西藏拉薩市那曲第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NAC1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為910D一定溫度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同2、化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)。下列事實不能直接體現(xiàn)這一說法的是（ ）A青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成B水力發(fā)電C新型復(fù)合材料的發(fā)明D“21世紀(jì)的金屬”鈦的冶煉3、關(guān)于乙醛

3、，下列化學(xué)用語正確的是A官能團(tuán) COHB比例模型 C最簡式 C2H4OD結(jié)構(gòu)式 CH3CHO4、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是金屬鈉投入到CuSO4溶液中過量的NaOH溶液和明礬溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 過量的Na2O2投入FeCl2溶液 金屬鈉投入NH4Cl溶液中ABCD5、常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個過程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A溶液中c（HClO）的大小關(guān)系：處大于處B可依據(jù)處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C曲線段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=C

4、lO-+H2OD處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全6、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A均不符合B只有C只有D全部符合7、下列敘述正確的是（ ）A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金屬氧化物一定是堿性氧化物C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100nm之間D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2

5、2NH4+B用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3-D用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-2I -2H+=NO+I2H2O9、用來解釋下列事實的方程式,不正確的是()A向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-B向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-= +OH-C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

6、+2H2O10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L 酒精所含的分子數(shù)目為0.2NAD在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA11、下列操作不能用于檢驗氨的是（ ）A氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

7、電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NAC一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA13、某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A必須在間添加吸收HCl的裝置B的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度14、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合

8、光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是( ) AC3N4中C的化合價為-4B反應(yīng)的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C階段中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B34 g 過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3 NAC5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NA16、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是AFe（

9、OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-C在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3+3S2-=Al2S317、下列表示不正確的是（）A1molSiO2分子中含4mol共價鍵B氯化銨的電子式為：CCH4的比例模型：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：18、對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列結(jié)論中錯誤的是A若溫度不變，將容

10、器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+np+qB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大說明該反應(yīng)的H0。D若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol19、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出B對2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深C可樂飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出D實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳20、現(xiàn)定義pOH=

11、lgOH，如圖說法正確的是A圖中線II的溫度低于室溫B圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：ebcadCc、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制Da點(diǎn)時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性21、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO22、下列離子方程式書寫正確的是A酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成

12、I2：IO3I6HI23H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-2BaSO4Al(OH)3C用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO22NH4+SO32-H2OD用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、_。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）反應(yīng)、中試劑ii和試劑iii依次是 _、_。（5）反應(yīng)中，屬于

13、取代反應(yīng)的是_。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。a. 為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b. 屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_。24、（12分）F是一種常見的-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是_，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為_。（

14、4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_。（5）0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_種。遇FeCl3溶液不顯紫色；苯環(huán)上至多有兩個取代基；有醚鍵。25、（12分）實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為_。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時，其正確的操作順序是（

15、字母表示，每個字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_。（多選）A溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C定容時眼睛俯視刻度線；D定容時眼睛仰視刻度線；26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞

16、硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。（）制備Na2S2O35H2O打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是_。過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_溶液，其作用是_。（）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取

17、10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)2

18、7、（12分）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

19、振蕩使其完全溶解；_固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為_。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_。（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。TiCl4水解生成TiO2

20、xH2O的化學(xué)方程式為_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）利用所學(xué)化學(xué)知識，分析并回答下列各小題。（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有_(填標(biāo)號)。a氨氣 b硝酸 c乙醇 d醋酸鈉（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_(填標(biāo)號)。a氨氣與濃硝酸b氫氣與氧氣c氯氣與氯化亞鐵溶液d銅與氯化鐵溶液（3）下列有關(guān)說法正確的是_(填標(biāo)號)。a核電站把核能轉(zhuǎn)

21、化為電能b常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止c海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)d電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化（4）下列各實驗過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_(填標(biāo)號)。a氫氣還原氧化銅b水與煤油混合物分離c氯化鈉溶液與泥沙分離d配制100mL 10molL-1碳酸鈉溶液（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_(填標(biāo)號)。a氫氟酸保存在玻璃瓶中bKOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中c溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中dKMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中29、（10分）合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應(yīng)），然而CH4和O2反應(yīng)還能生

