2022年浙江省杭州市富陽區(qū)新登高三一診考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NAB1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1C含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD密閉容器中1molPCl3與1

2、molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵2、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A制H2時，開關(guān)應(yīng)連接K1，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2+2OH-B當開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC當開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到O2D電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四

3、周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD

4、由水電離產(chǎn)生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-5、PET（，M鏈節(jié)= 192 gmol1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是APET塑料是一種可降解高分子材料B滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色C合成PET的一種單體是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子

5、序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是（ ）A簡單陰離子的還原性：XYB原子半徑：WZYXCZ與W形成的化合物中只含有離子鍵D簡單氫化物的沸點：YZ7、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應(yīng)B“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物8、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和

6、為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說法正確的是A1 mol ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molBYX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH試紙顯藍色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3

7、溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-10、25時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A稀釋后溶液的pH=7B氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C稀釋過程中增大DpH = 11氨水的濃度為0.001mol/L11、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是AY、Z、W原子半徑依次增大B元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強DX、R

8、分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同12、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（ ）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 mo

9、lL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、14、根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3HClOAABBCCDD15、偏二甲肼（CH3）2N-NH2（N為-2價）與N2O4是

10、常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0，下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行B1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵C反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D反應(yīng)中，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-16、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+

11、在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是A電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3+e-Fe2+B電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+ PANI二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列問題：(1)A生成B的反應(yīng)類型為_,

12、由D生成E的反應(yīng)條件為_。(2)H中含有的官能團名稱為_。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由E生成F的化學方程式為_。(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_。18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結(jié)

13、構(gòu)簡式_。F的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）寫出D中的官能團名稱_。（3）寫出BC的化學方程式_。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng) B不發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng) D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出2種）。遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:已知：；（R、R1表示烴基或

14、氫原子）相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：名稱相對密度熔點/沸點/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶請回答下列問題:（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為_。分液時，乙醚層應(yīng)從_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是_，對應(yīng)的化學方程式為_。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_，蒸餾時應(yīng)控制溫度在_左右。A34.6 B179.6

15、 C205.7 D249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為_。（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_。20、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)

16、反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。(3)進行乙方案實驗： 準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL-1b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：_。 (4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在_，測定的結(jié)果會：_(填“偏大”、“偏小”或“準確”)(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)使Y形管中的殘余清液

17、與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。21、 (1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_(填字母代號)。 (2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_。每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為_。(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_。分子(CN)2中鍵

18、與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3，CC鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為_cm。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A30

19、g丙醇物質(zhì)的量為：0.5mol，存在的共價鍵總數(shù)為0.5mol11NA5.5NA，故A錯誤；B1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為10：85：4，故B錯誤；C0.2mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應(yīng)進行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA，故C正確；D三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，密閉容器中1 mol PCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加小于2NA個PCl鍵，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】熟練掌握公式的使

20、用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點，注意濃硫酸的特性。2、B【解析】A.開關(guān)連接K1，電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正確；B. 當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-，故B錯誤；C. 當開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2，故C正確；D. 當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接K1，電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。3、C【解析

21、】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)族序數(shù)，應(yīng)分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B. W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期族，故B錯誤；C. 由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D. 常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍

22、化現(xiàn)象，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。4、C【解析】A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子

23、反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。5、C【解析】是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子?！驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；D、NaOH醇溶液只與 PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3

24、mol，則PET的平均相對分子質(zhì)量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。6、A【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A非金屬性NH，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越

25、弱，A項正確；B根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑NaNOH，B項錯誤；CZ與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；D氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點更高，D項錯誤；答案選A。7、A【解析】A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，選項A正確；B碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的

26、分餾產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；答案選A。8、D【解析】因為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由1價升高為0價，生成H2，1 mol MgH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e，選項A錯誤；NH3 中N為3價，N2H4中N為2價，選項B錯誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主

27、族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。9、D【解析】A. 使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3-、Mg2不能大量存在 ，且ClO與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，為強酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。10、C【解析】A一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶

28、液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10pH11，故A錯誤；B加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯誤；C加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯誤；故答案為C。11、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素X原子最外

29、層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A由分析可知：Z為Na、W為Al，原子NaAl，故A錯誤；BW為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C非金屬性SC，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C錯誤；DX、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學鍵類型相同，故D正確；故答案為D。點睛：。12、C【解析】A充電時，陽離子向陰極移動，即K

30、向陰極移動，A項錯誤；B放電時總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C放電時，鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C項正確；D標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C?！军c睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，負極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=

31、Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。13、C【解析】A. 碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B. 高錳酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；C.OH、Na+、K+、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D. 酸性環(huán)境下，硝酸根離

32、子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：C。14、C【解析】A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A錯誤；B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D在Ca(

33、ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3HClO，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。15、C【解析】A. 自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0可知，H0，可得G=H-TS0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行，A正確；B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵，B正確；C.

34、反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N 2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；D. 反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C。【點睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)自發(fā)進行，G=H-TS0，反應(yīng)非自發(fā)，S為氣體的混亂度。16、C【解析】根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3+e-=Fe2+，A正確;B電池工作時電

35、極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e- =PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有電子通過，C錯誤；D電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2+ PANIO+2H+ =2Fe3+PANI，D正確；答案選C?！军c睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進行分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基

36、 +2H2O 或 【解析】芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為，B能夠與溴加成，則B為，D為B與溴的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H，H中含有羧基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I ，則H中還含有羥基，因此D水解生成E，E為二元醇，E催化氧化生成F，F(xiàn)中含有羥基和醛基，則E為，F(xiàn)為，H為，I為；根據(jù)信息，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C，C為，根據(jù)信息，K為?！驹斀狻?1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B()；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)E，反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(2)H()的官

37、能團有羥基、羧基，故答案為羥基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，I為，故答案為；(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為，故答案為；(5)F()有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯；屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是、，故答案為或；(6)由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息，合成可以由和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中AC和信息，合成丙酮可以由叔丁醇(CH3)3COH首先合成，再由發(fā)生信息的反應(yīng)生成即可，合成路線為，故答案為。【點睛】本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點為EF的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判

38、斷。本題的難點為(6)的合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。18、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為； A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為 ，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基

39、；(3)、BC的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有

40、：；故答案為。19、分液漏斗、燒杯 上口倒出 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結(jié)晶 60% 【解析】（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進行計算?！驹斀狻浚?）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目

41、的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Α?

42、0、ACB 殘余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+開始沉淀時的pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 【解析】(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)；(3)依據(jù)滴定實驗過程中的化學反應(yīng)列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答?！驹斀狻?1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng))；(3)a、量取試樣20.00mL，用0.1000molL-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVN