化學(xué)中的個(gè)知識(shí)點(diǎn)A

1、化學(xué)中的 120 個(gè)關(guān)鍵學(xué)問點(diǎn) 一,元素化合物 1堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大； 2硫與白磷皆易溶于二硫化碳,四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸就較難溶于水； 3在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體； 4能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)； 5將空氣液化,然后逐步升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)猓?6把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除 Fe 以外各種元素,把生鐵提純； 7雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中 K% 不高,故需施鉀肥中意植物生長需要； 8制取漂白粉,配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰； 9二氧化硅是酸性氧化

2、物,它不溶于酸溶液； 10鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)生 3+ Fe ； CO2顯現(xiàn) 11常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)； 12NaAlO2,Na2SiO3,Na2CO3, CaClO2,NaOH,C17H35COON,aC6H5ONa 等飽和溶液中通入白色沉淀,連續(xù)通入 CO2至過量,白色沉淀仍不消逝； 13大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉； 14某澄清溶液由 NH4Cl, AgNO3, NaOH三種物質(zhì)混合而成,如加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉 15為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化,回收處理； 16用 1molA

3、l 與足量 NaOH 溶液反應(yīng),共 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移； 有 17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)； 3 2 2 18在含有較高濃度的 Fe 的溶液中, SCN, I , AlO2, S , CO3, HCO 3等不能大量共存； 19活性炭,二氧化硫,氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同 ； 20乙酸乙酯,三溴苯酚,乙酸鈉,液溴,玻璃,重晶石,重鈣等都能與燒堿反應(yīng)； 21在 FeBr2 溶液中通入確定量 Cl 2 可得 FeBr 3, FeCl 2, Br 2； 22由于 Fe 3+和 S 2 可以發(fā)生氧化仍原反應(yīng),所以 Fe 2S3 不存在； 23在次氯酸鈉溶液中通

4、入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 ； 24有 鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 A ； 25含有最高價(jià)元素的化合物不愿定具有強(qiáng)氧化性； 26單質(zhì)的仍原性越弱,就其陽離子的氧化性越強(qiáng)； 2+ 2 27CuCO3可由 Cu溶液中加入 CO3制得； 1 金屬和金屬； 28單質(zhì) X 能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y,就單質(zhì) X 與 Y 的物質(zhì)屬性可以是： 2 非金屬和非金屬； 3 金屬和非金屬； 4 非金屬和金屬； 29H2S, HI , FeCl2,濃 H2SO4, Na2SO3,苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而變質(zhì)； 30濃硝酸,濃硫酸在常溫下都能與銅,鐵等發(fā)生反應(yīng)； 二,基本概念基礎(chǔ)理論 3

5、1與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物； 32分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)固； 33金屬活動(dòng)性次序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫； 34既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物； 第 1 頁,共 5 頁35原子核外最外層電子數(shù) 2 的確定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為 1, 2, 3,4, 5, 6,7； 36；非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的仍原性就較強(qiáng)； 37質(zhì)子總數(shù)相同, 核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是： （ 1）原子和原子；（ 2）原子和分子； （ 3）分子和分子； （ 4）原子和離子； （ 5）分子和離子； （ 6）陰離子和陽離子

6、； （ 7）陽離子和陽 離子； 38鹽和堿反應(yīng)確定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)確定只生成鹽和水； 39pH=2 和 pH=4 的兩種酸混合,其混合后溶液的 40強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式； pH 值確定在 2 與 4 之間； 41電離出陽離子只有 H +的化合物確定能使紫色石蕊變紅； 42甲酸電離方程式為： HCOOH=H + + COOH ； 43離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物； 44一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷； 45元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)中意 2n 2（ n 是自然數(shù) ； 46強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都

7、比較強(qiáng)； 47標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 以任意比例混合的 CO 與 CO 2 中所含碳原子總數(shù)約為 NA； 48同溫同壓同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比； 49納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級； 501molOH 在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了 NA 個(gè)電子； 51同體積同物質(zhì)的量濃度的 Na2SO3,Na2S, NaHSO3 ,H 2SO3 溶液中離子數(shù)目依次減??；52碳 -12 的相對原子質(zhì)量為 12,碳 -12 的摩爾質(zhì)量為 12g/mol ； 53電解,電泳,電離,電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化； 54油脂,淀粉,蛋白質(zhì),硝化甘油,苯酚鈉

