初中化學(xué)初三上冊期末知識點(diǎn)歸納總結(jié)

1、中學(xué)化學(xué)九年級上冊 學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一卷在手百分不愁姓名班級1第 1 頁,共 17 頁專題1空氣氮?dú)猓?8% ）氧氣 21% 一,組成 稀有氣體 氦,氖,氬,氪,氙的總稱 （0.94% ） 體積分?jǐn)?shù) 二氧化碳（0.03% ）其它氣體和雜質(zhì)（0.03%）污染物質(zhì) 粉塵 有害氣體：SO2,CO,NO2 煤二,污染污染來源：和石油化石燃料的燃燒工廠排放的廢氣汽車排放的尾氣與防治建筑工地的揚(yáng)塵大量植樹造林,禁止亂砍濫伐工廠排放的廢氣經(jīng)過處理后再排放汽車尾氣經(jīng)過處理后再排放城市居民該燃煤為燃?xì)?接受集中供熱削減化石燃料的燃防治措施：燒,積極開發(fā)新能源,如：太陽能,風(fēng)能等加大空氣質(zhì)量的監(jiān)測力度,實行空氣質(zhì)量日報

2、制 空氣質(zhì)量日報：級別越高,空氣質(zhì)量越差；首要污染物：二氧化硫,一氧化碳,二氧 化氮,可吸入顆粒物,臭氧等）氮?dú)?性質(zhì)：通常情形下無色無味的氣體,難溶于水,化學(xué)性質(zhì)不活潑作疼惜氣用于填充食品包裝袋,焊接金屬,填充燈泡等三,用途氧氣用途重要的化工原料,用于制化肥和硝酸制造低溫環(huán)境,用于冷凍麻醉和超導(dǎo)體；供應(yīng)呼吸： 如潛水,登山,醫(yī)療急救,宇航等支持燃燒: （利用氧氣易于與其他物質(zhì)反應(yīng)放出熱量）如煉鋼,氣焊,宇航 等；作疼惜氣,用于焊接金屬,填充燈泡等稀有氣體做電光源（通電后產(chǎn)生不同顏色的光）驗電筆內(nèi)充入的是氖氣；氙氣用于麻醉；液氦冷凍機(jī)四,化學(xué)史：法國化學(xué)家拉瓦錫通過試驗得出了空氣主要是由氧氣和

3、氮?dú)饨M成的；五,重要試驗: 測定空氣中氧氣的含量 1 ,藥品：紅磷（過量）消耗盡空氣中的氧氣2第 2 頁,共 17 頁2,原理：3 ,儀器：集氣瓶,燃燒匙,橡皮塞,導(dǎo)管,彈簧夾,燒杯,酒精燈 4 ,步驟：檢查裝置的氣密性,彈簧夾夾緊乳膠管,點(diǎn)燃紅磷后,馬上伸入到集氣瓶中5 ,現(xiàn)象：紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,待冷卻室溫后,打開止水夾,燒杯中水進(jìn)入集氣瓶中約1/5 體積；6 ,結(jié)論：氧氣約占空氣體積的 1/5 7 ,留意事項集氣瓶中預(yù)先加少量水？降溫減壓,溶解吸取生成的五氧化二磷紅磷量不足：未冷卻至室溫就打開止水夾：測量值偏小燃燒匙伸入過高：裝置氣密性不好：紅磷燃燒時未夾上彈簧夾測量值偏大 集氣瓶內(nèi)

4、氣體受熱膨脹逸出燃著的紅磷沒有快速伸入集氣瓶 8,不能用硫和碳代替紅磷；答：由于它們?nèi)紵难鯕?生成同體積的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w,使集氣瓶內(nèi)氣體體積幾乎不變；如用硫和碳代替紅磷應(yīng)把水改為 NaOH溶液9,鐵絲不能代替紅磷,由于鐵絲在空氣中不能燃燒10,試驗的不足之處：（1）燃著的紅磷伸入集氣瓶時會使部分空氣因受熱膨脹而逸出,造成誤差；（2）在空氣中點(diǎn)燃紅磷會產(chǎn)生白煙,污染空氣；11,試驗仍可得出的結(jié)論是：氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無色無味氣體,難溶于水,化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒,也不能支持燃燒；12,選擇藥品的要求：只能跟空氣中的氧氣反應(yīng),且生成物不能是氣體 13,能用作食品疼惜氣的氣體應(yīng)具備的性質(zhì)：化學(xué)性

5、質(zhì)穩(wěn)固,不與食品發(fā)生反應(yīng) 無毒無害價廉易制備 無色無味14：混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成,各物質(zhì)之間相互不發(fā)生反應(yīng),各自保持原物質(zhì) 有的化學(xué)性質(zhì)；如空氣,稀有氣體,鹽水等純潔物：由一種物質(zhì)組成；如：氧氣,氮?dú)?二氧化碳,水等；3第 3 頁,共 17 頁專題2氧氣的性質(zhì)一,物理性質(zhì)：通常情形下氧氣是無色無味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水,降溫加壓,可變成淡藍(lán)色液體,雪花狀淡藍(lán)色的固體二,化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在化學(xué)反應(yīng)中供應(yīng)氧,具有氧化性；三,重要試驗：空氣中：無煙,無焰,連續(xù)紅熱,生成無色無味可使澄清的石灰水變渾濁的氣體現(xiàn)象 氧氣中：猛烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成無色無味可1

6、,木炭燃燒 使澄清的石灰水變渾濁的氣體原理：C+O 2= CO 2留意事項：燃著的木炭應(yīng)由上到下緩慢伸入集氣瓶中（便于充分利用氧氣,較長時間觀看現(xiàn)象）空氣中：發(fā)出脆弱的淡藍(lán)色火焰,現(xiàn)象 氧氣中：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體；2,硫燃燒 原理：S+O 2= SO 2留意事項：集氣瓶中應(yīng)預(yù)先放少量的水（溶解吸取產(chǎn)物 SO2,防止污染空氣）燃燒時燃燒匙中的硫為（液態(tài)）；3,鎂條在空氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成一種白色粉末狀固體原理：2Mg+O 2= 2MgO 現(xiàn)象：猛烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體物質(zhì)原理:3Fe + 2O 2= Fe 3

7、O44,細(xì)鐵絲燃燒 細(xì)鐵絲應(yīng)用砂紙打磨,除去表面的銹和油污；細(xì)鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀：增大與氧氣的接觸面積,提高局部溫度；留意事項 待火柴梗將燃盡時再伸入盛氧氣的集氣瓶：防止木梗過長消耗過多氧氣集氣瓶底部應(yīng)預(yù)先放少量的水或細(xì)沙（防止生成物熔化后濺落下來炸裂集氣瓶）問題：1,細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時沒有看到火星四射的現(xiàn)象（即試驗失?。?可能的緣由有哪些？答：氧氣濃度不夠；鐵絲未用砂紙打磨去掉表面的銹或油污；鐵絲太粗；未待火柴梗將燃盡時就伸入集氣瓶中；2,細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時,集氣瓶炸裂的緣由有哪些？答：集氣瓶底部沒有預(yù)先裝少量的水燃著的鐵絲接觸了集氣瓶壁3,通過上述試驗,可知燃燒程度與哪些因素有關(guān)？4第

8、4 頁,共 17 頁答：（1）與可燃物的本身性質(zhì)有關(guān)；（2）與氧氣的濃度有關(guān)（氧氣的濃度越大,可燃物燃燒越猛烈）（3）與可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān)（接觸面積越大,燃燒越猛烈）四,兩種反應(yīng)類型定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；1 ,化合反應(yīng) 表達(dá)式：A+B=AB 特點(diǎn)：化合價不愿定轉(zhuǎn)變；確定符合“綠色化學(xué)”的理念；定義：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；猛烈氧化- 燃燒2 ,氧化反應(yīng)分類緩慢氧化例子：動植物的呼吸,食物腐爛,酒和醋的釀造,農(nóng)家肥的腐熟特點(diǎn)：放熱,不發(fā)光,緩慢3,兩種反應(yīng)的關(guān)系（1）氧化反應(yīng)不愿定是化合反應(yīng)；化合反應(yīng)不愿定是氧化反應(yīng)；（2）氧化反應(yīng)不愿定有氧氣參加；有氧氣參加

9、的化合反應(yīng)確定是氧化反應(yīng)；專題3氧氣的制法一,工業(yè)制法：分別液態(tài)空氣法；（原理：利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同,接受蒸發(fā)的方法使氮?dú)獾谝徽舭l(fā)出來,余下的主要是液氧；）二,試驗室制法藥品高錳酸鉀（紫黑色粉末）或過氧化氫溶液（5%,無色液體）或氯酸鉀（白色固體）原理步驟 連,檢,裝,夾,加,收,移,熄收集 向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大）方法 排水法（氧氣不易溶于水）裝置 H2O2：反應(yīng)物為固液反應(yīng),不需要加熱；選擇裝置KClO3和KMnO 4：反應(yīng)物為固體,需要加熱；選擇裝置驗滿 向上排空氣法: 將帶火星的小木條放在集氣瓶口,假如木條火焰馬上復(fù)燃,證明氧氣已滿方法 排水法：集氣瓶內(nèi)水被全部排出,有氣

10、泡從瓶口冒出時,證明氧氣已滿5第 5 頁,共 17 頁檢驗方法將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi),假如木條復(fù)燃, 證明此氣體是氧氣放置方法正放加玻璃片1,試管口應(yīng)略下傾斜,防止藥品里的濕氣在試管口冷凝成水滴倒流炸裂試管注意2,伸入試管中的導(dǎo)管應(yīng)剛過橡皮塞即可（有利于氣體的排出）3,排水法：導(dǎo)管應(yīng)放在集氣瓶口（有利于水的排出）事項4,向上排空氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸至集氣瓶的底部（排凈集氣瓶內(nèi)的空氣）5,排水法收集時待氣泡連續(xù)的并比較均勻的放出時再收集6,高錳酸鉀做藥品時,必需在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時,高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）7,試驗完畢,先將導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈（防止水倒吸入熱的試管,使試管炸裂）

11、問題：1,某同學(xué)制得的氧氣不純,你認(rèn)為可能的緣由有哪些？答：裝置漏氣；用排水法收集氧氣時,導(dǎo)管口剛顯現(xiàn)氣泡就開頭收集氣體；用排空氣 法收集氧氣時,導(dǎo)管沒有伸到集氣瓶底部；2,加入高錳酸鉀,反應(yīng)一段時間后,剩余固體成分可能有 驗證你的猜想；2 種情形,選擇一種情形設(shè)計試驗,發(fā)生裝置：選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件三,試驗裝置收集裝置選擇的依據(jù)是氣體的密度和溶解性排水法（不易或難溶于水,不與水反應(yīng)）方法向上排空氣法（密度比空氣大）排空氣法向下排空氣法（密度比空氣?。┧?催化劑：1. 催化劑必需中意一變（轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率）二不變（本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不 變）2. 用試驗證明二氧化錳是過

12、氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論在兩只試管內(nèi)分別加入20ml 的過氧化氫溶加入二氧化錳的試二氧化錳是過氧管內(nèi)反應(yīng)速度加快液,向其中一只試管內(nèi)加入1g 二氧化錳待完全反應(yīng)后,過濾,洗滌固體,干燥,稱固體的質(zhì)量為1g 化氫溶液制取氧量氣的催化劑6第 6 頁,共 17 頁另取20ml 的過氧化氫溶液于試管中,加入 反應(yīng)速率加快所得固體 留意：催化劑不能轉(zhuǎn)變生成物的質(zhì)量,不能準(zhǔn)備反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物,也不是生成物種催化劑僅針對某一反應(yīng),并不是全部反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑,催化劑不愿定就只有二氧化錳； 在過氧化氫溶液制取氧氣中,催

13、化劑可以用硫酸銅溶液,氧化鐵,氧化銅,紅磚粉末 ；在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)；五,分解反應(yīng) 表達(dá)式：AB=A+B 特點(diǎn)：化合價不愿定轉(zhuǎn)變；六,摸索問題：1,“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”與“把過氧化氫溶液逐滴滴入盛有少量二氧化錳的試管中”的試驗現(xiàn)象是否相同？哪種方法可以得到平穩(wěn)的氧氣流？答：前者過氧化氫快速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡；后者可以得到平穩(wěn)的氧氣流2,檢查裝置的氣密性時,假如裝置氣密性很好,在導(dǎo)管移出水面之前松開手,會有什么現(xiàn)象 發(fā)生？答：少量水會進(jìn)入導(dǎo)管或試管；并在導(dǎo)管中形成一段液柱；3,加

14、熱高錳酸鉀制取氧氣的過程中,試管炸裂,其緣由可能是：答：試管外壁有水,加熱時未擦干；加熱時未先使試管均勻受熱；試驗終止時先滅酒精燈,后將導(dǎo)管移出水面；試管口未略向下傾斜；加熱時,試管底部觸及燈芯；7第 7 頁,共 17 頁專題4水的組成一,水的性質(zhì)1,物理性質(zhì)：通常情形下,無色無味的液體 為1g/cm ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,沸點(diǎn) 二,水的組成 試驗 1 ,裝置：如右圖0 4 C 時密度最大,0 0 100 C,凝固點(diǎn)為0 C 2 ,現(xiàn)象：通電后,電極上產(chǎn)憤慨泡,一段時間后,正負(fù)兩極氣體體積比約為 1：2；3,原理：水是由氫,氧兩種元素組成的化合物；4 ,結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；在化學(xué)反應(yīng)中,分

15、子可再分,原子不能再分；5. 留意事項：（1）在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉（增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 , 加快水的分解速率）（2）應(yīng)用直流電源6 ,18 世紀(jì)末,拉瓦錫通過對水的生成和分解試驗的爭論,確認(rèn)水是由氫元素和氧元素組成 7,設(shè)計試驗,證明植物體內(nèi)含有水；答：方法一：把新穎的植物密封在塑料袋中,不久塑料袋中顯現(xiàn)水珠；方法二：直接從植物體中擠壓液體；專題5最輕的氣體1,物理性質(zhì)：通常狀況下,是一種無色無嗅的氣體；密度比空氣小,難溶于水；常溫下,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)固；現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣中安靜的燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,燒杯壁上有水珠生成,放出大量的熱；2,化學(xué)性質(zhì)具有可燃性原理：具有仍原性留意事項：

16、點(diǎn)燃前確定要檢驗氫氣的純度；現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮的紅色,試管口有水滴顯現(xiàn)；原理：留意事項：同一氧化碳仍原氧化銅留意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵假如跟空氣充分混合,遇火時都有可能發(fā)生爆炸；因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時,應(yīng)杜絕一切火源,火星,以防發(fā)生爆炸；應(yīng)馬上打開門窗,關(guān)閉閥門；8第 8 頁,共 17 頁3,氫氣的爆炸極限為：4%-74.2% 4,用途：作高能燃料；冶煉金屬,制備單晶硅；填充氣球；制鹽酸,合成氨等的原料；5,試驗室制法：藥品：常用鋅粒和稀硫酸原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)憤慨泡,固體逐步削減；裝置：請選擇BD 或 BE 6,留意事項：（1）不能用鹽

17、酸來代替硫酸；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氫氣不純；（2）不用鐵或鎂來制取氫氣；由于鎂反應(yīng)速率太快,鐵反應(yīng)速率太慢,都不利于氣體的收集；專題6水的凈化過程：自然水沉淀過濾吸附消毒自來水蒸餾蒸餾水；一,水的凈化沉淀靜置沉淀目的：除去部分難溶性雜質(zhì)吸附沉淀目的：利用明礬溶于水生成膠狀物,吸附水中懸浮的雜質(zhì)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色絮狀沉淀；方法 過濾：除去不溶性雜質(zhì)；吸附：利用活性炭吸附一些可溶性雜質(zhì),除去臭味；消毒：除去有毒物和有害細(xì)菌；屬于化學(xué)變化原理：利用自來水中各成分的沸點(diǎn)不同,接受蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離；蒸餾裝置冷凝管冷水由下方進(jìn)水,上方出水（充分進(jìn)行熱交換）；燒瓶中預(yù)先加入幾粒沸石（或碎瓷片）（防止

18、暴沸）加熱時不要使液體沸騰的太猛烈收集時,應(yīng)棄去開頭餾出的部分液體；9第 9 頁,共 17 頁 問題：水的凈化成效由低到高的是（均為方法）,其中凈；化成效最好的操作是；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是二,試驗基本操作- 過濾 儀器或用品：漏斗,燒杯,玻璃棒,鐵架臺（帶鐵圈）,濾紙 操作（1）制作過濾器：取一張圓形濾紙,對折兩次,開放呈圓錐形,尖端向下 放入漏斗中,濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不要留有氣泡）；一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（加快過濾速度）（2）過濾 二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣1,過濾 傾倒液體燒杯緊靠玻璃棒（防止液體濺出或沖破濾 紙）三靠玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三

19、層濾紙一側(cè) 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液飛 濺）如過濾液體渾濁可靜置片刻后,先過濾上層清液：留意事項 疼惜濾紙完好無損 濾液渾濁時可再次過濾 問題：1,玻璃棒的作用：引流,防止液滴濺出或沖破濾紙；2,經(jīng)過兩次過濾濾液仍然渾濁可能的緣由有：答：濾紙 破舊；漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈區(qū)分：硬水含較多的可溶性的鈣鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣鎂化合物；硬水的危害：洗滌時,既鋪張肥皂也洗不干凈衣物,時間長了仍會使衣物 變硬；硬水加熱后易形成水垢,燒鍋爐時鋪張燃料,可能 發(fā)生爆炸；損害人體健康三,硬水和軟水 軟,硬水的檢驗方法：加入等質(zhì)量肥皂水,攪拌；產(chǎn)生豐富泡沫的是軟 水,不產(chǎn)生或產(chǎn)

20、生較少泡沫的是硬水；硬水軟化的方法：（生活中）加熱煮沸或（工業(yè)上）蒸餾； 問題：自然界中的水為什么都不是純潔水？答：自然界的水始終處于開放的環(huán)境中,其中必定含有可溶性和不溶性的雜質(zhì)；10 第 10 頁,共 17 頁專題 7 疼惜水資源1,地球表面約71%被水掩蓋,淡水只約占全球水儲量的 2.53%,可利用的淡水只約占其中的 30.4%； 問題：海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有 水,最多的金屬元素是鈉,最多的元素是氧；80 多種元素；海水中含量最多的物質(zhì)是定義：水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體,超過水體的自凈才能使水質(zhì)惡化,水體及其四周的生態(tài)平穩(wěn)遭到破壞,對人類健康,生活和生產(chǎn)活動等造成缺失

21、和威逼的情形；工業(yè)廢2,水體污染來源：水,廢物未經(jīng)處理任意排放生活污水未經(jīng)處理任意排放農(nóng)藥,化肥的不合理施用工業(yè)上：應(yīng)用新技術(shù),新工藝削減污染物的產(chǎn)生,同時對廢水處理符合排放標(biāo)準(zhǔn)后再排放；防治措施 農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥,合理施用化肥和農(nóng)藥；生活污水應(yīng)逐步實現(xiàn)集中處理和排放；不使用含磷洗衣粉；水資源豐富,但可利用的淡水資源有限,其分布不均；緣由：淡水資源短缺：工業(yè),生活上未經(jīng)處理的廢水任意排放；農(nóng)業(yè)上 不合理施用化肥農(nóng)藥,使水體污染嚴(yán)肅；人類 生活,生產(chǎn)的用水量不斷增加3,疼惜水資源 生活：使用節(jié)水型馬桶；洗菜,淘米,洗用水用來澆花,拖地,沖廁所；洗碗筷時不用不間斷的水沖洗；不用水時準(zhǔn)時關(guān)閉水

