高中化學(xué)必修二知識點匯總-

1、高中化學(xué)必修二學(xué)問點匯總第一章考點 1原子結(jié)構(gòu)原子及構(gòu)成微粒原子核原子質(zhì)子：帶有一個單位正電荷中子：不帶電核外電子：帶有一個單位負電荷對于一個確定的原子存在關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。原子的表示方法Z一般用符號 AX 表示，字母表示意義如下：37Cl 表示質(zhì)量數(shù)為 37、質(zhì)子數(shù)為 17、中子數(shù)為 20 的氯原子。如171留意：(1)原子中不肯定含有中子，且中子數(shù)不肯定等于質(zhì)子數(shù)，如 1H。(2)同種元素的原子與其相應(yīng)離子的質(zhì)量數(shù)相等，如 23Na 與 23Na?？键c 2核素核素：具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不

2、同的同一種元素的不同核素互為同位素。(分為穩(wěn)定性 同位素和放射性同位素)如氫元素的三種核素1H12H13H1俗稱重氫超重氫符號HDT質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)012幾種重要的核素制造氫彈的原料為 2H、3H。1192核反應(yīng)堆的燃料是 235U。作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標準原子為 12C。6留意：同位素的兩個特點相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。自然存在的某種元素，不論是化合態(tài)還是游離態(tài)，各種同位素在自然界里豐度一般是不變的。元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)分和聯(lián)系a.區(qū)分名稱內(nèi)容元素核素同位素同素異形體項目質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同的同質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)同種元素

3、形成的概念不同的同一種元素一類原子都肯定的原子不同的單質(zhì)的不同核素范圍原子原子原子單質(zhì)化學(xué)反應(yīng)由同位素組成的單由一種元只有種類，沒有個特性中的最小質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相素組成，可數(shù)微粒同，物理性質(zhì)不同獨立存在質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、打算因素質(zhì)子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)中子數(shù)中子數(shù)H、C、N1H、2H、3H舉例111234U、235U、 238U 互929292石墨與金剛石三種元素三種核素為同位素b.聯(lián)系元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量是其各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度的乘積之和。如氯元素有兩種核素：35Cl，相對原子質(zhì)量為 34.97，其豐度為75.77%；37Cl，相對原子1717質(zhì)量

4、為 36.97 ， 其豐度為 24.23% 。 故氯元素的相對原子質(zhì)量為 34.9775.77% 36.9724.23%35.45。留意：近似相對原子質(zhì)量核素的近似相對原子質(zhì)量就是核素的質(zhì)量數(shù)。元素的近似相對原子質(zhì)量就是依據(jù)該元素各種核素的質(zhì)量數(shù)和各種核素原子在自然界中的豐度算出的平均值?？键c 3 核外電子排布1電子層與電子能量的關(guān)系電子層數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子能量2.核外電子排布規(guī)律留意：核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。最外層不超過 8 個電子(K 層為最外層時不超過 2 個電子)；次外層不超過 18 個電子；倒數(shù)第 3 層不超過 32 個電子。核外電子

5、排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素非金屬稀有氣金屬元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素體元素最外層電子數(shù)穩(wěn)定性一般小于 4不穩(wěn)定一般大于或等于 4不穩(wěn)定8(He 為 2)穩(wěn)定得失電子力量易失電子易得電子不易得、失電子化合價只顯正價既有正價，又有負價0 價留意：原子最外層電子數(shù)小于 4 不肯定是金屬元素，如氫原子最外層電子數(shù)是 1，屬于非金屬元素。10 電子微粒18 電子微?？键c 4 原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子力量鈉、鎂失電子力量比較金屬鈉鎂操作鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng)緩慢，溶液鈉與水猛烈反應(yīng)?，F(xiàn)象及呈淺紅色。反應(yīng)的方程式：反應(yīng)的方程式：原理2Na2H O=2NaOHH 2

6、2結(jié)論失電子力量 NaMg鈉、鎂的電子層數(shù)相同，但鎂的核電荷數(shù)多，最外層電子數(shù)目多且離核近，緣由故 Mg 比 Na 難失電子。堿金屬鈉鉀操作鈉與水猛烈反應(yīng)。鉀與水反應(yīng)更猛烈，甚至可產(chǎn)生爆炸現(xiàn)現(xiàn)象及原理反應(yīng)的方程式：象。反應(yīng)的方程式：2Na2H O=2NaOHH 222K2H O=2KOHH 22鈉、鉀失電子力量比較結(jié)論失電子力量 KNaK、Na 最外層電子數(shù)目相同，但K 比 Na 電子層數(shù)多，最外層電子離核較緣由遠，故 K 比 Na 更易失電子。考點 5元素周期律1原子序數(shù)(1)含義：元素在元素周期表中的序號。 (2)與其他量的關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2.元素周期律內(nèi)容：隨著元

7、素原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)周期性變化。含義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫作元素周期律。4實質(zhì)：元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必定結(jié)果。半徑問題留意：(1)氫原子的半徑在全部原子半徑中最小。(2)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，數(shù)據(jù)沒有比較的價值?？偨Y(jié)：一看電子層數(shù)電 子 層 數(shù) 不 同 、 最 外 層 電 子 數(shù) 相 同 時 ， 電 子 層 數(shù) 越 多 ， 半 徑 越 大 ； 如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。三看核外電子數(shù)核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大；如 r(Na)r(Cl)。 5元素化合價的變化規(guī)律總結(jié)：元素最高化合價最外層電子數(shù)(O、F 除外)8最低化合價最外層電子數(shù)|最高化合價|最低化合價|8H：1、1、0 價，如 H O、NaH、H 。22F：1、0 價，如 NaF、F 。2O：常見有2、1、0 價，如