2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊 第四章 第二節(jié) 課時(shí)2　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 學(xué)案

1、23/23課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu),分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。2.體會元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用。1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu),分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任:能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期律(表)對合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用。3.宏觀辨識與微觀探析:能利用元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系進(jìn)行相互推導(dǎo)。知識點(diǎn)一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)(1)(2)在金屬和非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)

2、出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。2.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)。(2)化合價(jià)規(guī)律3.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具(1)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。由元素在周期表中的位置,可推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如鉛(Pb)位于第六周期第A族,則可推知鉛(Pb)有6個電子層,最外層電子數(shù)為4。(2)根據(jù)元素的位置比較元素的性質(zhì)。如同主族元素性質(zhì)的比較、同周期主族元素性質(zhì)的比較。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。判一判1.Si是非金屬元素,故Si元素只表現(xiàn)非金屬性()2.同主族元素從上

3、到下金屬性逐漸增強(qiáng)()3.第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價(jià)()4.處于金屬與非金屬分界線附近的元素常用于制造催化劑()5.金屬元素不可能具有非金屬性,非金屬元素不可能具有金屬性()知識點(diǎn)二元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1.結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系(1)電子層數(shù)=周期序數(shù);(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);(3)主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù);(4)主族元素的最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外),最低負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)-8(一般規(guī)律)。2.位置與性質(zhì)的關(guān)系(1)同周期主族元素從左到右,元素金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。(2)同主族元素從上到下,元素金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。(3)元素的化合價(jià)與元素所在主

4、族的規(guī)律a.元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,則該元素位于第A族。b.元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則該元素位于第A族。c.元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素位于第A族。d.元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則該元素位于第A族。3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系判一判1.同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從下到上元素非金屬性逐漸增強(qiáng),故周期表中氦元素非金屬性最強(qiáng)()2.元素R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2RO4,則其氣態(tài)氫化物為H2R()3.非金屬性:FBr,故酸性:HFHBr()4.非金屬性:ON,故O2與H2化合比N2與H2化合更容易()探究點(diǎn)一元素周期表的應(yīng)用門捷

5、列夫在編制元素周期表時(shí),人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素,后來他做過很多大膽的預(yù)測,如他預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素“類硅”。15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)并命名為“鍺”。問題1:鍺的原子序數(shù)是32,請預(yù)測它在元素周期表中的位置。提示第四周期第A族。問題2:預(yù)測鍺的常見化合價(jià),寫出鍺的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示+2、+4;GeO2+2NaOHNa2GeO3+H2O。問題3:根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界處附近,預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途。硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí),反應(yīng)較難進(jìn)行的是哪一個?提示半導(dǎo)體材料;反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺。元素周期表的應(yīng)用1.科學(xué)預(yù)測:根據(jù)元素在周期表的位

6、置,推測其原子結(jié)構(gòu),預(yù)測其主要性質(zhì),為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供有價(jià)值的指導(dǎo)。2.在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用:在金屬元素和非金屬元素的分界處尋找半導(dǎo)體材料。在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。對Cl、P、S、N、As等非金屬區(qū)域進(jìn)行研究,生產(chǎn)新品種農(nóng)藥等。例砷化鎵(GaAs)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。鎵與鋁同主族,鎵與砷同周期,砷與氮同主族。下列說法不正確的是()A.Ga位于元素周期表第A族B.Ga的原子半徑比As的大C.AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的弱D.H3AsO4的酸性比HNO3的強(qiáng)答案D鎵與鋁同主族,處于第A族,砷與氮同主族,故砷位于第A族,砷處于第四周期,而鎵與

7、砷同周期,故鎵也處于第四周期。根據(jù)分析可知,A正確;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故Ga原子半徑大于As原子半徑,B正確;As和P同主族,As的非金屬性弱于P,故AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的弱,C正確;As和N同主族,As非金屬性比N弱,故H3AsO4的酸性比HNO3的弱,D錯誤。解題感悟(1)最外層電子數(shù)與元素原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。(3)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。1.(2021江蘇無錫高一檢測)鍺(Ge)是第四周期第A族元素,處于周期表中金屬與非金屬的分界處,下列敘述正確的是()A.鍺是一種金屬性

