2021-2022學年廣東省汕尾市海豐縣彭湃中學高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。 X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25 時，0.1 molL1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化

2、物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()AX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DZ分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵2、下列屬于酸性氧化物的是( )ACOBNa2OCKOHDSO23、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）A閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池BK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2eFe2+CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高4、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)

3、 2NH3(g)；H苯酚乙酸乙酯C分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑13、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6，放電過程反應(yīng)式為xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如圖所示，下列說法正確的是A放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B放電時，正極反應(yīng)式為xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2C充電時，電源b極為負極D充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子14、德國化學家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的

4、微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（ ）A過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B過程中，需要吸收能量C圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ15、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:216、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()沸點：離子還原性：酸性：金屬性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：半徑：ABCD1

5、7、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收18、25時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1molL-1H2R溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法

6、正確的是()Aa點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1molL-1Bb點所示溶液中：c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-)Cc點溶液中水電離程度大于d點溶液Dd點所示溶液中：c(Na+)c(R2-)c(HR-)19、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A淀粉葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B纖維素（水解）葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)20、在化學的發(fā)展史上，許多科學家創(chuàng)建的理論對化學科學的發(fā)展起到

7、重大的作用。有關(guān)科學家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不匹配的是（）A墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B湯姆生：葡萄干面包模型C德謨克利特：古典原子論D貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型21、化學與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng)電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕C過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑22、氰氣(CN)2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線下列敘述正確的是()A是極性分子B鍵長：NC大于CCCCN的電子式： D和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下： 已知：RMgBrRCH2CH2OH+R

8、-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）EF的化學方程式為_。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡_、_。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）24、（12分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_，D的分子式為_（2）由B生成C的化學方程式是_。（3）EF的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_

9、。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：_（其他試劑任選）。25、（12分） (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過

10、濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55的原因可能是_。(5)上述實驗探究了_和_對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為_。26、（10分）某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。實驗 物質(zhì)0 min1min1h5hFeSO4淡

11、黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗，否定了該觀點，補全該實驗。操作現(xiàn)象取_，加_，觀察。與實驗中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。（3）乙同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行實驗：分別配制0.80 molL1 pH為1、2、3、4的

12、FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng) 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由實驗III，乙同學可得出的結(jié)論是_，原因是_。（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_。27、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表

13、: 實驗步驟如下:向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80左右,同時攪拌回流、使其充分反應(yīng);調(diào)節(jié)pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是_ (填儀器名稱),實驗步驟和的分液操作中使用到下列儀器中的_(填標號)。a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺（2）步驟中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =78的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)

14、化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是_。（3）步驟中液體M是分液時的_ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是_。（4）步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。（5）步驟中,以下洗滌劑中最合適的是_ (填標號)。a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本實驗的產(chǎn)率是_%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))28、（14分）研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.0 kJ.mol-1反應(yīng)II 2

15、CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) H2=- 24.5 kJ.mol-1反應(yīng)III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=41.2 kJ.mol-1（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應(yīng)IV）的熱化學反應(yīng)方程式：_（2）有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_。A高溫高壓 B低溫詆壓 C高溫低壓 D低溫高壓（3）在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=溫度低于300，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_A反應(yīng)IV在

16、A點和B點時的化學平衡常數(shù)K(A)小于K(B)B當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低D提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉(zhuǎn)化率為_一定溫度壓強下，二甲醚的體積分數(shù)隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1t3時刻二甲醚體積分數(shù)的變化趨勢。_（4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為

17、電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為_29、（10分）黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子有_種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_。（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _I2(Zn)(填“”“S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，

18、硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。2、D【解析】酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B. Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。3、C【解析】A、閉合K1構(gòu)成原電池，鐵為負

19、極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，選項B正確；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；D、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項D正確；答案選C。4、A【解析】A. 根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H+2254 kJmol1-2346 kJmol1=92 kJmol1，A項正確；B. 隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫

20、氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，B項錯誤；C. 該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；D. 該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)減??；同一溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；答案選A。5、B【解析】A. 金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯誤；B. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；C. 自燃與物

21、質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯誤；D. HF可形成氫鍵，標況下HCl、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；故選：B。6、C【解析】A. 標準狀況下，SO3為固體，不能利用22.4 L/mol計算所含的分子數(shù)，A不正確；B. 沒有提供0.1 molL-1的Na2CO3溶液的體積，無法計算CO32-的數(shù)目，B不正確；C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D. 2.24L Cl2通入水中，與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。故選C。7

22、、A【解析】A. 二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；B. 在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，B正確；C. 3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；D. 月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。故選A。8、D【解析】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；D. 二

23、氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無法區(qū)別，故D不可行；故答案為D。9、C【解析】A.對于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機溶劑作流動相，故A正確；B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯誤；D.苯是有機溶劑，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，故D正確；綜上所述，答案為C。10、A【解析】本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學物質(zhì)的

