2022屆黑龍江省綏芬河市高級中學高三（最后沖刺）化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應方程式為，該反應過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A的電子式:B乙酸的球棍模型C該反應為吸熱反應D該反應為化合反應2、化學與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實

2、的解釋不正確的是( )選項現(xiàn)象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性AABBCCDD3、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A陰極的電極反應式為4OH4eO22H2OB陽極的電極反應式為Zn2eZn2C通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D斷電時，鋅環(huán)失去保護作用4、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s2

3、3p3B3s23p5C3s23p4D3s23p65、一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（ ）A貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能和光能B貯能和放電時，電子在導線中流向相同C貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D放電時，b極發(fā)生：VO2+2H+e-=VO2+H2O6、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是A“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2

4、溶液，沒有白色沉淀生成D“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O7、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是ANaOH溶液B亞硫酸CFeCl3溶液D氯水8、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（ ）A乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶9、下列反應的離子方程式正確的是A銅跟稀HNO3反應：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB向硫酸鋁

5、溶液中加入過量氨水：Al3+3OH-= AlO2-+2H2OC向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O10、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學和醫(yī)學界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A該有機物中有三種含氧官能團B該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C該有機物分子中所有碳原子不可能共平面D1mol該有機物最多可以和2molNaOH、7molH2反應11、下

6、列實驗能達到目的是A驗證氨氣的溶解性B分離提純碘C檢驗二氧化硫和二氧化碳D制取二氧化硫12、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B最高價氧化物對應水化物的酸性C單質(zhì)與氫氣反應的難易D單質(zhì)與氫氣反應放出熱量的多少13、2019年為“國際元素周期表年“，中國學者姜雪峰當選為“全球青年化學家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是（ ）AS2、S4和S8互為同素異形體B“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應為可逆反應C可運用”無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)14、現(xiàn)有部分

7、元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是AW原子結(jié)構(gòu)示意圖為B元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為12的化合物C元素X比元素Z的非金屬性強DX、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物15、對于反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反應速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)16、已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關(guān)系正確的

8、是（ ）選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c(AlO2)c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）： 已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是_。(2)寫出反應

9、和反應的反應類型反應_，反應_。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式 試劑a_，試劑b_。(4)反應中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式 B_，F(xiàn)_(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與鹽酸反應 能與碳酸氫鈉反應 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子18、煤化工可制得甲醇以下是合成聚合物M的路線圖己知：E、F均能發(fā)生銀鏡反應；+RX+HX完成下列填空：（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是_（選填序號）a甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應 b 甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c甲醇有毒性，可使人雙目失明 d甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為_

10、（3）C生成D的反應類型是_； 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_（4）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_19、甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6 ，沸點100.8，25電離常數(shù)Ka1.8104。某化學興趣小組進行以下實驗。用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A B C D(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱_。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原

11、因是_。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究資料：常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CONaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_，H裝置的作用是_。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH7，證

12、明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為_。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_。20、氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)。己知：AlNNaOH3H2ONaAl(OH)4NH3?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃_(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或

13、酒精噴燈。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_，裝置C中主要反應的化學方程式為_，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有_。（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是_(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標準狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_。（5）也可用鋁粉與氮氣在1000時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是_。21、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。(1)鐵原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外

14、電子排布式為_。(2)實驗室常用K3Fe(CN)6檢驗Fe2+，F(xiàn)e(CN)63中三種元素電負性由大到小的順序為_(用元素符號表示)，CN中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=_；HCN中C原子軌道的雜化類型為_。HCN的沸點為25.7，既遠大于N2的沸點(-195.8)也大于HCl的沸點(-85)的原因是_。(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為_，其中Fe的配位數(shù)為_。(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如

15、圖中b位置Fe原子的坐標為(0，)、(，0，)和(，0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為_、_。N與Fe原子之間最短距離a pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是_gcm-3(列出計算表達式)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；B乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應屬于放熱反應，故C錯誤；D反應中由兩種物質(zhì)生成一種物

16、質(zhì)，屬于化合反應，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】反應物總能量大于生成物總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應為放熱反應；反應物總能量小于生成物總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應為吸熱反應。2、A【解析】A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。3、B【解析】A. 通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，A項錯誤；

17、B. 通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn2eZn2，B項正確；C. 通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D. 斷電時，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素?！驹斀狻康谌芷诘幕鶓B(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】同周期從左到右第一電離具有增大

18、的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。5、D【解析】光照時貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+，b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 貯能時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，選項A錯誤；B. 貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；C. 貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；D. 放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應：VO2+2H+e-=VO2+H2O，選項D正確；答案選D。6、C【解析】A從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強