8、很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案B鍺處于周期表中金屬與非金屬的分界處,元素金屬性和非金屬性都較弱,反應(yīng)中既不易得電子,也不易失去電子,故A錯誤;鍺處于周期表中金屬與非金屬的分界處,既有金屬性又有非金屬性,常用作半導(dǎo)體材料,故B正確;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱,故C錯誤;鍺和硅處于同一主族,主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,則硅的非金屬性大于鍺,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以鍺酸的酸性比硅酸弱,為弱酸,硅酸不溶于水,可推知鍺酸應(yīng)難溶于水,故D錯誤。2.(2021河北滄州高一檢測)根據(jù)元素周

9、期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測,不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測ALi與水能反應(yīng),Na與水反應(yīng)劇烈K與水反應(yīng)更劇烈BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第A族元素的單質(zhì)都可以作半導(dǎo)體材料CHCl在1500時(shí)分解,HI在230時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)答案B探究點(diǎn)二元素“位、構(gòu)、性”的推斷1875年,法國化學(xué)家布瓦博德朗,在對鋁和鉈的光譜性質(zhì)進(jìn)行研究時(shí),意外地發(fā)現(xiàn)兩條從未見過的紫色譜線,布瓦博德朗肯定這是一種新的元素產(chǎn)生的,到了11月份,布瓦博德朗制得了純凈的這種新元素的單質(zhì),這種物質(zhì)最吸引人的地方是把這種金屬放在手中,它就會

10、自動熔化為液體。它的熔點(diǎn)僅有29.8,這種元素就是鎵。鎵可以和銦、錫用于制作新型的鎵銦錫體溫計(jì),代替有毒的水銀體溫計(jì)。問題1:銦、錫同位于第周期,金屬性強(qiáng)的是,寫出銦(In)、錫(Sn)分別與硫酸反應(yīng)的離子方程式:。提示五銦2In+6H+2In3+3H2、Sn+2H+Sn2+H2問題2:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化,寫出Sn2+被Fe3+氧化的離子方程式:。提示Sn2+2Fe3+Sn4+2Fe2+1.“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系解讀(1)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)族序數(shù)=最外層電子數(shù)(主族)(2)

11、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑最外層電子數(shù)元素性質(zhì)金屬性(失電子能力)非金屬性(得電子能力)化合價(jià)(3)元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系位置性質(zhì)同主族相似性:化學(xué)性質(zhì)相似遞變性:從上到下,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng)同周期遞變性:從左到右,失電子能力逐漸減弱,(主族元素)得電子能力逐漸增強(qiáng)2.元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例(1)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,但氕(11H)無中子。(2)元素周期表中每個周期一般都是從金屬元素開始的,但第一周期例外,是從氫元素開始的。(3)所有元素中,碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨導(dǎo)電。(5

12、)非金屬氧化物一般是酸性氧化物,但NO、CO不是酸性氧化物。(6)F是第A族元素,只有-1價(jià),無正價(jià);O元素一般顯-2價(jià),在Na2O2中顯-1價(jià);H元素一般顯+1價(jià),但在NaH中顯-1價(jià)。例(2021黑龍江哈爾濱高一測試)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y組成的化合物是堿性氧化物C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案B由X是地殼中含量最多的元素可

13、知X為O,Y原子的最外層有2個電子,且Y的原子序數(shù)大于X,則Y為Mg,Z的單質(zhì)晶體是半導(dǎo)體材料,則Z為Si,W與X位于同一主族,則W為S。A項(xiàng),原子半徑:MgSiSO,錯誤;B項(xiàng),MgO為堿性氧化物,正確;C項(xiàng),非金屬性:SiS,則酸性:H2SiO3H2SO4,錯誤;D項(xiàng),非金屬性:SO,則熱穩(wěn)定性:H2SGaAlB.堿性:KOHGa(OH)3Al(OH)3C.離子的氧化性:K+Ga3+Al3+D.與水反應(yīng)的劇烈程度:KGaAl答案C元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)陽離子的氧化性越弱,金屬性:KGaAl,則離子的氧化性:K+Ga3+ZB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:YWC.元素非金屬性:XX答案A5