22、成CO2、H2O（反應(yīng)），當(dāng)有水生成時，H2O和CH4反應(yīng)（反應(yīng)）。下表 為三個反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。 （1）反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K、K、K之間的關(guān)系為K=_（用含K、 K的式子表示）。反應(yīng)的反應(yīng)焓變：H、H、H之間的關(guān)系為H= _（用含H、H的式子表示）。（3）恒溫條件下，反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對應(yīng)下圖中的_，反應(yīng) 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對應(yīng)下圖中的_。（4）為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行，若只考慮反應(yīng)，且不降低反應(yīng)速率，可采 取_措施；若只考慮反應(yīng)，除采取控溫措施外，還可采取_（寫出兩條措施即可）。（5）250時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(

23、g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 為10%，則混合氣體的密度為_g/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為_（保留三位有效數(shù)字）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A. 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)生成FeCl3時，氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，因此1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B. 通常狀況下，11.2 LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此其所含的氫原子數(shù)小于NA，故B

24、錯誤；C.1mol羥基含有電子數(shù)為9NA，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為10 NA，所以1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為910，故C正確；D. 一定溫度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液，氯化銨濃度不同,銨離子水解程度不同,所以所含NH的物質(zhì)的量相不同，故D錯誤；綜上所述，本題選C。2、B【題目詳解】A青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故A不選；B水利發(fā)電是利用勢能轉(zhuǎn)化為電能，過程中無新物質(zhì)生成，不能說明化學(xué)的創(chuàng)造性，故B選；C新型復(fù)合材料的發(fā)明是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說

25、明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故C不選；D鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀(jì)金屬”金屬，應(yīng)用前景廣泛，鈦的冶煉是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故D不選；故選B。3、C【題目詳解】A醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為CHO，故A錯誤；B用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機(jī)物的最簡式，故C正確；D用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯誤。故答案為C。4、A【答案解析】金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)

26、生成氫氧化銅沉淀，故正確；過量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故錯誤；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，無氣體放出，所以不符合題意，故錯誤；過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故正確；金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氣體，不產(chǎn)生沉淀，故錯誤；故選A。5、C【答案解析】根據(jù)圖像，pH從73發(fā)生：Cl2H2OHClHClO，以后發(fā)生：NaOHHCl=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，A、根據(jù)圖像，以及題意，當(dāng)氯水達(dá)到飽和時，pH最小，即時達(dá)到飽和，根據(jù)Cl2H2OHClHclO，得出中c(HClO)大于

27、中，故A錯誤；B、氯氣溶于水，有少量與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，無法計算溶解氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、處的pH=7，此時的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，因此到發(fā)生的反應(yīng)是HClONaOH=NaClOH2O，故C正確；D、根據(jù)C選項分析，完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaCl和NaClO，溶液顯堿性，pH不等于7，因此處沒有完全反應(yīng)，故D錯誤。6、D【答案解析】若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2C

28、O2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。符合；分子式為CH2O，符合；分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2（H2）2，符合；分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2（H2）3，符合；全部符合，答案選D。7、C【答案解析】試題分析：A、冰醋酸是純醋酸，屬于純凈物，故錯誤；B、氧化鋁是兩性氧化物，故錯誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100nm之間，大于10

29、0nm是濁液，小于1nm為溶液，故正確；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，故錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、天然高分子化合物等知識。8、C【答案解析】本題考查離子方程式書寫；屬于高考必考內(nèi)容，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面入手：看是否符合客觀事實；看電荷是否守恒，各元素原子個數(shù)是否守恒；看改寫是否正確；看是否漏掉某些離子反應(yīng)；看反應(yīng)物生成物配比是否正確；看反應(yīng)物用量是否正確；看“”、“” 、“”、“”符號運(yùn)用是否正確；A最終產(chǎn)生，二氨合銅絡(luò)離子；B醋酸為弱酸，不能改寫！D反應(yīng)前后電荷不守恒！9、B【題目詳解】A向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變

30、為黑色時，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-，故A正確；B向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+ +2OH-=NH3H2O+H2O+，故B錯誤；C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D正確；故答案為B。10、B【答案解析】A、1 mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；B、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，依據(jù)最簡式計算混合氣體

