專題微粒濃度的比較

1、專題微粒濃度的比較第1頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日從比較形式上講，主要有以下三類：同一溶液不同微粒濃度的比較；不同溶液中同一微粒濃度的比較；不同溶液中微?？倲?shù)的比較；第2頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日一、同一溶液中不同微粒濃度的比較(一)、微粒濃度的關(guān)系等式關(guān)系：電荷守恒 物料守恒質(zhì)子守恒不等式關(guān)系：大小關(guān)系第3頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日1.電荷守恒：在找全溶液中的所有離子的前提下，按下式列出電荷守恒關(guān)系式c(某陰離子)該陰離子電荷數(shù)=c(某陽(yáng)離子)該陽(yáng)離子電荷數(shù)例、寫出CH3COONa溶液中所有微粒并分析離子

2、濃度之間的關(guān)系：分子：H2O CH3COOH離子： CH3COO- Na+ H+ OH-第4頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日CH3COONa溶液中各微粒間的關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-) + c(OH-)c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)第5頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日2.物料(原子)守恒：依據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式，找出關(guān)鍵元素原子之間的定量關(guān)系，表示成相關(guān)微粒濃度的等式.（即某一元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度的加和）第6頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日例、CH3C

3、OONa溶液中各微粒間的關(guān)系：c(Na+)=c(OH-)=c(CH3COO-) + c(CH3COOH)c(H+) + c(CH3COOH)c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-) + c(OH-)質(zhì)子守恒（找出某元素在溶液中所有存在形式的加和）第7頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日注意：若很難快速發(fā)現(xiàn)等式的化學(xué)含義時(shí)，一般由以上兩個(gè)等式進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算，看能否得到該等式。第8頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日練習(xí). 寫出NH4Cl溶液中各微粒及離子濃度之間的關(guān)系：c(Cl-)= c(NH4+) +c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+) c

4、(H+) c(OH-)c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-) +c(Cl-)c(H+) = c(OH-) +c(NH3H2O)Cl- NH4+ H+ OH- NH3H2O H2O第9頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日練習(xí).寫出NaHCO3溶液中Na+、 H+ 、HCO3-、CO32-、 OH-等離子間濃度的大小關(guān)系: (已知NaHCO3 的水解程度大于電離程度）c(Na+) c(HCO3-)c(OH-) c(H+) c(CO32-) c(Na+) = c (H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(OH

5、-)=c (H2CO3) -c(CO32-)+ c(H+)c(Na+)+c(H+)=第10頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日. 二元弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中各微粒的關(guān)系Na2S溶液中離子、分子間的關(guān)系：c(Na+)= 2c(S2-) +c(HS-) + c (H2S)不等式: c (Na+)c ( S2-)c (OH-) c(HS-)c(H+)等式:c (Na+) +c (H+) = 2c(S2- )+c(HS-) + c(OH-)c (OH-)=c (H+) +c(HS-) +2c (H2S)第11頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日微粒濃度的排序關(guān)系注意：

6、2.多元弱酸酸根離子分步水解，一步比一步困難；3.多元弱酸酸式鹽溶液要分清電離程度與水解程度的相對(duì)大??；1.水解程度是微弱的，因此溶液中的微粒除水分子外，主要來自溶質(zhì)的電離；第12頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日5.不要與溶液的酸堿性矛盾；6.不要與微粒濃度的等式形式矛盾；4.不要忽視水的電離；要求同學(xué)們必須熟練快速的寫出溶液中各微粒之間的關(guān)系第13頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日 三大守恒的應(yīng)用一.同一溶液不同微粒濃度的比較；二.不同溶液中同一微粒濃度的比較；三.不同溶液中微?？倲?shù)的比較；第14頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，

7、星期日1.在0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是（ ）C c(Na+) = A c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+) c(CO32-)c(H2CO3)+c(HCO3-)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B c(Na+)+c(H+)=D c(OH-)= c(H2CO3) -c(CO32-)+ c(H+) AD一、同一溶液不同微粒濃度的比較；第15頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日2.現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液(填、)若溶液的pH = 7，則該溶液中， c(NH4+) c(Cl-)若溶液的pH 7，則該溶液中，

