2021-2022學(xué)年安徽省滁州市來(lái)安縣半塔中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省滁州市來(lái)安縣半塔中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù)C質(zhì)量 D摩爾質(zhì)量參考答案：A解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個(gè)H2分子中有2個(gè)原子，CO2分子中有3個(gè)原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為2 g/mol、44 g/mol，其對(duì)應(yīng)質(zhì)量也不同，C、D不正確。2. 高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列說(shuō)法正確的是（ ）A

2、CO2的電子式為BFe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同C在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略3. 據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外 電子數(shù)之差為（ ） A32 B67 C99 D166參考答案：A略4. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比C35.45

3、3表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C【考點(diǎn)】核素【分析】元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出A的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念來(lái)回答即可【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故B錯(cuò)誤；C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)原子百分比，35.5表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D、36.966表示

4、37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤故選C5. 粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)（ ）加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是A. B. C. D. 參考答案：A略6. 限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液。應(yīng)選用 A、燒堿溶液 B、鹽酸 C、氨水 D、氯化鋇溶液參考答案：B略7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A在常溫常壓下，11.2

5、LO2含有的分子數(shù)為0.5NAB71gCl2所含原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣由氯原子構(gòu)成；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n=2NA，故B正確；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的

6、量和含有的分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8. 下列說(shuō)法正確的是( )A. 在25 、1.01105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB. 1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為NAC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 gD. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)參考答案：A試題分析：A、在25、1.01105Pa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24

7、L氫氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則分子數(shù)小于0.1NA個(gè)，A正確；B、氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，即含2NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，水為液體，故11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，D錯(cuò)誤，答案選A。9. 下列描ww w.ks 5u.c om述違背化學(xué)原理的是( ) A“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升

8、高溫度，反應(yīng)速率加快D電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 參考答案：B略10. 已知原子序數(shù)為a的A族元素X和原子序數(shù)為b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是（）Aa=b1Ba=b11Cb=a+25Db=a+30參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】同周期的A族元素、A族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個(gè)縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，以此來(lái)解答【解答】解：A、若為短周期，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差1，即a=b1，故A正確；B、若元素在四、五周期，中間有10個(gè)縱行，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差11，

9、即a=b11，故B正確；C、若元素在五、六周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差25，即b=a+25，故C正確；D、由以上分析可知，無(wú)論元素在短周期還是長(zhǎng)周期，都不存在b=a+30，故D錯(cuò)誤；故選D11. 某溫度時(shí)，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學(xué)方程式可表示為( ) AX2+2Y2 =2XY2 B2X2+Y2 =X2Y C3X2+Y2 =2X3Y DX2+3Y2 =2XY3參考答案：C12. 下

10、列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ） A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH- = H2OCNaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合：HCO3- + H+ = H2O+CO2D碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2ks5u參考答案：BC略13. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

11、戊烷為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；28g乙烯為1mol，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，最簡(jiǎn)式均為CH2，其原子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確。14. 科學(xué)家合成了一種新的碳氧化合物，該化合物中每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子以二個(gè)共價(jià)鍵與碳原子結(jié)合，形成一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。下面對(duì)該化合物的描述錯(cuò)誤的是 A該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4 B該物質(zhì)中C 原子數(shù)與CO鍵數(shù)之比為14 C該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高，硬度大 D該物質(zhì)在一定條件下能與NaOH反應(yīng) 參考答案：A0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72氧化生成Na

12、2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )A+6B+3C+2D0參考答案：B【分析】由信息可知，S元素的化合價(jià)升高，則X的元素化合價(jià)降低，結(jié)合電子守恒計(jì)算【解答】解：0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72氧化生成Na2SO4，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.3mol（64）=0.1mol2（6x），解得x=+3，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海

13、水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。（1）被稱作海洋元素的是 （寫元素符號(hào)）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟的化學(xué)方程式， 。在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中 。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的

14、，操作中控制的關(guān)鍵條件是： 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入 溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。參考答案：（1）Br（2）2NaCl + 2H2O=（通電）Cl2 + H2+2NaOH（3）SO2 + Br2 +2H2O =H2SO4 +2HCl D 控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59時(shí)的餾分 NaBr 萃取分液 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一固定體積的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol/L。求：（1）用A來(lái)表示2

15、min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_；（2）2min末C的濃度_；（3）2min末B的轉(zhuǎn)化率_。參考答案：(1)0.1mol/(Lmin) (2)0.6mol/L (3) 33.3%【分析】依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合三段式列式計(jì)算?！驹斀狻緼 + 2B = 3C起始量(mo/L) 1.0 1.2 0變化量(mol/L) 0.2 0.4 0.62min后(mol/L)0.8 0.8 0.6(1)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率=0.1mol/(L?min)，故答案為：0.1mol/(L?min)；(2)2min末C的濃度為0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；(3)2min末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為100%=33.3%，故答案為：33.3%。18