31、中的碳原子個數(shù)；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不是氣體；D、氫氧化鐵膠體中是多個Fe（OH）3的聚合體?！绢}目詳解】A項、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B項、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，最簡式CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C項、標(biāo)況下酒精是液體，無法根據(jù)體積求算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、l個氫氧化鐵膠體中含有多個Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有NA個，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛

32、】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵。11、C【題目詳解】A氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以能用于檢驗氨氣的存在，A不符題意；B氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可用于檢驗氨氣，B不符題意；C濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，氨氣與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近不會產(chǎn)生白煙，此操作不能用于檢驗氨氣，C符合題意；D濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨的固體小顆

33、粒分散在空氣中產(chǎn)生白煙，該操作可以用來檢驗氨氣，D不符題意。答案選C。12、D【答案解析】A.根據(jù)題意該反應(yīng)是在常溫常壓下進(jìn)行的，不是在標(biāo)況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，所以無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故A錯誤；B.此選項與條件無關(guān)，可采取極端假設(shè)法。假設(shè)28g全是乙烯氣體，則含有的原子數(shù)為，假設(shè)28g全是丙烯氣體，則含有的原子數(shù)為：，故28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)也為6NA，故B錯誤；C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D.在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后

34、溶液pH=0，c（H+）=1mol/L，又知電解后溶液體積為1 L，氫離子物質(zhì)的量為1mol/L1L=1mol，電解反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，則在陽極析出的氣體物質(zhì)的量為0.25mol，分子數(shù)約為0.25NA ，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的知識點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)。如果涉及到的運(yùn)用時特別注意依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件進(jìn)行分析判斷，例如A選項常溫常壓下的33.6 L氯氣物質(zhì)的量不一定是1.5mol；解答C選項時注意氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。13、A【題目詳解】A項，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成

35、和測定，無需單獨(dú)添加吸收HCl的裝置，故A項錯誤；B項，堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故B項正確；C項，根據(jù)中沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到中，被充分吸收，減小實驗誤差，故C項正確；D項，中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量，中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項正確。故答案選A。14、C【題目詳解】A. 化合物C3N4中氮元素的化合價為-3價，結(jié)合化合物中化合價代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價為+4價，不符合題意，A錯誤；

36、B. 由于兩個過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，B錯誤；C. 階段中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2OO2，H2O2中氧元素由1價變?yōu)?價和2價，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，符合題意，C正確；D. 該反應(yīng)中，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯誤；故答案為C【答案點(diǎn)睛】未給定參與反應(yīng)的量，無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少。15、C【答案解析】A、膠體是集合體，因此1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，因此34gH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為342/34mol=2mol，故B錯誤；C、鐵

37、與氯氣發(fā)生：2Fe3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵單質(zhì)合0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，顯然氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，銅和氯氣發(fā)生CuCl2=CuCl2，6.4g銅單質(zhì)是0.1mol，兩者恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，從上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu與0.1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故C正確；D、CCl4常溫下為液體，因此無法計算CCl4的物質(zhì)的量，即無法求出化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，故D錯誤。16、B【題目詳解】A氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+6H2O+I2，故A錯誤；B向 NaAlO2溶液中通入過量 C

38、O2的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故B正確；C在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 Fe（OH）3反應(yīng)生成 Na2FeO4 的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯誤；D向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為2Al3+3S2+6H2O2Al（OH）3+3H2S，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。17、A【題目詳解】A.

39、二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶體，不存在“SiO2”分子，A錯誤；B.氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，B正確；C.中黑球為C原子，白球為H原子，是CH4的比例模型，C正確；D.Cl有三個電子層，最外層有八個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選A。18、C【答案解析】分析：本題考查的是條件對平衡的影響，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡開始移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應(yīng)逆向移動，則m+np+q，故正確；B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、

40、B的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計量數(shù)比，為m：n ，故正確；C. 保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即說明該反應(yīng)的H0，故錯誤；D. 若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時總物質(zhì)的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。19、B【答案解析】A.濃氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根離子的濃度增大，平衡向氨氣逸出的方向移動，故A錯誤；B.氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，顏色變深是體積減小，濃度增大導(dǎo)致的，不能用平衡移動原理

