同步學(xué)案第1章節(jié)元素周期表帶詳細(xì)解析

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表重難點一 元素周期表1原子(離子)的微粒間關(guān)系(1)原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(原子中)。 (2)離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。質(zhì)子數(shù)(Z)陽離子的核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)。 (5)質(zhì)子數(shù)(Z)陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)。 2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(2)族(3)過渡元素元素周期表中從B 到B 共 10 個縱行，包括了第族和全部副族元素，共 60 多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。特別提醒 族序數(shù)為、的地方是主族和副族的分界線，第一次分界時主族在副族的前面，第二次分界時副族在主族的前面?！暗谝?/p>

2、次”指A A B B B B B 依次排列。 “第二次”指B B A A A A A 0 依次排列。重難點二 零族定位法確定元素的位置1明確各周期零族元素的原子序數(shù)族主族(A)副族(B)0族數(shù)7711列序號1245671112891018族序號AAAAAAABBBBBBB0周期短周期長周期.所含元素種類28818183232(排滿時)元素原子序數(shù)起止號(若排滿)12310111819363754558687118每周期 0 族元素原子序數(shù)21018365486比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與 0 族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的兩種 0 族元素，那么該元素就和序數(shù)大的 0 族元素處于同

3、一周期。求差值定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的 0 族元素多 1 或 2，則該元素應(yīng)處在該 0 族元素所在周期的下一個周期的A 族或A 族。若比相應(yīng)的 0 族元素少 15 時，則應(yīng)處在同周期的AA 族。若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差值找出相應(yīng)的族。重難點三 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1堿金屬單質(zhì)的相似性和遞變性 (1)相似性與 O2 反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如Li2O、Na2O 等。與 Cl2 反應(yīng)生成 RCl，如 NaCl、KCl 等。與 H2O 反應(yīng)，能置換出 H2O 中的氫，反應(yīng)通式為 2R2H2O=2ROHH2。與非氧化性酸反應(yīng)，生成H2，反應(yīng)通式為 2R2H=2RH2。(R 表示堿金屬元素)(2)遞

4、變性從 Li 到 Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。表現(xiàn)為：與 O2 的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜，如 Li 與 O2 反應(yīng)只能生成 Li2O，Na 與 O2反應(yīng)還可以生成 Na2O2，而 K 與O2 反應(yīng)能夠生成 KO2 等。與 H2O 的反應(yīng)越來越劇烈，如 K 與 H2O 反應(yīng)可能會發(fā)生輕微，Rb 與 Cs 遇水發(fā)生劇烈。對應(yīng)離子的氧化性依次減弱，即氧化性：LiNaKRbCs。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，CsOH 的堿性最強。特別提醒 (1)堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性是其原子結(jié)

5、構(gòu)的相似性和遞變性的必然結(jié)果。(2)因Na、K 等很活潑的金屬易與H2O 反應(yīng)，故不能從溶液中置換出不活潑的金屬。2鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特性 (1)相似性與 H2 反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物：X2H2=2HX。與活潑金屬(Na 等)反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬鹵化物：點燃2NaX2=2NaX。與 H2O 反應(yīng)： X2H2O=HXHXO(X 指 Cl、Br、I) 2F22H2O=4HFO2(2)遞變性從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強，即氧化性：F2Cl2Br2I2，還原性：IBrClF。隨著原子序數(shù)遞增，與 H2 反應(yīng)越來越難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸

6、性逐漸增強，HCl、HBr、HI 的熔、沸點依次升高。周期一二三四五六七原子序數(shù)210鹵素單質(zhì)與變價金屬(如 Fe)反應(yīng)時，與 F2、Cl2、Br2 生成高價(如 FeBr3)，而與 I2 只能生成低價(FeI2)。(3)鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)氟元素?zé)o正價，無含氧酸。Cl2 易液化。Br2 是在常溫下唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。碘為紫黑色固體，淀粉遇 I2 變藍(lán)色。特別提醒 F 與 Cl、Br、I 的性質(zhì)在某些方面差別較大：(1)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)；(2)F的還原性極弱；(3)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸；(4)F 無正價、無含氧酸，而 Cl、Br、I 有最高正價和含氧酸。3同主族元素

7、性質(zhì)遞變規(guī)律由堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看，元素的化學(xué)性質(zhì)，主要由原子的最外層電子數(shù)決定，其次是電子層數(shù)。原子結(jié)構(gòu)相似的元素，它們的化學(xué)性質(zhì)上至下，元素及其典型化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，如下表所示：相似性和遞變性。同主族從歸納總結(jié) 由堿金屬元素、鹵素推導(dǎo)出的同主族元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律適合其他所有同主族元素，這里必須強調(diào)的是金屬性增強是指同主族的金屬元間的金屬性相比，自上而下金屬性增強；非金屬性減弱是指同主族的非金屬之間，非金屬性隨原子序數(shù)的增大逐漸減弱。如第A 族中，非金屬性 CSi，金屬性 GeSnBa2Na堿性：KOHBa(OH)2NaO H D)A 中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)

8、比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故 A 錯；B中鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故 B 錯；C 中由于金屬性： KBaNa，故氧化性為 NaBa2K，故 C 錯；D 中元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故 KOHBa(OH)2NaOH，D 說法正確。5下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl 比H2S 穩(wěn)定 HClO 氧化性比H2SO4 強 HClO4 酸性比H2SO 4 強 Cl2 能與H2S 反應(yīng)生成 SAA氯原子最外層有 7 個電子，硫原子最外層有 6 個電子BCD含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，而最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定

9、強，如非金屬性 OI。6.是元素周期表的一部分，關(guān)于元素 X、Y、Z 的敘述正確的是(X 的氣態(tài)氫化物與 Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z 的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y2F22H2O=4HFO22NH3H2SO4=(NH4)2SO4依題意，A、B、C 為短周期元素，從 A、B、C 的相對位置看，A、C 只能處在第二周期，而 B 處在第三周期。設(shè)A 的原子序數(shù)為 x1，則 C 的原子序數(shù)為 x1，B 的原子序數(shù)為 x8，則有：(x1)x1x8，得：x8。所以 A、B、C 的原子序數(shù)分別為 7、 16、9，對應(yīng)的元素符號分別為 N、S、F。S 的原子半徑比同主族的 O 要大，

10、而 O 比同周期的 F 要大，因此，S 的原子半徑大于 F 的原子半徑。8實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實驗部分，請?zhí)羁眨簩嶒灻Q：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥品：NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳的一實驗步驟實驗結(jié)論氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaCl 溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色ACB(1)完成該實驗需用到的儀器；是(2)CCl4在實驗中所起的作用是；(3)在實 驗中四 氯化碳 層顏色變化過 程為；(4)該同學(xué)的實驗缺陷是，改進(jìn)的辦法是。試管、量筒萃取劑，使生成的 Br2、I2 溶于其中，便于

11、觀察現(xiàn)象由無色逐漸變?yōu)槌燃t色不能證明溴的氧化性強于碘 再做一組實驗，步驟為：KI 溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察 CCl4 層顏色利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強弱。Cl2 能置換出 Br2、I2， Br2 能置換出 I2，則說明氧化性 Cl2Br2I2。第 1元素周期表1下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù))，其中正確的是()2NaBr 溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI 溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色ABCDD2甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可

12、能是()Ax2BBx4Cx8Dx18元素周期表中，相鄰兩個周期內(nèi)上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差與周期表的結(jié)構(gòu)的關(guān)系存在以下幾種情況：左上圖：上下差 2；右上圖：上下差 8；左下圖：上下差 18；右下圖：上下差 32。因此，同族相鄰兩種元素的序數(shù)之差為 2、8、18、32。3推算原子序數(shù)為 6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。6 號元素比 Ne(10)少 4 個電子，1064，有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 4，位于第二周期第A 族；13 號元素比 Ne(10)多 3 個電子，有 3 個電子層，最外層電子數(shù)為 3，位于第三周期第A 族；34 號元素比Kr(36)少 2 個電子，

13、共有 4 個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第A 族；53 號元素比 Xe(54)少 1 個電子，共有 5 個電子層，最外層電子原子序數(shù)345388周期二三四五七族AAAAA原子序數(shù)6周期族6714313261112132423411191119數(shù)為 7，位于第五周期第A 族；88 號元素比 Rn(86)多 2 個電子，共有 7 個電子層，最外層電子數(shù)為 2，位于第七周期第A 族。1下列說法正確的是()A元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù) B元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族C原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族 D電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期A元素周

14、期表有十八個縱行，十六個族，第族占三個縱行；Be 和 He 的最外層電子數(shù)都是 2，但不屬于同一族；Ne 和 Na的電子層數(shù)都是 2，但不屬于同一周期。2在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是()A第A 族C第B 族CB第族 第六周期D第A 族 第六周期第六周期第六周期現(xiàn)行元素周期表中，第六、七周期第B 族為鑭系和錒系元素，各有 15 種元素，由于第七周期未排滿，故第六周期第B 族元素最多。3下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()ABCDDA 項，5 號元素位置不相符；B 項，5 號元素與 15 號元素相對位置不正確；C 項，

15、2 號元素位置不正確。4已知A 為第A 族元素，B 為第A 族元素，A、B 的原子序數(shù)分別為 m 和 n，且它們?yōu)橥恢芷诘脑?，下列關(guān)系式錯誤的是()81017361231114515351220Anm1DBnm11Cnm25Dnm10本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第A 族、第A 族短周期中相鄰原子序數(shù)差 1；四、五周期中由于中間有副族和第族元素的存在，故第A 族、第A 族原子序數(shù)差 11；六、七周期中由于鑭系、錒系元素的存在，兩者相差 25。5有 a、b、c、d 四種主族元素，已知 a、b 的陽離子和 c、d 的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷 ad，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(

16、)AabcdBBbadcCcbadDbacd由于a、b、c、d 對應(yīng)的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子總數(shù)相等。由于 a、b 形成陽離子，c、d 形成陰離子，則 a、b 的原子序數(shù)大于 c、d 的原子序數(shù)，由于離子所帶電荷數(shù)：ad，則其原子序數(shù)的大小順序為 badc。6根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是()ACO 和 N2DBO 和 NOCCO2 和 N2ODN2H4 和 C2H432據(jù)題給信息，等電子體的特點是原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同。題給四個選項中原子

17、數(shù)均相同，故只需比較其各原子最外層電子數(shù)之和是否相等即可。顯然， D 項中N 和 C 的最外層電子數(shù)不等，其分子中的各原子最外層電子數(shù)之和必然不等，其他選項中最外層電子數(shù)之和均相等。7下圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中 x 為 35 的是()D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及每周期所含元素種類可知在上述四個選項中 x 的數(shù)值分別為：8A 和 M 為兩種主族元素，已知A 位于短周期，且A2與 M的電子數(shù)之差為 8，則下列說法中正確的是()AA 和M 的原子序數(shù)之差為 8BA 和 M 原子的電子總數(shù)之和可能是 11CA 和 M 原子的最外層電子數(shù)之和為 8DA 和M 原子的最外層電子數(shù)之差為

18、7B本題是從原子及離子中的電子數(shù)(原子序數(shù))、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系角度命制的，考查學(xué)生對這方面知識的理解及靈活運用的能力。高率高、形式多樣，值得重視。有關(guān)這類問題的出現(xiàn)頻A 是短周期元素，能形成 A2，則 A 為 O 或S，若 A 為 O，則 M 為Li 或 K，若 A 為S，則 M 為 Na，據(jù)此可知，A 的原子序數(shù)為偶數(shù)，M 的原子序數(shù)為奇數(shù)，A 和 M 的原子序數(shù)之差不可能為 8，最外層電子數(shù)之和也不可能為 8，A、C 項錯誤；A 為O，B 為 Li 時，A 原子和 M 原子的電子總數(shù)之和為 11，A 和 M 原子最外層電子數(shù)之差為 615，B 項正確，D項錯誤。注意：族序數(shù)為偶