8、,乙烯,明礬, 下皆能發(fā)生水解反應(yīng)； Al 2S3, Mg 3N 2, CaC2 等確定條件 55氯化鉀晶體中存在 K +與 Cl ；過氧化鈉中存在 Na+ 與 O為 1:1；石英中只存在 Si, O 原子； 56將 N A 個(gè) NO 2 氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為 ； 57常溫常壓下, 32g 氧氣中含有 N A 個(gè)氧氣分子； 60g SiO 2 中含有 N A 分子, 3NA 個(gè)原子； 58構(gòu)成分子晶體的微粒中確定含有共價(jià)鍵； 59膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故膠粒不帶有電荷； 60溶液的 pH 值越小,就其中所含的氫離子數(shù)就越多； 61只有在離子化合物中才存在陰離子； 62原子晶體熔化需

9、要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵； 63NH 3, Cl 2, SO2 等皆為非電解質(zhì)； 64分子晶體的熔點(diǎn)不愿定比金屬晶體低； 65同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不愿定上升,但其氫化物的熔沸點(diǎn)確定上升； 66電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強(qiáng)； 67氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子四周距離最近且相等的鈉離子有 6 個(gè)； 68用 1L 1mol/L FeCl 3 溶液完全水解制膠體,生成 NA 個(gè)膠體微粒； 69在 HF, PCl 3,P4, CO2, SF6 等分子中,全部原子都中意最外層 8e-結(jié)構(gòu)； 70最外層電子數(shù)較少的金屬元素,確定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)； 三,有

10、機(jī)化學(xué) 71羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代,消去,酯化,氧化,縮聚,中和反應(yīng)； 72最簡式為 CH 2O 的有機(jī)物：甲酸甲酯,麥芽糖,纖維素； 第 2 頁,共 5 頁73分子式為 C5H 12O2 的二元醇,主鏈碳原子有 3 個(gè)的結(jié)構(gòu)有 2 種； 74常溫下, pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的 cH 是純水電離產(chǎn)生的 cH 的 10 + + 4 倍； 75甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有種； 76醇類在確定條件下均能氧化生成醛,醛類在確定條件下均能氧化生成羧酸； 77CH 4O 與 C3H 8O 在濃硫酸作用下脫水,最多可得到 7 種有機(jī)產(chǎn)物； 78分子組成為 C5H10 的烯烴,其可能

11、結(jié)構(gòu)有 5 種； 79分子式為 C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有 7 種； 80等質(zhì)量甲烷,乙烯,乙炔充分燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少； 81棉花和人造絲的主要成分都是纖維素； 82聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)固性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑； 83酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 種； 84. 甲酸脫水可得 CO,CO 在確定條件下 NaOH反應(yīng)得 HCOON,a故 CO是甲酸的酸與 酐； 85應(yīng)用取代,加成,仍原,氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基； 86由自然橡膠單體 2- 甲基 -1,3- 丁二烯 與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可

12、能生成物； 87苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去； 88由 2丙醇與溴化鈉,硫酸混合加熱,可制得丙烯； 89混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去； 90應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分別出來； 91甘氨酸與谷氨酸,苯與萘,丙烯酸與油酸,葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物； 92裂化汽油,裂解氣,活性炭,粗氨水,石炭酸, 93苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)； CCl 4,焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色； 94常溫下,乙醇,乙二醇,丙三醇,苯酚都能以任意比例與水互溶； 95利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯,硝化甘油,硝酸纖維； 96分子式 C8H 16O2 的有機(jī)物X ,水解生

13、成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,就符合題意的 X 有 7 種； 971,2二氯乙烷, 1,1二氯丙烷,一氯苯在 NaOH 醇溶液中加熱分別生成乙炔,丙炔,苯炔； 98甲醛加聚生成聚甲醛, 乙二醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)氧乙醚, 甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻 璃； 99甲醛,乙醛,甲酸,甲酸酯,甲酸鹽,葡萄糖,果糖,麥芽糖,蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； + 100乙炔,聚乙炔,乙烯,聚乙烯,甲苯,乙醛,甲酸,乙酸都能使 KMnO 4H aq褪色； 四,化學(xué)試驗(yàn) 101銀氨溶液,氫氧化銅懸濁液,氫硫酸等試劑不宜長期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用； 102試驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱； 103品紅試

