綱和考試說(shuō)明中對(duì)考生提取和整合信息的能力提出了要求。如2013年理科綜合新課標(biāo)全國(guó)I卷26題第(6)問(wèn),全國(guó)卷26題第(6)問(wèn),如果考生不能根據(jù)試題提供信息對(duì)題中條件進(jìn)行有效的分析和整合，發(fā)散聯(lián)想物理知識(shí)，對(duì)該問(wèn)就不能做到準(zhǔn)確解答。 3、淡化元素及其化合物知識(shí)的考查 元素及其化合物知識(shí)在近幾年高考試題中有弱化趨勢(shì)。兩份理綜試卷的化學(xué)試題部分7道選擇題對(duì)元素及其化合物的知識(shí)要求均不高,非選擇題部分對(duì)元素及其化合物的考查力度也不大,其他物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)方程式均是課本以外的,這種命題形式使考生從死記繁多化學(xué)反應(yīng)的備考方法中解脫出來(lái)。二、逐題分析7.(I卷)化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)

6、的說(shuō)法不正確的是：A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】C【命題思路】本題考查化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識(shí)。7.(卷)在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯(cuò)誤的是：C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D.“地溝油”可用于制備生物柴油【答案】C【命題思路】本題考查的是油脂的性質(zhì)和資源分類、化學(xué)與生活。注意高分子的概念，油脂不屬于高分子。常見(jiàn)的天然高分子只有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、橡膠等。8.

7、(I卷)香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是：A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【命題思路】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。8.(卷)下列敘述中，錯(cuò)誤的是：A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D【命題思路】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的基本反應(yīng)及產(chǎn)物、注意苯的同系物與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)時(shí)條件不同，產(chǎn)物不同光照條件下取代發(fā)生在側(cè)鏈上，F(xiàn)

8、eX3作催化劑時(shí)取代發(fā)生在苯環(huán)上。9.(I卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是：A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-【答案】C【命題思路】本題考查元素的推斷、鹽類水解、水的電離平衡等知識(shí)。9.(卷)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAA時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-AA【答案】B【命題思路】本題綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與判斷。10.(I卷)銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再

9、將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是：A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B【命題思路】本題考查氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)知識(shí)。10.(卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H24溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO23溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(

10、OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+【答案】D【命題思路】本題考查離子方程式正誤判斷。11.(I卷)已知Ksp10-10，Ksp10-13，Ksp(Ag2CrO410-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋篈Cl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl- CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-【答案】C【命題思路】本題考查Ksp的相關(guān)計(jì)算。已知三種物質(zhì)的Ksp，可知產(chǎn)生沉淀時(shí)Ag+分別為：Ksp(AgCl)/Cl-10-8

11、mol/L， Ksp(AgBr)/Br-10-11mol/L， 10-5mol/L。11.(卷) “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是：C.正極反應(yīng)為：NiCl2 + 2e- = Ni + 2Cl-【答案】B【命題思路】本題考查原電池基礎(chǔ)知識(shí)。【解析】電極反應(yīng)：負(fù)極Na - e- = Na+ ；正極NiCl2 + 2e- = Ni + 2Cl- 。電池反應(yīng)(2+)：2Na + NiCl2 = Ni + 2NaCl。12.(I卷)分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體

12、異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有：A.15種 B.28種 C.32種 D.40種【答案】D【命題思路】本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與分析判斷。C5H10O2的酯水解可以生成8種醇和5種酸，這些酸和醇重新組合可形成的酯有85=40種。12.(卷)在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g)H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2 QUOTE S2(g) + 2H2O(g) H2H2S(g) + 1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為：A.H4=2/

13、3(H1+H2-3H3)B.H4= 2/3(3H3-H1-H2)C.H4=3/2(H1+H2-3H3)D.H4= 3/2(H1-H2-3H3)【答案】A【命題思路】本題考查蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算?！窘馕觥恳来尉幪?hào)為、，則=2/3(+-3)，故選A。13.(I卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是：選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【答案】D【命題思路】本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)。13

