3.3鹽類的水解 第二課時課件-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1、鹽類的水解情境引入探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因活動一：請同學(xué)們猜想為什么氯化銨溶液能除鐵銹？除銹劑主要成份NH4Cl并驗證你的猜想探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因活動二 理論分析NH4Cl溶液為何呈酸性？ 產(chǎn)生此結(jié)果的原因可能是增大C(H+)消耗C(OH-)成立不成立探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因理論分析 NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3H2O溶質(zhì)溶劑微粒間相互作用作用結(jié)果C(H+) C(OH-)促進(jìn)水的電離NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl NH4+ H2ONH3H2O+ H+C(H+) C(OH-)促進(jìn)水的電離探究鹽

2、溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 請同學(xué)們按照同樣的方法分析CH3COONa溶液的酸堿性，并實驗驗證結(jié)果。知識遷移探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液顯酸堿性是否具有普遍性呢？探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因0.1mol/L的幾種鹽溶液AlCl3NaNO2溶液中存在的粒子粒子間的相互作用對水的電離平衡的影響C(H+)和C(OH-)相對大小溶液的酸堿性影響溶液酸堿性的粒子生成該鹽的酸和堿酸堿鹽的類型活動三：測定這兩種鹽的酸堿性并結(jié)合以上分析完成表格，然后回答問題。Al3+、Cl-、H+、OH-Al3+與OH-相互作用生成弱電解質(zhì)促進(jìn)了水的電離C(H+)C(OH-)酸性Al3+，弱堿陽離子HClAl(OH)

3、3強(qiáng)酸弱堿鹽Na+、NO2-、H+、OH-NO2-與H+相互作用生成弱電解質(zhì)促進(jìn)了水的電離C(OH-)C(H+)堿性NO2- ，弱酸陰離子HNO2NaOH強(qiáng)堿弱酸鹽探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因問題1問題2概括鹽溶液顯酸堿性的原理強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl溶液呈什么性？為什么？問題3鹽類水解的條件是什么？探究鹽溶液的水解規(guī)律思考： 請根據(jù)資料卡片1和2進(jìn)行分析，鹽類水解的程度跟弱離子對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有何關(guān)系？資料卡片1NH4ClAlCl3CH3COONaNaNO2NaClpH6.52.97.87.37常溫下0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH資料卡片2NH3H2OAl(OH)3CH3COOHHNO2K

4、a(或Kb)常溫下部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)該溶液顯酸堿性的原因水解結(jié)果探究鹽溶液的水解規(guī)律0.1mol/L的幾種弱酸弱堿鹽溶液NH4FCH3COONH4NH4HCO3溶液的酸堿性活動四：測定幾種弱酸弱堿鹽的酸堿性，并完成表格。相同濃度的NH4+水解產(chǎn)生的C(H+) F-水解產(chǎn)生的C(OH-)相同濃度的NH4+水解產(chǎn)生的C(H+) =CH3COO-水解產(chǎn)生的C(OH-)相同濃度的NH4+水解產(chǎn)生的C(H+) HCO3-水解產(chǎn)生的C(OH-)資料卡片3NH3H2OCH3COOHHFH2CO3HCO3-Ka(或Kb)常溫下部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性酸性中性堿性 鹽類水解的結(jié)果與弱離子

5、對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？鹽類的水解小結(jié)1.鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子（弱堿的陽離子或弱酸的陰離子）結(jié)合水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。2.水解的規(guī)律：條件有弱才水解，無弱不水解；程度越弱越水解，都弱都水解；結(jié)果誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性3.鹽類水解方程式的書寫鹽類的水解 氯化銨除鐵銹效果如何？現(xiàn)在我們來看一下氯化銨溶液除鐵銹的效果。如何才能取得較好的除銹效果呢？課堂練習(xí)1.(2018杭州夏衍中學(xué)期中)下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是( )A.FeCl3 B.Na2CO3C.CH3COOH D.KHSO4A2.下