22、龍頭；水龍頭漏水時應(yīng)準(zhǔn)時修理等；措施節(jié)約用水農(nóng)業(yè)：該漫灌為噴灌,滴灌；工業(yè)：工業(yè)用水重復(fù)利用防止水體污染專題8物質(zhì)的構(gòu)成一,構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子,原子,離子等微粒1,由分子構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬元素組成的化合物和氫氣,氧氣等單質(zhì)；如：CO2,CO,H2O 等2,由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì),稀有氣體單質(zhì),固態(tài)非金屬單質(zhì),如金剛石,石墨等物 質(zhì)3,由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如堿,鹽）如：4,物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成；子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由 Na 和Cl _11 NaCl,KCl 等 如：水由水分子構(gòu)成；氧氣由氧分第 11 頁,共 17 頁二,分子 1,定義：分子是保持

23、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；2,基本性質(zhì)：質(zhì)量,體積都很?。辉诓煌５剡\(yùn)動且與溫度有關(guān)；溫度越高,運(yùn)動速率越快例：水的揮發(fā),品紅的擴(kuò)散；分子間有間隔；同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大,固體時分子間隔最小 同種分子的性質(zhì)相同,不同分子的性質(zhì)不同；分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3,分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成；分子構(gòu)成的描述：分子由原子和原子構(gòu)成；如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的一個分子由幾個原子和幾個原子構(gòu)成；如：1 個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成的4,從分子和原子角度來區(qū)分以下幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時,分子種類不變,只是分子間的間隔發(fā)生轉(zhuǎn)變；發(fā)生化學(xué)變化時,分子種類

24、發(fā)生了轉(zhuǎn)變；純潔物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì),純潔物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成；5,分子和原子的本質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變化中,分子可再分,原子不能再分；6,分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的；三,原子1,定義：原子是化學(xué)變化中最小的粒子；2,分子與原子的比較分 子 原 子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒；性質(zhì) 體積小,質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的；分子,原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；區(qū)分 化學(xué)變化中,分子可分,原子不行分；3,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子；4,原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子中子12 第 12

25、頁,共 17 頁核外電子 原子核：體積特殊小,其直徑大約為原子直徑的十萬分之一；但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),所以原子不顯電性；電子：在原子核外有一個相對來說很大的空間作高速運(yùn)動；質(zhì)量特殊小,電子質(zhì)量 等于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836 ；一個電子帶一個單位的負(fù)電荷；是分層排布的； 中子：不帶電；有的原子核內(nèi)沒有中子,如氫原子； 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷；質(zhì)子質(zhì)量 =中子質(zhì)量=一個氫原子的質(zhì)量, 同類原子質(zhì)子數(shù)確定相同,中子數(shù)不愿定相同；定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟他相比較 所 得的比；相對原子質(zhì)量公式 相對原子質(zhì)量

26、=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 符號：Ar 張青蓮教授主持測定了銦,銥,鋅,鍺等幾種元素的相對原子質(zhì)量的新值；以氧原子為例,說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種；原子不顯電性？他們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個答：一種氧原子是由8 個質(zhì)子,8 個中子和8 個電子構(gòu)成的；8 個質(zhì)子和8 個中子構(gòu)成 原子核,8 個電子圍繞原子核做高速運(yùn)動,從而構(gòu)成氧原子；由于中子不帶電,質(zhì)子和電子數(shù)相等,所帶電荷相反,所以整個氧原子不顯電性；5 ,核外電子的排布核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示,如圖其中小圈和圈內(nèi)數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)“n”表示最外層電子數(shù)；,弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)；金屬元素：最外層

