2021年黑龍江省伊春市宜春航天中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021年黑龍江省伊春市宜春航天中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A. 放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)B. 放電時，電解液儲罐中I3和的物質(zhì)的量之比逐漸增大C. 充電時，多孔石墨接外電源的正極D. 通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現(xiàn)快速“充電”參考答案：B【分析】根據(jù)原電池原理及

2、圖示中的電池構(gòu)造分析解答?！驹斀狻緼. 電池中左側(cè)鋅作負極，放電時，Zn2+通過離子交換膜向右側(cè)正極移動，故A正確；B. 放電時，正極發(fā)生還原反應：I3+2e-=3，所以電解液儲罐中I3和的物質(zhì)的量之比逐漸減小，故B錯誤；C. 充電時，多孔石墨做陽極，發(fā)生氧化反應，才能使電池恢復原狀，所以接外電源的正極，故C正確；D. 放電后，金屬鋅質(zhì)量減小，電解液濃度發(fā)生變化，所以通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現(xiàn)快速“充電”，故D正確。故選B。【點睛】電池在放電時，正極發(fā)生還原反應，則充電時，該電極應發(fā)生氧化反應，故該電極作陽極，與電源正極相連。2. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正

3、確的是 （ ） A常溫常壓下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA BCu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA C標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA D在1L 0.2molL1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6NA參考答案：答案：A3. 下列離子方程式中，表達正確的是A向 NaHS 溶液中通入適量氯氣： HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C將 10 mL 0.1 mol?Ll HCl溶液與20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合

4、： 3H+2 PO43= H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 參考答案：A4. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是 A. 常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA B. 25時，pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA C. 78g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2 NAD. 標準狀況下，3.2g S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：A略5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈紅色的溶液：NH

5、4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚顯紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO- 參考答案：略6. SO42-和 S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A SO42-的電子式為BS2O82-中沒有非極性鍵CS2O82-比SO42- 穩(wěn)定 DS2O82-有強氧化性 參考答案：答案：D7. 下列敘述中，符合歷史事實的是 A盧瑟福通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子 B法拉第發(fā)現(xiàn)

6、了電磁感應現(xiàn)象 C貝克勒爾通過對天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結(jié)構(gòu) D牛頓總結(jié)出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量參考答案：AD略8. 下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 某弱酸鹽NaA 溶液與0.05 molL1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中： c(HA)c(Cl)c(A)c(OH)C物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) +

7、c(Fe2+)=0.3 molL1參考答案：BC略9. 類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的，不能違背客觀實際下列各說法中正確的是（ ）A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4CO2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuSDSO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點：鐵的氧化物和氫氧化物；二氧化硫的化學

8、性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：A、Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；解答：解：A、Fe最常見的化合價是+2和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價有+

9、2和+3，碘元素的化合價是1價，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故B正確；C、O2與Cu反應加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬Cu反應只能生成低價的化合物硫化亞銅，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；故選B點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關鍵，硝酸根離子在酸溶液中

10、具有強氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應生成亞鐵鹽，題目難度中等10. 下列說法正確的是（ ）A明礬可用于水的消毒，殺菌。B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的。C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化。D. 將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復原。參考答案：B略11. 下列指定反應的離子方程式正確的是（）AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4DH2C2

11、O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH參考答案：A【考點】離子方程式的書寫 【專題】高考化學專題；離子反應專題【分析】A濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應生成氯化錳、氯氣和水；B氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；C反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應；D酸性條件下反應產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子【解答】解：AMnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，故A正確；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaO

12、H溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故B錯誤；CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：Ba2+2HCO3+2H+SO42=BaSO4+2H2O+2CO2，故C錯誤；DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正

13、確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等12. 如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）（）A升B升C升D升參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關計算；阿伏加德羅定律及推論【分析】同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，然后根據(jù)n=，V=nVm來計算【解答】解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為mol22.4L/mol=L，故選A13. 某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）

14、中不可能有（ ） A兩個羥基 B一個醛基 C兩個醛基 D一個羧基參考答案：D解析：A、根據(jù)分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個醛基，則取代基可以是COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個，故D不可能。故答案選D。14. 下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?。欢趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色；二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；二

15、氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A1個 B2個 C3個 D5個參考答案：B考點：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性；二氧化硫具有漂白性和還原性；氨氣能和濃硫酸反應生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；濃硫酸具有強氧化性；濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應生成難溶性鈣鹽解答：解：濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，但原理不同，故錯誤；二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性，二者都能使品紅溶液褪

16、色，但漂白原理不同，故錯誤；二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯誤；氨氣能和濃硫酸反應生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應，所以能用同一原理解釋，故正確；前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應原理不同，故錯誤；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化

17、碳和二氧化硫，為易錯點15. 2011年9 月29日，“長征2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有關敘述正確的是（ ） A該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑CCO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途

18、”中，進行了如下實驗探究：【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中含有的陽離子。（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液操 作 步 驟實驗現(xiàn)象結(jié) 論步驟I：取少量待檢液于試管中， 。 溶液中含有Fe2+步驟II：取少量待檢液于試管中， 。 溶液中含有NH4【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)。已知：2MnO4+5H2O2+6H

19、= 2Mn2+8H2O+5O2操作：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；操作：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；操作：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。回答下列問題：ks5u（2）操作中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因_。（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是 （填序號）。A50mL酸式滴定管 B50mL堿式滴定管 C25mL酸式滴定管 D25mL堿式滴定管（4）在上

20、述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有 （填序號）。A錐形瓶用待測液潤洗B量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗C滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去D滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為_（保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）（每空2分，共8分）ks5u操作步驟實驗現(xiàn)象先滴加幾滴0.1mol/L KSCN溶液，再滴加適量的新制氯水，震蕩開始時無明顯現(xiàn)象；然后溶液呈(血)紅色 滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。(溶液中有氣泡產(chǎn)生) 生成白煙（2）反應中生成的 Mn2具有催化作

21、用 (2分) （3）C (2分)； （4） AD (2分)； （5）3.40% （3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知，中學化學常見的一些物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關系（轉(zhuǎn)化關系中的某些產(chǎn)物已略去）。其中，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E，黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。 回答下列問題： （1）反應的化學方程式是 。 （3）制備1的膠體的具體方法是 ； 用化學方程式表示該方法的原理 。 （3）用反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài) 。 （4）在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1.0

22、mol G和2.5molD放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2.0mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應速率為 ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= 。如果保持溫度和體積不變，再向容器中同時充入1.5molG和1.0molH，平衡 （選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。參考答案：略18. 某化學興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量。（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的_ (填“正極”或“負極”）。（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有_。電解的離子方程式為 。（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)

23、是_（填寫序號）。 A極的質(zhì)量增重m g B極的質(zhì)量增重m g（4）下列實驗操作中必要的是_（填字母）。 A.稱量電解前電極的質(zhì)量 B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗 C.刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重 D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干稱重一再烘干一再稱重”進行E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對原子質(zhì)量為：_（用含有m、V的計算式表示）。（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為 參考答案：（1）負極（1分）（2）銅電極上有紅色固體析出；石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生；溶液藍色變淺（2分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ （2分）（3）（1分） （4）ABDE （2分） （5）11.2m/V （2分）（6）CH3O