41、解釋，故B正確；C.打開瓶蓋后，體系壓強(qiáng)減小，為了減弱這種改變，CO2（g）+H2O（l）H2CO3（aq）平衡向氣體體積增大的方向移動，有大量的氣泡產(chǎn)生，可以用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，CO2+H2OH2CO3H+HCO3-，飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子抑制了二氧化碳的溶解，所以實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳，故D錯誤。故選B。20、D【分析】根據(jù)pOH=lgOH，由圖像可知，線II對應(yīng)的，線I對應(yīng)的?！绢}目詳解】A. 線II對應(yīng)的，線I對應(yīng)的，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，圖中線II的溫度高于室溫，故A錯誤；B. 水的離子積

42、常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖像可知，線II的，線I對應(yīng)的，圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：a=d e=b=c，故B錯誤；C. c、d處溶液顯酸性，可能是酸溶液或鹽溶液；e處的水溶液呈堿性，可能是堿溶液或鹽溶液； c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡可能被抑制，也可能被促進(jìn)，故C錯誤；D. a點(diǎn)時，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，KOH有剩余，溶液顯堿性，故D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生的讀圖能力，準(zhǔn)確判斷出線I、II對應(yīng)的水的離子積常數(shù)是解題的關(guān)鍵；注意水的離子積常數(shù)只與溫

43、度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。21、D【題目詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。22、C【答案解析】A、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，正確的是IO35I6H=3I23H2O，故A錯誤；B、明礬

44、的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，明礬中SO42全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此時Al元素以AlO2的形式存在，故B錯誤；C、氨水是過量，因此反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2O，故C正確；D、用銅作電極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、 酯基（鍵） 酸性高錳酸鉀溶液 NaOH/H2O 6 （以下結(jié)構(gòu)任寫一種） （路線合理即可） 【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同

45、分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)的條件，反應(yīng)是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為； 由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COO

46、H，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)的條件，反應(yīng)是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上

47、的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為； 由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)是將中-

48、CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制

49、得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。24、溴原子和羧基 CH2=CH2 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2氨基丙酸或氨基丙酸 2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O 0.1mol 3 【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，DE發(fā)生取代

50、反應(yīng)，CD的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析。【題目詳解】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，DE發(fā)生取代反應(yīng)，CD的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(

51、3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2氨基丙酸或氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加

52、熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡式(鄰間對)，共有3種?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。25、2.1mL BCAFED AC 【分析】(1)、根據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！绢}目詳解】(1)、濃鹽酸的物

53、質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL12.0mol/L=250mL0.1mol/L，解得: x2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性

54、質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；26、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O 提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物 打開K2，關(guān)閉K1 NaOH 在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 90.2 CD 【答案解析】（）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuS

55、O4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2，關(guān)閉K1 。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開K2，關(guān)閉K1；打開K2，關(guān)閉K1，C中反應(yīng)停止，SO2進(jìn)入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05

56、0mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，2S2O32+I2S4O62+2I，所以樣品中Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L0.0200L210=0.02mol，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故答案為加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；90.2%；A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，所以計算出的c(待測)偏大，故A錯誤；

57、B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響，所以V(標(biāo)準(zhǔn))不受影響，計算出c(待測)也不受影響，故B錯誤；C、酸式滴定管中裝有標(biāo)準(zhǔn)液I2，尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故C正確；C、讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故D正確。故答案為CD。點(diǎn)睛：分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。27

58、、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成 SO2SO2H2O2Ba2BaSO42H否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加KSCN溶液后變紅（或：加K3Fe（CN）6溶液無現(xiàn)象，加KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O32 NH3N24SO25H2OTiCl4（x2）H2OTiO2xH2O4HCl滴入最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時, 錐形瓶內(nèi)溶液變成紅色, 且半分鐘不褪色80%【答題空10】偏小【答案解析】(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，裝置

59、B的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成，故答案為檢驗產(chǎn)物中是否有水生成；(2)實驗中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無三氧化硫生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結(jié)論，故答案為SO2； SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，實驗步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液

60、分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，反應(yīng)現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明無氧化亞鐵生成，加入KSCN溶液后變紅，說明生成氧化鐵，故答案為將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅；(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍?，則失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S，若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，失電子6xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)的量2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成二氧化硫物質(zhì)的量為zmol，得到電子為2Zmol，電子守恒得到：6x+2y=2z，則x、y和z應(yīng)滿足