緩沖溶液作用原理、pH值和應(yīng)用

1、Word文檔 緩沖溶液作用原理、pH值和應(yīng)用 緩沖溶液作用原理、pH值和應(yīng)用 緩沖溶液（Buffer Solution）是一種能在加入少量酸或堿和水時(shí)大大減低pH變動(dòng)的溶液。 緩沖溶液（Buffer Solution）是一種能在加入少量酸或堿和水時(shí)大大減低pH變動(dòng)的溶液。pH緩沖系統(tǒng)對(duì)維持生物的正常pH值和正常生理環(huán)境起到重要作用。多數(shù)細(xì)胞僅能在很窄的pH范圍內(nèi)進(jìn)行活動(dòng)，而且需要有緩沖體系來(lái)反抗在代謝過(guò)程中消失的pH變化。在生物體中有三種主要的pH緩沖體系，它們是蛋白質(zhì)緩沖系統(tǒng)、重碳酸鹽緩沖系統(tǒng)以及磷酸鹽緩沖系統(tǒng)。每種緩沖體系所占的重量在各類細(xì)胞和器官中是不同的。 在生化討論工作中，經(jīng)常需要使

2、用緩沖溶液來(lái)維持試驗(yàn)體系的酸堿度。討論工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到討論工作的成效。假如“提取酶”試驗(yàn)體系的pH值變動(dòng)或大幅度變動(dòng)，酶活性就會(huì)下降甚至完全丟失。所以配制緩沖溶液是一個(gè)不行或缺的關(guān)鍵步驟。一、緩沖溶液作用原理和pH值： 1、當(dāng)往某些溶液中加入肯定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。 2、由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對(duì)酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的原因。當(dāng)向這種溶液中加入肯定量的強(qiáng)酸時(shí)，H 離子基

3、本上被A-離子消耗： 所以溶液的pH值幾乎不變；當(dāng)加入肯定量強(qiáng)堿時(shí)，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。 二、緩沖溶液的配制和應(yīng)用： 為了配制肯定pH的緩沖溶液，首先選定一個(gè)弱酸，它的pKa盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計(jì)算酸與堿的濃度比，依據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。 以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說(shuō)明它的作用原理、pH計(jì)算和配制方法。對(duì)于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采納相同的方法。 緩沖溶液在物質(zhì)分別和成分分析等方面應(yīng)用廣泛，如鑒定Mg2 離子時(shí)，可用下面的反應(yīng)：白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應(yīng)需在堿性溶液中進(jìn)行，但堿性太強(qiáng)，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應(yīng)的pH值需掌握在肯定范圍內(nèi)，因此利用NH3H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進(jìn)行上述反應(yīng)。由于反應(yīng)