化學中的個知識點A

1、化學中的 120 個關鍵學問點 一,元素化合物 1堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質的活潑性越大； 2硫與白磷皆易溶于二硫化碳,四氯化碳等有機溶劑,有機酸就較難溶于水； 3在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體； 4能與冷水反應放出氣體單質的只有活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質； 5將空氣液化,然后逐步升溫,先制得氧氣,余下氮氣； 6把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除 Fe 以外各種元素,把生鐵提純； 7雖然自然界含鉀的物質均易溶于水,但土壤中 K% 不高,故需施鉀肥中意植物生長需要； 8制取漂白粉,配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰； 9二氧化硅是酸性氧化

2、物,它不溶于酸溶液； 10鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產生 3+ Fe ； CO2顯現 11常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應； 12NaAlO2,Na2SiO3,Na2CO3, CaClO2,NaOH,C17H35COON,aC6H5ONa 等飽和溶液中通入白色沉淀,連續(xù)通入 CO2至過量,白色沉淀仍不消逝； 13大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉； 14某澄清溶液由 NH4Cl, AgNO3, NaOH三種物質混合而成,如加入足量硝酸必產生白色沉 15為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必需經凈化,回收處理； 16用 1molA

3、l 與足量 NaOH 溶液反應,共 3mol 電子發(fā)生轉移； 有 17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應,也不能與氫硫酸反應； 3 2 2 18在含有較高濃度的 Fe 的溶液中, SCN, I , AlO2, S , CO3, HCO 3等不能大量共存； 19活性炭,二氧化硫,氯水等都能使品紅褪色,但反應本質有所不同 ； 20乙酸乙酯,三溴苯酚,乙酸鈉,液溴,玻璃,重晶石,重鈣等都能與燒堿反應； 21在 FeBr2 溶液中通入確定量 Cl 2 可得 FeBr 3, FeCl 2, Br 2； 22由于 Fe 3+和 S 2 可以發(fā)生氧化仍原反應,所以 Fe 2S3 不存在； 23在次氯酸鈉溶液中通

4、入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 ； 24有 鐵與足量酸反應轉移電子數目為 A ； 25含有最高價元素的化合物不愿定具有強氧化性； 26單質的仍原性越弱,就其陽離子的氧化性越強； 2+ 2 27CuCO3可由 Cu溶液中加入 CO3制得； 1 金屬和金屬； 28單質 X 能從鹽的溶液中置換出單質 Y,就單質 X 與 Y 的物質屬性可以是： 2 非金屬和非金屬； 3 金屬和非金屬； 4 非金屬和金屬； 29H2S, HI , FeCl2,濃 H2SO4, Na2SO3,苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化仍原反應而變質； 30濃硝酸,濃硫酸在常溫下都能與銅,鐵等發(fā)生反應； 二,基本概念基礎理論 3

5、1與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物； 32分子中鍵能越大,分子化學性質越穩(wěn)固； 33金屬活動性次序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫； 34既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物； 第 1 頁,共 5 頁35原子核外最外層電子數 2 的確定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為 1, 2, 3,4, 5, 6,7； 36；非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的仍原性就較強； 37質子總數相同, 核外電子總數也相同的兩種粒子可以是： （ 1）原子和原子；（ 2）原子和分子； （ 3）分子和分子； （ 4）原子和離子； （ 5）分子和離子； （ 6）陰離子和陽離子

6、； （ 7）陽離子和陽 離子； 38鹽和堿反應確定生成新鹽和新堿；酸和堿反應確定只生成鹽和水； 39pH=2 和 pH=4 的兩種酸混合,其混合后溶液的 40強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式； pH 值確定在 2 與 4 之間； 41電離出陽離子只有 H +的化合物確定能使紫色石蕊變紅； 42甲酸電離方程式為： HCOOH=H + + COOH ； 43離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價化合物； 44一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷； 45元素周期表中,每一周期所具有的元素種數中意 2n 2（ n 是自然數 ； 46強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都

7、比較強； 47標準狀況下, 以任意比例混合的 CO 與 CO 2 中所含碳原子總數約為 NA； 48同溫同壓同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比； 49納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級； 501molOH 在電解過程中完全放電時電路中通過了 NA 個電子； 51同體積同物質的量濃度的 Na2SO3,Na2S, NaHSO3 ,H 2SO3 溶液中離子數目依次減??；52碳 -12 的相對原子質量為 12,碳 -12 的摩爾質量為 12g/mol ； 53電解,電泳,電離,電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行,均為化學變化； 54油脂,淀粉,蛋白質,硝化甘油,苯酚鈉

8、,乙烯,明礬, 下皆能發(fā)生水解反應； Al 2S3, Mg 3N 2, CaC2 等確定條件 55氯化鉀晶體中存在 K +與 Cl ；過氧化鈉中存在 Na+ 與 O為 1:1；石英中只存在 Si, O 原子； 56將 N A 個 NO 2 氣體分子處于標準狀況下,其體積約為 ； 57常溫常壓下, 32g 氧氣中含有 N A 個氧氣分子； 60g SiO 2 中含有 N A 分子, 3NA 個原子； 58構成分子晶體的微粒中確定含有共價鍵； 59膠體能產生電泳現象,故膠粒不帶有電荷； 60溶液的 pH 值越小,就其中所含的氫離子數就越多； 61只有在離子化合物中才存在陰離子； 62原子晶體熔化需

9、要破壞極性鍵或非極性共價鍵； 63NH 3, Cl 2, SO2 等皆為非電解質； 64分子晶體的熔點不愿定比金屬晶體低； 65同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不愿定上升,但其氫化物的熔沸點確定上升； 66電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強； 67氯化鈉晶體中,每個鈉離子四周距離最近且相等的鈉離子有 6 個； 68用 1L 1mol/L FeCl 3 溶液完全水解制膠體,生成 NA 個膠體微粒； 69在 HF, PCl 3,P4, CO2, SF6 等分子中,全部原子都中意最外層 8e-結構； 70最外層電子數較少的金屬元素,確定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強； 三,有

10、機化學 71羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代,消去,酯化,氧化,縮聚,中和反應； 72最簡式為 CH 2O 的有機物：甲酸甲酯,麥芽糖,纖維素； 第 2 頁,共 5 頁73分子式為 C5H 12O2 的二元醇,主鏈碳原子有 3 個的結構有 2 種； 74常溫下, pH=11 的溶液中水電離產生的 cH 是純水電離產生的 cH 的 10 + + 4 倍； 75甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有種； 76醇類在確定條件下均能氧化生成醛,醛類在確定條件下均能氧化生成羧酸； 77CH 4O 與 C3H 8O 在濃硫酸作用下脫水,最多可得到 7 種有機產物； 78分子組成為 C5H10 的烯烴,其可能

11、結構有 5 種； 79分子式為 C8H14O2,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有 7 種； 80等質量甲烷,乙烯,乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少； 81棉花和人造絲的主要成分都是纖維素； 82聚四氟乙烯的化學穩(wěn)固性較好,其單體是不飽和烴,性質比較活潑； 83酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 種； 84. 甲酸脫水可得 CO,CO 在確定條件下 NaOH反應得 HCOON,a故 CO是甲酸的酸與 酐； 85應用取代,加成,仍原,氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基； 86由自然橡膠單體 2- 甲基 -1,3- 丁二烯 與等物質的量溴單質加成反應,有三種可

12、能生成物； 87苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去； 88由 2丙醇與溴化鈉,硫酸混合加熱,可制得丙烯； 89混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去； 90應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分別出來； 91甘氨酸與谷氨酸,苯與萘,丙烯酸與油酸,葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物； 92裂化汽油,裂解氣,活性炭,粗氨水,石炭酸, 93苯酚既能與燒堿反應,也能與硝酸反應； CCl 4,焦爐氣等都能使溴水褪色； 94常溫下,乙醇,乙二醇,丙三醇,苯酚都能以任意比例與水互溶； 95利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質,可制得硝基苯,硝化甘油,硝酸纖維； 96分子式 C8H 16O2 的有機物X ,水解生

13、成兩種不含支鏈的直鏈產物,就符合題意的 X 有 7 種； 971,2二氯乙烷, 1,1二氯丙烷,一氯苯在 NaOH 醇溶液中加熱分別生成乙炔,丙炔,苯炔； 98甲醛加聚生成聚甲醛, 乙二醇發(fā)生消去反應生成環(huán)氧乙醚, 甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻 璃； 99甲醛,乙醛,甲酸,甲酸酯,甲酸鹽,葡萄糖,果糖,麥芽糖,蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應； + 100乙炔,聚乙炔,乙烯,聚乙烯,甲苯,乙醛,甲酸,乙酸都能使 KMnO 4H aq褪色； 四,化學試驗 101銀氨溶液,氫氧化銅懸濁液,氫硫酸等試劑不宜長期存放,應現配現用； 102試驗室制取氧氣完畢后,應先取出集氣瓶,再取出導管,后停止加熱； 103品紅試

