2022年溫州樂成寄宿高考臨考沖刺化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A石英只能用于生產光導纖維B復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料C中國殲20上用到的氮化鎵材料是當作金屬合金材料使用的D醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同2、實驗室中某些氣體的制

2、取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB標準狀況下，與在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)為C容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NAD電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數(shù)目一定為NA4、某稀溶液中含有4molKNO

3、3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應（已知NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A反應后生成NO的體積為28LB所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD所得溶液中的溶質只有FeSO45、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH試紙測得溶液呈強酸性；加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再

4、滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三種離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。ABCD6、下列方案設計能達到實驗目的的是ABCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響證明發(fā)生了取代反應驗證KspCu(OH)2”“H2SeH2S，其原因 _。(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：_、_（各一種）。氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結（如圖1所示），該分子中S原子的雜化軌道類型為_。(5)Na2S的晶胞

5、結構如圖2所示，則黑球代表的離子是_。已知Na的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，根據(jù)硬球接觸模型，則Na2S的晶胞參數(shù)a=_nm（列出計算式即可）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A石英是光導纖維的材料，但還可生產玻璃等，故A錯誤；B二硫化鉬屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；C氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯誤；D雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。2、B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣

6、處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。3、A【解析】A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應會產生2molNO2，NO2會有部分發(fā)

7、生反應產生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；故合理選項是A。4、B【解析】鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應后生成NO的物

8、質的量為1.25mol，標況下的體積為28L，但題目未說明是否為標準狀況，故A錯誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c（NO3-），故C錯誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯誤；答案為B。5、B【解析】由溶液呈強酸性，溶液中不含CO32-；由加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4、Fe2，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生

9、白色沉淀，溶液中含Cl-；由加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成，答案選B。6、A【解析】A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應設計成：高錳酸鉀的物質的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，因有氯化氫生成

10、，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應，故C錯誤；D、驗證KspCu(OH)2PSSi 水分子間存在氫鍵，沸點高；相對分子質量H2Se大，范德華力強，沸點比H2S高 O3 NO2-(或其他合理答案) 平面三角形 sp3 硫離子(或S2-) 0.661或 【解析】(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2，由此可得出其電子排布圖（軌道表示式）。(2)在噻吩分子中，含有3個碳碳鍵、2個碳硫鍵、4個碳氫鍵，由此可得出1mol噻吩（）中含有的鍵數(shù)目。在組成噻吩的C、H、S三種元素中，電負性最小的是非金屬性最弱的元素；與S元素位于同一周期的非金屬元素有Si、P、S、Cl，它們的非金屬性依次增強，但P的

11、價電子軌道半充滿，第一電離能反常，由此可得出第一電離能由大到小的順序。(3)已知沸點：H2OH2SeH2S，只有H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se的相對分子質量比H2S大。(4)尋找與SO2互為等電子體的分子和離子，可從它們的相鄰元素進行分析。氣態(tài)SO3分子中，S的價層電子數(shù)為3，由此確定立體構型；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結構，該分子中S原子的價層電子對數(shù)為4，由此確定雜化軌道類型。(5)Na2S的晶胞結構中，黑球有4個，而白球有8個，由此確定黑球代表的離子。晶胞參數(shù)為a，則體對角線為a nm，體對角線上黑球與白球間的距離為體對角線長度的，從而得出a=0.102+0.184，由此求出a?！驹斀?/p>

12、】(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2，則其電子排布圖為。答案為：；(2)在噻吩分子中，含有3個碳碳鍵、2個碳硫鍵、4個碳氫鍵，且兩原子間只能形成1個鍵，所以1mol噻吩（）中含有的鍵數(shù)目為9NA。答案為：9NA；在組成噻吩的C、H、S三種元素中，電負性最小的是非金屬性最弱的元素H；與S元素位于同一周期的非金屬元素有Si、P、S、Cl，它們的非金屬性依次增強，但P的價電子軌道半充滿，第一電離能反常，則第一電離能由大到小的順序為ClPSSi。答案為：H；ClPSSi；(3)已知沸點：H2OH2SeH2S，只有H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se的相對分子質量比H2S大，其原因為水分子間存在氫鍵，沸點高；相對分子質量H2Se大，范德華力強，沸點比H2S高。答案為：水分子間存在氫鍵，沸點高；相對分子質量H2Se大，范德華力強，沸點比H2S高；(4)尋找與SO2互為等電子體的分子和離子，可從它們的相鄰元素進行分析，由此得出分子和離子為：O3、NO2-(或其他合理答案)。答案為：O3；NO2-(或其他合理答案)；氣態(tài)SO3分子中，S的價層電子數(shù)為3，則立體構型為平面三角形；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結構，該分子中S原子的價層電子對數(shù)為4，則雜化軌道類型為sp3。答案為：平面三角形；sp3；(5)Na2S的晶胞結構中，黑球有4個，而白球有8個，則黑球代表的離子