2021-2022學(xué)年上海亭林中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年上海亭林中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是A分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：B常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系： C硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系：DFe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：參考答案：C略2. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）ANaOH(固體) BCuSO4(固體)CNH4Cl(固體) DCH3COONa(固體

2、)參考答案：D略3. 日常所使用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為Zn2e- = Zn2+，2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）。根據(jù)以上敘述，判斷下列說法中正確的是 （ ） A干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極 B干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極 C干電池長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器 D干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：C略4. 室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2Si

3、O3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3參考答案：A略5. （2006江蘇卷）15.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是 A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B惰性氣體都是單原子分子，電價的晶體中不存在共價鍵，A不正確；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：個O2-，故B正確

4、；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，C不正確；金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D不正確。6. 化學(xué)常生活密切聯(lián)系，下列說法不正確的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B. 生產(chǎn)陶瓷的原料主要是黏土C. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑D. 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：A7. 下列敘述不正確的是 A.可用裝置制備NH3 B.可用裝置證明氨氣極易溶于水C.可用裝置從海水中得到淡水 D.可用裝置把膠體從溶液中分離出來參考答案：D略8. 下列各項實驗基本操作中，正

5、確的是A.為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B.為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液D.為防止在配制FeCl3溶液時產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵釘參考答案：C略9. 用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列說法正確的是（）ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；

6、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；C、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量來計算回答；D、根據(jù)化合價規(guī)則判斷化合物中元素化合價，確定物質(zhì)的性質(zhì)解答：解：A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A錯誤；B、還原劑Fe2O3對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O叫還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物

7、又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯誤；D、根據(jù)化合價規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強(qiáng)氧化性，故D錯誤故選B點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、 B由水電離的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、參考答案：C略11. NaCl是一種化工原料，可以制

8、備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）A石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；B.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯誤；C.鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng),錯誤；圖中所示反應(yīng)有2個不是氧化還原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3

9、= Na2CO3+H2O+CO2，錯誤,選A。12. 下列敘法不正確的是 （ ）A、NH4Cl僅由非金屬元素組成，所以它是共價化合物B、Al2O3是兩性氧化物，它能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液中C、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：A略13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R Q B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略14. 某混合物X由Al2

10、O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實驗探究。下列有關(guān)說法不正確的是：A由工可知X中一定存在Fe2 O3、CuB無法判斷混合物中是否含有Al2O3C192 g固體成分為CuD原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1參考答案：B【知識點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計解析：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以 和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了

11、3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反 應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；途徑b：10.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2

12、Fe2+Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3A由I可知，X和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子和金屬銅反應(yīng)，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3，故B錯誤；C由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32F

13、e3+Cu，則160 x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確； 故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量。15. 關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是 A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒

14、熱為241.8 kJmol-1B乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08安慶質(zhì)檢)（17分）二氯化硫(SCl2)熔點780C，沸點590C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯

15、(SOCl2)，以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置，其中F中裝有無水CaCl2固體。 試回答下列問題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）裝置C中盛放的試劑是 ，其作用為 （3）實驗開始前先排盡系統(tǒng)中空氣，在D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層膜，這樣做的目的是 （4）實驗時，如何防止E中液體揮發(fā)？ （5）畫出虛線框內(nèi)與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實驗裝置。參考答案：答案:（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(4分)（2）濃硫酸 干燥Cl2 (各2分)（3）防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)

16、；增大接觸面積以加快反應(yīng)速率。（4分）（4）將錐形瓶放入冰水中冷卻 （2分） （5） （加有安全瓶等不扣分）（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2008上海卷）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 molL-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL 時正好反

17、應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。參考答案：(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(OH-)n()=161(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1）被中和的氫離子為n（H+）=0.50 g84 gmol-12=0.012 mol注意保留兩位有效數(shù)字（2）設(shè)所需胃舒平數(shù)量為x根據(jù)題意得關(guān)系式：3NaHCO33H+Al(OH)3 384 g78 g 60.50 gx0.245 g解得：x=3.8（3）加入的42

18、.5 mL鹽酸是完成兩個反應(yīng)：H+OH-H2O H+而后面加入的2.5 mL鹽酸是完成反應(yīng)：+H+CO2+H2O所以n（OH-）n（）=（42.5-2.5） mol2.5 mol=161其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）2.0 molL-1=0.08 moln（）=0.005 mol加入過量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物質(zhì)的量為1.74 g58 gmol-1=0.03 mol酸式鹽中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040可得n（H）=3.01 g0.0401 gmol-1=0.12 mol則n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)2=0.02 mol最

19、后得n（Al3+）=0.01 mol該酸式鹽的化學(xué)式為 Al2Mg6(OH)16CO34H2O18. 白云石化學(xué)式為CaCO3x MgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6 g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）計算白云石化學(xué)式中的X值（2）該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量？（3）該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量？參考答案：(1)x=1 （2分）（2）14.4 （2分） （3）6 （2分）19. （11分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工