14、紙,醋酸鉛試紙, pH 試紙,石蕊試紙?jiān)谑褂们氨匦柘扔谜麴s水潤濕； 104用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知 NaOH 溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知 NaOH 溶液潤洗； 105為防止揮發(fā),濃氨水,氫氟酸,漂白粉,液溴,汽油,乙酸乙酯等均需密封儲(chǔ)存； 106濃 H2SO4 沾到皮膚上,應(yīng)馬上用水沖洗,再用干燥布擦凈,最終涂上 NaHCO 3 溶液； ； 107一支 25mL 的滴定管中,液面所在刻度為 ,就其中所盛液體體積大于 108精確量取 25.00mL 的 KMnO 4 溶液,可用 50mL 堿式滴定管； 109分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出； 110蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠

15、近蒸餾燒瓶支管口；分析以下試驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置： （測定溶解度,制乙烯,硝基苯,苯磺酸,酚醛樹脂,乙酸乙酯制備與水解,糖水解） ； 測定溶解度 （試管水）,制乙烯 （反應(yīng)液）,硝基苯 （水?。?苯磺酸 （水?。?酚醛樹脂 （沸水?。? 乙酸乙酯制備（直接加熱） ,乙酸乙酯水解（水?。?,糖水解（水?。?； 第 3 頁,共 5 頁111滴定時(shí),左手把握滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面 下降的速度； 112稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中； 113試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色；確定溶液成分； 1

16、14只用一種試劑可以鑒別甲苯,氯仿,己烯,酒精,苯酚水溶液,純堿溶液； 115氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃； 116除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法； 117配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣； 118試管,蒸發(fā)皿,坩堝,錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱； 119所謂硅膠,即硅酸膠體；硅膠變色為物理變化； 120. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸,用滲析法分別油脂皂化所得的混合液； 高級中學(xué)老師資格認(rèn)定才能測試 面 試 第一組 1.同學(xué)上課違紀(jì)時(shí),你會(huì)實(shí)行什么措施？ 2.從教法上看,執(zhí)教堿金屬和硫 硫酸有什么不

17、同？ 3.同學(xué)課外作業(yè)照抄現(xiàn)象時(shí)有發(fā)生,你如何處理？ 4.同學(xué)向你詢問：課堂上能聽懂,課后做題困難,你如何指導(dǎo)他？ 5.老師與同學(xué)在課堂上發(fā)生了沖突,你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)如何緩解雙方的沖突？ 6.課堂上,為了表達(dá)同學(xué)的主動(dòng)性,你預(yù)備讓同學(xué)具體做些什么？ 7.下課鈴響了,課仍沒講完,拖堂了,你說說它的危害； 8.演示試驗(yàn)失敗了,你如何補(bǔ)救？ 9.下班輔導(dǎo),同學(xué)問你的問題太簡潔了,你會(huì)怎么做？ 10.學(xué)習(xí)一些信息技術(shù)方面的學(xué)問,你的目的是什么？ 高級中學(xué)老師資格認(rèn)定才能測試 面 試 其次組 1.課堂上,老師正在講課,這時(shí),同學(xué)打斷了老師的講課,你會(huì)怎么辦？ 2.講課過程中,顯現(xiàn)了科學(xué)性錯(cuò)誤,同學(xué)當(dāng)場提出,你

18、會(huì)做出什么樣的反應(yīng)？ 3.你接受哪些手段,方法,措施突破教學(xué)的重難點(diǎn)？ 4.對于潛能生（差生） ,你假如不舍棄他,你會(huì)對他實(shí)行哪些方法？ 5.教學(xué)過程中,提倡內(nèi)省,反思,你認(rèn)為對提高自己的教學(xué)才能有什么幫忙？ 6.你覺得嚴(yán)格要求同學(xué),應(yīng)當(dāng)是哪些方面？ 7.據(jù)你觀看：課余時(shí)間,堅(jiān)持讀一些人文讀物的老師與其他一般老師在教學(xué)上有沒有差 別？有哪些差別？ 8.備課時(shí),所謂 “備教材 ”要 “備 ”哪些方面？ 9.學(xué)習(xí)一些訓(xùn)練理論方面的學(xué)問,你的目的是什么？ 10.期中考試終止,你評講試卷時(shí),最留意哪些方面？ 高級中學(xué)老師資格認(rèn)定才能測試 面 試 第三組 1.上這一節(jié)課,假如有條件的話,你怎樣利用課件來幫忙教學(xué)？ 2.你讓同學(xué)上課時(shí)做筆記,你會(huì)說出一些什么理由？ 3.同學(xué)問你上高中時(shí)的學(xué)習(xí)生活,你會(huì)坦誠地講一