24、成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答?！驹斀狻緼谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理?！军c睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應(yīng)用中，還

25、有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。11、B【解析】A根據(jù)圖像，pH =1.9時，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，因此c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B根據(jù)圖像，當溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，pH7，此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯誤；C根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA-)c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na

26、+)c(HA-)c(A2一)c(H2A)，故C正確；DKa2(H2A)=，根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)= c(H+)=10-7.2，因此lgKa2(H2A)=-7.2，故D正確；故選B。12、B【解析】A乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯誤；B室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯，B正確；C分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)

27、影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；故答案選B。13、B【解析】A由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；B放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2，B正確；C充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；D充電時，R極反應(yīng)為Li+e-=Li，凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)=2mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。故選B。14、A【解析】A. 過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；B. 過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖

28、二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D. 在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。15、A【解析】H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2，從而根據(jù)化學方程式進行計算?！驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有：H2+Cl2=2HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)，生成0.05mol NaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則中消耗0.20mo

29、lNaOH和0.20molHCl。故中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?！军c睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項合理。16、B【解析】.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為 ，故錯誤；.元素的非金屬性，對應(yīng)離子還原性，故錯誤；.非金屬性 ，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：，故正確；.同主族從上到下，金屬性增強：，同周期從左到右，金屬性減弱，即 ，即金屬性：，故正確；.元素的非金屬

30、性，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故正確；.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即，故正確。故選B。17、B【解析】A. 結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B錯誤；C. ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸，故C正確；D. 通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。18、D【解析】Aa點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料

31、守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=molL-1，故A錯誤；Bb點二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H2R)，故B錯誤；Cc點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進水的電離；d點是Na2R溶液，對水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；Dd點溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)c(R2-)c(HR-)，故D正確；答案選D?！军c睛】明確曲線上對應(yīng)點溶液中

32、溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意HR-的電離程度大于水解程度，即NaHR抑制水的電離。19、B【解析】A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B. 人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D. 酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。20、D【解析】A. 墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B. 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子

33、的葡萄干面包模型，故B正確；C. 德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；D. 盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；答案選D。21、C【解析】A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；B.Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C.過氧化鈉與

34、人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；故合理選項是C。22、D【解析】A(CN)2的結(jié)構(gòu)為NCCN，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；BN原子半徑小于C，則鍵長：NC小于CC，故B錯誤；CCN的電子式為，故C錯誤；DNCCN含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2 【解析】

35、A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）EF羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：； （3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、含有苯環(huán)；、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、， 故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：， 故答案為：。24、鄰苯二酚 C11H11O2F2Br 取代

36、反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醚鍵、羧基 減小生成物濃度，使平衡正向移動 8 BrCHC（CH3）2 【解析】A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1) 中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成

37、C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，AB、CD、EF這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。 (5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮

38、為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCHC(CH3)2。答案為：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一

39、個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中CD的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中DE的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。25、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過高會失去結(jié)晶水 醋酸質(zhì)量分數(shù) 溫度 90.0% 【解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生

40、復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應(yīng)的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反

41、應(yīng)制取MnSO4，反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過高，則晶體會失去結(jié)晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55；

42、(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分數(shù)(或濃度)對產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實驗l中11.5 g MnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn4H2O的物質(zhì)的量是0.1 mol，其質(zhì)量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，實際質(zhì)量為22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為100%=90.0%?！军c睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗、方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)含量的計算，將化學實驗與元素化合物知識有機結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學以致

43、用的教學理念，要充分認識化學實驗的重要性。26、NH4+H2ONH3H2OH+ 取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液 溶液pH越小，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e2+更穩(wěn)定 生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用 加一定量的酸；密封保存 【解析】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有濃度較高的NH4+；通過表格中的顏色變化來分析；（2）由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由

44、于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導(dǎo)致，根據(jù)控制變量法可知，應(yīng)除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，據(jù)此分析；（3）由實驗可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，根據(jù)平衡的移動來分析；（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑來分析；（5）根據(jù)上述實驗來分析?！驹斀狻浚?）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有濃度較高的NH4+，NH4+水解顯酸性，導(dǎo)致（NH4）2Fe（SO4）2中的p

45、H更??；通過表格中的顏色變化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的穩(wěn)定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H+；0，溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，而反應(yīng)（或者反應(yīng)）的H 0，溫度升高，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，而反應(yīng)（或者反應(yīng)）的H 0，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度小于下降幅度，所以隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降；A.從圖分析反應(yīng)IV隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率A點小于B點，但二甲醚的選擇性降低，說明反應(yīng)IV進行程度減小，所以在A點和B點時的化學平衡常數(shù)K(A)大于K(B)，故錯誤；B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（C02和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，容器的體積增大，相當于減壓，平衡逆向移動，不有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故錯誤； C其他條件不變，在恒容條件下反