19、數(shù)的主族元素，其原子序數(shù)為偶數(shù)，原子最外層電子數(shù)也為偶數(shù)，族序數(shù)為奇數(shù)的主族元素，其原子序數(shù)為奇數(shù)，原子最外層電子數(shù)也為奇數(shù)，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行判斷也能快速解題。9X、Y 是元素周期表中A 族中的兩種元素，下列敘述中能說明 X 的非金屬性比 Y強的是()AX 原子的電子層數(shù)比Y 原子的電子層數(shù)多BX 的氫化物的沸點比 Y 的氫化物沸點低CX 的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY 的單質(zhì)能將X 從NaX 的溶液中置換出來C本題是A 族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)網(wǎng)考慮。A 選項中 X 原子電子層數(shù)多于 Y，因此在同族中 X 在 Y 的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，

20、X 的非金屬性比Y 弱，故 A 錯誤；B 是氫化物的沸點問題，Y 的氫化物如果是 HF，X 的氫化物是 HCl，由于氫鍵的存在導(dǎo)致沸點反常，雖然 Y 的氫化物沸點比 X 的氫化物沸點高，但是Y 的非金屬性卻高于X 的非金屬性，B 選項有一定的干擾能力；C較的是氫化物的穩(wěn)定性， X 的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HFHClHBrHI；D 中 Y 單質(zhì)能夠?qū)?X 的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y 非金屬性強于 X，與題干相反。10短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差 8，則它們()A一定是同族元素 C只能形成 11 型化合物BB周期數(shù)一定相差 1D只能形成 12 型化合物原子序

21、數(shù)相差 8 的短周期元素可能在同一主族，也可能不在同一主族，如 H 和 F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有 HF、SO2、SO3、SiC 等。11A、B、C、D 都是短周期元素，原子半徑：DCAB。已知：A、B 同周期，A、C處于同一主族；C 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C 原子最外層電子數(shù)是 D 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。試回答：寫出元素的名稱：A、C。寫出由 B、D 組成的兩種化合物的電子式分別為：、。C 的固態(tài)氧化物屬于晶體。寫出表示 C 的氧化物的一種重要的工業(yè)用途。A、C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是(寫水化物的分子式)。寫出 C 的氧化物

22、與 D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。硼 鋁 2 2(2)Na O NaNa O O Na 離子 作耐火材料或電解冶鋁H3BO3(5)Al O 2OH =2AlO H O2 322由 A、C 同主族，原子半徑 CA，則 A、C 電子數(shù)相差 8，C 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出 B 原子的質(zhì)子數(shù)為 8，即 B 為 O 元素，C 為第三周期元素，由 C 原子最外層電子數(shù)是 D 原子最外層電子數(shù)的 3 倍，若 D 最外層為 1 個電子，則 C 最外層為 3 個電子，若D 最外層是 2 個電子，則 C 最外層是 6 個電子，則 C 與 B 是同主族元素了，不符

23、合題意，故 C 為 Al 元素，D 為 Na 元素，A 為 B 元素。12下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)表中所列元素 a、b、c、d、e、f、m 中：屬于短周期元素的有；屬于主族元素的有；e 元素在元素周期表中的位置是第周期、第族。(2)下列哪組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體()Aa、c、hBb、g、jCc、h、lDd、e、f(3)i 元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最高化合價是價，最低化合價是價。它的單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強的物質(zhì)，這種物質(zhì)在里常用做 干燥劑 ， 寫 出 它 的 單 質(zhì) 與 氧 氣 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：

24、。(1)a，b，c，f，ma，b，c，d，f四 B點燃(2)AD(3)非金屬 534P5O2=2P2O5短周期為前三周期，前三橫行的元素有 b、h、a、c、f、i、l、m，主族元素分別位于第 1、2、13、14、15、16、17 縱行，故屬于主族元素的有 b、a、c、d、f、h、g、i、 j、l，e 位于第四橫行，第四縱行，屬于第四周期第B 族。金屬和石墨是電的良導(dǎo)體，屬于金屬的有 a、c、d、e、f、g，故選 A、D。 (3)i 為磷元素，屬于非金屬元素，最高化合價是5 價，最低化合價是3 價。13A、B、C、D、E 五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B 同周