14、.(2021廣東肇慶高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示。已知R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO3。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:RXB.簡單氫化物穩(wěn)定性:XZYC.RX3分子中每個原子最外層都有8個電子D.常溫常壓下YX4呈氣態(tài)答案C6.(2021陜西西安一中高一期中)制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識,某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:(1)

15、氫化物的易燃性:第二周期H2OHF。(2)化合物的毒性:PH3NH3;H2S(填“”或“(3)B解析(1)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)的氫化物的還原性逐漸減弱,則氫化物的易燃性逐漸減弱,即CH4NH3H2OHF。(2)由化合物的毒性:PH3NH3,可知同主族元素化合物的毒性一般從上到下逐漸增強(qiáng),則有化合物的毒性:H2SH2O、CCl4CF4。(3)由題中信息可知,科學(xué)家從物質(zhì)的毒性、沸點(diǎn)、易燃性考查、分析并通過反復(fù)試驗(yàn)開發(fā)制冷劑,故答案為B。1.根據(jù)元素在元素周期表中的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是()A.Si、KB.C、SiC.Si、GeD.As、Se答案C2.(2

16、021江西上饒高一月考)如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這四種元素的核電荷數(shù)之和為()A.4x+10B.4x+8C.4x+6D.4x+28答案B3.(2021安徽合肥高一月考)借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期第A族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第A族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大答案D4.(2021江蘇鎮(zhèn)江高一

17、月考)如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置,關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是()A.非金屬性:FSClB.原子半徑:ClSFC.穩(wěn)定性:HFHClH2SD.酸性:HFHClO4H2SO4答案C5.(2021河北邢臺高一檢測)下圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分主族元素,下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于第A族,有+6、-2兩種常見化合價(jià)B.五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.原子半徑:dcbD.元素e形成的單質(zhì)可以作為一種半導(dǎo)體材料答案D6.(2021上海靜安高一測試)以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),所用物品不合理的是()A.比較鉀、鈉:Na、K、H2OB.比較

18、鎂、鋁:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比較硫、氯:H2SO4溶液、HClO4溶液、pH試紙D.比較溴、碘:溴水、淀粉-KI試紙答案CH2SO4溶液和HClO4溶液沒有指明濃度,故C錯誤。7.(2021安徽蕪湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()A.若組成甲、乙的元素位于同一周期,則戊可能是一種弱酸B.若組成甲、乙的元素位于同一主族,則戊可能是一種弱酸C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2D.若丙、丁混合生成白煙,且丙為18電

19、子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用答案C若組成甲、乙的元素位于同一周期,則甲、乙可以是C和O2,戊是碳酸,A正確;若組成甲、乙的元素位于同一主族,則甲、乙可以是S和O2,戊是亞硫酸,B正確;若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),甲是鈉,戊為堿,則丙可以是Na2O,也可以是Na2O2,C錯誤;根據(jù)丙、丁混合生成白煙且丙為18電子分子,丁為10電子分子可知,丁為NH3,丙為HCl,乙可能是Cl2,Cl2的水溶液具有漂白作用,D正確。8.(2021廣西南寧高一期末)元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下

20、表,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合價(jià)+1+1-2-2、+4、+6+3+2-1下列說法正確的是()A.T、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:TZB.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC.M與Q只能形成一種化合物D.M、Q、Z都在第二周期答案A根據(jù)R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源,可知R為鈉元素,Q為氧元素。根據(jù)題表可知,T元素的主要化合價(jià)有-2、+4、+6,且半徑大于氧原子,則T為硫元素;M元素的主要化合價(jià)為+1,且其原子半徑比氧小,則M為氫元素;Z原