19、酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；B過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；C通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；D酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。答案選C。7、A【解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；B. 亞硫酸和氫硫酸反應生成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；C. FeCl3溶液和氫硫酸反應生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，

20、黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；D. 氯水和氫硫酸反應生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；正確答案是A。8、B【解析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】A. 利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的

21、是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B. 碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C. 實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D. 分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B?！军c睛】明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。9、A【解析】A. 銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+

22、2NO+4H2O，故A正確；B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選A。點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應原理是否正確；電解質(zhì)的拆分是否正確；是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D，要注意從化學方程式進行判斷。10、D【解析】A該有機物種有醚鍵(O)、羥基(OH)、酯基(COO)三種含氧官能團，A選項正確；B

23、根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項正確；C醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項正確；D1mol酚羥基(OH)能與1molNaOH發(fā)生反應，1mol酯基(COO)能與1molNaOH發(fā)生水解反應，1mol該有機物有1mol酚羥基(OH)、1mol酯基(COO)，則1mol該有機物可與2molNaOH發(fā)生反應，分子中含有兩個苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應，D選項錯誤；答案選D。11、A【解析】A、NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓

24、強減小，水溶液呈堿性，遇酚酞變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化碳溶液中分離碘，應用蒸餾裝置，故B錯誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反應要加熱，故D錯誤；故選A。12、B【解析】A.因為HF比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強，故A正確；B.氟非金屬性強，無正價,故B錯誤；C.F2在暗處就能和H2反應，Cl2在點燃的條件下能反應，所以F比Cl的非金屬性強，故C正確；D.氟氣與氫氣反應放出的熱量比氯氣與氫氣反應放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯，故D正確；答案選B?！军c睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度

25、、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱。13、B【解析】A同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應，反應條件不同，不是可逆反應，故B錯誤；C無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。14、C【解析】X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W

26、元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比11形成化合物，為H2O2，故B錯誤；CX為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性OS，故C正確；DX、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；答案選C。15、A【解析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快【詳解】

27、由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls）D、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是A。故選A。16、C【解析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁

28、和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。【詳解】A. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)c(OH)c(AlO2)，故A錯誤；B. 當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO3，故B錯誤；C. 當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+) c(CO32-)

29、c(OH-) c(HCO3-)，故C正確；D. 當通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式

30、的靈活運用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯） 取代反應 還原反應 濃硝酸，濃硫酸 濃硫酸 防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物 (CH3)2NH （任寫一種） 【解析】B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應得到C為，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應，故D為，D發(fā)生氧化反應得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，

31、據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2二甲苯，故答案為1，2二甲苯；（2）反應屬于取代反應，反應屬于還原反應，故答案為取代反應；還原反應；（3）反應為硝化反應，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應為酯化反應，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：H3CNHCH3，故答案為；H3CNHCH3；（6）一種同時滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：能與鹽酸反應，含有氨基，能與碳酸氫鈉反應，含有羧基，苯環(huán)上有2種不

32、同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。18、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反應 HCOOCH3 【解析】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5

33、二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳欢l件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5二甲基苯酚），2

34、，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，(1)a甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去，故a錯誤； b甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CH2；所以屬于同系物，故d正確； (2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學方程式為 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式 HCOOCH3；(4)取1.08g A物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=0.01mol，與足量飽和溴水完全反應能生成2.6

35、6g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。19、球形干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用

36、排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：acbedf。(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸

37、性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25甲酸電離常數(shù)Ka1.8104，則25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh，其數(shù)量級為10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-

38、)。20、A NH4 NO2N22H2O Al2O3 N23C 2AlN 3CO Al4C3 減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度 61.5% NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應 【解析】A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內(nèi)的空氣，反之Al反應時被空氣氧化。根據(jù)氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物質(zhì)之間的反應推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。根據(jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量，計算產(chǎn)物中的質(zhì)量分數(shù)。氯化銨在反應中易分解，生成的HCl在反應中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應。【詳解】A處是制取氮氣的反應

39、，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應時Al被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。裝置A是制取氮氣的反應，A中發(fā)生反應的離子方程式為NH4 NO2 N22H2O，裝置C中主要反應的化學方程式為Al2O3 N23C 2AlN 3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4 NO2 N22H2O；Al2O3 N23C 2AlN 3CO；Al4C3。實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加

40、熱的溫度。生成氨氣的體積為1.68 L即物質(zhì)的量為0.075mol，根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：61.5%。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮氣反應，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應。21、26 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 NCFe 1：2 sp雜化 HCN為極性分子且分子間存在氫鍵，而N2為非極性分子，HCl分子間無氫鍵 4 (0，0，0) (，) 1030