25、期，化合物AB2、DB2 均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知 C、E 的單質(zhì)均可溶于 NaOH 溶液，且 C 與 NaOH 溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出 A、B、C、D、E 五種元素的名稱：A，B.，C.，D.，E。 (2)寫出 DB2 使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：。寫 出 C 、 E的 單 質(zhì) 分 別 與 NaOH溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：，。碳 氧 鋁 硫 氯SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(3)2Al2OH 2H O=2AlO 3H 222Cl22OH=ClClOH2OAB2、DB2 均可使澄清石灰水變渾濁，且原子序數(shù) ABD，可知 A 為碳，B 為氧，

26、D 為硫。由于上述 5 種元素均為短周期元素且有一種金屬元素，且 C、E 的單質(zhì)可溶于NaOH溶液，其中 C 反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生，可推知 C 為鋁，E 為氯。14.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。.X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M與 X、Y 既不同族，也不同周期。X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y 的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(

27、1)請寫出下列元素的元素符號：X，Y，M。 (2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N 單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)：。(3)Y 與 Z 相比，非金屬性較強的元素是(填元素符號)，可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)。.(1)OClH2(2)Si2OH H O=SiO 2H 2322(3)Cl Cl S2=2Cl S根據(jù)題意推斷X 為氧元素，Z 為S 元素；X 在第二周期，Y 與 Z 同周期，Y 在第三周期，則 M 只能為 H 元素；Y 的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為 6，設(shè)最高化合價為 a，則最低負(fù)化合價 a8，a(a8)6 a7，則 Y 為 Cl 元素；N 為第三周期半徑最大的非金屬，則 N

28、 為 Si。第 2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B都是強還原劑C都能在 O2 中燃燒生成過氧化物D都能與水反應(yīng)生成堿 C由于堿金屬元素從 Li 到 Cs 的金屬性增強，單質(zhì)活性增強，在 O2 中燃燒的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，故 C 不正確。2關(guān)于鹵素(用X 表示)的下列敘述正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用 X2H2O=HXOHX 表示 BHX 都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強 C鹵素單質(zhì)的顏色從 F2I2 隨相對分子質(zhì)量的增大而加深DX的還原性依次為 FClBrI，因此相對分子質(zhì)

29、量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來CF2 與水的反應(yīng)為 2F22H2O=4HFO2，故 A 錯誤；HX 的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，即 HFHClHBrHI，故 B 錯誤；F2 不能將氯、溴、碘從它們的鹽溶液中置換出來，而是先與水作用產(chǎn)生O2，故 D 錯誤。3微量元素硒(Se)對有作用，已知硒為第四周期第A 族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是( A硒化氫不穩(wěn)定B最高價氧化物的化學(xué)式是SeO3 C硒與鐵反應(yīng)可生成 FeSeD酸性強弱順序：H2SO4H2SeO4 D)硒與氧、硫同主族，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，其對應(yīng)的氫化

30、物穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，D 項錯誤；由于硫為弱氧化劑，與 Fe反應(yīng)只生成低價態(tài)化合物；由遞變性可知A、C 正確。12007 年 5 月 8 日，央視“刑偵曾根據(jù)痕跡偵破縣長滅門案”的故事。痕檢是機關(guān)提取嫌疑人的一種重要的方法，AgNO3 顯現(xiàn)法線就留在紙上。如果將溶液小就是其中一種：人上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就會跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由灰褐色變成黑色的線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是()AAgNO3 BAgNO3 CAgCl DAgNO3BNaBrNaClAg

31、NO3NaIAgBrAgClNaClAgI汗液的成分中含有 NaCl，與AgNO3 反應(yīng)生成AgCl，AgCl 見光分解。2下列敘述中正確的是()在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物由于活潑性NaK，故金屬鉀可以從NaCl 溶液中置換出鈉單質(zhì)金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥 C堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化物(如 Na2O2)、超氧化物(如 KO2)、臭氧化物(如 CsO3)等與酸反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣，均不屬堿性氧化物；因為堿金屬與水均能發(fā)生反應(yīng)，故金屬鉀不能從 NaCl 溶液中置換出金

32、屬鈉；自然界中含鉀的物質(zhì)(如正長石、等礦石)一般不溶于水。3鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是( A鉀的密度比鈉的小B鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層 C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 D加熱時，鉀比鈉更易氣化B)4已知：鉀比水輕；鉀的低；鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()ADBCD鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，鉀比鈉更活潑，與水反應(yīng)更劇烈。鉀浮在水面上從而推知正確；鉀熔化成閃亮的小球推知正確；溶液顏色變化推知正確。5砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是()AHAt 很不穩(wěn)定CAgAt 不溶

33、于水BB砹是白色固體D砹易溶于某些根據(jù)鹵族元素的遞變規(guī)律：氫化物穩(wěn)定性遞減，A 正確；顏色逐漸加深，B 錯誤；AgX 除AgF 外均不溶于水，C 正確；Br2、I2 易溶于，D 正確。6下列敘述中正確的是()除 0 族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)除短周期外，其他周期均有 18 種元素副族元素中沒有非金屬元素堿金屬元素是指第A 族的所有元素C短周期中，F(xiàn) 元素?zé)o正化合價，因此 A 錯誤；第六周期有 32 種元素，因此 B 不正確；副族元素全部是金屬元素，因此 C 正確；堿金屬指除 H 之外的第A 族的元素，因此 D 不正確。7向 NaBr 和 KI 的混合溶液中

34、，通入足量的 Cl2 后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是()ANaBr 和KI CNaCl 和KCl CBNaBr 和 KClDNaCl、KCl 和 I2向 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入足量的 Cl2，Br和 I被氧化為 Br2 和 I2，Br2 易揮發(fā)，I2，蒸干、灼燒后，只有 NaCl 和 KCl。8堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于 中可形成良好的還原劑“ 齊”，取 7 g 某種堿齊與水作用得到 2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到 1 L 密度為 g/cm3 的溶液，則溶液中金屬的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是()0.80.480.320.7A. %ABB.%C.%D. %不能與水反

35、應(yīng)，堿金屬(M)能與水反應(yīng)：2M2H2O=2MOHH2，所以堿 7 g 35金屬的物質(zhì)的量為 0.1 mol20.2 mol，堿金屬的摩爾質(zhì)量g/mol，相對原子0.2 mol質(zhì)量小于 35 的堿金屬只有 Li、Na，分別計算可知 9為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在溶液和淀粉KI 溶液中。有如下圖所示的儀器(橡膠。先Cl2，并將 Cl2 依次通入NaBr為雙孔)及藥品，試回答：(1)若所制氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為接、接、接。(2)實 驗 開 始 后 裝 置4中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為。(3)裝置3的作用是，反應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象，是反應(yīng)的

36、化學(xué)方程式為。(5)通過本實驗到的結(jié)論是。(1)HDCBAF(2)Mn O24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O(3)吸收未反應(yīng)完的 Cl2，以免污染空氣 Cl22OH=ClClOH2O(4)溶液變藍(lán)Cl22KI=I22KCl(5)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱置換反應(yīng)置換反應(yīng)尾氣處理，可知 4 可尾氣處理裝置。Cl2,1、2 作置換反應(yīng)的裝置(注意長進(jìn)短出)，3 作10現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：寫出元素 T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是(填序號)。a

37、Y 單質(zhì)的比 Z 單質(zhì)低bY 的化合價比Z 低cY 單質(zhì)與水反應(yīng)比Z 單質(zhì)劇烈dY 最高價氧化物的水化物的堿性比 Z 強T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式。元素T 和氫元素以原子個數(shù)比 11 化合形成化合物 Q，元素X 與氫元素以原子個數(shù)比 12 化合形成常用作火箭的化合物W，Q 與W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 X 單質(zhì)和 T的 另 一 種 氫 化 物 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：。(1)(2)Nac、d 2(3)Na O O Na (4)N2H42H2O2=N24H2O由表中信息可知：T 為氧元素，X 為氮元素，Y