14、紙,醋酸鉛試紙, pH 試紙,石蕊試紙在使用前必需先用蒸餾水潤濕； 104用標準鹽酸滴定未知 NaOH 溶液時,所用錐形瓶不能用未知 NaOH 溶液潤洗； 105為防止揮發(fā),濃氨水,氫氟酸,漂白粉,液溴,汽油,乙酸乙酯等均需密封儲存； 106濃 H2SO4 沾到皮膚上,應馬上用水沖洗,再用干燥布擦凈,最終涂上 NaHCO 3 溶液； ； 107一支 25mL 的滴定管中,液面所在刻度為 ,就其中所盛液體體積大于 108精確量取 25.00mL 的 KMnO 4 溶液,可用 50mL 堿式滴定管； 109分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出； 110蒸餾時,應使溫度計水銀球靠

15、近蒸餾燒瓶支管口；分析以下試驗溫度計水銀球位置： （測定溶解度,制乙烯,硝基苯,苯磺酸,酚醛樹脂,乙酸乙酯制備與水解,糖水解） ； 測定溶解度 （試管水）,制乙烯 （反應液）,硝基苯 （水?。?苯磺酸 （水?。?酚醛樹脂 （沸水浴）, 乙酸乙酯制備（直接加熱） ,乙酸乙酯水解（水?。?,糖水解（水?。?； 第 3 頁,共 5 頁111滴定時,左手把握滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面 下降的速度； 112稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中； 113試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色；確定溶液成分； 1

16、14只用一種試劑可以鑒別甲苯,氯仿,己烯,酒精,苯酚水溶液,純堿溶液； 115氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常選擇甲基橙作指示劑,終點顏色由橙變黃； 116除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法； 117配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣； 118試管,蒸發(fā)皿,坩堝,錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱； 119所謂硅膠,即硅酸膠體；硅膠變色為物理變化； 120. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸,用滲析法分別油脂皂化所得的混合液； 高級中學老師資格認定才能測試 面 試 第一組 1.同學上課違紀時,你會實行什么措施？ 2.從教法上看,執(zhí)教堿金屬和硫 硫酸有什么不

17、同？ 3.同學課外作業(yè)照抄現象時有發(fā)生,你如何處理？ 4.同學向你詢問：課堂上能聽懂,課后做題困難,你如何指導他？ 5.老師與同學在課堂上發(fā)生了沖突,你認為應當如何緩解雙方的沖突？ 6.課堂上,為了表達同學的主動性,你預備讓同學具體做些什么？ 7.下課鈴響了,課仍沒講完,拖堂了,你說說它的危害； 8.演示試驗失敗了,你如何補救？ 9.下班輔導,同學問你的問題太簡潔了,你會怎么做？ 10.學習一些信息技術方面的學問,你的目的是什么？ 高級中學老師資格認定才能測試 面 試 其次組 1.課堂上,老師正在講課,這時,同學打斷了老師的講課,你會怎么辦？ 2.講課過程中,顯現了科學性錯誤,同學當場提出,你

18、會做出什么樣的反應？ 3.你接受哪些手段,方法,措施突破教學的重難點？ 4.對于潛能生（差生） ,你假如不舍棄他,你會對他實行哪些方法？ 5.教學過程中,提倡內省,反思,你認為對提高自己的教學才能有什么幫忙？ 6.你覺得嚴格要求同學,應當是哪些方面？ 7.據你觀看：課余時間,堅持讀一些人文讀物的老師與其他一般老師在教學上有沒有差 別？有哪些差別？ 8.備課時,所謂 “備教材 ”要 “備 ”哪些方面？ 9.學習一些訓練理論方面的學問,你的目的是什么？ 10.期中考試終止,你評講試卷時,最留意哪些方面？ 高級中學老師資格認定才能測試 面 試 第三組 1.上這一節(jié)課,假如有條件的話,你怎樣利用課件來幫忙教學？ 2.你讓同學上課時做筆記,你會說出一些什么理由？ 3.同學問你上高中時的學習生活,你會坦誠地講一