14、.(卷)室溫時(shí),M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH(aq),Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1時(shí),溶液的pH等于 A. B. C. D. 【答案】C【命題思路】本題考查溶液pH值的計(jì)算。【解析】OH-=pOH=-lgOH-=-1/2 lg(a/b)pH=14-pOH=14 + 1/2 lg(a/b)。26.(I卷 13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(gcm-3)沸點(diǎn)()溶解性環(huán)己醇100161微溶于水環(huán)己烯8283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃

15、硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí) （填正確答案標(biāo)號(hào)）。A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)

16、水氯化鈣的目的是 。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。A41% B50% C61% D70%【命題思路】本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題。以有機(jī)物醇的消去反應(yīng)為知識(shí)載體，考查了物質(zhì)的分離和提純方法，以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力。【解析】熟練掌握實(shí)驗(yàn)的基本常識(shí)是正確解答實(shí)驗(yàn)探究題的前提。在復(fù)習(xí)中一定要熟練掌握常見(jiàn)儀器的名稱、形狀、用途和使用方法；熟悉物質(zhì)的分離提純方法以及蒸餾、分液、過(guò)濾等基本實(shí)驗(yàn)操作的裝置圖，操作步驟和操作中注意事項(xiàng)。【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）（直形

17、）冷凝管 （1分） （2）防暴沸 （1分） B （1分）（3） （2分） （4）檢查是否漏水 （1分） 上口倒出 （1分）（5）吸水或吸收水和醇 （1分，答“干燥”亦可）（6）C、D（7） 1100 182 20 100%=61%26.(卷15分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2CrO7發(fā)生的反應(yīng)如下： H2SO4CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶

18、液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90

19、95，其原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。【命題思路】本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題。主要考查有機(jī)物的分離方法和基本實(shí)驗(yàn)操作。【解析】首先搞清本實(shí)驗(yàn)的目的是制取并分離正丁醛，正丁醛和正丁醇是互溶的液體，應(yīng)該通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離，利用的是二者的沸點(diǎn)不同；正丁醛微溶于水，蒸餾后仍含有少量水，再通過(guò)分液方式分開(kāi)，水的密度大于正丁醛，故水層在下，從下口放出，正丁醛從上口倒出。 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 74 72 4.0 所以正丁醛的產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%=51.4%?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）不能，易迸濺（2分）（2）防暴沸（1分） 待溶液冷卻后再補(bǔ)加（2

20、分）（3）分液漏斗（1分） (直形)冷凝管（1分） （4）c（1分） （5）下（1分） （6）保證正丁醛被及時(shí)蒸出，防止被進(jìn)一步氧化（3分） （7）51.4（3分） 27.(I卷 15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所

21、有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）?！久}思路】本題屬于無(wú)機(jī)綜合化工流程題，主要考查廢舊鋰離子電池的再生利用及化學(xué)方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥炕ち鞒填}要讀懂各步所發(fā)生的反應(yīng)，然后運(yùn)用所學(xué)基本概念和基本理論及元素化合物知識(shí)得出答案。根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可以得出（1）中鈷的

22、化合價(jià)為+3；熟悉Al的性質(zhì)即可快速寫(xiě)出（2）中離子方程式。理解氧化還原反應(yīng)含義，可以寫(xiě)出（3）中化學(xué)方程式；讀懂流程圖，即可寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中的反應(yīng)方程式。根據(jù)化合價(jià)變化并結(jié)合放電可以寫(xiě)出（5）中電池總反應(yīng)，理解原電池反應(yīng)原理即可輕松完成問(wèn)題（6）。【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）+3（1分）（2）Al + OH- + H2O = AlO2- + 3/2H2（2分） 或2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2（2分）（3）2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4(稀) = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O （2分）（4）CoSO4 + 2N

23、H4HCO3 = CoCO3+ (NH4)2SO4 + CO2+ H2O （2分）（5）電池反應(yīng)：Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C （2分）（6）Li+由負(fù)極生成，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中 （2分） Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4（2分，寫(xiě)兩種給1分）27.(卷 14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示:在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。加高錳酸