38、為鈉元素，Z 為 Al 元素。Na 比 Al 金屬性強，相關(guān)實驗事實為：與水反應(yīng) Na 比Al 劇烈；最高價氧化物水化物的堿性 NaOH比 Al(OH)3 強。上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是 Na2O2。氧與氫形成的原子個數(shù)比為 11 的化合物 Q 是 H2O2。氮與氫形成的原子個數(shù)為 12 的化合物是 N2H4，兩者反應(yīng)可生成N2 和H2O。11鉀是活潑的堿金屬，鉀元素和氧元素有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得 K2O(10K2KNO3=6K2ON2)，39.0 g 鉀與 10.1 g

39、 硝酸鉀充分反應(yīng)生成 K2O 的質(zhì)量為g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為 28%，則樣品中。K2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)超氧化鉀和反應(yīng)生成氧氣(4KO22CO2=2K2CO33O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2 和 KO2 反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?18.8 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2 的質(zhì)量。(1)28.2 g(2)96.25%(3)71 g(1)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可以判斷所給K 的質(zhì)量過量，應(yīng)該用KNO3 的量計算生成的K2O，設(shè)生成的K2O 的質(zhì)量為x。10K2KNO32101 g/mol=6K2ON2694 g/mol

40、元素元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對YM 層比 K 層少 1 個電子Z第 3 周期元素的簡單離子中半徑最小10.1 gx2101 g/mol694 g/mol則有10.1 gx解得 x28.2 g(2)根據(jù)題給條件：雜質(zhì)中不含氧，所以樣品的氧全部來自 K2O2，根據(jù) K2O2 的組成可以看出，每 32 g 氧對應(yīng) 110 g K2O2，若設(shè)樣品總質(zhì)量為 1 g，則含氧為 0.28 g，因此若設(shè)樣品中K2O2 的質(zhì)量為 a，則有 32g110 g0.28 ga，解得 a0.962 5 g，因此可以求出樣品中0

41、.962 5 gK2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%96.25%。1 g(3)可用差量法：由反應(yīng)式 4KO22CO2=2K2CO33O2 可以看出，氣體每增加 1mol 就消耗 4mol18.8 L13.2 LKO2，現(xiàn)在增加了0.25mol，則消耗的 KO2 的質(zhì)量為 0.25 mol471 g/mol22.4 L/mol71 g。第 3核素1地球上氦元素主要以 4He 形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸 3He，據(jù)估算 3He核聚變所的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是()3He、4He 的化學(xué)性質(zhì)基本相同 3He、4He 具有相同的中子數(shù) 3He 核聚變是化學(xué)變化 3He 液化是物理變

42、化ABBCD互為同位素的原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同，對；3He、4He 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯；3He 核聚變和液化均屬于物理變化，錯，對。2某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A，含 N 個中子，它與 1H 原子組成HmX 分子。在 a g HmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A. a(ANm) molaB.A(AN) molD.A(AAmC. a(AN) molaNm) molAmA同位素 X 的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為(AN)。故 HmX 中的質(zhì) a子數(shù)為(mAN)，又由于 HmX 中 H 為1H，故 a g HmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A1mAmN)mol。3銅有兩

43、種天然同位素63Cu 和65Cu，若銅的相對原子質(zhì)量為 63.5，估算63Cu 的原子個292929數(shù)百分含量約是( A25%C)B25.6%C75%D74.4%根據(jù)元素的近似相對原子質(zhì)量A1n1%A2n2%，有 63n1%65(1n1%)63.5，可求得 n1%75%，即63Cu 的原子個數(shù)百分含量為 75%。29本題也可用交叉法求解：1.53，0.51 3 63則 Cu 的原子個數(shù)百分含量為100%75%。29311放射性同位素銥(Ir)192 的出現(xiàn)使便攜式 探傷機在工業(yè)中得到了廣泛的應(yīng)用，下列說法中不正確的是()A.192Ir 與193Ir 的質(zhì)子數(shù)不同B.192I r 與193Ir

44、的核外電子數(shù)相同77777777C.192Ir 比193Ir 的中子數(shù)少 1D.191Ir 比193Ir 的質(zhì)量數(shù)少 27777A7777191Ir、192Ir 和193Ir 互為同位素，三原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)對應(yīng)相等，A 錯誤，777777B 正確；將191Ir、192Ir 和193Ir 的質(zhì)量數(shù)作差可知，C、D 正確。7777774040404040 2402有六種微粒，它們分別是 M、 N、 X、 Q 、 Y 、 Z ，它們所屬元素的種類192018192017為()A3 種BB4 種C5 種D6 種4040質(zhì)子數(shù)相同的原子(離子)屬于同種元素， M 與 Q 質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素。

45、19193據(jù)，1995 年我國科研在蘭州首次了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有 148 個中子?，F(xiàn)有 A 元素的一種同位素，比鏷239 的原子核內(nèi)少 54 個質(zhì)子和 100 個中子，則A 元素在周期表中的位置是( A第三周期第A 族C第五周期第A 族C)B第四周期第A 族D第三周期第A 族該題是本考點新增內(nèi)容的體現(xiàn)，主要考查考生對原子結(jié)構(gòu)和元素周期表之間關(guān)系的理解和分析問題的能力。分析題干時了解到鏷元素的質(zhì)子數(shù)和 A 元素的質(zhì)子數(shù)，因此寫出 A 元素的核外電子排布是解題的切入點。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知 A 元素的核外電子排布，由周期序數(shù)電子層數(shù)、主族序數(shù)最外層電子數(shù)的關(guān)系，就可

46、以得出結(jié)論。鏷元素的質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)23914891，A 元素的質(zhì)子數(shù)915437，即A 元素的核外電子數(shù)為 37。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知 A 元素的核外電子排布為：，所以 A 的周期序數(shù)電子層數(shù)5，主族序數(shù)最外層電子數(shù)1，即 A 元素在周期表中的位置是第五周期第A 族，故 C 選項正確。4設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列論斷正確的是( A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B這種元素的相對原子質(zhì)量為 mnC若 12C 原子的質(zhì)量為 W g，該元素原子的質(zhì)量為(mn)W g)D該元素核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 A某元素某原子即指某元素的“一種同位素”。因此，只有論斷

47、A 正確。5下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子一種元素只能有一種核素某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ACBCD質(zhì)子數(shù)相同的粒子也可能是不同的分子，如 CO 與 N2，同位素的物理性質(zhì)不同，一種元素可能有多種核素，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。6某元素 X 所形成的分子 X2 共有三種，其式量依次為 158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比為 7107，則下列結(jié)論正確的是(AX 有三種同位素BX

48、2 的平均相對分子質(zhì)量為 159C其中一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為 80)D質(zhì)量數(shù)為 79 的同位素其原子的百分含量為 50% D雙原子分子有三種式量可知有兩種同位素，由相對分子質(zhì)量可知同位素的質(zhì)量數(shù)1587160101627158162分別為79，81，平均相對分子質(zhì)量160。故元素相222416081801對原子質(zhì)量80。所以兩種同位素的原子個數(shù)百分比1。28079747Ag 有兩種同位素，在自然界所占的原子百分比幾乎相同，若 Ag 的近似相對原子質(zhì)量為 108，則這兩種同位素的中子數(shù)為()A106 和 110DB57 和 63C153 和 73D60 和 62元素的近似相對原子質(zhì)量，是根據(jù)兩種核素的質(zhì)量數(shù)計算出來的。若兩種核素的中子數(shù)分別為 x 和 y，則有(47x)50%(47y)50%108，則 xy122，故 D 項正確。8同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿 12C16O 和 14N2 兩種氣體，關(guān)于這兩個容器中氣體的說法不正確的是( A質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等 C分子數(shù)和質(zhì)量均不相等C)B分子數(shù)和質(zhì)量分別相等D原子數(shù)、中子數(shù)和