8、 c(NH4+) c(Cl-)若溶液的pH 7，則該溶液中， c(NH4+) c(Cl-) 0.1molL-1鹽酸和的0.1molL-1氨水等體積混合后各離子濃度大小關(guān)系; pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后各離子濃度大小關(guān)系： =c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)第16頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日對(duì)于混合溶液，要先考慮是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有無反應(yīng)物過量；一般情況下，當(dāng)濃度相差不大時(shí)，以下結(jié)論成立：注：等物質(zhì)的量濃度的混合液NH4ClNH3 H2O 堿性 CH3COONaCH3COOH 酸性

9、NaCNHCN 堿性 第17頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日3.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中( )A. c(HCOO-)c(Na+) B. c(HCOO-)c(Na+)C. c(HCOO-)c(Na+)D. 無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系 C第18頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日4、0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( )A c(Na+) =2c(CO32-)B c(HCO3-) c (H2CO3)C c(Na+) c(CO32- )+c(HCO3-)D c(HCO3-)+c(H2

10、CO3) + c (H+) = c (OH-) B第19頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日5.下列敘述正確的是( )A、K2S溶液中： c( K):c(S2)2B、K2S溶液中：c(K):c(S2)2C、 H2S溶液中：c(H):c(S2)略大于2D、 H2S溶液中：c(H):c(S2)遠(yuǎn)大 于2BD第20頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日6.等體積等濃度的強(qiáng)堿MOH與弱酸HA溶液等體積混合，混合后溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是：（）A:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) B:c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+)C:c(M+

11、) c(A-) c(H+)c(OH-) D:c(M+) c(A-)c(OH-) c(H+)AD第21頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度由大到小的順序是_。A. NH4Cl B. NH4HSO4C. CH3COONH4 D. NH3H2O E. (NH4)2 SO4 F. (NH4)3PO4 FEBACD二、不同溶液中同一微粒濃度的比較第22頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日2、物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3溶液中,CO32-的濃度從小到大排序:第23頁(yè)，

12、共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日2.物質(zhì)的量濃度相同的 (NH4)2SO4 NH4ClNH4HCO3 NH3 H2O溶液中的NH4+濃度由大到小的順序是 第24頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日3.物質(zhì)的量濃度相同H2SO3NaHSO3Na2SO3的三種溶液中c(SO32-)的排序?yàn)椋? )A: B: C: D:B第25頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日三、不同溶液中微?？倲?shù)的比較練習(xí).將0.1mol下列物質(zhì)置于L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（） A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3C第26頁(yè)，共

13、36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日.將0.1mol下列物質(zhì)置于L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是（） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4C第27頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日總結(jié)：不同溶液中微?？倲?shù)的比較1.先看被比較物質(zhì)的溶解性；2.再看被比較物質(zhì)的化學(xué)式；3.能夠水解的鹽溶液，陰(陽(yáng))離子的數(shù)目一般較多。第28頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日1、下列離子方程式正確的是（ ）S2 -+ 2H2O = H2S + 2OH-B.CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3H2OC

14、.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+BCAl3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2D.綜合練習(xí)第29頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日HS-+H2O H3O+S2-HS-+H2O H2S+OH-HS-+H+=H2SHS-+OH-=S2-+H2O2、區(qū)別下列方程式是電離還是水解，或是其他.第30頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日C(H+)C(OH-)C(H+)水pH=4 HCl溶液pH=4 FeCl3溶液pH=10 NaOH溶液pH=10 CH3COONa溶液3、已知常溫下各溶液信息,請(qǐng)根據(jù)你對(duì)電離和水解實(shí)質(zhì)的理解填空:10-410

15、-1010-1010-410-1010-410-1010-410-1010-410-1010-4第31頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日4.NH4Cl投入重水中,反應(yīng)后生成物的化學(xué)式( ) A.NH2DH2O B.NH3DHO C.D3O+ D.NH3D2OBC第32頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日5. 0.1mol/L的某溶液pH=5.1，溶液中的溶質(zhì)可能是( ) A、氯化氫 B、KOH C 、NH4Cl D、NaHSO4 C第33頁(yè)，共36頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)57分，星期日6、25時(shí),pH=2的某溶液中,由水電離出來的H+濃度是( )A.10-7mol/L B. 10-12mol/L C.10-2mol/L D. 10-14mol/L BC第34頁(yè)，共36頁(yè)，2