2021-2022學年上海二十一世紀省吾高級中學高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年上海二十一世紀省吾高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口流出D排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指

2、捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出參考答案：D略2. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ 有沉淀生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應A B C D參考答案：D3. 下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不能全部是通過一步反應完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3參考答案：D考點：鈉的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂的化

3、學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì).分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反應生成鹽，能被氧化性強的單質(zhì)氧氣氧化生成氧化物，再結(jié)合復分解反應條件來分析解答，注意氧化物和堿之間的轉(zhuǎn)化分析解答：解：ANaNaOHNa2CO3NaCl中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故A不選；BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3中反應方程式分別是Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步實現(xiàn)，

4、故B不選；CMgMgCl2MgCO3Mg（OH）2中反應方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步實現(xiàn)，故C不選；DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3中SiO2不能與水反應生成H2SiO3，故D選；故選D點評：本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Si、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查，題目難度中等4. 根據(jù)相關化學知識分析

5、，下列推斷正確的是 A若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：abB若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaANaBC若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：RMD若反應A2+2D=2A+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2A2 參考答案：B5. 已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于該有機物的說法正確的是（） 1mol該有機物最多能與3mol氫氧化鈉發(fā)生反應 1mol該有機物最多能與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應 1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2 該有機物在空氣中易被氧化A B C D參考答案：答案：D6. 下列情況會使所配溶液濃

6、度偏低或其它測量值偏低的是（ ）中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗定容時，仰視容量瓶的刻度線用標準液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時，滴定管滴定前無氣泡滴定后有氣泡A BC D參考答案：A解：醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)

7、C=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗，導致標準液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故選；故選：A7. 向100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A、3.45g B、2.3g C、1.15g D、0.575g參考答案：B8. 如圖所示，下列敘述正

8、確的是()A.Y為陰極，發(fā)生還原反應 B.X為正極，發(fā)生氧化反應C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略9. 下列化學用語正確的是（ ）A次氯酸的電子式： BCH4Si的結(jié)構(gòu)式：CHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN D丙烷分子的比例模型：參考答案：C略10. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：下列說法正確的是（）A丙中一定含有羧基B甲不可以與HBr發(fā)生取代反應C甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應D可以用溴水檢驗乙中的碳碳雙鍵參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷【分析】甲中含有碳碳雙鍵和醇羥基，乙中含有碳碳雙鍵和醛基，丙能在稀硫酸中水

9、解，說明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合烯烴、醇、醛、酯的性質(zhì)來解答【解答】解：A由丙可水解可知，含COOC，故A錯誤；B甲含碳碳雙鍵，與HBr發(fā)生加成反應，故B錯誤；C均含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，故C正確；D乙中含有碳碳雙鍵和醛基，均與溴水反應，則不能用溴水檢驗乙中的碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酯、醛的性質(zhì)，題目難度不大11. 我國成功研制出新型“海水電池”電池反應為4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列關于該電池的說法不正確的是（） A鋁片作負極B海

10、水作為電解質(zhì)溶液C電池工作時O2得到電子D電池工作時實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al3e+3OH=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，結(jié)合原電池的工作原理解答該題【解答】解：A由方程式可知Al被氧化，應為原電池的負極，故A正確；B海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導電，為原電池反應的電解質(zhì)溶液，故B正確；C空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應，故C正確；D原電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤故選D12. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

11、敘述正確的是（ ）ACO和 N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等B1L密度為1.84gcm質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NAC在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD在標準狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1 ：3 參考答案：C略13. 將119 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了27g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了672 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為

12、（ ） A221 g B272 g C30 g D無法計算參考答案：B略14. 化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（ ）A. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B. “梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纖維C. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D. 對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油參考答案：C【詳解】A“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染,不是用化學原理對環(huán)境污染進行治理，A選項錯誤;B柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是纖維素，B選項錯誤；C二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫

13、氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，C選項正確；D“地溝油”的主要成分是油脂，而汽油是烴的混合物，所含元素的種類不同，所以不能通過蒸餾“地溝油”獲得汽油，D選項錯誤；答案選C。15. 下列實驗方案不能達到實驗目的的是：實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中

14、加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：B【知識點】實驗方案的設計解析：B、根據(jù)實驗方案，向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，此時 NaOH過量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故B不能達到實驗目的，其它選項均正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了實驗方案的設計，注意各方案中是否排除了干擾

15、。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分）硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應。硼與氯氣反應生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點為-107.3，沸點為12.5），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。 回答下列問題：（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為_。（2）裝置B的作用是_，裝置E的作用是_。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）裝置F的作用是_，可以用一個盛裝_（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是_(填字母)，其理由

16、是_。A先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈B 先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈C同時點燃A、D兩處酒精燈參考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷卻和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸氣進入裝置E（1分）；堿石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3（2分）；試題分析：（1）根據(jù)圖示可知盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用

17、是冷卻和收集氯氣與硼發(fā)生反應產(chǎn)生的三氯化硼；（3）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應產(chǎn)生PCl3，發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實驗更簡便。（5）為防止裝置中的空氣與B反應，應該先先點燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點燃D處酒精燈，故選項是a，其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列

18、原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入

19、的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是 A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1；

20、C；（2）B； ；（3）D；18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl