化學(xué)式和化學(xué)方程式計(jì)算全部類型題目

1、化學(xué)方程式 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子；化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的關(guān)系,即什么是反應(yīng)物質(zhì) 和什么是生成物質(zhì),而且仍表達(dá)物質(zhì)在量的方面上的變化關(guān)系,即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,同時(shí)包括反應(yīng)物 質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系；這是我們運(yùn)算化學(xué)方程式的理論依據(jù)； 我們將化學(xué)方程式運(yùn)算分為以下幾個(gè)類型： 一,有關(guān)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的的運(yùn)算 1,通過(guò)電解水值得的氫氣可用于電子工業(yè)制備高純硅；如要制得 2, 0.4kg 氫氣,理論上消耗水的質(zhì)量是多少？ 二,依據(jù)質(zhì)量守恒定律利用差量法運(yùn)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或純度） 1,氯酸鉀與二氧化錳的混合物 26.5 克,放入試管中加熱,

2、完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)為 16.9 克,求： （ 1） 生成氧氣多少克？ （ 2） 有多少克氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)？ 剩余固體中的物（ 3） 質(zhì)是什么？質(zhì)量各是多少克？ 2,試驗(yàn)室常用確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣；某同學(xué)試驗(yàn)前稱得確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液 克, 加入 1 克 MnO 2,完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為 克； 運(yùn)算：（ 1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量； （ 2）試驗(yàn)中加入的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 3,某同學(xué)把 3 g 碳放在給定的氧氣中充分燃燒,試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 其次次 第三次 給定 O2的質(zhì)量 6 g 8 g 13 g 生成 CO2的質(zhì)量 g 11 g 11 g 回答：（ 1）從以

3、上數(shù)據(jù)說(shuō)明,這三次試驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)； .（ 2）第 次試驗(yàn)中,碳有剩余,剩余 g； （ 3）第 次試驗(yàn)中,氧氣有剩余,剩余 g ； 4,氫氣和氧氣共 5 克,點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成 1.8 克水 ,就原先氫氣和氧氣各為多少克 三,不純物的運(yùn)算 第 1 頁(yè),共 3 頁(yè)化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純潔物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行運(yùn)算；遇到不純物質(zhì)時(shí),需 要將不純物質(zhì)換算成純潔物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行運(yùn)算；運(yùn)算關(guān)系為： 純潔物的質(zhì)量 =不純物的質(zhì)量 純潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1, 用含 Fe2 O3 75%的赤鐵礦石 20 噸,可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？ 【即境活用】

4、1,在試驗(yàn)室中制取 88 克二氧化碳,需要多少克含雜質(zhì) 20%的石灰石與鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？ 2,將 100 克含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣）,高溫灼燒一段時(shí)間,冷卻,測(cè) 得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 41%,就生成的氧化鈣質(zhì)量是多少？ 三,選量（過(guò)量）運(yùn)算 化學(xué)方程式運(yùn)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律；在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”；要著重懂得“參加”兩個(gè)字的含義,即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)當(dāng)運(yùn)算在內(nèi)； 在有些運(yùn)算中,給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物,這時(shí)就必需考慮,給出兩種物質(zhì)的質(zhì)量是

5、否都恰好參加了反應(yīng)； 例如：有氫氣與氧氣的混合氣共 20 克,在密閉的容器中點(diǎn)燃,生成 18 克水,就以下分析正確選項(xiàng)（ ） A 氫氣 10 克,氧氣 10 克 B 氫氣 2 克,氧氣 18 克 C 氫氣 4 克,氧氣 16 克 D 氫氣 1 克,氧氣 19 克 【解析】 B 和 C；化學(xué)方程式： 2 H 2 O2 2 H 2 O ,質(zhì)量比為： 1:8:9. 即氫氣在氧氣中燃燒時(shí), 氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 1:8 ,即如是有 1 克氫氣需要 8 克, 生成水 9 克；如有 2 克氫氣需要氧 氣 16 克,生成水 18 克；此題中生成水 18 克,就必定是氫氣有 2 克,氧氣有 16 克； 第 2

6、 頁(yè),共 3 頁(yè)五,和試驗(yàn)相結(jié)合的運(yùn)算題 關(guān)鍵在于看懂試驗(yàn)步驟以及試驗(yàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系,依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的突破點(diǎn)求解； 例如：我市盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)主要是二氧化硅；某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量,取 10.0 克石 灰石樣品,經(jīng)粉碎后放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸（石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)） ,燒杯及所盛物質(zhì)的總 質(zhì)量為 80.0 克；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)反應(yīng)時(shí)間記錄如小表： 反應(yīng)時(shí)間 / 分 0246810 燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量 / 克 克； 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 反應(yīng)生成 CO2的總質(zhì)量為 【即境活用】 1,石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一,小江同學(xué)為了查找純度超過(guò) 是通過(guò)運(yùn)算分析： （ 1）該試驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 85%的石灰石,對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量試驗(yàn)； （ 2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水） 四,有關(guān)字母型化學(xué)方程式運(yùn)算 可分為兩種題型： （ 1）在題目中給出由字母組成的化學(xué)方程式,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律字母各部分之間的質(zhì)量關(guān)系求解； 例 1：在反應(yīng) 2A+5B=2C+4D 中, C,D 的相對(duì)分子質(zhì)