21、子的半徑較氧大,主要化合價(jià)為-1,則為氯元素;X、Y兩元素的主要化合價(jià)分別為+3、+2,原子半徑比鈉略小,則X、Y為鋁、鎂元素。由上述分析可知,T、Z分別為硫元素和氯元素,因氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:S鎂鋁,則其單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的為鈉,故B錯誤;M、Q分別為氫元素和氧元素,它們形成的化合物有水和過氧化氫兩種,故C錯誤;M、Q、Z分別為氫、氧、氯元素,分別位于周期表中的第一、二、三周期,故D錯誤。9.(2021湖北宜昌高一月考)有A、B、C、D、E5種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與

22、酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子排布相同。請回答下列問題:(1)寫出下列元素的名稱:A、D、E。(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖:、。(3)C、E、A的簡單離子半徑:,B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為。答案(1)氧氯鋁(2)(3)S2-O2-Al3+HClO4H2SO4H3PO4(4)Al3+4OH-AlO2-+2H2O解析(1)設(shè)C的原子序數(shù)為x,根據(jù)題干信息可得4x-8=56,x=16,則C為S、A為O、B為P、D為

23、Cl,E為+3價(jià)金屬且E的陽離子與A的陰離子核外電子排布相同,故E為Al。(3)S與O同主族且原子序數(shù):SO,故半徑:S2-O2-;O2-與Al3+具有相同的核外電子排布且原子序數(shù):AlO,故半徑:O2-Al3+,則半徑:S2-O2-Al3+。由于非金屬性:PSCl,則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H3PO4H2SO4r(Cl)r(Mg)r(Na)D.原子的最外層電子數(shù):n(Na)n(Mg)n(Cl)Br,所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng),故B錯誤;電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小原子半徑越大,所以原子半徑:r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl),故C錯誤;Cl和Br

24、為同主族元素,最外層電子數(shù)相等,故D錯誤。12(A).(2021天津高一檢測)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于硫酸,由此可知()WXYZA.Y的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸B.原子半徑:XYWZC.工業(yè)上電解熔融的X的氧化物制備X單質(zhì)D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案CW、X、Y、Z為四種短周期元素,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于硫酸,則X為Al,結(jié)合題表中元素在周期表中的相對位置可知,W為C、Y為Si、Z為S。Y的最高價(jià)氧化物為二氧化硅,溶于HF,故A錯誤;電子層數(shù)越多原子半徑

25、越大,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:XYZW,故B錯誤;工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁來制備鋁,故C正確;Z元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性,與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中Z元素單質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,故D錯誤。12(B).(不定項(xiàng))(2021天津高一檢測)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于硫酸,由此可知()WXYZA.Y的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸B.原子半徑:XYZWC.工業(yè)上電解熔融的X的氧化物制備X單質(zhì)D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案BCW、X、Y、Z為四種短周期元素,X的

26、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于硫酸,則X為Al,結(jié)合題表中元素在周期表中的相對位置可知,W為C、Y為Si、Z為S。Y的最高價(jià)氧化物為二氧化硅,溶于HF,故A錯誤;電子層數(shù)越多原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:XYZW,故B正確;工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁來制備鋁,故C正確;Z元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性,與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中Z元素單質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,故D錯誤。13.(2021江蘇連云港高一期末)如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘(易溶于有機(jī)溶劑,在其中呈現(xiàn)紫紅色)的非金屬性比較實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)一段時(shí)間后,打開裝置D的活塞,將

27、裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是()A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色,能說明非金屬性:BrI答案AF2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣,所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣,故A正確;氯氣會與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,所以不能用水吸收,故B錯誤;苯的密度比水小,應(yīng)在上層,所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色,故C錯誤;生成的溴單質(zhì)和KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),過量氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì),造成干擾,所以不能證明非金屬性:BrI,故D錯誤。14.(2021江西南昌高一月

28、考)門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”,多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),命名為鍺(Ge)。已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性:SiGe(填“”或“(2)它們原子最外層電子數(shù)都是3電解法NaOH溶液硫酸(或鹽酸)15.(2021湖南衡陽高一月考)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,B元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種鹽,C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D+和E3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,C元素與F元素屬于同一主族。請回答下列問題:(1)F在元素周期表中的位置是。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中,半徑最小的是(填離子符號)。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):若乙具有漂白性,則乙的化學(xué)式為。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液