24、鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g。則x等于 ?！久}思路】本題屬于無(wú)機(jī)綜合題型。主要考查常見(jiàn)化工流程中涉及的物質(zhì)的分離提純、反應(yīng)類型、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥亢须s質(zhì)的ZnO(Fe2+、Mn2+、Ni2+)，其中Fe2+和Mn2+有較強(qiáng)的還原性，可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，從而達(dá)到除雜的目的(3Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3

25、Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+，2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+)，最終通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH值的方法使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀。除掉了Fe2+和Mn2+之后，再加Zn除掉Ni2+，最后再將溶液中的Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3沉淀，對(duì)ZnCO3沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒處理即可得ZnO。【答案草考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）Fe2+和Mn2+（2分） 3Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+（2分） 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+（2分） Fe2+和Mn2+不能生成沉淀（1分）（2）

26、置換反應(yīng)（1分） 鎳或Ni（1分） （3）取最后一次洗滌液少許，先加稀HCl,再加BaCl2(aq)，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗凈。（2分）（4）ZnCO3xZn(OH)2 ZnO 1(125+99x) (1+x)81 11.2 8.1 解得x=1 （3分）28.(I卷 15分)二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1mol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 =

27、 -mol-1水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 mol-1回答下列問(wèn)題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學(xué)方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。（4）有研究者在催化劑（含CuZ

28、nAlO和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。hkg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW106J）?！久}思路】本題屬于原理綜合題，主要考查有機(jī)物的制備所涉及的化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)?！窘馕觥坷娩X土礦提取氧化鋁屬于常識(shí)內(nèi)容，根據(jù)課本知識(shí)即可寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式，運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響規(guī)律即可得出（2）和（4）的答案。運(yùn)用蓋

29、斯定律可以解答出（3），根據(jù)化合價(jià)變化結(jié)合反應(yīng)類型可以寫(xiě)出（5）中燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2(過(guò)量) + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O （3分）（2）消耗CH3OH，促使甲醇合成（i）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（iii）消耗部分CO，反應(yīng)（iii）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大。 （2分）（3）（i）+（ii）+（iii）+（iv）：2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2

30、O(g) 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)、加壓平衡右移、CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大、CH3OCH3產(chǎn)率增大，加壓使CO和H2的濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2分）（4）反應(yīng)放熱，升溫平衡左移。（1分）（5）負(fù)極：CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+ （2分）12（1分） 能量密度：E=28.(卷14分)在1.0 L密閉容器中放入0.10mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g) B(g) + C(g) H=+85.1kJ/mol。反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa回答下列問(wèn)題:(1

31、)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（molL-1）a分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1?！久}思路】本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型，主要考查影響化學(xué)平衡的因

32、素和相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥空磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率，使平衡正向移動(dòng)，采取的措施是升溫或減壓等；依據(jù)T、V恒定，P與n成正比，可以輕松解決第（2）、（3）問(wèn)?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）升溫或減壓（2分）（2） A(g) B(g) + C(g)起 0.1 0 0變 x x x平 0.1-x x x因?yàn)門、V恒定：P與n成正比，所以0.1/(0.1+x)=po/p x=0.1(p-po)/po =(p-po)/po100%故平衡時(shí)100%=94.1% （2分） K=BC/A=(0.0941)2/(0.1-0.0941)=1.5 （2分） （3）T、V恒定：p與n成正比 o mol

33、n(A)=0.1-x=0.1-0.1(p-po)/po=0.1(2po-p)/po （2分） 間隔8h間隔4h間隔4ha=0.1(2 0.10 0.051 0.026 0.0065 所以達(dá)平衡前每間隔4h，c(A)減小約一半（1分） 故12h時(shí)c(A)為。（1分）36(I卷) 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是 ，濾渣是 ；過(guò)濾操作的濾