27、電子數(shù)一般少于個,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,形成陽離子,達(dá)到相對穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；核外電子排布的規(guī)律非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于個,在化學(xué)反應(yīng)中得到電子,形成陰離子,達(dá)到相對穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)都是 相對穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；8 個（氦為2 個）,均達(dá)到相對最外層電子數(shù)準(zhǔn)備元素的化學(xué)性質(zhì),即一般來說,最外層電子數(shù)相同,元素化學(xué)性質(zhì)相像；四,離子 1,概念：帶電的原子或原子團(tuán)13 第 13 頁,共 17 頁2,分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電留意：原子在變?yōu)殡x子時,質(zhì)子數(shù),元素種類沒有轉(zhuǎn)變；電子數(shù),最外層電子數(shù),元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變；3,

28、表示方法：離子符號（意義：表示一個某種離子）如：4,離子中核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：2+ Mg ：一個鎂離子陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)5,物質(zhì)的組成,構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子,離子）構(gòu)成如：1,水是由氫元素和氧元素組成的 五,重要試驗：2,水是由水分子構(gòu)成的某愛好小組做以下試驗探究分子的運(yùn)動；請回答試驗中的有關(guān)問題；（1）試驗I ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2 滴3 滴酚酞試液,再向其中滴加濃氨水；由試驗I 得出的結(jié)論有水不能使酚酞溶液變色；氨水能使酚酞溶液變色；（2）試驗II （如以下圖）：燒杯

29、動；B 中的現(xiàn)象是液體變紅；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣由分子不斷運(yùn)（3）由該試驗可得出的結(jié)論是：分子是不斷運(yùn)動的六,化學(xué)用語的使用：1,說出以下數(shù)字“ 2”的含義O：表示在氧化鎂中鎂元素的化合價為 +2 價；2O: 2 個氧原子O2: 一個氧分子是由 2 個氧原子構(gòu)成的2O2: 前2：2 個氧分子；后2 表示：1 個氧分子是由 2 個氧原子構(gòu)成的化學(xué)用語四周 CO2：一個二氧化碳分子中含有 2 個氧原子數(shù)字的意義 Fe2+ ：表示一個亞鐵離子帶 2 個單位的正電荷；：表示一氧化碳中氧元素化合價為-2 價2,幾種常見用語的區(qū)分：水是由氫元素和氧元素組成的水是由水分子構(gòu)成的鐵是由鐵原子構(gòu)成的水分子是由氫原子

30、和氧原子構(gòu)成的1 個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成的3,元素符號的意義：O:氧元素；1 個氧原子Fe ：鐵元素；1 個鐵原子；鐵單質(zhì)專題9物質(zhì)的組成一,物質(zhì)的組成- 元素14 第 14 頁,共 17 頁定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；1,元素 特點(diǎn)：屬于宏觀概念,只有種類之分,沒有個數(shù)之分；元素的種類由質(zhì)子數(shù)準(zhǔn)備；質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同；2,元素的分布 地殼中含量居前四位的元素是：氧,硅,鋁,鐵；宇宙中含量最多的元素是：氫；3生物體中含量最多的元素是：氧；生物體含量最多的金屬元素是：鈣；,元素的表示方法：元素符號（1）書寫原就：第一個字母大寫,其次個字母小寫；（

31、2）表示的意義；表示一種元素,表示該元素的一個原子；第一張元素周期表是由門捷列夫繪制的；結(jié)構(gòu) 7個橫行 7 個周期二,元素18 個縱行-16 個族周期表排布規(guī)律每一周期：電子層數(shù)相同,從左到右,最外層電子數(shù)由18 依次遞增；以金屬元素開頭,逐步過渡到非金屬元素,最終以稀有氣體元素結(jié)尾；每一族：最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)依次遞增元素周期表中每一方格供應(yīng)的信息：元素的原子序數(shù)1H 元素符號氫元素名稱元素的相對原子質(zhì)量四,常見的元素符號名稱氫氦碳氮氧氟氖鈉鋁硅磷硫氯氬符號HHe CNO F Ne Na Al Si P S Cl Ar 名稱鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘鎂鉛鉀符號Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I Mg Pb K 五,常見原子團(tuán)及其化合價名稱氫氧碳酸硫酸硝酸銨磷酸氯酸高錳酸錳酸亞硫酸符號及化合根根根根根根根根根根-1 -2 -2 -1 +1 -3 -1 -1 -2