34、液是 和 ，濾渣是 。 （3）工藝過(guò)程中和的目的是 。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計(jì)算該成品的純度 。【命題思路】本題考查化學(xué)知識(shí)在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用，屬于化工流程題?！窘馕觥吭诮忸}時(shí)要仔細(xì)觀察流程圖，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，比如一些物質(zhì)的溶解性：草酸鈣難溶于水、硫酸鈣微溶于水，可以推出過(guò)濾操作和中濾液和濾渣的成分，從而完成

35、各步問(wèn)題?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）CO + NaOH HCOONa（1分） 2HCOONa Na2C2O4 + H2（2）NaOH(aq) CaC2O4 H2C2O4(aq)和稀H2SO4 CaSO4 （5分）（3）分別循環(huán)使用NaOH和H2SO4，降低成本，減少污染 （2分）（4）Na2SO4（1分） （5）5C2O42- + 16H+ + 2MnO4- = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O （2分） H2C2O42H2O KMnO4 e- 5126 2 10 1510-3 所以H2C2O42H2100%=94.5% （3分）36.(卷) 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）鋅錳電池

36、（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_。（2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式

37、為_(kāi)。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）【命題思路】本題主要考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和金屬回收利用的工藝流程?！窘馕觥?jī)煞N電池負(fù)極材料都是Zn，失去電子，被氧化，只不過(guò)環(huán)境不同、效率不同；普通鋅錳干電池電解質(zhì)溶液為NH4Cl(aq)，而堿性鋅錳干電池電解質(zhì)溶液為KOH(aq)；根據(jù)總反應(yīng)方程式，正極發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2 MnO(OH)；改造后的優(yōu)點(diǎn)從放電時(shí)間、發(fā)電效率、穩(wěn)定性等方面作答?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）Zn（1分） NH4Cl（1分） 正極反應(yīng)：MnO2 + NH4+ + e- = MnO(OH) + NH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)

38、的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極材料改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命長(zhǎng)， 因?yàn)榻饘俨牧显趬A性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中穩(wěn)定。（2） AZnCl2（2分） BNH4Cl（2分） CMnO2 DKMnO4 3MnO42- + 2CO2 = 2MnO4- + MnO2+ 2CO32-（2分） 電極反應(yīng)：陽(yáng)極 MnO42- - e- = MnO4- 陰極 2H2O + 2e- = H2+ 2OH- H2（2分）37(I卷) 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2）

39、硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）

40、在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 ?！久}思路】本題以硅及其化合物為素材考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥勘绢}根據(jù)金剛石晶體結(jié)構(gòu)，可以推知晶體硅的結(jié)構(gòu)；由鍵能和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，可以解釋（5）中問(wèn)題。根據(jù)均攤思想可以得出（6）中結(jié)論?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）M 9(3s3p3d) 4(3s23p2) （3分）（2）二氧化硅（1分）（3）共價(jià)鍵（1分） 61/2=3（1分）（4）Mg2Si + 4NH4Cl = 2M

41、gCl2 + SiH4+ 4NH3（2分）（5） C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，形成的烷烴較穩(wěn)定，而硅烷中的Si-Si鍵、Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。（2分） 鍵能：C-H C-C C-O，即C-H、C-C均比C-O鍵穩(wěn)定；鍵能：Si-O Si-H Si-Si，即Si-O比Si-H和Si-Si穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，對(duì)Si來(lái)說(shuō)更易生成氧化物。（2分）（6）sp3 1:3 SiO32- （3分）37.(卷) 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子相差為8；與B位

42、于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問(wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；D的配位數(shù)為_(kāi)；列式計(jì)算該晶體的密度_gcm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)，配位體是_。【命題思路】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識(shí)和核心內(nèi)容?！窘馕觥緼：FB：KC：FeD：Ni【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）Ni2+： （2

43、分）（2）K F （2分）（3）K2NiF4 （3分） 6（1分） （3分）（4）離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵） FeF63- F-（4分）38(I卷) 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息： 芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100 110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。 C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。 RCOCH3 + RCHORCOCH = CHR回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 。（3）E的分子式為 ，由E生成F的反應(yīng)類型為 。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為22211的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）?！久}思路】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的分析判斷?！窘馕觥扛鶕?jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量和1